湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试题 含解析 精品

可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64
选择题，共21小题，共126分
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用
C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放
D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
【答案】C
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N A
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N A
C．0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N A
D．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A
【答案】D
【解析】A．没有指明溶液体积，无法计算溶液中溶质的微粒数目，故A错误；B．没有指明气体的状态，无法根据气体摩尔体积22.4L/mol计算，故B错误；C．0.1mol Cu可被足量的浓硫酸完全溶解，但溶液中Cu2+要水解，其数目小于0.1N A，故C错误；D．D2O的式量是20，分子内质子数和中子数均为10，则2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A，故D正确；答案为D。

【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；本题各选项所设置的“陷阱”是，选项A中没有指明溶液的体积，选项B中没有指明气体的状态，选项C 不能忽视Cu2+的水解对微粒总数的影响。

3．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是
A．定容 B．比较硫、碳、硅三种元 C．处理尾气 D．测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量
【答案】A
【解析】A．定容时，当液面距离刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远大于2cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，故A错误；B．若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B正确；C．氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C正确；D．锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D正确；
故选A。

4．薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
B
【答案】
下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
B．元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强
D．简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大D
【答案】
【答案】B
【解析】A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；B．向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色,一段时间后，说明Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液中出现气泡，Fe3+是H2O2分解的催化剂，故B错误；C．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象，故C正确；D．向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则说明K sp(AgCl)>K sp (AgI)，故D正确，答案为B。

7．常温下，向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是
A．溶液的pH比较：x<y <z
B．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D．该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
【答案】C
8．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：—是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。

某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生
了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

A．该装置的气密性不够好 B．滴加硫酸的速率较快
C．使用的硫酸浓度较小 D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A
处的酒精灯。

实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬
行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题
的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀
粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。

则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离
子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。

(计算结果保留三位
有效数字）。

【答案】 (1)．除去尾气中的SO2 (2)．B (3)．由浑浊变澄清 (4)．先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀
生成。

(5)．当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色
(6)．6H++5I-+IO3- = I2+3H2O (7)．25.2%
已经过量，可关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯，通入氧气；Na2SO3部分变质后生成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有SO42-即可，即取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(4)在酸性条件下IO3-氧化SO32-生成SO42-，自身还原为I-，离子反应方程式为
IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，继续滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I-继续被IO3-氧化为I2，此时溶液变蓝色，发生反应的离子方程式6H++5I-+IO3-= I2+3H2O，判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，消耗KIO3的物质的量为0.1000 mol •L-1×0.02L=2×10-3mol，则Na2SO3的物质的量为
2×10-3mol×3=6×10-3mol，样品中Na2SO3的质量分数为错误！未找到引用源。

×100%=25.2%；
9．新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。

工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料
锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，
滤液中所含铝离子的浓度为___________。

(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为
硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2
沉积在电极上，该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一
次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。

则Fe2+
与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

【答案】 (1)．+3 (2)．+4 (3)．还原剂，还原MnO2 (4)．调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+；4.5×10-9mol •L-1 (5)．硫酸钠溶液 (6)．Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+
(7)．2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (8)．8MnO2+2Li2CO3错误！未找到引用源。

4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑‘’
（2）流程中，某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物），FeSO4有还原性，加入FeSO4的作用是与二氧化锰反应，使锰离子进入溶液；
加入MnO调节pH，将铁离子、铝离子沉淀，得到硫酸锰的溶液；
已知的Al（OH）3Ksp为4.5×10-33，当滤液中的pH为6时，则c（OH-）=10-8mol•L-1滤液中所含铝离子的浓度为错误！未找到引用源。

=4.5×10-9mol•L-1；
（3）离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由流程可知，锰离子生成二氧化锰，反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，则阳极室为硫酸锰溶液，阴极室为硫酸钠溶液；
（4）Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
故答案为：2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（5）高温煅烧生成锰酸锂，锰元素化合价降低，则氧元素升价到0价，化学方程式为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

【点睛】把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，用某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程：加入FeSO4、H2SO4，二氧化硅不溶，过滤得到含有Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+的溶液，加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入MnO调节pH，将铁离子、铝离子沉淀，得到硫酸锰的溶液，电解沉积得到二氧化锰，再与碳酸锂固体高温下反应得到产品，据此分析解答。

10．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：
反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同
时间的NH3和O2,的浓度如下表：
则下列有关叙述中正确的是_____________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内错误！未找到引用源。

=1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。

为分析某催化剂对该反应的选择性，
在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

② 52℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列
出数字计算式）。

③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。

已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，K sp(CuS) =8.5×10-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。

则0.lmol •L-1
氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。

②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，
而且等于_____mol·L-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____
mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

