沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 常 见 的 酸 和 碱--中和反应 课件
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微观实质： 酸中H+与碱中OH-结合生成水分子（H2O）
【整理归纳1】
1、氢氧化钠溶液和稀盐酸 能 （填“能”
或“不能”)发生化学变化，产物
是 氯化钠和水
，
化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H。2O
碱
酸盐 水
酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水！
2、中和反应概念酸：和碱反应生成盐和水的反应，
碱性减弱直至变中性，盐酸能和氢氧 化钠反应
☆实验中溶液的温度有什么变化？这说明
了什么？
溶液温度升高，
说明NaOH和盐酸的反应是放热反应。
[讨论] 2、实验过程中加入酚酞试液的作用是什么？
判断反应是否发生和判断恰好完 全反应的时刻。
3、实验中盐酸为什么要逐滴加入？
防止盐酸过量
4、反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？
加入 盐酸 体积 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL
测得 溶液 温度 t/℃
5.2
9.6
12. 0
16. 0
18. 2
16. 7
15. 7
14. 7
13. 7
12. 9
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之 间的变化关系曲线。
t/℃ 18 16 14 12 10 8 6 4 2
反应通式为： 酸+碱→盐+水
，
此类反应： 放热 （填“放热”
或“吸热”）
属于 复分解反应 （填基本反应类型）， 其反应实质是: H+ + OH－ = H2O 。
【当堂反馈】
1、下列哪些是属于中和反应？为什么 ？ ① CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 不是
② Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 不是
2.为使实验现象明显，应该在反应液中滴 加的试剂是 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液
3、为了使二者恰好完全反应，实验过 程中，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 的方法
A.倾倒法 B.滴加法 C. 滴加法且一滴一搅拌
实验步骤：
（1）向烧杯中倒入15mL氢氧化钠溶液；
（2）向上述溶液中滴加2—3滴酚酞试液，用温 度计测量溶液温度；
颜色变为
红 色。
NaOH溶液， 溶液又呈碱 性（pH＞7)
、中）性？
实验内容和步骤
实验现象 实验结论
（4）用玻璃棒蘸少量 [实验2]所得的溶液在
氢氧化钠
酒精灯上加热蒸干， 玻璃棒上出 和盐酸反
观察到什么现象？ 现白色固体。 应生成了
这说明了什么？
氯化钠
[讨论]
１、实验中溶液的碱性发生了什么变化？这说明 什么？
③H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ +2H2O 是
中和反应有什么共同特征？ ①反应物是酸和碱 ②生成物是盐和水
注意：中和反应一定生成盐和水，但 生成盐和水的反应不一定是中和反应。
二、中和反应的应用
1、写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。
Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O
（3）继续向上述溶液中逐滴滴加稀盐酸，边滴 边搅拌，至溶液恰好变为无色，用温度计测量 溶液温度。
（4）完成实验后，整理仪器，向老师举手示意 ，完成实验报告。
实验内容和步骤 实验现象
实验结论
（1）在烧杯中
氢氧化钠溶液
加入适量氢氧化 钠溶液，滴入2 ～3滴无色酚酞 溶液，插入一支
溶液变成 红 色
反应前溶液温度
1、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸， 此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后 做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得 疏松多孔，为什么？
生 馒发头成酵疏CO产松2气生多体的孔，酸。使和馒加头入内的生纯成碱许（多Na小2C洞O，3)反因应此，
2、在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中 滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加 入盐酸的体积变化如下：
使反应物混合均匀，使反应充 分、快速。
5、最后玻璃棒上蒸干得到的固体物质是 什么？
是氯化钠固体。
中和滴定实验
逐滴滴加 稀盐酸
逐滴滴加 稀盐酸
若继续滴 加稀盐酸
NaOH和酚酞 溶液1
溶液2
溶液3
现象 仍为红色 恰好变为无色 仍为无色
酸碱性 碱性,pH>7 中性,pH=7 酸性,pH<7
溶质 （忽略 酚酞）
都属于中和反应
氢氧化钠和盐酸反应的实质（酸碱反应 的实质）是:
H+与OH-结合生成水。
即 H+ + OH－ = H2O
练习:
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O [提问]以上反应有什么共同特征？ [回答] ①反应物都是酸和碱
②生成物都是盐和水
2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果 用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮 肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。写出该反应的 化学方程式。
H2SO4+2NH3·H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O
