宁德5月高三化学质检卷
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八个小立方体的体心。 ①Mg2NiH4中H的化合价为 。
间夹角109°28ˊ（109.5°）
4个sp3杂化轨道
4个sp3杂化轨道再分别于4个H形成4个C-H键。 所以C原子与H原子结合形成的分子是CH4
SP3杂化轨道的空间构型
注意：杂化前后轨道
数目不变，轨道的能量、形 状、伸展方向改变
SP3杂化轨道
正四面体
杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、 杂化、轨道重叠成键等过程。
直线形ห้องสมุดไป่ตู้
实例 BeCl2 C2H2
物质结构 P69
SP2
SP3
1个S 2个P 1个S 3个P
3个SP2
4个SP3
120°
109.5°
三角形
正四面体
BF3 C2H4 CH4 CCl4
II．Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物 （3制如）成右M。图g2N在 的iH顶M4可g点2N通和iH过面4晶氢心胞化，中镁M，和g2N+镍处i原单于子质右占球图据磨
①用v(ON2O表2)示=k的2c2速(N率O)方c(O程2)为，vk(1O与2)k=2k分1c别2(N表O示)c(速O2率)；常N数O2，表则示的= 速率。方程为
1 常数：与浓度无关，可取特殊时刻即平衡时来计算
2 平衡的特征：正逆反应速率相等 3 速率相等的含义：不是数值绝对相等，而是速率之比等于方程式的系数比才是相等
比喻理解：90岁的老奶奶陪你一起走路到水头。。。。，到达 水头的速率或时间取决于。。。。。
（2用1）/T分（2N压TO为表2(g温示) N度的2O）平4的(衡g)关常(△系数H如<K0P与右)，图。 ①能线正是确表（示填lgK“P与a”1/或T关“系b”的）曲。
②298K时，在体积固定的密闭容 器时K的P 中转N=2O充化.72的×入 率分1一 为0压－定3为k量P1a的0。－0N1k，POa2则。，N已平O知衡2
下表：
t/℃
400 500 600 700 800
比表面积/m2 ·g-1 130.1 123.1 70.2 49.2 47.6
①随着温度的升高，ZnS纳米粒子 大”“不变”或“变小”）。
（填“变
②ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单 分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃ 焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为 （保留3位有效数字）。
28.（15分）
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究原氮因氧：化活物化间能的小相互转化及脱 除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g) （快速平衡） 第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应） 。
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、 W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子 序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和 为15。下列说法错误的是
• A．原子半径：W>Y >Z • B．WY可用于制造高温结构陶瓷 • C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液退色 • D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，
0.5 NA • C．1.0 mol O22－核外电子数为16 NA
• D．标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反 应，转移电子数为0.2NA
10．是科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的
A．电池放电时，钠发生氧化反应 B．正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑ C．理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况） D．该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料
（三）杂化的过程：
基态电子 先吸收能量，激发跃迁变成激发态 →
杂化→ 原子轨道重叠，成键
杂化：意为“混合重组”起来，形成 能量相等，成分相同的新轨道
比喻理解：先赚钱 → 再恋爱 → 后结婚成家
分子的空间构型与杂化轨道理论：
杂化轨道
1,sp3杂化:例如CH4 CH4
C：1s22s22p2
激发，
2s
状沉淀不溶解
该溶液中一定含有 [Al(OH)4]－
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气 C 体的集气瓶口，试纸变蓝
向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加 D 5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白
色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
该气体为氯气
Ksp[Cu(OH)2 ]＜ Ksp[Mg(OH)2 ]
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是 。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化学键
（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．σ键 E．π键
③NO3－中N原子杂化后的价电子排布图为 ，NO3－的空间构型为 。
押题卷三，35（1）与钛同周期的所有副族元素的基 态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素 有 几种，基态Ti2+的最外层电子排布式为
28（4）以连二亚硫酸盐（S2O42－）为还原剂脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为 ， 电解槽中的隔膜为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
选项
实验操作与现象
结论
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯 碳酸钠溶液中存在水解
A 化钡固体, 红色变浅
平衡
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白 B 色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶
7．化学与生产生活息息相关，下列说法错误 的是
• A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 • B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 • C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储
运而失效，这与蛋白质变性有关 • D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙
烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于 有机高分子化合物
