理综化学余姚二中

直流电源
b
理科综合化学部分练习
7．下列说法正确的是
A ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －
)减小 B ．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在化学键 C ．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
D ．NCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 8．今年9月爆发了“毒奶粉”事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中的三聚氰胺超标。

三聚氰胺为纯白色晶体，无味，低毒，溶于热水，微溶于冷水，动物长期摄入会引起肾衰竭。

下列关于三聚氰胺的说法不正确的是
A ．奶粉中加入三聚氰胺目的是增加奶粉中的含氮量
B ．三分子氨基腈（H 2N-
C N ）通过加成反应可得三聚氰胺 C ．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为 H N H
D ．三聚氰胺分子是非极性分子
9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝+49.0 kJ ·mol
1
- ②CH 3OH(g)＋21O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝-192.9 kJ ·mol 1
-
下列说法正确的是
A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
B ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol
1
-
C ．在相同条件下，1 mol CH 3OH 蒸气与1 mol 水蒸气的能量总和小于1 mol CO 2与3 mol H 2的能量总和
D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋21O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的△H ＜-192.9 kJ ·mol 1
-
10．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，反应达到平衡时压强为原来的0.9倍。

下
列判断错误的是 A ．x=1
B ．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
C ．若维持温度不变，在容积为2 L 的体积可变的密闭容器中充入3 mol A 和1 mol B 两种气体，平衡时B 的转化率大于40%
D ．在相同条件下，若起始加入1.2 mol A 、0.4 mol B 、0.6 mol C 和1.2 mol D 达到平衡时，n (D)＞1.2 mol
11．取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b 电极与试纸接触处
出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。

则下列说法正确的是A．b电极与电源的正极相连接
B．电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂
C．a极附近溶液的pH变小
D．b极的电极反应式是4OH--4e-===O2+2H2O
12．下列离子方程式不正确的是
A．苯酚溶液中加入Na2CO3：C6H5OH + CO-2
3C6H5O-+HCO-
3
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe+3+3H2O △
Fe(OH)3↓+3H+
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO3溶液：
2HSO-
3+Ba+2+2OH-===BaSO3↓+SO-2
3
+2H2O
D．甲醇—氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极的电极反应式：
CH3OH-6e-+8OH-===CO-2
3
+6H2O
13．下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．常温下，将V1 mL pH=12的某强碱溶液与V2 mL pH=2的某一元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2
C．已知0.1 mol·L1-的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则NaHA溶液中：
c(Na+)＝c(HA-)＋c(H2A)＋c(A2-)
D．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之
间关系一定
．．有c ( CH3COO－)> c(Na+）>c(H+ )>c(OH－)
26．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

Cu2O-2e-+2H+===2Cu+2+H2O是一个氧化过程的反应式。

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生。

为测定一氧化亚铜矿石中Cu2O的质量分数，某同学的实验方案是：称量a g矿石溶于足量的甲和稀H2SO4的混合液中，将反应后得到的溶液用0.0200 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液25.00 mL。

请回答下列问题：
（1）矿石溶解的化学方程式。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是。

（3）该矿石中Cu2O的质量分数为。

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，你认为该方案测定结果（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是。

27．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、Z同主族，X原子的最外层比次外层多3个电子，W与X、Y可分别形成电子总数相等的分子，且W 与Y形成的化合物常温下为液态，W、U的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置。

（2）W与Y形成的化合物的电子式。

（3）W、X、Y可组成原子个数比为4:2:3的化合物，该化合物的水溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）。

（4）U元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是。

（5）你认为W、X、Y元素形成的化合物之间能否（填“能”或“不能”）发生反应：XY+XW3WXY2+W2Y，得出上面结论的理由是：。

（6）若U、Y两元素形成的化合物与XY2在一定条件下反应生成两种可参与大气循环的气体，则U元素的符号是。

28．化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。

为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。

请你了解情况，参与交流讨论。

[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。

②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。

常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。

[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热
至恒重，质量为12.60g。

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。

将其溶
于水得250mL溶液，测得pH=10.3。

[分析猜想] Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
(1)实验操作②中称量操作至少进行次。

(2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。

(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。

(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。

请简单叙述实验步骤、现
象和结论。

29．芳香族化合物A有两个邻位取代基，且A的相对分子质量不超过180，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为28.92%。

A—H有如下转化关系：
请回答有关问题：
（1）A中含氧官能团的名称，B的结构简式。

（2）在上述化合物中，可看作酯类的是，互为同分异构体的是，E→F的反应类型为。

（3）A→H的化学方程式。

（4）G与足量NaOH醇溶液共热的化学方程式：。

（5）写出3个符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：
①含有苯环；②1 mol该有机物与足量溴水作用消耗3 mol Br2；③1 mol该有机物与足量
氢氧化钠溶液作用消耗3 mol NaOH。

评分标准
6．B 7．D 8．C 9．C 10．D 11．A 12．B 13．D
26．（12分）（1）Cu2O + Fe2(SO4)3+H2SO4===2CuSO4+2FeSO4 + H2O （2分）1:1 （2分）
18% （3分）
（2）碱（1分）KMnO4能腐蚀橡胶（1分）（3）
a
（4）不一定准确（1分）若矿石中有其它能将Fe+3还原的杂质或含有能被KMnO4氧化的杂质，结果都会偏高，若Fe+2被空气中的氧气氧化，结果会偏低（2分）
27．（15分）（1）三周期ⅠA族（2分）
（2）（2分）
（3）＜（2分）NH+
+ H2O NH3·H2O+H+（2分）
4
（4）大（1分）SiO2是原子晶体（2分）或小CO2是分子晶体
（5）不能（1分）在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质（2分）（6）C （2分）
28．（16分）（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净（1分）（2）在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（3分）
（3）乙（1分）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果（2分）
（4）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2分）
（5）①温度对反应速率的影响（1分）②5～6.5 min （1分）③光亮程度（1分）（6）①[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH+
4
+ H2O （2分）
②使溶液中的Ag+全部还原（1分）③NO （1分）
29．（17分）
（1）羟基，羧基（2分）（2分）
（2）D、H （1分）E、H （1分）加聚反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系
一定
．．有c ( CH3COO－)> c(Na+）>c(H+ )>c(OH－)。