福建省达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题含解析

福建省达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的名称中不正确的是（）
A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏
C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸
2．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；
②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列说法正确的是
A．①中：所得溶液的pH=1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
4．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B．地沟油可以用来制肥皂和甘油
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
5．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()
A ．制取氯气
B ．探究漂白性
C ．收集氯气
D ．尾气吸收
6．工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。

如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是
( )
A．工业生产中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0h
B．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高
C．在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5
D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
7．下列说法不正确的是
A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子
C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论
A 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集
满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶
内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后
滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过
的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D
9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N A
B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N A
C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A
11．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。

某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。

现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________
A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离
B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离
C．用丙装置所示的方法结晶
D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤
12．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）
A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
13．下列化学用语正确的是
A．中子数为2的氢原子：2
H B．Na+的结构示意图：
1
C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N
14．在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+ NH3·H2O
B．Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
C．2 Al3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－= 3BaSO4↓+ 2 Al(OH)3↓
D．NH4++ Al3++SO42－+ Ba2++ 4OH－= BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2O
15．下列实验可以达到目的是（）
选项实验目的实验过程
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实A 探究浓硫酸的脱水性
验现象
B 制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管
C 制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
D 除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1 所示。

（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。

（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。

请你写出O2与Na2S 溶液反应的化学反应方程式
______________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。

实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象
1 向10ml 1mol·L-1的Na2S 溶液中通O215min 后，溶液才出现浑浊
2 向10ml 1mol·L-1的Na2S 溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下Na2S 溶液出现浑浊现象是SO2导致的。

你认为上表实验1 反应较慢的原因可能是______________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用
0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定，检测装置如图2 所示：
[查阅资料] ①实验进行5min，样品中的S 元素都可转化为SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V1mL
实验二：加入1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V2mL
比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。

测得V2的体积如表
序号 1 2 3
KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。

（2）①、②的反应类型分别是______、______。

（3）③的化学方程式是______。

（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。

（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。

（6）⑦的化学方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有机物的原料。

L经过两步转化，可以制备己二醛。

合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是___、___。

（2）基态B原子的电子排布式为___；B和N相比，非金属性较强的是___，BN中B元素的化合价为___；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是___，该分子为___分子（填写“极性” 或“非极性”），BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立体结构为___；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___。

19．（6分）过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NO x和SO2等的脱除剂。

某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）
（1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。

（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。

（3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为
______________________________。

过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。

（4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI
①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②产品中KHSO5的质量分数为___________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Na2CO3的俗称为纯碱、苏打，故A正确；
B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4•2H2O，故B正确；
C .结构中主碳链有5个碳，其名称为3，3-二乙基戊烷，故C 错误；
D .硬脂酸，即十八烷酸，分子式为C 18H 36O 2，亦可表示为C 17H 35COOH ，故D 正确； 综上所述，答案为C 。

2．C 【解析】 【详解】
A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L 的醋酸pH>1，A 错误；
B.若②中a ＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B 错误；
C.③中溶液的电荷守恒为：
(
)(
)()(
)()-
-
-+
+
3c CH COO +c OH +c Cl =c Na +c H ，
结合()+
n Na = n(Cl )－
，
故(
)(
)()-
-
+
3c CH COO +c OH =c H
，所以()+3
c CH COO
H ()c －
＜，()()-+c OH <c H ，pH<7，C 正确；
D. ①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D 错误； 答案选C 。

3．C 【解析】 【详解】
A ．HCl 极易溶于水，则将HCl 原物质除去，不能除杂，A 错误；
B ．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B 错误；
C ．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C 正确；
D ．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D 错误； 答案选C 。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

4．A 【解析】 【详解】
A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A 错误；
B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪
酸盐是肥皂的主要成分，B 正确；
C.由于Fe 粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C 正确；
D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S 元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO 、CO 在催化剂作用下转化为空气的成分气体N 2、CO 2，因而都能提高空气质量，D 正确； 故答案是A 。

5．B 【解析】
A.该反应制取氯气需要加热，故A 不合理；
B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B 合理；
C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C 不合理；
D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D 不合理。

故选B 。

6．C 【解析】 【详解】
A 、2.0h LiNH 2的相对纯度与1.5h 差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A 错误；
B 、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH 2的相对纯度越低，故B 错误；
C 、K =
23c(H )c(NH )=0.6
0.4
=1.5，故C 正确；
D 、LiH 和LiNH 2均极易与水反应：LiH +H 2O =LiOH +H 2↑和LiNH 2+H 2O =LiOH +NH 3↑，都不能在水溶液中稳定存在，故D 错误。

