哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)

哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）
A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用
B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成
C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚
D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用
2. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣
3. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项表述正确的是（）
A . 水分子的结构式是H﹣Cl﹣O
B . NaCl的电子式为
C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
D . 三氟化氮的电子式为
5. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）
A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化
6. （2分）如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（）
A . t1时只减小了压强
B . t1时只降低了温度
C . t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D . t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度
7. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间
的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）
A . 温度T下，该反应的平衡常数K=
B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
二、填空题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2016高二上·忻州期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）
常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________
（2）
CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9．现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．
三、综合题 (共2题；共9分)
9. （5分）硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为________．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为________．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数________．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0．
10. （4分） (2018高二上·玉田期中) 请完成下列问题：
（1） Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。

写出该反应的热化学方程式________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________238.6(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =________。

（4）已知在一定温度下：
C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常数 K2
CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是________。

四、实验题 (共1题；共9分)
11. （9分）(2018·成都模拟) 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。

试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为________;B装置的目的是________;x溶液为________。

（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。

该气体可能为________，气体产生越来越快的原因可能是________(至少两点)。

验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:x→________；
②能证明上述假设成立的实验现象是________。

（3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。

充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。

(假设镁的化合物都溶于稀酸)
________
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共2题；共9分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、实验题 (共1题；共9分) 11-1、
11-2、
11-3、。