2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题含详细答案

2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题含详细答案
一、高中化学硫及其化合物
1．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。

减小
【解析】
【分析】
(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；
(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；
(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。

【详解】
(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，根据反应方程式可知：Na2SO3～SO2，
n(SO2)=
3.36?
22.4?/mol
L
L
=0.15 mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3)= 0.15 mol×126
g/mol=18.9 g；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量
分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?
60%
g
==31.5 g；
(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。

【点睛】
本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH的测定等。

明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。

2．A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

【答案】Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】
【详解】
(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。

且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀, B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；
A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；
B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；
含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。

【点睛】
熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。

等物质的量与水反应。

结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋
2H2O=== H2SO4＋2HCl。

3．有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式___。

（2）在①步反应中H2SO4的作用是___。

①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：___、___。

【答案】Na2SO3①②BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O SO32－＋Br2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Br－
【解析】
【分析】
根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X为Na2SO3，据此分析。

【详解】
根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X为Na2SO3；
(1) X的化学式为Na2SO3；
(2)在①步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H2SO4的作用是①在水溶液中电离，并呈强酸性、②具有高沸点、难挥发性；
答案为①②；
(3)二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: SO2+2OH=SO32-+ H2O；亚硫酸钠与氯化钡反应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO32-=BaSO3↓；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：SO32－＋Br2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Br－。

4．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：____。

【答案】H2＋S H2S H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【解析】
【分析】
由A是固体单质且与空气反应生成的B是气体，可知，A为非金属固态单质。

由B可与水反应生成E，则A可能为C或S，若为C，则B和C分别为CO、CO2，其相对分子质量之比不为4∶5，不符合题意；若为S，则B为SO2，C为SO3，B和C的相对分子质量之比为4∶5，符合题意。

所以D为H2SO4，E为H2SO3。

【详解】
⑴A在加热条件下与H2反应的化学方程式：H2＋S H2S，故答案为：H2＋S H2S。

⑵E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，故答案为：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O。

⑶写出一个由D生成B的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋
2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

5．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
【答案】（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。

【解析】
试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是
2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A 是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为
6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。

考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。

6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。

①A、D分别为A：，D：。

(填写化学式，下同)
②写出B→C转化的化学方程式：。

③简述检验B物质的方法。

④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。

①工业上合成A的化学方程式：___________。

在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为。

②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

③写出A→B的化学方程式
④1．92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL。

【答案】（1）①H2S；H2SO4；②2SO2+O22SO3(条件不写扣1分，不写不得分)；③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；
④2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）①N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；
②③4NH3+5O24NO+6H2O；④336mL
【解析】
试题分析：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，故答案为H2S；H2SO4；
②B→C转化的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为2SO2+O22SO3；
③简述检验SO2物质的方法：将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红
色，
故答案为将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；
④硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

①工业上合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；
②C→D的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下：，故答案为；
③A→B转化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为
4NH3+5O24NO+6H2O；
④D浓溶液为HNO3，1．92g Cu的物质的量为：n(Cu)=
1.92
64/
g
g mol=0．03mol，反应时失去
电子为：2×0．03mol=0．06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于
O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.06
4
mol
=0．015mol，标况下需
要氧气的体积为：V(O2)=0．015mol×22．4L/mol=0．336L=336mL，故答案为336。

【考点定位】考查无机推断
【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及Na、S等元素单质及化合物的转化。

旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。

此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

7．常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:
(1)A 是_______、B 是_______、C 是_______。

(2)B 的物质的量为x ，氧气的物质的量为y ，则当B 跟氧气恰好反应，完全转化为A 时，x 与y 的数值关系为_______；若当B 转化为C 时，反应后，常温下体系中只有C 一种气体， x 与y 的数值关系是_______________。

