[中学联盟]江西省铅山县第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题

[中学联盟]江西省铅山县第一中学【最新】高三上学期第一次
月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误
．．的是（）
A．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
2．某合作学习小组讨论辨析：
①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
上述说法正确
．．的是（）
A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤
3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确
．．的是（）
A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5N A
C．5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N A
D．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N A
4．用下列装置完成相关实验，合理的是()
A ．图①：验证H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3
B ．图②：收集CO 2或NH 3
C ．图③：分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5
D ．图④：分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A ．0.1mol ﹒L -1的AlCl 3溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-、
B ．pH=13的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3-
C ．在含有大量I -离子的溶液中：Cl¯、Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋
D ．c （OH -）=1×10-13mol ﹒L -1的溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SO 42-
6．AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C
高温2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确．．
的是（ ） A ．AlN 为氧化产物
B ．AlN 的摩尔质量为41g
C ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子
D ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
7．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。

W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。

下列说法一定正确．．．．
的是（ ） A ．原子半径：X>Y>Z>W
B ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强
C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性
D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2
8．下列热化学方程式中，正确的是
A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
B ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方
程式表示为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6 kJ·
mol -1[ C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol -1，则
CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol -1
D ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2(g)和1.5mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -1
9．下列离子方程式书写正确．．
的是( ) A ．NaClO 溶液和FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
B ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－+Ba 2++OH －-===BaCO 3↓+H 2O
C ．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO ＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋
D ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 电解
2Cu↓＋O 2↑＋4H ＋ 10．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：
则关于它们的说法中正确．．
的是（ ） A ．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B ．1 mol 兴奋剂X 与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 2
C ．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH 的溶液反应
D ．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
11．全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M 、N 分别连接电源的正极和负极。

电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A ．充电过程中，N 电极附近酸性减弱
B ．充电过程中，N 电极上V 3＋被还原为V 2＋
C ．放电过程中，H ＋由N 电极向M 电极移动
D ．放电过程中，M 电极反应为VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2O
12．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确．．的是（ ）
A ．常温下，相同浓度①CH 3COONH 4 ②NH 4HCO 3 ③（NH 4）2CO 3溶液中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B ．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C ．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，
c （Na +）=2c （ClO -）+c （HClO ）
D ．向浓度均为1×10-3mol•L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol•L -1 的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀
13．一定温度下，在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应：2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)达到平衡。

下列说法正确．．
的是（ ）
A ．该反应的正反应为吸热反应
B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍
D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
二、多选题
14．根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
三、原理综合题
15．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：
__________________________________； _______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)
A．Al B．Cu C．Fe D． Ag
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na2CO3
③___________④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

16．以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。

（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成
Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。

（4）电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。

阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

四、实验题
17．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓硫酸
（2）装置C的作用是____________。

如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C 装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。

在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A．蒸发皿B．分液漏斗C．漏斗D．玻璃棒 E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。

（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得
CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

五、填空题
19．钾的化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为___________色，发生焰色反应的原因是
______________________。

（3）叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有___________，N3－的空间构型
___________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。

其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(l，0，0)，则C原子的坐标参数为
___________。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。

假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是
___________g/cm3。

六、有机推断题
20．C14H10O4常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂。

下面是以物质A为原料合成C14H10O4的流程：
提示：①【最新】赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为_________，物质C中含有的官能团的名称为________，D的结构简式为___________；
（2）反应①～④中属于取代反应的有________________；
（3）反应②的化学反应方程式___________________________________；
（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有___种；
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗
4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件_____________。

示例如下：。

参考答案
1．C
【解析】A．纯碱水解后溶液显碱性，能促进油污水解，达到去污目的；而清洁剂对油污具有乳化作用，用清洁剂除去衣服上的油污，两者去污原理不同，故A正确；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的
转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；答案为C。

2．A
【解析】
①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。

3．D
【解析】A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2N A个，故A错误；B．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol•L-1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电
子的物质的量小于0.3mol，故C错误；D．氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A，故D正确；答案为D。