3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊 子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉 酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你 知道其中的道理吗？
NaCl、 NaOH
NaCl
NaCl、 HCl
借助电子数控 设备测定中和 滴定实验溶液 酸碱度的变化
借助电子数控 设备测定中和 滴定实验溶液 温度的变化
中和反应微观实质分析
NaOH ＋ HCl = NaCl＋ H2O Na+、OH－ H+、Cl－ Na+、Cl－ H2O
即 H+ + OH－ = H2O
反应停止热量散失,过量盐酸起冷却。降温作用。
(3) 某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。 进行下列实验操作：取溶质质量分数为20% 的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为 13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰 好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。 由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中 和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
碱性物质能中和酸性物质。
【整理与归纳2】 中和反应的应用：
1、熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂废水中的酸。 3、用于医药——中和胃酸及昆 虫分泌的酸性物质等。
【当堂反馈】
2．完成下列化学方程式：
（1）2NaOH + H2SO4 -—-- Na2SO4 + 2H2O （2）Ca(OH)2 +2HCl -—-- CaCl2 + 2H2O （3）NH3·H2O + HNO3-—-- NH4NO3 + H2O （4）Fe(OH)3 +3HCl -—-- FeCl3+ 3H2O 3．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成_氯__化__钠__和 ___水______。其反应的化学方程式 NaOH + HCl =NaCl +H2O 。酸和碱反应的 结果是_____酸__和__碱__各__自__的__特__性__都__消__失_______， 生成了___盐__和__水_____，这样反应称为中和反应。
8、在实验中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中
溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液呈 无 颜色？溶液显 酸 （酸、碱、中）
性？ 溶液呈酸性说明盐酸有剩余
9、能否从微观角度来分析酸和碱反应的 实质是什么？
在用稀盐酸和NaOH溶液进行 中和反应滴定实验的过程中， 测得溶液的酸碱度变化如图 所示。
（1）该实验操作是Na将OH_溶__液_______滴加到另一 种溶液中,
反应后溶液温度
为
℃左右。
计温度的变化。
实验内容和步骤
实验现象 实验结论
（3）取[实验2]所得的
说明NaOH
少量溶液于一支试管 中，另用一支胶头滴 管，向试管中加入1滴 氢氧化钠溶液，溶液
滴加1滴氢 与HCl恰好 氧化钠溶液 完全反应， 后，溶液的 再滴入
的颜色又发生什么变 化？这说明了什么？ 溶液显什么（酸、碱
常见的酸和碱 三、 中和反应
下表为家庭中一些常见物质的pH:
物质 食醋 牙膏 食盐 肥皂 烧碱 水水液
pH 3 9 7 10 14
思考： 蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫
蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。要消除这种 症状,可在叮咬处涂抹什么物质?
肥皂水或牙膏
实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少 量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
写出反应的化学方N程aOH＋HCl = NaCl （式2）当加入溶液的质量为b克。时，向所得溶液中
滴加
红 ＋H2O
N酚aO酞H、溶N液aC，l 溶液呈_____色,此时溶液中的溶
质是
化学 ______________。
热
HCl=H+ + Cl—
NaOH=Na+ + OH—
பைடு நூலகம்
HCl和NaOH在水中电离出阴阳离子
实验现象： 蓝色沉淀消失,形成蓝色溶液。
难溶性的碱[如Cu(OH)2]与酸溶液反应有现象
【实验目的】
设计实验通过明显的实验现象证明氢氧化 钠溶液与稀盐酸反应，并确定何时二者恰 好完全反应。
【方法提示】
1.向氢氧化钠溶液加入稀盐酸至二者恰好 完全反应，溶液酸碱性的变化情况是
A. 由碱性变为中性 B. 由酸性变为中性
为
℃左右
呈 碱 性,
pH ＞ 7，
能使无色酚酞
温度计，测量溶
变 红 色。
液的温度。
实验内容和步骤
实验现象
实验结论
（2）再用胶头滴 管吸取稀盐酸逐滴 烧杯内溶液的颜
加入盛有氢氧化钠 色由 红 色突
溶液的烧杯中。边 然变成 滴边搅拌，当烧杯
无 色，
该反应放 热
中溶液刚好变成无 色时，停止加入盐 酸。同时观察温度
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL
（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ① 加入盐酸的量在2～10mL之间时：
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，
溶液温度上升；
；
② 加入盐酸的量在10mL时：
加入10mL盐酸时，盐酸和NaOH 溶液恰 好完全中和，放出热量最多。
。 ③加入盐酸的量在10～20mL之间时：
①该同学所得的结论的依据是否科
学？ 不科学 （选填“科学”或“不科 学”）理由是：
因为氢氧化钠固体遇到溶液中的水会溶解放热， 这对探究中和反应是否放热造成干扰。
②根据本实验的目的，请你改进他的 实验操作。