• 27②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀， 该溶液中c(Zn2+)＜ mol·L－1。[已知 Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]
27（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－ C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃
－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如
原因：活化能大
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 A．增大压强，反应速率常数一定增大
（填序号）。
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
总反应的反应速率快慢取决于慢反应
总反应的活化能取决于两个活化能中那个最大的（不是两者之和）
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H3=－907.3kJ·mol－1
①△H1＝
。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） I．尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。 （1）尿素中所含元素的电负性最大的是 ，尿素分子间的氢键可表示
为。 （2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。
NaOH溶液
b: HC2O4-
C: C2O42-
H2C2O4 → HC2O4- →C2O42H2C2O4 +OH- = HC2O4- + H2O
HC2O4- +OH- = C2O42- + H2O
a: H2C2O4
计算部分
26（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得 钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分 数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、 Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取 25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4 溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗 KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁 的质量分数为 。
2p
基态
跃迁
↑ 2p
成键
2s 激发态
sp3杂化轨道特点：1个s轨道和3个P
杂化（混合重组）
sp3
轨道杂化形成4个相同的sp3杂化轨道。 四个sp3轨道在空间均匀分布,轨道间 夹角109°28ˊ
sp3杂化轨道特点：1个s轨道和3个P轨道杂化形成4个相
同的sp3杂化轨道。四个sp3轨道在空间均匀分布,轨道
II．烟气中氮氧化物的脱除 （3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(g) △H1
副反应： 4N1H3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) △H2=－1267.1kJ·mol－
说明非金属性：Y>W
13．有2c5(H℃2C时2O，4)用+c(NHaCO2OH调 4－节)+c0(.C120Om42o－l·)L=－0.11H02Cm2Ool4·溶L－液1。的使pH用，数假字设传不感同器p测H下得均 溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关 分析正确的是
• A．曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化
原因：活化能大
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 A．增大压强，反应速率常数一定增大
（填序号）。
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
速率常数反映的是化学反应中浓度对反应速度的影响, 只是个系数,不随浓度改变而变化,增大压强本质上是 改变了反应物浓度而引起平衡移动,要改变速率常数, 得改变反应机理,比如催化剂,又或者加热
28.（15分）
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究原氮因氧：化活物化间能的小相互转化及脱 除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g) （快速平衡）
原因：活化能大
第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）
但应注意，
1原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生， 而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道（如2s ,2p等）才能发生 杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能 发生杂化的。
注意：
2 杂化前后原子轨道数发生变化了没有？
杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。
• B．HC2O4－
H+ + C2O42－ K=1×10－4.2
• C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为
• 2OH－+H2C2O4 = 2H2O + C2O42－
• D．当溶液pH=7时：
• c(Na+) > c(C2O42－) > c(H2C2O4) > c (HC2O4－)
会分析反应
的过程: H2C2O4溶液 中逐渐滴入
杂化轨道理论
（一）杂化的定义：不同类型，能量相近的轨道“混 合”起来，形成能量相等，成分相同的新轨道
（二）杂化的条件：轨道要“不同类型，能量相近”
例如
2s和2P
比喻理解： 1杂交：如马和驴——骡；
狮子和老虎——狮虎兽，
而大象和蚊子——？？？
马
驴
骡
狮虎兽
狮
老
子
虎
姚明2.26m
叶莉：1.90m
陆毅：1.82m 鲍蕾：1.68m
8．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸 分子中六元环的结构与苯环相似。 下列有关烟酸的说法错误的是
• A．所有的碳原子均处同一平面
• B．与硝基苯互为同分异构体
• C．六元环上的一氯代物有5种
• D．1mol烟酸能和3mol氢气发生加 成反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说 法正确的是
• A．3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 NA • B．1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为
28.（15分）
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究原氮因氧：化活物化间能的小相互转化及脱 除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g) （快速平衡） 第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应） 。
3 杂化轨道的形状和伸展方向与单纯的s轨道和p轨道一样吗？ 如果不一样，成键能力如何变化？
不一样，形状改变。杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂 化轨道增强了成键能力。
小结 SP型的三种杂化
杂化类型
SP
参与杂化的 原子轨道
