北京第二中学通州分校高二化学模拟试卷含解析

北京第二中学通州分校高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子代表碳原子)
A B C D
参考答案：
B
2. 下列化学用语表达正确的是()
A．NH4Cl溶液显酸性：NH4+ + H2O = NH3·H2O+ H+
B. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:Al3++3HCO3－= 3CO2↑+Al(OH)3↓
C.H2CO3电离：H2CO32H+ + CO32-
D．Na2S溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S+ 2OH－
参考答案：
略
3. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
参考答案：
B
4. 反应2A(g) 2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．减压 B．加压
C．增大B的浓度 D．降温
参考答案：
D 略
5. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

下列分析正确的是
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
D．G点表示收集的CO2的量最多
参考答案：
D
略
6. 限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
参考答案：
C
7. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图所示，
下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面
B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C．1 m ol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的
NaOH
参考答案：
D
略
8. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
参考答案：
B
略
9. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A. 乙烯使KMnO4溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 甲烷和氯气混合光照
D. 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
参考答案：
B
略
10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：
A. 在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2N A
B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N A
C. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2N A
D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A
参考答案：
A
A、标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为N A，A错误；
B、24g Mg 变为Mg2+时失去的电子数为2N A，B正确；
C、O2和O3均只含有O原子，32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2N A，C正确；
D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以含有的Na+个数为N A，D正确。

正确答案为A。

11. 下列说法正确的是
A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。

B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2n
C．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。

D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。

参考答案：
C
略
12. 现有25℃时0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH 溶液中分别滴加0.1mol·L－1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题。

（1）为减少误差，滴定氨水时宜选用▲作为指示剂；
（2）计算25℃时此氨水的电离度（NH3·H2O
）＝▲；
（3）分析滴定曲线，下列说法正确的是▲。

A. 滴定氨水曲线中a点时：c（Cl－）>c（NH4＋）
B. 滴定过程中的任何一点均有：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH4＋）＋c（H＋）
C. 当滴到pH＝7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）<20 mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）＝
20 mL
D. 当滴定氨水消耗的V（盐酸）120mL时，一定有c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c （OH－）
（4）当在浓度均为0.3mol·L－1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是▲。

参考答案：
（1）甲基橙（2）1％（3）B、C （4）溶液中存在平衡：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H＋）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH－）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH 几乎不变。

略
13. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量
C．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂
D．我国应禁止使用味精
参考答案：
D
略
14. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是
A．锌片作正极
B．碳棒上有气泡产生
C．可将电能转化为化学能
D．电子由碳棒经导线流向锌片
参考答案：B
解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H++2e-=H2↑。

电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。

本题B是正确选项。

15. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。

滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。

（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案：
（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管
（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
（3）0.10mol/L （4）丙（5）ADE
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳(密度为1.977g/L),求该有机物的分子式.
参考答案：
M=58g/mol n=2.9g/58(g/mol)=0.05mol n(CO2)=3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol
0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子,所以其他原子（H或HO之类的）58-3*12=22如果该有机物饱和，则，最多有8个H不符题意。

如果有一个O则，H有6个那么分子式可写成C3H6O，有一个双键。

略
18. (10分) 小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25 g，加入200 mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不和盐酸反应），共收集到标准状况下3.36 L二氧化碳气体，请通过计算说明：
（1）右图该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注是否正确？
（2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：
(1)该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注正确(计算过程略)
(2) 1.5mol/L
略
19. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O （气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。

求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

参考答案：
解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为m
CO + CuO = Cu + CO2固体质量减轻
1mol 44g 16g
X m 3 .2g
X== 0.2mol （1分） m== 8.8g （1分）
所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）
依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol （1分）
所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol （1分）
含氢原子的物质的量为0.6×2=1.2mol （1分）
含氧原子的物质的量为0.2×2+0.2+0.6-0.5×2=0.2mol （1分）
所以1mol有机物中含含碳原子的物质的量为2mol、含氢原子的物质的量为6mol、含氧原子的物质的量为1mol，有机物的分子式为C2H6O （1分）
其可能的结构简式：CH3CH2OH；CH3OCH3 （2分）
略。