4．B
【详解】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；
B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；
C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；
D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

5．D
【解析】A．铝离子和碳酸根能发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故不能共存，故A错误；B．pH=13的溶液为强碱性溶液，NH4+和氢氧根能反应生成氨气和水而不能共存，故B错误；C．Fe3＋有较强氧化性，能氧化I-，不能在同一溶液里大量共存，故C错
误；D．c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液显酸性，Mg2+、K+、Cl-、SO42-均能在酸性环境下存在，故D正确；故答案为D。

6．C
【解析】A．AlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；B．AlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．反应中N元
素化合价由0价降低到-3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故C正确；D．该反应中
Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由
0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。

7．A
【分析】
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一
周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P
或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。

【详解】
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；
C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；
D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误。

故选A。

8．B
【详解】
A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，H元素生成液态的水稳定，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3kJ·mol-1，故A错误；
B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，反应的热化学方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -2×285.8kJ·mol-1，故B正确；
C．醋酸是弱酸，电离要吸热，所以发生中和反应放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故D错误；
故选B。

9．B
【解析】A．ClO－有强氧化性，能氧化Fe2＋，最终得到的沉淀为Fe(OH)3及还原产物Cl-，故A错误；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3－+Ba2++OH －-===BaCO3↓+H2O，故B正确；C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，没有水参与电解，故D错误；答案为B。

10．B
【解析】A．利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，利尿酸中氢原子种类有7种，有7个吸收峰，故A错误；B．兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，所以1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗
4 mol Br 2，故B 正确；C ．酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH 的溶液反应，故C 错误；D ．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X 中所有碳原子能共面，故D 错误；故答案为B 。

11．A
【详解】
A 、充电过程中，N 电极是阴极，氢离子移向阴极，故附近酸性增强，A 错误；
B 、充电过程中，N 电极是阴极，发生反应：V 3++e -=V 2+，B 正确；
C 、放电过程中，N 极是负极，H +由N 电极向M 电极移动，C 正确；
D 、放电过程中，M 电极为正极，反应为VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2O ，D 项正确；
故答案选A 。

12．C
【解析】
A ．电离常数越大，酸性越强，由图酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCO 3-；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH 3COO -＜HCO 3-＜CO 32-，醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但(NH 4)2CO 3溶液中(NH 4+)的量是CH 3COONH 4、NH 4HCO 3 的两倍，水解是极其微弱的，所以(NH 4)2CO 3中c(NH 4+)最大，应为③＞①＞②，故A 错误；
B ．AgCl 易溶于氨水难溶于水，说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度，故B 错误；
C ．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液，根据电荷守恒有：c(H +)+c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)，所以c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -)，溶液呈中性，则c(H +)=c(OH -)，所以c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -)，根据物料守恒得：
c(Cl -)=c(ClO -)+c(HClO)，二者结合可得：c(Na +)=c(HClO)+2c(ClO -)，故C 正确；D ．AgCl 饱和所需Ag +浓度c(Ag +)=
K sp (AgCl)c(Cl −)=1.8×10−1010−3=1.8×10-7，Ag 2CrO 4饱和所需Ag +浓度c(Ag +)=√K sp (Ag 2CrO 4)
c(CrO 42−)=√2.0×10−1210−3=4.472×10-5，1.8×10-7＜4.472×10-5，所以Cl -先沉淀，故D 错
误；故答案为C 。

13．D
【解析】
A ．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，
0.1mol/L 的CH 3OH 相当于0.20mol/L 的H 2和0.1mol/L 的CO ，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH 3OH 较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A 错误；B ．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式
2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确；故答案为D。

点睛：对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.2mol/L的CH3OH相当于0.40mol/L的H2和0.2mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题。

14．BC
【详解】
A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；
B．SO2与H2S发生反应生成S单质，即SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，具有氧化性，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3沉淀，即Na2SiO3+SO2+H2O=Na2SO3+H2SiO3↓，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性H2SO3＞H2SiO3，故D正确；
答案为BC。

