【课件】物质的转化 2023-2024学年高一化学(人教版2019必修第一册)

思考与交流
1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法? （1）碱性氧化物与水反应
（2）用盐与另一种碱反应 2、工业上如何制取氢氧化钠?
工业生产除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑
、
和
等因素。
一般不采用反应Na2O+H2O = 2NaOH,原因是Na2O
。
随堂演练
1.以下表示的是碳及其化合物的转化关系， C—高C—u温O→CO2—H—2O→H2CO3—Ca—O—H→2 CaCO3—高—温→CO2
非C金属单质
C＋O非2点=金=燃属=C+O氧2 气→非金属氧化物
如何认识SO2和Na2O的性质？
酸性氧化C物O2
C酸O性2＋氧H化2O物 + H水2C→O3酸 C酸O性2＋氧C化a(物OH+)2碱 →C盐aCO+3↓水＋H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→盐
碱C性aO 氧F化e2物O3
C碱a性O氧+ 化H2物O + 水Ca→(O碱H)2 F碱e2性O3氧+化6H物Cl+ 酸 2→Fe盐Cl3++水3H2O
运用交叉分类法对酸碱盐再分类
溶解性
易溶 NaOH KOH Ba(OH)2 微溶 Ca(OH)2
难溶 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱 电离OH－数目 一元碱 NaOH KOH
二元碱 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)2
电离能力 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2
弱碱 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
基于物质类别研究物质性质
使碱紫溶色液石能蕊使变指蓝示；剂使变无色色酚酞变红
CNaa(碱OOHH)2
2碱Na+O酸H 性+ C氧O化2 物→Na盐2C+O水3 + H2O N碱aO+H酸+→H盐Cl+水 NaCl + H2O
NCa盐u2SCOO43
C碱a(+OH盐)2→+N新a2C盐O+3 新碱CaCO3↓+2NaOH 盐CuS+O金4 +属Fe→ 新F盐eSO+4 新+ C金u 属 N盐a2C+O酸3+2→HC新l 盐 2+Na新Cl酸+H2O+CO2↑ N盐a2C+O碱3+C→a(O新H盐)2 + 新C碱aCO3↓+2NaOH N盐a2C+O盐3+C→aC新l2 盐 +Ca新CO盐3↓+2NaCl
任务一 寻找原料
物质分类
含 Na 物 质
Na2SO3
元素组成
物质类别
Na 、S、 O
盐
Na 金属单质
Na2O 碱性氧化物
含 S
NaOH 碱
物
Na2CO3 盐
质
S 非金属单质 SO2 SO3酸性氧化物 H2SO3 H2SO4 酸 K2SO3 K2SO4 盐
基于物质类别研究物质性质
分析 物质 组成
确定 物质 类别
选项 A B C D
甲 H2SO4
KCl O2 Fe
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
丙 NaOH KOH
C Zn
丁 NaCl HCl CuO HCl
随堂演练
点燃 ===== 高温 ===高==温
=====
基于物质类别研究物质性质
如何认识H2SO3的性质？ 能酸使溶紫液色能石使蕊指变示红剂变色
盐酸酸
酸2H+C金l +属Fe→盐+Fe氢Cl气2 + H2↑ 酸6H+C碱l +性Fe氧2O化3 物→2F盐eC+l3 水+ 3H2O
酸HC+l 碱+ N→aO盐H+水 NaCl + H2O 2酸H+Cl盐+N→a2C新O盐3 +新2酸NaCl+H2O+CO2↑
其中涉及的基本反应类型依次是（ D ）
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
随堂演练
2.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符
合图示要求的是( D )
方案三
Na
第一步：
Na2O
SO2
第二步：
H2SO3
任务二 设计转化路径
根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径
金属N单a 质
金 碱性氧化物
属
和
碱
盐
盐
盐
盐和水
非金S属单质 盐
酸性氧化物
和 氢
气
酸
盐
思考与交流
现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
任务二 设计转化路径
通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在着各种 反应关系和转化关系，请你用图示的形式将这种关系呈现出来。
金属单质
金 碱性氧化物
属
和
碱
盐
盐
盐
盐和水
非金属单质 盐
酸性氧化物
和 氢
气
酸
盐
任务二 设计转化路径
运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3 的转化路径。
方案一
Na
第一步： 第二步：
Na2O NaOH
H2SO3
H2SO3
第三步：
任务二 设计转化路径
运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3 的转化路径。
方案二
Na
第一步：
Na2O
SO2
第二步：
NaOH
H2SO3
第三ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
任务二 设计转化路径
运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3 的转化路径。
2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O
现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？ C→CO2→H2CO3 →CaCO3 C + O2 = CO2 CO2+ H2O =H2CO3 H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O
第一节 物质的分类及转化
第二课时 物质的转化
核心素养发展目标
1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。 2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强变 化观念的应用能力。 3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中 物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
运用交叉分类法对酸碱盐再分类
可溶盐 溶解性
Na2CO3
微溶盐 CaSO4
盐
难溶盐 CaCO3、Cu2(OH)2CO3
组成
正盐 Na2CO3、CaCO3 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
请思考如何制备Na2SO3？
资料：亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上 也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因 此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。
如何认识Na的性质？
金属 单质
Fe
预测 物质 性质
确认 物质 性质
点燃
3Fe＋2O2 Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
基于物质类别研究物质性质
如何认识S的性质？
运用交叉分类法对酸碱盐再分类
含氧酸 组成中是否含氧
H2S 4、HN 3
无氧酸 HCl、H2S
酸
一元酸 电离出的H＋数目
二元酸
Cl、 NO3 SO4
有无挥发性
三元酸 PO4 挥发酸 HCl、HNO3
电离程度
难挥发酸 H2SO4 强酸 HCl、H2SO4、HNO3
弱酸 H2CO3 CH3COOH HClO