把固体氢氧化钠改成氢氧化钠溶液和稀 硫酸反应来测定中和反应放热与否。
或把5.6g固体氢氧化钠溶解于水, 冷却到室温(13℃)再做本实验。
【整理归纳1】
1、氢氧化钠溶液和稀盐酸 能 （填“能”
或“不能”)发生化学变化，产物
是 氯化钠和水
，
化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H。2O
碱
酸盐 水
酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水！
2、中和反应概念酸：和碱反应生成盐和水的反应，
碱性减弱直至变中性，盐酸能和氢氧 化钠反应
☆实验中溶液的温度有什么变化？这说明
了什么？
溶液温度升高，
说明NaOH和盐酸的反应是放热反应。
[讨论] 2、实验过程中加入酚酞试液的作用是什么？
判断反应是否发生和判断恰好完 全反应的时刻。
3、实验中盐酸为什么要逐滴加入？
防止盐酸过量
4、反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？
加入 盐酸 体积 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL
测得 溶液 温度 t/℃
5.2
9.6
12. 0
16. 0
18. 2
16. 7
15. 7
14. 7
13. 7
12. 9
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之 间的变化关系曲线。
t/℃ 18 16 14 12 10 8 6 4 2
反应通式为： 酸+碱→盐+水
，
此类反应： 放热 （填“放热”
或“吸热”）
属于 复分解反应 （填基本反应类型）， 其反应实质是: H+ + OH－ = H2O 。
【当堂反馈】
1、下列哪些是属于中和反应？为什么 ？ ① CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 不是
② Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 不是
2.为使实验现象明显，应该在反应液中滴 加的试剂是 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液
3、为了使二者恰好完全反应，实验过 程中，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 的方法
A.倾倒法 B.滴加法 C. 滴加法且一滴一搅拌
实验步骤：
（1）向烧杯中倒入15mL氢氧化钠溶液；
（2）向上述溶液中滴加2—3滴酚酞试液，用温 度计测量溶液温度；
颜色变为
红 色。
NaOH溶液， 溶液又呈碱 性（pH＞7)
、中）性？
实验内容和步骤
实验现象 实验结论
（4）用玻璃棒蘸少量 [实验2]所得的溶液在
氢氧化钠
酒精灯上加热蒸干， 玻璃棒上出 和盐酸反
观察到什么现象？ 现白色固体。 应生成了
这说明了什么？
氯化钠
[讨论]
１、实验中溶液的碱性发生了什么变化？这说明 什么？
③H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ +2H2O 是
中和反应有什么共同特征？ ①反应物是酸和碱 ②生成物是盐和水
注意：中和反应一定生成盐和水，但 生成盐和水的反应不一定是中和反应。
二、中和反应的应用
1、写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。
Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O
（3）继续向上述溶液中逐滴滴加稀盐酸，边滴 边搅拌，至溶液恰好变为无色，用温度计测量 溶液温度。
（4）完成实验后，整理仪器，向老师举手示意 ，完成实验报告。
实验内容和步骤 实验现象
实验结论
（1）在烧杯中
氢氧化钠溶液
加入适量氢氧化 钠溶液，滴入2 ～3滴无色酚酞 溶液，插入一支
溶液变成 红 色
反应前溶液温度
1、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸， 此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后 做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得 疏松多孔，为什么？
生 馒发头成酵疏CO产松2气生多体的孔，酸。使和馒加头入内的生纯成碱许（多Na小2C洞O，3)反因应此，
2、在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中 滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加 入盐酸的体积变化如下：
使反应物混合均匀，使反应充 分、快速。
5、最后玻璃棒上蒸干得到的固体物质是 什么？
是氯化钠固体。
中和滴定实验
逐滴滴加 稀盐酸
逐滴滴加 稀盐酸
若继续滴 加稀盐酸
NaOH和酚酞 溶液1
溶液2
溶液3
现象 仍为红色 恰好变为无色 仍为无色
酸碱性 碱性,pH>7 中性,pH=7 酸性,pH<7
溶质 （忽略 酚酞）
都属于中和反应
氢氧化钠和盐酸反应的实质（酸碱反应 的实质）是:
H+与OH-结合生成水。
即 H+ + OH－ = H2O
练习:
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O [提问]以上反应有什么共同特征？ [回答] ①反应物都是酸和碱
②生成物都是盐和水
2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果 用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮 肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。写出该反应的 化学方程式。
H2SO4+2NH3·H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O
3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊 子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉 酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你 知道其中的道理吗？