15．纯碱H++OH-===H2O 2H++ CO32－===CO2↑+ H2O BD NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO323.4
【解析】
(1)纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；
(2)硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(3)金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行，而Ag和Cu能与浓硝酸反应，故答案为BD；
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况：①NaOH过量时，固体为NaOH和
Na2CO3②Na2CO3③CO2过量时固体为Na2CO3和NaHCO3④恰好生成NaHCO3；将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸至过量，则溶液变为NaCl溶液，利用钠原子守恒计算：已知n(NaOH)=0.4mol
NaOH～NaCl
0.4mol 0.4mol
故m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g。

16．Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化HCO3-+OH—==
H2O +CO32－AlO2- +HCO3- + H2O === Al(OH)3↓+CO32－H22Al + 3H2O - 6e- ==== Al2O3 + 3H2↑
【解析】
(1)Al2O3是两性氧化物，能溶于强碱性溶液，则反应Ⅰ中发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(2)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电极被阳极上产生的O2氧化；
(3)①当加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，没有沉淀生成，说明主要是中和溶液中的OH-，发生主要反应的离子方程式为HCO3-+OH—= H2O +CO32－；
②AlO2-促进HCO3-的电离，生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为
HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-；
(4)由图可知，阳极反应为4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2；
(5)阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，电极反应式为
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。

点睛：把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，以此来解答。

17．BD 除去尾气中的SO2，防止污染空气0.5 过滤BE 取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（或取反应后A中试液
少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，或其它合理答案）B中溶液的蓝色褪去SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
【解析】
(1)A．硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B．浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错误；D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；故选BD；
(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，
所以可用碱液处理二氧化硫；如果有560mL SO2气体(已折算为标态)物质的量=
0.56 22.4/
L
L mol
=0.025mol，进入C装置中发生反应为SO2+NaOH=NaHSO3，则C中消耗氢氧化钠物质的量
为0.025mol，50mL NaOH溶液的浓度至少为0.025mol
0.05L
=0.5mol/L；
(3)通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥等操作即可从A中所得溶液提取晶体；蒸发使用仪器：A．蒸发皿；E．玻璃棒；过滤使用仪器：C．漏斗；D．烧杯；E．玻璃棒；故答案为BE；
(4)取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，说明溶液里不含Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，可知反应的A溶液中含有Fe2+，即可证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应；
(5)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，则二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，即说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。

点睛：明确实验原理和SO2的还原性、漂白性是解题关键，根据离子反应方程式得出Fe2+，根据物质的量之比等于计量数之比得出1：2；实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；有毒气体不能直接排空，要有尾气处理装置，装置中的物质与尾气极易发生反应；根据实验步骤回顾所需仪器；二氧化硫具有还原性，和氧化剂能发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液、含碘的淀粉溶液褪色，现象明显。

18．排除装置中的空气冷却结晶干燥管碱石灰加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体ac 86.25%
【解析】
(1)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热A 前，先通一段时间N 2，目的是把装置中的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质；
(2)装置A 中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，装置A 中生成的二氧化氮进入装置B 生成硝酸，氧化铜生成硝酸铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；
(3)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C 为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体；
(4)3NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO 3+2NO↑+H 2O ，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO 2；
(5)①第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高；a ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a 正确；b ．锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b 错误；c ．滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c 正确；故答案为ac ；
②由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：20.220.0019.98
3
++mL=20.00mL ，25mL 样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol ，则250mL 样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol×250mL 25mL
=0.02mol ，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO 4-～5NO 2-，则4.000g 样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol×
52
=0.05mol ，质量为69g/mol×0.05mol=3.45g ，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为：3.454.000g g
×100%=86.25%。

19．电子云 紫 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量 σ键和π键 直线型 3d 54s 2 （12，12，12）
√3a 4 2×39（a ×10−10）3×N A
【解析】。