1个S 1个P
杂化轨道数 2个SP
杂化轨道间 夹角
180°
电子对的空 间构型
间夹角109°28ˊ（109.5°）
4个sp3杂化轨道
4个sp3杂化轨道再分别于4个H形成4个C-H键。 所以C原子与H原子结合形成的分子是CH4
SP3杂化轨道的空间构型
注意：杂化前后轨道
数目不变，轨道的能量、形 状、伸展方向改变
SP3杂化轨道
正四面体
杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、 杂化、轨道重叠成键等过程。
直线形ห้องสมุดไป่ตู้
实例 BeCl2 C2H2
物质结构 P69
SP2
SP3
1个S 2个P 1个S 3个P
3个SP2
4个SP3
120°
109.5°
三角形
正四面体
BF3 C2H4 CH4 CCl4
II．Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物 （3制如）成右M。图g2N在 的iH顶M4可g点2N通和iH过面4晶氢心胞化，中镁M，和g2N+镍处i原单于子质右占球图据磨
①用v(ON2O表2)示=k的2c2速(N率O)方c(O程2)为，vk(1O与2)k=2k分1c别2(N表O示)c(速O2率)；常N数O2，表则示的= 速率。方程为
1 常数：与浓度无关，可取特殊时刻即平衡时来计算
2 平衡的特征：正逆反应速率相等 3 速率相等的含义：不是数值绝对相等，而是速率之比等于方程式的系数比才是相等
比喻理解：90岁的老奶奶陪你一起走路到水头。。。。，到达 水头的速率或时间取决于。。。。。
（2用1）/T分（2N压TO为表2(g温示) N度的2O）平4的(衡g)关常(△系数H如<K0P与右)，图。 ①能线正是确表（示填lgK“P与a”1/或T关“系b”的）曲。
②298K时，在体积固定的密闭容 器时K的P 中转N=2O充化.72的×入 率分1一 为0压－定3为k量P1a的0。－0N1k，POa2则。，N已平O知衡2
下表：
t/℃
400 500 600 700 800
比表面积/m2 ·g-1 130.1 123.1 70.2 49.2 47.6
①随着温度的升高，ZnS纳米粒子 大”“不变”或“变小”）。
（填“变
②ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单 分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃ 焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为 （保留3位有效数字）。
28.（15分）
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究原氮因氧：化活物化间能的小相互转化及脱 除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g) （快速平衡） 第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应） 。
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、 W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子 序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和 为15。下列说法错误的是
• A．原子半径：W>Y >Z • B．WY可用于制造高温结构陶瓷 • C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液退色 • D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，
0.5 NA • C．1.0 mol O22－核外电子数为16 NA
• D．标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反 应，转移电子数为0.2NA
10．是科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的
A．电池放电时，钠发生氧化反应 B．正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑ C．理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况） D．该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料
（三）杂化的过程：
基态电子 先吸收能量，激发跃迁变成激发态 →
杂化→ 原子轨道重叠，成键
杂化：意为“混合重组”起来，形成 能量相等，成分相同的新轨道
比喻理解：先赚钱 → 再恋爱 → 后结婚成家
分子的空间构型与杂化轨道理论：
杂化轨道
1,sp3杂化:例如CH4 CH4
C：1s22s22p2
激发，
2s
状沉淀不溶解
该溶液中一定含有 [Al(OH)4]－
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气 C 体的集气瓶口，试纸变蓝
向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加 D 5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白
色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
该气体为氯气
Ksp[Cu(OH)2 ]＜ Ksp[Mg(OH)2 ]
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是 。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化学键
（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．σ键 E．π键
③NO3－中N原子杂化后的价电子排布图为 ，NO3－的空间构型为 。
押题卷三，35（1）与钛同周期的所有副族元素的基 态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素 有 几种，基态Ti2+的最外层电子排布式为
28（4）以连二亚硫酸盐（S2O42－）为还原剂脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为 ， 电解槽中的隔膜为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
选项
实验操作与现象
结论
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯 碳酸钠溶液中存在水解
A 化钡固体, 红色变浅
平衡
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白 B 色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶
7．化学与生产生活息息相关，下列说法错误 的是
• A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 • B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 • C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储
运而失效，这与蛋白质变性有关 • D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙
烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于 有机高分子化合物
• 27②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀， 该溶液中c(Zn2+)＜ mol·L－1。[已知 Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]