【答案】S H 2S SO 2 12 2x <y≤32x 【解析】
【详解】
(1)常温下某淡黄色固体单质A 为S ，S 与O 2在点燃时发生反应产生C 是SO 2，它的气态氢化物B 是H 2S ，H 2S 不完全燃烧产生S 和H 2O ，完全燃烧产生SO 2和H 2O ，因此A 、B 、C 三种物质分别是：A 为S ，B 为H 2S ，C 为SO 2；
(2) H 2S 物质的量是x ，氧气的物质的量为y ，当H 2S 跟氧气恰好反应，完全转化为S 时，发生反应：2H 2S+O 22S+2H 2O ，根据方程式可知x 与y 的数值关系是：y ：x=12； 当H 2S 部分转化为S 单质，部分转化为SO 2气体，2H 2S+O 2
2S+2H 2O 反应后，在常温下体系中只有SO 2这一种气体，此时12
＜y ：x ，根据方程式2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O 可知，当y ：x=3：2时，只有SO 2一种气体剩余，若y ：x ＞32
时，O 2过量，H 2S 完全转化为SO 2，O 2还有剩余，2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O 反应后，常温下体系中除了有SO 2气体外，还有剩余的O 2，所以符合要求的x 与y 的数值关系是2x <y≤3x 2。

8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X 、Y 、Z 是三种常见金属单质，Z 为紫红色，A 是一种常见的酸，B 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D 为红褐色固体，F 可用作净水剂．
请回答下列问题：
（1）F 、Z 的化学式分别为 、 ．
（2）检验F 中阴离子的操作方法是 ．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 ．
（4）写出反应①的化学方程式 ，该反应中每消耗2.24L （标准状况）O 2，转移的电子的物质的量为 mol ．
【答案】（1）KAl（SO4）2.12H2O；Cu；
（2）取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣；
（3）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；0.4．
【解析】
X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D 为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液Ⅱ，则B为KOH，溶液Ⅱ中含有KAlO2，溶液Ⅱ中加入常见的酸A得到溶液Ⅲ，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（SO4）2.12H2O．
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu，故答案为KAl（SO4）2.12H2O；Cu；（2）F中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣，
（3）溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
（4）反应①的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L （标准状况）O2，其物质的量为=0.1mol，转移的电子的物质的量为
0.1mol×4=0.4mol
【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素单质化合物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等．
9．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。

【答案】2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度
【解析】
【详解】
(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为
2Cu+O2
2CuO；
(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：
3Fe+2O2点燃
Fe3O4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。

10．按要求回答下列问题：
（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2来制取氯气的离子方程式__________。

（2）工业炼铁通常在___________设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、__________和空气。

（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式___________。

（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式__________。

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 高炉石灰石 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；
(3)Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。

【详解】
(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；
(3)制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为
C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O。

11．某小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____
(2)图中饱和食盐水的作用是_____
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____
(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____
(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。

他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。

(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性)提出猜想：
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是_____
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____
【答案】MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
bd 向混合溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化，若溶
液不变红，则说明酚酞没有被氧化
【解析】
【分析】
（1）由装置可知烧瓶中为实验室制备氯气实验；
（2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中含氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
（4）收集氯气可用排空气法或饱和食盐水法；
（5）要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠实验，应验证生成中硫酸根离子存在。

【详解】
(1)烧瓶中为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O ；
(2)浓盐酸易挥发，氯气能溶于水，图中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，降低氯气在水中的溶解度。

(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)若用如图装置收集多余的氯气，可利用排饱和食盐水的方法收集，导气管短进长出，或排空气法，氯气密度比空气大，导气管长进短出，装置图为；
(5) ①要证明NaClO氧化了Na2SO3，应证明生成物中存在硫酸根离子：
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，无法区分是否诶硫酸钡或者亚硫酸钡沉淀，a错误；
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀一定为硫酸钡，证明亚硫酸根离子被氧化，b正确；
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根干扰检验，c错误；
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶，说明为硫酸钡沉淀，证明亚硫酸根被氧化，d正确；
答案为bd。

②若NaClO氧化了酚酞，则亚硫酸钠没有被氧化，还存在于溶液中，可向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明酚酞被氧化了，若溶液不变红，则证明酚酞没有被氧化，可能是亚硫酸钠被氧化了。

