湖北华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试化学11版含答案

华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试(11)
2020.3.15 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Se-79
7.化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确的是
A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应
C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

D.由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵
蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。

8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
B.将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aN A/14
C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol-L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等
体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N A
■A.
D.常温下，含0.5 mol NH4NO3与x mol NH3-H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A
9.磷酸氯喹(磷酸与氯喹组成的盐)是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的
治疗有效。

氯喹由C、H、N、Cl四种元素组成，其球棍模型如下图。

下列说法正确的是A.
氯喹的分子式为C18H24ClN3
B.氯喹有两个手性碳原子
C.氯喹分子中一定共平面的原子最多有17个
D.氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应
10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()
A.用图一装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B.用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
C.用图三装置制取金属镒
D.用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性11. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分
元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、
n为两种常见的液体。

上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。

下列说法错误的是
A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A
B.简单氢化物的沸点：B<C
Cd与m反应的现象为浮在液面上四处游动
D. C与D形成的化合物中一定含有离子键
12.环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2,结构简式为. 「)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有澳化钠(电解质) 和环戊二烯的DMF溶液
(DMF为惰性有机溶剂)。

下列说法错误的是
A. 制备二茂铁总反应为：Fe+2
B.电解制备需要在无水条件下进行
C. Ni电极与电源负极连接
D.阳极电极反应为：2Br--2e-=Br2
13.常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol【-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加
同浓度的NaOH溶
液，反应后溶液中水电离的c (H+)表示为pH =-lg c (H+) 。

pH与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图水水水
所示。

下列推断正确的是
A.HX的电离方程式为HX=H++X"
B.T 点时c (Na+)= c (Y")>c (H+)= c (OH-)
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
%
D.常温下，HY的电离常数———
(20 一%) X10-7
26.( 15分)呋喃甲酸( )俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。

呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：
mi id
已知:
I.反应1是放热反应；
II.乙醚的沸点是34.6 ℃,易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；
III.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。

(实验步骤)
向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8〜12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。

向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。

(1)若用如右上图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是
(2)步骤①中，为控制反应温度在8〜12 ℃,可采取的措施有：
①;®.
(3)操作1的名称为，要用到的玻璃仪器有________________
(4)在对乙醚层进行分离时，用下图中的______ (填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：
①:②。

(5 )经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解—活性炭脱色一蒸发浓缩―-—抽滤-洗涤一干燥。

(6)呋喃甲酸的产率为(保留三位有效数字)。

27.(14分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。

某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料｛主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：
酰油NaCLO^ 稀H J SO J
黑T- I 一I毓化峻法1|胃［—*对他一* |精制一梢，回答下列问题：二
工三二. . .
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。

随着温度的升高，脱硫率呈上升趋
势，其原因是。

最佳温度是_______ 。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3,该反应的离子方程式为________ 。

(3)采用硫脲［(NH2)2CS］联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，
电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。

下表是'氧化酸浸"液中主要粒子的电位。

名称Cu J VCu Zn J+/Zn Fe1+/Fe窕5*cio^cr JIzSeQj/Se
电也V0.34S-0.760-0,440 D.770 1.5110.740
①控制电位在0.740〜1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原
ClO2。

该过程的还原反应(半反应)式为。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于V。

(4)粗硒的精制过程：Na2sO3浸出［Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)］—Na2s净化
-H2sO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 moll-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为
，精硒中基本不含铜。

［K sp(CuS)=1.3x10-36］
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为__________ 。

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 11g馅」，则精硒中铁的质量分数为 ,与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

28.(14分)1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为：
I CH 2=CHCH 3 (g ) + Cl 2 (g ) / CH 2ClCHClCH 3(g)
IICH 2=CHCH 3 (g ) + Cl 2 (g ) f CH 2=CHCH 2cl(g)+HCl(g)
请回答下列问题:
(1)已知 CH 2=CHCH 2cl(g)+HCl(g)
CH 2ClCHClCH 3(g)的活化能 E a (正)为 132 kJ/mol -1
,则该反应
的活化能E a (逆)为 kJ/mol -1。