27（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－ C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃
－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如
原因：活化能大
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 A．增大压强，反应速率常数一定增大
（填序号）。
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
总反应的反应速率快慢取决于慢反应
总反应的活化能取决于两个活化能中那个最大的（不是两者之和）
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H3=－907.3kJ·mol－1
①△H1＝
。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） I．尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。 （1）尿素中所含元素的电负性最大的是 ，尿素分子间的氢键可表示
为。 （2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。
NaOH溶液
b: HC2O4-
C: C2O42-
H2C2O4 → HC2O4- →C2O42H2C2O4 +OH- = HC2O4- + H2O
HC2O4- +OH- = C2O42- + H2O
a: H2C2O4
计算部分
26（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得 钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分 数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、 Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取 25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4 溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗 KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁 的质量分数为 。
2p
基态
跃迁
↑ 2p
成键
2s 激发态
sp3杂化轨道特点：1个s轨道和3个P
杂化（混合重组）
sp3
轨道杂化形成4个相同的sp3杂化轨道。 四个sp3轨道在空间均匀分布,轨道间 夹角109°28ˊ
sp3杂化轨道特点：1个s轨道和3个P轨道杂化形成4个相
同的sp3杂化轨道。四个sp3轨道在空间均匀分布,轨道
II．烟气中氮氧化物的脱除 （3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(g) △H1
副反应： 4N1H3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) △H2=－1267.1kJ·mol－
说明非金属性：Y>W
13．有2c5(H℃2C时2O，4)用+c(NHaCO2OH调 4－节)+c0(.C120Om42o－l·)L=－0.11H02Cm2Ool4·溶L－液1。的使pH用，数假字设传不感同器p测H下得均 溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关 分析正确的是
• A．曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化
原因：活化能大
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 A．增大压强，反应速率常数一定增大
（填序号）。
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
速率常数反映的是化学反应中浓度对反应速度的影响, 只是个系数,不随浓度改变而变化,增大压强本质上是 改变了反应物浓度而引起平衡移动,要改变速率常数, 得改变反应机理,比如催化剂,又或者加热
28.（15分）
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究原氮因氧：化活物化间能的小相互转化及脱 除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g) （快速平衡）
原因：活化能大
第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）
但应注意，
1原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生， 而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道（如2s ,2p等）才能发生 杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能 发生杂化的。
注意：
2 杂化前后原子轨道数发生变化了没有？
杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。
• B．HC2O4－
H+ + C2O42－ K=1×10－4.2
• C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为
• 2OH－+H2C2O4 = 2H2O + C2O42－
• D．当溶液pH=7时：
• c(Na+) > c(C2O42－) > c(H2C2O4) > c (HC2O4－)
会分析反应
的过程: H2C2O4溶液 中逐渐滴入
杂化轨道理论
（一）杂化的定义：不同类型，能量相近的轨道“混 合”起来，形成能量相等，成分相同的新轨道
（二）杂化的条件：轨道要“不同类型，能量相近”
例如
2s和2P
比喻理解： 1杂交：如马和驴——骡；
狮子和老虎——狮虎兽，
而大象和蚊子——？？？
马
驴
骡
狮虎兽
狮
老
子
虎
姚明2.26m
叶莉：1.90m
陆毅：1.82m 鲍蕾：1.68m
8．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸 分子中六元环的结构与苯环相似。 下列有关烟酸的说法错误的是
• A．所有的碳原子均处同一平面
• B．与硝基苯互为同分异构体
• C．六元环上的一氯代物有5种
• D．1mol烟酸能和3mol氢气发生加 成反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说 法正确的是
• A．3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 NA • B．1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为
28.（15分）
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究原氮因氧：化活物化间能的小相互转化及脱 除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g) （快速平衡） 第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应） 。
3 杂化轨道的形状和伸展方向与单纯的s轨道和p轨道一样吗？ 如果不一样，成键能力如何变化？
不一样，形状改变。杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂 化轨道增强了成键能力。
小结 SP型的三种杂化
杂化类型
SP
参与杂化的 原子轨道
1个S 1个P
杂化轨道数 2个SP
杂化轨道间 夹角
180°
电子对的空 间构型