12．请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_______。

(2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：
_______→_______→③→④→_______→_______（填装置序号）。

(3)实验时可观察到装置③中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑥的作用是_______。

(4)装置④中所盛溶液可能是_______（填选项字母）。

a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
(5)装置⑤中所加的固体药品是_______（填化学式）。

(6)装置①中所盛溶液的溶质是_______（填化学式）。

【答案】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②⑤⑥①验证二氧化硫已被吸收完全 d CuSO4 Ca(OH)2 或者Ba(OH)2
【解析】
【分析】
木炭粉与浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，要检验三种产物，一方面是要确定检验所用试剂，另一方面要注意试剂使用的先后次序，其原则是前面操作不能影响后面操作。

由于检验SO2、CO2都需使用溶液，所以H2O(g)应最先检验，常使用无水硫酸铜，选择装置⑤；检验CO2时，常使用澄清石灰水，而SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验SO2，后检验CO2。

于是确定使用③④⑥，先检验、再处理、最后检验是否除尽；最后用①中的澄清石灰水检验CO2的存在。

依此回答各问。

【详解】
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成CO2、SO2和H2O，化学方程式是C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。

答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)依据分析，可确定实验装置的连接顺序是：②→⑤→③→④→⑥→①。

答案为：②；
⑤；⑥；①；
(3)因为SO2的存在会干扰CO2的检验，所以检验CO2前，一定要确保SO2完全除尽，因此，装置⑥的作用是验证二氧化硫已被吸收完全。

答案为：验证二氧化硫已被吸收完全；
(4)装置④中所盛溶液不能吸收CO2，也不能与SO2反应生成CO2，所以应排除a、b、c，只可能是酸性KMnO4溶液，故选d。

答案为：d；
(5)装置⑤中所加的固体药品是为了检验水蒸气的存在，应使用无水硫酸铜，因此应是CuSO4。

答案为：CuSO4；
(6)装置①是为了检验CO2的存在，所盛溶液的溶质是Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。

答案为：
Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。

【点睛】
确定装置的连接顺序时，一方面应清楚各装置的作用，另一方面应清楚需要进行的操作有哪些，操作及药品如何选择、药品使用的先后次序，然后依据不干扰、现象明显、除杂彻底的原则将装置进行排序。

13．某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．碘水
（4）下列说法正确的是____________。

A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B．先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C．实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

【答案】分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气 AC D
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；
(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；
(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。

因此正确答案为AC；
(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误；C、实验开始
后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO 2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色，能证明SO 2具有还原性，所以C 错误；D 、洗气瓶④中的FeCl 3具有较强的氧化性，可将SO 2氧化为SO 42—，再与Ba 2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO 2具有还原性，故D 正确。

因此正确答案为D ；
(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO 2+2Fe 3++Ba 2++2H 2O=BaSO 4↓+2Fe 2++4H +（或写出SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4H +；Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓）。

14．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。

I . 甲同学设计两种方案来检验23Na SO 是否发生变质。

方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。

方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。

请你对两方案做出评价：
方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

Ⅱ. 乙同学为了探究23Na SO 是否发生变质，设计如下实验测定-1231.0 mol L Na SO g 溶液的实际浓度。

(1)①分液漏斗中应加入足量的________(填字母)。

a .浓硝酸
b .65%硫酸
c .浓盐酸
②装置B 中盛装的试剂为_____________。

(2)实验前后测得装置C 增重3.2g ，则23Na SO 溶液实际的物质的量浓度为
___________________(保留2位有效数字)。

(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

【答案】不合理 亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡 不合理 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀 b 浓硫
酸 0.83 mol ·L -l 缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）
【解析】
【分析】
装置A 是制备二氧化硫气体，通过装置B 干燥二氧化硫气体，用装置C 吸收二氧化硫，装置D 是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此分析解答。

【详解】
I .方案一、加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na 2SO 3溶液可能没有变质，也可能部分变质，故答案为：不合理；亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡；
方案二、亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成亚硫酸钡、硫酸钡白色沉淀，故亚硫酸。