长沙市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷

长沙市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）
①对植物的呼吸作用有利。

② 改良碱性土壤，调节pH值。

③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。

④加速光合作用的进行。

其中（）
A . 只有②③④正确
B . 只有②④正确
C . 只有②正确
D . 全部正确
2. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2H2O2 2H2O+O2↑
B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
3. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）
A . CuCl2
B . ZnCl2
C . AgCl
D . FeCl3
4. （2分） (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
A . 只有Ag2S沉淀生成
B . AgCl和Ag2S等物质的量生成
C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀
D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
5. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B . Y可以是葡萄糖溶液
C . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
6. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。

A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＜B＜C＜D
B . 非金属性：C＞A
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
D . A与C可形成离子化合物
7. （2分）水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）
A . 白醋
B . 食盐
C . 白酒
D . 小苏打
8. （2分） (2018高二下·台州期中) 下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）
A . 三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B . 仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
C . 锥形瓶中的导管口出现大量白雾
D . 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
9. （2分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）
A . Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B . CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C . Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2
D . H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
10. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A . 甲的分子数比乙的分子数多
B . 甲的物质的量比乙的物质的量小
C . 气体摩尔体积：甲＜乙
D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
11. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）
A . 分子式为C13H18Cl
B . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
12. （2分） (2017高二下·绛县期中) 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）
A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B . NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C . CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
D . CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
13. （2分）(2017·榆林模拟) 图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（）
A . 制备溴苯的反应属于取代反应
B . 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体
C . 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉
D . 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中
14. （2分）体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A . 反应开始时的速率：甲＜乙
B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
C . 反应所需时间：甲<乙
D . 反应后溶液的pH：甲<乙
15. （2分）下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A . 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B . 单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C . 离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－
D . 元素的非金属性：F>Cl>Br>I
16. （2分）(2015·福建模拟) 在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：
起始量/mol平衡量/mol
实验温度/℃
CO H2O CO2H2CO2
1650 2.0 1.0000.8
2800 2.0 2.000 1.0
下列说法正确的是（）
A . 正反应为吸热反应
B . 实验1中，CO的转化率为80%
C . 650℃时，化学平衡常数K=
D . 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol
二、填空题 (共7题；共27分)
17. （3分） (2018高一下·日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M W Q
原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066
主要化合价+1+3+6,-2+7,- 1+5,- 3-2
完成下列填空:
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________ 。

（2） X2Q2为________化合物(填“离子”或“共价”)。

（3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了________性。

（4）下列能说明M元素比z元素非金属性强的是________(填字母标号)。

a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
（5）科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式________。

18. （3分） (2018高一下·宁夏期末) 填空题。

糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。

李华家今晚菜谱如图所示。

（1）食谱中调味剂有________和________等。

该食谱________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素，西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的________。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在这三种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是________；由建筑和装修产生的是________。

19. （2分）根据要求填空：
（1）蛋白质中的C、S、P、N，蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg，在人体中代谢为酸性物质的元素是________．在人体中代谢为碱性物质的元素是________．
（2）关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是________
①食物溶于水后的溶液PH＜7，则为酸性食物
②菠菜、海带、胡萝卜是酸性食物
③柠檬酸是酸性食物
④肉类属于酸性食物．
20. （3分） (2015高二上·望城期末) 研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是________；
（2）铁制品锈蚀的条件是________；
（3）铁钉生锈主要属于________腐蚀（填“化学”或“电化学”）．
21. （3分）(2018·南昌模拟)
（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)________。

（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11
H2SO3K1=1.54×10－2K2=1.02×10－7（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。

22. （7分） (2016高二上·扬州期中) 化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是________ 和________．
（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式________．
（3）化合物B的结构简式为________，A到B的反应类型为________．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式________（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的
合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br﹣CH2CH2﹣Br．________
23. （6分） (2019高三上·唐山月考) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：
相对分子质量熔点/℃沸点/℃
密度/g•cm－
3
溶解性
二苯基羟乙酮212133344 1.310
不溶于冷水，
溶于乙醇
二苯基乙二酮21097348 1.084
不溶于水，能
溶于乙醇
+2FeCl3 +2FeCl2+2HCl
在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。

反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

重结晶过程如下：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题：
（1）装置图中仪器a的名称是________，其作用是________。

（2）加入碎瓷片的作用是________。

若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是________。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点
（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。

如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：
该实验条件下加热____后可认为反应结束。

A . 15min
B . 30min
C . 45min
D . 60min
（4）上述重结晶过程中，________（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是________。

（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是________。

（7）本实验的产率是________%。

（保留3位有效数字）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共27分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、。