错那县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

错那县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A ．充电时，阴极附近pH 降低
B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动
C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －
Ni （OH ）2＋OH －
D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH
2． 分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A ．10
B ．11
C ．12
D ．13
3． 下列说法不正确的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽4． 下列说法中错误的是（
）
A ．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B ．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼5． 下列说法不正确的是（
）
A ．光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要2 mol 氯气
B ．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2OOCCH 3具有相同的沸点
D ．CH 3CHO 、HCOOH 、HCOOCH 3都能发生银镜反应
充电
放电
6．下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3
7．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
8．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是
A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
9．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
10．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹒5
11．某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A ．8种
B ．9种
C ．10种
D ．11种
12．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 、Cl －等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。

25 ℃时，各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl －没有画出）。

下列说法错误的是
A ．25 ℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值K a ＝10－6
B ．使用该漂白剂的最佳pH 为3.0
C ．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合后，混合溶液中：c （HClO 2）＋2c （H ＋）＝c （ClO ）＋2c （OH －）
D ．该温度下的NaClO 2溶液中c （Na ＋）＞c （ClO ）>c （OH －）>c （H ＋）13．下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
= 0.16
()()
c HA c A
-
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）14．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl （aq ）FeCl （aq ）NaOH （aq ）HCCOONa （aq ）C 2H 5OH （l ）所得溶液的pH 341011未测定水的电离程度
a 1
a 2
a 3
a 4
a 5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. a 3>a 1>a 5>a 2>a 4
B. a 4>a 2>a 5>a 1>a 3
C. a 4>a 2>a 5>a 3>a 1
D. a 1>a 3>a 5>a 2>a 4
15．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
16．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
17．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。

对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
18．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹒、MnO4﹒B．K+、Na+、Cl﹒、SO42﹒
C．K+、Na+、Br﹒、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹒、SO42﹒
19．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
20．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
二、填空题
21．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。

完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。

（填反应类型）
B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）
22．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为
（3）将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为 ．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 ．
23．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；
②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，
（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

24．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。

一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s20406080100
c（NO2）/（mol·L−1）0.120.200.260.300.30
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=_________mol/（L·s）−1。

（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

错那县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案A C C C A D D C D D
题号11121314151617181920
答案B B D C C C B B B C
二、填空题
21．
（1）
（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
（3）（合理即给分）
22．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为　78g﹒mol﹒1　，X的相对原子质量为　32　（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为　11.9mol/L　
（3）将4g NaOH溶于　36　g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为　10%　．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为　28g/mol　．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】（1）依据M=计算；
（2）依据C=计算解答；
（3）根据n=计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m （水）+m（NaOH），溶液质量分数=×100%；【出处：21教育名师】
（4）依据n==计算解答；
23．②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）24．0.006（或6×10－3）吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）。