2023年辽宁省朝阳市化学高二上期末综合测试试题含解析

2023年辽宁省朝阳市化学高二上期末综合测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
2、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．
A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤D．②③④⑤
3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
A．B．
C．D．
4、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确
．．．的是
A．：2种B．：5种
C．：3种D．：4种
5、改变下列条件，一定能加快反应速率的是
A．增加反应物的量B．增大压强C．加热D．加酶
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
7、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2
Cl2(aq)＋H2O HClO+H++Cl-K2＝10-3.4
HClO H++ClO-K a＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是（）
A．Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
8、欲将转化为，则应加入的试剂为（）
A．H2O B．H2SO3溶液C．碳酸溶液D．盐酸
9、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH—)减小
10、下列实验方案合理的是（）
A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯
B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳
C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置
11、酸碱中和滴定是用来测定
A．溶液酸碱性B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度
12、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象
ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴
下列说法不正确的是（）
A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解
B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷
C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成
D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察13、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

下列说法正确的是
A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示
14、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
15、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1 B．13 C．12 D．10
16、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）
A．共有6个周期，16个族B．共有7个周期，18个族
C．共有6个周期，18个族D．共有7个周期，16个族
17、下列有关金属的说法中正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
18、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质量增加。

下列说法正确的是（）
A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C．充电时的电流方向由B电极流向A电极
D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
19、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、
H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。

下列有关该反应的说法不正确的是（）
A ．总反应中()22v H O ：()2v O 2=：1
B ．22H O 的分解速率与的I -浓度有关
C ．该反应的催化剂是I -，而不是IO -
D ．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于1
98kJ mol -⋅ 20、对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡
常数都变化的是
A ．增大压强
B ．升高温度
C ．使用催化剂
D ．多充入O 2
21、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液的pH 如表： 溶质 NaF Na 2CO 3 NaClO NaHCO 3 pH
7.5
11.6
9.7
8.3
下列有关说法正确的是
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HF
B ．等体积等物质的量浓度的NaClO 溶液与NaF 溶液中离子总数大小：N 前＜N 后
C ．若将CO 2通入0. 1mol/LNa 2CO 3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO 32-)+c(HCO 3-)=0.1mol/L
D ．向Na 2CO 3溶液中通入少量的HF 气体，化学反应方程式为：Na 2CO 3+2HF=CO 2+H 2O+2NaF 22、通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H 2O(l)==2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1=+571.6 kJ·mol -1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H 2O(g) ==CO(g)+H 2(g) ΔH 2=+131.3 kJ·
mol -1 ③甲烷与水反应制氢:CH 4(g)+H 2O(g) ==CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=+206.1 kJ·mol -1 A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应
C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小
D ．反应CH 4(g)C(s)+2H 2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol -1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。

DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH 等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。

某学习小组利用DIS 系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS 系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

向锥形瓶中滴加0.1000 mol·
L －1
的NaOH 溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH 溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。

将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。

在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。

24、（12分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min 0 10 20 30 40
n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2n3
n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n10.16 0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。

该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。

若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。

Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质＋H2＋2H2＋3H2
氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。

请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。

与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。

25、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反
应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2 O。

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是
____________________________________________。

根据上述数据计算X=________________。

误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

26、（10分）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。

判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。

某学生实验后得到下表数据： 加热前质量 加热后质量
m 1(容器) m 2(容器+晶体) m 3(容器+无水硫酸铜) 5.4 g
7.9 g
6.9 g
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x 的值为________________（精确到0.1）。

② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

27、（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。

制备流程图如下:
已知:Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似。

请回答下列问题:用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。

调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。

由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通入N 2，其原因是__________。

用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。

请写出酸性条件下227K Cr O 与2Fe +反应的离子方程式______（227K Cr O 被还原为3Cr +）。

若需配制浓度为0.010 00 mol·
L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL ，应准确称取__________g ，K 2Cr 2O 7(保留．．4．位有效数字．．．．．，已知M(K 2Cr 2O 7)=294.0 g·mol -1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必．．要．
用到的有_______ (用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制
227
K Cr O 标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。

滴定操作中,如
果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

28、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

根据下列能量变化示意图，请写出2NO 和CO 反应的热化学方程式______。

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
()()
()22332N g H g NH g + ∆H<0，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：
T/K 298
398
498
平衡常数K
64.110⨯
1K 2K
①试判断1K ______2K （填写>、=，<）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母） a. 容器内2N 、2H 、3NH 的浓度之比为1：3：2 b. ()()223v N v H =正逆 c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变对反应()()2422N O g NO g ∆H>0，在温度分别为1T 、2T 时，平衡体系中2NO 的体
积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A 、C 两点的反应速率：A_________C （填>、=、<） ②A 、C 两点24N O 的转化率：A_________C （填>、=、<） ③由状态B 到状态A ，可以采用的方法是__________。

一定温度下
①若在1L 的密闭容器中，充入1 mol 2N 和3 mol 2H 发生反应，并维持容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则2N 的转化率a （2N ）=______，以3NH 表示该过程的反应速率v （3NH ）=_________.
②若在1L 的密闭容器中，充入2mol 2N 和6mol 2H 发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 3NH 平衡浓度比①中
3NH 平衡浓度的2倍________。

（填>、=、<）
29、（10分）通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下， NH 3•H 2O K b =1.8×10-5
H 2CO 3 K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11 HF K a =6.8×10-4
H 2S K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15 H 2O K w =10-14 Cu(OH)2 K sp =2.2×10-20 Fe(OH)3 K sp =4.0×10-38 CuS K sp =6.3×10-36 FeS K sp =3.6×10-18
常用对数
lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48
（1）NH 4F 溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。

NH 4HCO 3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时，_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。

向含Fe 3+和Cu 2+均为0.1mol/L 的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe 3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu 2+开始沉淀，反应 CuS(s) + H 2SO 4(aq)H 2S(aq) + CuSO 4（aq ）的 K= _____________；
反应 FeS(s) + H 2SO 4(aq) H 2S(aq) + FeSO 4 (aq)的 K=___________；反应 CuS(s)+Fe 2+(aq)
FeS(s)+Cu 2+(aq)的
K=_______
由计算结果可以知道：实验室制备H 2S 气体应选用_________，检验H 2S 气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）
除去废水中的 Cu 2+使用 过量的 FeS 固体的优点有：
a ．可以除去废水中的 Cu 2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去
b ．____________________________________________________________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、A
4、A
5、C
6、A
7、C
8、A
9、C
10、B
11、C
12、B
13、B
14、B
15、B
16、D
17、B
18、B
19、D
20、B
21、B
22、D
二、非选择题(共84分)
23、酸式滴定管 不影响 CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)
9.9×10－7mol·L －1 大于 大于 3.6×109
24、 0.007 mol·L －1·min －1 20 50% 正向 小于 1 7
25、 酸式 ④⑥ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低 无影响
26、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
27、溶解镀锌层 过滤 灼烧 N 2气氛下，防止Fe 2+被氧化
2233272614627Fe Cr O H Fe Cr H O +-+++++=++ 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大
28、335 ()()()()22NO g CO g NO g CO g +=+ 234/H KJ mol ∆=- > c < > 加热 25%
()0.05/min mol L ⋅ >
29、53酸塑料瓶NH4+ 3.2 4.67 6.8×10-15 3.9×103 1.75×10-18FeS CuSO4生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体吸附杂质沉降下来。