答案选C 。

7．B 【解析】 【详解】
A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A 正确；
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B 错误；
C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。

因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C 正确；
D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C ，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C ，D 正确； 故合理选项是B 。

8．B 【解析】
【详解】
A ．Cu 与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A 错误；
B ．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和
C ，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B 正确；
C ．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN 溶液，无明显现象，现象不合理，故C 错误；
D ．氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D 错误； 答案选B 。

9．C 【解析】 【分析】
从图可看出X 、Y 在第二周期，根据原子序数知道X 是O 元素，Y 是F 元素，同理可知Z 是Na 元素，M 是Al 元素，R 是Si 元素，Q 是Cl 元素。

【详解】
A.R 是Si 元素，在周期表中位于第14列，故A 错误；
B.Y 是F 元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B 错误；
C.X 、Z 、M 的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：X ＞Z ＞M ，故C 正确；
D.Z 是Na 元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出Al ，故D 错误； 故选C 。

10．A 【解析】 【详解】
A.4.0g CO 2中含有的质子数为
4.022244/A A g N N g mol ⨯=，4.0gSO 2中含有的质子数为4.032264/A
A g N N g mol
⨯=，因
此4.0g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确； B.未说标准状况，无法计算，故B 错误； C.不要忽略C-H 键，0.1mol 环氧乙烷(
)中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；
D. 4.2gCaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑转移的电子的物质的量为
4.22
42/g g mol
⨯=0.2mol ，故D 错误；
答案：A 【点睛】
易错选项C ，忽略C-H 键的存在。

【解析】
【分析】
【详解】
A. 苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲装置溶解样品，Y末溶，X 溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；
B. 乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；
C. 根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；
D. 正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出
①常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③→②→④→①→⑤，故D错误；
故选A。

12．C
【解析】
【详解】
A．战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；
B．陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；
C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故C错误；
D．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；
故选C。

13．C
【解析】
【详解】
H，故A错误；
A．中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：3
1
B．钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[H]一，故C正确；
D．氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N≡N，故D 错误；
故选C。

14．C
【解析】
在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，生成Al(OH)3、硫酸钡沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】
A．逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；
B．以1∶2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；
C．以2∶3反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓，故C正确；
D．以1∶2反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al
3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故D错误；
答案选C。

【点睛】
把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。

本题的易错点和难点为铵根离子和铝离子与氢氧根离子反应的先后顺序的确定。

15．D
【解析】
【详解】
A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；
B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；
C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；
D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；
答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．蒸馏烧瓶平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下饱和亚硫酸氢钠溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S ↓ 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出现稳定的蓝色0.096%
【解析】
【分析】
根据实验原理及实验装置分析解答；根据物质性质及氧化还原反应原理分析书写化学方程式；根据滴定原理分析解答。

【详解】
（1）根据图中仪器构造及作用分析，仪器A为蒸馏烧瓶；导管b是为了平衡气压，有利于液体流出；故
答案为：蒸馏烧瓶；平衡气压，有利于液体流出；
（2）装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，SO 2与饱和NaHSO 3溶液不反应，也不能溶解，可以选择使用；故答案为：饱和NaHSO 3溶液； （3）①氧气与Na 2S 反应生成硫单质和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na 2S+O 2=S↓+2NaOH ；故答案为：Na 2S+O 2=S↓+2NaOH ；
②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小，导致上表实验1反应较慢，故答案为：氧气在水中的溶解度比二氧化硫小；
（4）可知滴定终点时生成了I 2，故滴定终点现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色。

