南京市高考理综-化学一模考试试卷A卷(模拟)

南京市高考理综-化学一模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（）
A . 食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂
B . 亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
C . 适量苯钾酸钠可用作食品的防腐剂
D . 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂
2. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）
①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同
③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA
④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA
⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA
⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NA
A . 4个
B . 3个
C . 2个
D . 1个
3. （2分） (2018高一下·北京期中) 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（）
A . 位于第四周期第VA族
B . 属于非金属元素
C . 酸性：H3AsO4>H3PO4
D . 稳定性：AsH3 <PH3
4. （2分）(2019·淮北模拟) 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。

下列有关该化合物的说法正确的是（）
A . 与苯互为同系物
B . 一氯代物有3种
C . 与9mol H2反应生成1molC19H40
D . 所有碳原子不可能在同一平面
5. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化
B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应
C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
6. （2分） (2016高二上·上饶期末) CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过
CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A . Mg2C3水解生成C3H4
B . Li2C2水解生成C2H4
C . Al4C3水解生成C3H4
D . ZnC2水解生成C2H
7. （2分）(2018·杭州模拟) 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

该固体样品可能是（）
A . NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4
B . NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
C . NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4
D . CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
二、综合题 (共3题；共21分)
8. （2分）阅读分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性
乙二醇－11.5198 1.11易溶于水和乙醇
丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
（1）
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________．
（2）
将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________．
9. （6分） (2018高一下·上高期末) 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为________。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
②900120.50.5
①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=________。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是________。

a.混合气体的密度保持不变
b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v正（CO）=v逆（H2O）
③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正________v逆（填“<”、“=”或“>”）
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式________。

10. （13分） (2019高二下·牡丹江期中) 铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第________族，其基态原子中未成对电子的个数为________。

（2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为________。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯血红素
①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________;。

②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过________键相结合。

③血红素中N的杂化方式为________，请画出血红素中N与Fe的配位键________。

三、实验题 (共1题；共8分)
11. （8分） (2018高三下·黑龙江开学考) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2 ，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

实验流程：
①往装置A中加入2．7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

第一次第二次第三次第四次
体积（mL）24.0024.1022.4023.90请回答：
（1）装置A的名称________。

若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为________。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为________。

（3）操作②中趁热过滤的目的是________，操作I的名称________。

（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，________，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为________。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2015高二下·陇南期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1） A的结构简式是________，名称是________．
（2）①的反应类型是________，②的反应类型是________．（3）反应④的化学方程式是________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共21分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、实验题 (共1题；共8分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
四、推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
12-3、
第11 页共11 页。