(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH 广CHCH 3 (g )和Cl 2 (g ), 在催化剂作用下发生反应I 、I,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间
60 1」计
240 300 360
任强乐
P H
74.2
69.4
65.2
6].6
57.6
57.fi
A p
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即V 弋,则前120 min 内平均反应 速率 V (CH2ClCHClCH3)=
kPa-min -1 (保留小数点后 2 位)。

②该温度下，若平衡时HCl 的体积分数为1，则丙烯的平衡总转化率a= ___________ ；反
8
应I 的平衡常数Kp =kPa (Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH 广CHCH 3 (g )和Cl 2 (g ),分别在A 、
B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH 2ClCHClCH 3(g)的产率与温度的关
系如图所示。

下列说法错误的是 __________ (填代号)
a.使用催化剂A 的最佳温度约为250 ℃
b.相同条件下，改变压强会影响CH 2ClCHClCH 3(g)的产率
c.点是对应温度下CH 2ClCHClCH 3(g)的平衡产率
d. d.提高CH2ClCHClCH 3(g)反应选择性的关键因素是控制温度 (4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气侬如左下图)：
发生反应2N 2O(g) f 2N 2(g)+O 2(g) △ H ,容器I 、II 、m 中N 2O 的平衡转化率如右上图 所示：容器II 、W 的体积为1 L ,容器W 中的物质也在470 ℃下进行反应，起始反应速率: ①V 正(N 2O)V 逆(N 2O)。

(填“>”“<”或“=”)
②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是 ____ (填“A”“B”或"C”)。

△H 1= -134 kJ/mol -i △H 2
= -102 kJ/mol -i
起始物质的量，
温度
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
现有A 、B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8个运动状态不 同的电子，E 元素与F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E 元素 的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题： (1)请写出D 基态的价层电子排布图： (2)下列说法正确的是 _____ 。

二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO 2>CO 2 电负性顺序：C <N <O <F N 2与CO 为等电子体，结构相似，化学性质相似 稳定性：H 2O >H 2s ，原因是水分子间存在氢键
(3)某化合物与F(I )(1表示化合价为+ 1)结合形成如图所示的离子， 该离子中碳原子的杂化方式是 ______ 。

(4)己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定 结构，则(BC)2中。

键和n 键的个数比为。

(5) C 元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是 _____ 。

(6) Fe 3O 4晶体中，O 2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的 O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O 2-围成的正八面体空隙。

Fe 3O 4中有一 半的Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe s+和 Fe 2+填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶
Fe 3O 4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm 3,则该晶胞参数a= (写出计算表达式)
乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H )具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病 的治疗药物。

已
知
：
①
A.
B.
C. D.
体中，正四面体空隙数与O 2-数之比为 ，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。

36.【化学一一选修5：有机化学基础】(15分)
pm 。

请回答：
(1)E中含有的官能团名称为；
(2)丹皮酚的结构简式为_________ ；
(3)下列说法不正确的是()
A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3
B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C. D-E和G-H的反应类型均为取代反应
D.物质C能使浓漠水褪色，而且1mol C消耗2molBr2
(4)写出F-G的化学方程式。

(5)写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式_________
①能发生银镜反应；ImolF与2molNaOH恰好反应。

②1H-NMR 谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。

结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹林( " )。

(用流程图表示，无机试剂任选)
答案 7-13 CBCDCDD
26.温度计的水银球没有插入液面以下冷水浴缓慢加入氢氧化钠溶液
(萃取)分液 分液漏斗和烧杯 B 及时排除乙醚，以免对人体
造成危害
使用电磁加热无明火，防止引燃乙醚蒸气
趁热过滤
冷却结晶84.8%
27. (1)温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95℃ (2) 4C1O3-+ 4H+ + Se = 4ClO t+ HO + H SeO
2
2
2
3
(3) C1O + 4H+ + 5e- = Cl - + 2H O....0.345
22
(4)5.0x10-35mo 卜L -i
Na 2seSOj H 2so 4= Na 2sO ,+ SeJ+ SO 2个+ H 2O
(5)3.2x10-3% 28. 164
0.09
74%.. 0.21 cd > C
50% 8 8
2332
1。

X 10
5 5.188 6.02 81023
2S
35
.五
2P t B B sp 2、sp 3 3：
4
HNO 的非羟基氧个数与SO
3
的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近 2 : 1
C-CH
36.醚键、羰基
AD。