故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色；
（5）V(KIO 3)=10.02+9.98+1mL mL mL =10.0.0000mL 3
，根据滴定原理及反应中得失电子守恒分析，n(S)=n(SO 2)=3 n(KIO 3)= 3×0.0010mol·L -1×0.01L=3×10-5mol ，则该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为-5mol 32g/mol ×100%=131006g
.09%⨯⨯，故答案为：0.096%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．碳碳双键 氧化反应 加成反应
CH 3CH=CH 2
、、
【解析】
【分析】
A 的分子式为C 2H 4，应为CH 2=CH 2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i 中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH 2CH 2OH ，其中F 和M 可生成N ，则E 为HOCH 2CH 2OH ，F 为碳酸二甲酯，结构简式为；
G 和苯反应生成J ，由J 分子式知G 生成J 的反应为加成反应，G 为CH 2=CHCH 3，J 发生氧化反应然后酸化生成L 和丙酮，L 和丙酮在酸性条件下反应生成M ，由M 结构简式和D 分子式知，D 为
，F 和
M 发生缩聚反应生成的PC 结构简式为；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；
【详解】
（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；
（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应；
（3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是
；
（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；
（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成
等；
（6）反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为
；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。

【点睛】
本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。

本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．B2O3+3CaF2+3H2SO4→3H2O+2BF3+3CaSO4B2O3+2NH3→2BN+3H2O 1s22s22p1N +3
120°非极性共价键、配位键正四面体共价键范德华力
【解析】
【分析】
硼砂与硫酸生成H3BO3，H3BO3受热分解得到B2O3，B2O3与CaF2、硫酸加热得到BF3，B2O3与氨气高温下得到BN；
(1)由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成；由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水；
(2)B原子核外有5个电子，根据构造原理书写基态B原子的电子排布式；同周期主族元素，从左向右，核电荷数增大，元素的非金属性增强，电负性越大，B元素化合价为+3价；
(3)价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子对数，再确定分子构型，进而判断键角和分子的极性，以及离子的空间构型；
(4)结合化学键的形成条件和分子间作用力分析。

【详解】
(1)由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O3+2NH3
2BN+3H2O，由图及元素守恒可知生成、BF3反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
(2)B原子核外有5个电子，根据构造原理书写基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B、N为同周期主族元素，核电荷数大，元素的非金属性越强，则非金属性N＞B，电负性N＞B，NB中B元素化合价为+3价；
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1
2
(a-xb)=
1
2
(0-3×1)=0，所以BF3
分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，分子是非极性分子，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子最外层只有3个电子，最多3
个共用电子，则BF4-中应含有共价键和配位键；B原子的价层电子对=3+1
2
×2=4，该离子中不含孤电子对，
所以BF4-为正四面体结构；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为分子间作用力。

【点睛】
考查原子杂化方式及分子的立体构型的判断，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对
个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1
2
(a-xb)，a指中心原子价电子个数，
x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价
层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。

19．1 3HSO5－＋2NO＋H2O = 3SO42－＋2NO3－＋5H+防止浓硫酸与H2O2溶液混合时放出大量热使
H2O2分解5K2CO3＋4H2SO5＋4H2SO4 =2(K2SO4•KHSO4•2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O 控制pH在2.0~2.5之间，温度在0℃左右乙38.00％
【解析】
【详解】
(1)H2SO5中硫元素的化合价为+6价，依据化合价的代数和为0计算，有2个氧原子显-1价，所以过氧键的数目为1。

答案为1；
工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为3HSO5－＋2NO＋H2O = 3SO42－＋2NO3－＋5H+。

答案为3HSO5－＋2NO＋H2O = 3SO42－＋2NO3－＋5H+
(2)在“转化”步骤中，30%的H2O2溶液加入98%的浓硫酸中，相当于浓硫酸稀释，会放出大量的热，而H2O2受热易分解，所以需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸。

答案为：防止浓硫酸与H2O2溶液混合时放出大量热使H2O2分解；
(3)“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为5K2CO3＋
4H2SO5＋4H2SO4 =2(K2SO4•KHSO4•2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O。

答案为：5K2CO3＋4H2SO5＋4H2SO4 =2(K2SO4•KHSO4•2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O
从溶液pH看，过氧硫酸氢钾复合盐产率在2.0~2.5之间时最大；从温度看，过氧硫酸氢钾复合盐产率在0℃左右最大，所以该过程适宜的条件是控制pH在2.0~2.5之间，温度在0℃左右。

答案为：控制pH在2.0~2.5之间，温度在0℃左右；
(4)① 硫代硫酸钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管内。

答案为乙；
② 由反应2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O和I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI可得出如下关系式：KHSO5——2Na2S2O3
n(Na2S2O3)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，n(KHSO5)=0.0025mol
产品中KHSO5的质量分数为：0.0025152/
100%38.00%
1.000
mol g mol
g
⨯
⨯=
答案为：38.00％。