【答案】 (1)．2NO(g)N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol-1 (2)．AD (3)． II
(4)．错误！未找到引用源。

(5)．该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反
应)移动 (6)．4 (7)．7.1×10-15 (8)．1.2×10-30
（2）A．催化剂的使用，可降低该反应的活化能，加快其反应速率，故A正确；B．当6v正(NH3) =4v逆(H2O)时可说明反应已达平衡，故B错误；C．容器内错误！未找到引用源。

=1时，无法表明反应达到平衡，故C错误；D．前10分钟内的平均速率v(NH3)=v( NO)=错误！
未找到引用源。

mol·L-1·min-1=0.088 mol·L-1·min-1，故D正确；答案为AD。

(3)①由图示可知低温时，容器主要产物为N2，则该催化剂在低温时选择进行反应II；
② 4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O 变化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.25 0.2 0.3
4NH3+3O22N2+6H2O
变化物质的量浓度（mol/L） 0.4 0.3 0.2 0.6
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1.45 0.2 0.9
故520℃时4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=错误！未找到引用源。

；
③已知4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1，正反应是放热
反应，当反应达到平衡后，温度升高，平衡向左(逆反应)移动，导致NO的物质的量逐渐减小，即C点比B点所产生的NO的物质的量少；
(4)①多元弱酸电离时分步进行，但第一步是主要的，
H2S H+ + HS-
起始物质的量浓度（mol •L-1） 0.1 0 0
起始物质的量浓度（mol •L-1） x x x
起始物质的量浓度（mol •L-1） 0.1-x x x
则K1(H2S) =1.3×10-7≈错误！未找到引用源。

，解得x≈1.3×10-4mol •L-1，0.l mol •L-1氢硫酸的pH≈4；
②若0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，则可近似认为HS-的浓度和H+
相等，此时K2(H2S) =÷c(HS-)=7.1×10-15，c(S2-)=7.1×10-15mol •L-1；
③溶液中c(S2-)为7.1×10-15mol·L-1，根据K sp(CuS) =c(Cu2+) ×c(S2-)=8.5×10-45，可知c(Cu2+)
=8.5×10-45÷7.1×10-15=1.2×10-30mo l·L-1。

11．
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

-
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中
四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类
型是_________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。

比较下
表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶
体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的
_____空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。

(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
【答案】 (1)．3d64s2 (2)．O>N>C>H (3)．sp3杂化、sp2杂化 (4)．主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 (5)．是 (6)．是 (7)．正八面体 (8)．电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 (9)．5.2g/cm3
(4)由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为12×错误！
未找到引用源。

+1=4，Fe3+的数目为4×错误！未找到引用源。

+3×错误！未找到引用源。

=2，Fe2+的数目为1，则Fe和O的原子数目为3:4，是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离子周围有6个氧离子围成的正八面体空隙中心。

(5)晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则Fe3O4晶体能导电；晶体的体积
为a3=（0.42×10-7cm）3，每摩尔晶胞的质量为（56×3+16×4）g=232g，则Fe3O4晶体的密度=232g÷=5.2g/cm3。

【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=错误！未找到引用源。

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；
n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。

12．
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：
已知：
①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108
②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水
(S)R1CHO + R2CH2CHO R1CH=+H2O
请回答下列问题：
(1)E的化学名称_______，C的结构简式 _______；
(2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________；
(3)写出F到G的第一步化学方程式______________；
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身）
①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的
线路图：________________。

【答案】 (1)．丙醛 (2)． (3)．羟基 (4)．取代反应
(5)．+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓++2H2O (6)．15
(7)．CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO
【解析】A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108，要推知其分子式为C7H8O，根据N结构是苯的邻位有2个取代其，可推知A为，C和E发生了信息(S)反应，则C 分子结构中有醛基，结合信息②可知B为，B在NaOH的水溶液中水解后再酸化得到的C为；D为乙烯，在催化剂的作用下与CO、H2反应生成的E为
CH3CH2CHO，C和E在稀的NaOH溶液中发生信息(S)反应生成的F为，F再与新制Cu(OH)2作用可得G为，再由F可制M或N；
(1)CH3CH2CHO的化学名称为丙醛，C的结构简式为；
(2)发生加聚反应后的高分子化合物 M中的含氧官能团的名称为羟基，
在光照条件与氯气发生取代反应生成；
(3)到的第一步化学方程式为+NaOH+2Cu(OH)2
Cu2O↓++2H2O；
(5)参照题中的合成线路图，以乙醇为原料合成聚-2-丁烯醛的流程图为：
CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO。

【点睛】解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。

经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。

可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。