NaCl、 NaOH
NaCl
NaCl、 HCl
借助电子数控 设备测定中和 滴定实验溶液 酸碱度的变化
借助电子数控 设备测定中和 滴定实验溶液 温度的变化
中和反应微观实质分析
NaOH ＋ HCl = NaCl＋ H2O Na+、OH－ H+、Cl－ Na+、Cl－ H2O
即 H+ + OH－ = H2O
反应停止热量散失,过量盐酸起冷却。降温作用。
(3) 某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。 进行下列实验操作：取溶质质量分数为20% 的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为 13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰 好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。 由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中 和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
碱性物质能中和酸性物质。
【整理与归纳2】 中和反应的应用：
1、熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂废水中的酸。 3、用于医药——中和胃酸及昆 虫分泌的酸性物质等。
【当堂反馈】
2．完成下列化学方程式：
（1）2NaOH + H2SO4 -—-- Na2SO4 + 2H2O （2）Ca(OH)2 +2HCl -—-- CaCl2 + 2H2O （3）NH3·H2O + HNO3-—-- NH4NO3 + H2O （4）Fe(OH)3 +3HCl -—-- FeCl3+ 3H2O 3．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成_氯__化__钠__和 ___水______。其反应的化学方程式 NaOH + HCl =NaCl +H2O 。酸和碱反应的 结果是_____酸__和__碱__各__自__的__特__性__都__消__失_______， 生成了___盐__和__水_____，这样反应称为中和反应。
8、在实验中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中
溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液呈 无 颜色？溶液显 酸 （酸、碱、中）
性？ 溶液呈酸性说明盐酸有剩余
9、能否从微观角度来分析酸和碱反应的 实质是什么？
在用稀盐酸和NaOH溶液进行 中和反应滴定实验的过程中， 测得溶液的酸碱度变化如图 所示。
（1）该实验操作是Na将OH_溶__液_______滴加到另一 种溶液中,
反应后溶液温度
为
℃左右。
计温度的变化。
实验内容和步骤
实验现象 实验结论
（3）取[实验2]所得的
说明NaOH
少量溶液于一支试管 中，另用一支胶头滴 管，向试管中加入1滴 氢氧化钠溶液，溶液
滴加1滴氢 与HCl恰好 氧化钠溶液 完全反应， 后，溶液的 再滴入
的颜色又发生什么变 化？这说明了什么？ 溶液显什么（酸、碱
常见的酸和碱 三、 中和反应
下表为家庭中一些常见物质的pH:
物质 食醋 牙膏 食盐 肥皂 烧碱 水水液
pH 3 9 7 10 14
思考： 蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫
蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。要消除这种 症状,可在叮咬处涂抹什么物质?
肥皂水或牙膏
实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少 量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
写出反应的化学方N程aOH＋HCl = NaCl （式2）当加入溶液的质量为b克。时，向所得溶液中
滴加
红 ＋H2O
N酚aO酞H、溶N液aC，l 溶液呈_____色,此时溶液中的溶
质是
化学 ______________。
热
HCl=H+ + Cl—
NaOH=Na+ + OH—
பைடு நூலகம்
HCl和NaOH在水中电离出阴阳离子
实验现象： 蓝色沉淀消失,形成蓝色溶液。
难溶性的碱[如Cu(OH)2]与酸溶液反应有现象
【实验目的】
设计实验通过明显的实验现象证明氢氧化 钠溶液与稀盐酸反应，并确定何时二者恰 好完全反应。
【方法提示】
1.向氢氧化钠溶液加入稀盐酸至二者恰好 完全反应，溶液酸碱性的变化情况是
A. 由碱性变为中性 B. 由酸性变为中性
为
℃左右
呈 碱 性,
pH ＞ 7，
能使无色酚酞
温度计，测量溶
变 红 色。
液的温度。
实验内容和步骤
实验现象
实验结论
（2）再用胶头滴 管吸取稀盐酸逐滴 烧杯内溶液的颜
加入盛有氢氧化钠 色由 红 色突
溶液的烧杯中。边 然变成 滴边搅拌，当烧杯
无 色，
该反应放 热
中溶液刚好变成无 色时，停止加入盐 酸。同时观察温度
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL
（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ① 加入盐酸的量在2～10mL之间时：
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，
溶液温度上升；
；
② 加入盐酸的量在10mL时：
加入10mL盐酸时，盐酸和NaOH 溶液恰 好完全中和，放出热量最多。
。 ③加入盐酸的量在10～20mL之间时：
①该同学所得的结论的依据是否科
学？ 不科学 （选填“科学”或“不科 学”）理由是：
因为氢氧化钠固体遇到溶液中的水会溶解放热， 这对探究中和反应是否放热造成干扰。
②根据本实验的目的，请你改进他的 实验操作。
把固体氢氧化钠改成氢氧化钠溶液和稀 硫酸反应来测定中和反应放热与否。
或把5.6g固体氢氧化钠溶解于水, 冷却到室温(13℃)再做本实验。