云南省昭通市水富县云天化中学2016-2017学年高二上学期期末化学试卷(理科)Word版含解析

2016-2017学年云南省昭通市水富县云天化中学高二（上）期末化学试卷（理科）
一、选择题：（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于反应热的表述正确的是（）
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
2．下列反应符合如图图示的是（）
A．铝片与盐酸的反应
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
D．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣1
4．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C ．1 mol 该物质最多可与5 mol H 2发生加成反应
D ．1 mol 该物质完全氧化最多可消耗13 mol 氧气
5．已知反应：①101kPa 时，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）△H 1=﹣110.5kJ•mol ﹣1
②稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H 2=﹣57.3kJ•mol ﹣1
下列结论正确的是（ ）
A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＜△H 1
B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＞△H 1
C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol ﹣1
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
6．烷烃的命名正确的是（ ） A ．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 B ．3﹣异丙基己烷
C ．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷
D ．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷
7．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A ．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
B ．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C ．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D ．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 9．下列说法不正确的是（ ）
A．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N A
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
D．等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同
10．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
A．能发生加成、取代、氧化反应
B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D．能与FeCl3溶液发生显色反应
11．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
12．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
13．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述正确的是（）
A．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
B．在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应
C．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子
15．下列说法正确的是（）
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②可用于证明实验中生成了乙烯
C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
16．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
17．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1
C．﹣69.4 kJ•mol﹣1D．+69.4 kJ•mol﹣1
18．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）
A．6种B．4种C．3种D．8种
二、非选择题：
19．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）
CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
2
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．
20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是．
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a 238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．
（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：．
21．有机化合物X 、Y 、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 之间的转化关系如
图．
已知以下信息：
①RCHO
RCHO
②RCOOH RCOOR'（R 、R'代表烃基）
③X 在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y ．
④化合物F 的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X 中含氧官能团的名称是 ，X 与HCN 反应生成A 的反应类型是 ．
（2）酯类化合物B 的分子式是C 15H 14O 3，其结构简式是 ．
（3）X 发生银镜反应的化学方程式是 ．
（4）G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 ．
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式： ．
（6）写出以C 2H 5OH 为原料合成乳酸（
）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2Br
CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 ． 22．
菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产
物已略去）：
请回答下列问题：
（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为．
（2）F的结构简式为，反应④的条件是．
（3）①一⑥反应中属于取代反应的是．
（4）下列有关B的说法正确的是（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应③的化学方程式．
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为种．
①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位
（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．
已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②（R，R’代表烃基或氢）．
2016-2017学年云南省昭通市水富县云天化中学高二（上）期末化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于反应热的表述正确的是（）
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】A、依据焓变的表示方法分析，焓变＜0说明反应放热；
B、某些放热反应也需要加热引发才能进行；
C、化学反应的反应热和反应物，生成物能量大小有关；
D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程．
【解答】解：A、依据焓变的表示方法分析，焓变△H＞0说明反应吸热，△H＜0说明反应放热，故A错误；
B、某些放热反应也需要加热引发才能进行，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C、化学反应的反应热和反应物，生成物能量大小有关，故C错误；
D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH ＜HNO3，故D正确；
故选D．
2．下列反应符合如图图示的是（）
A．铝片与盐酸的反应
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
【考点】BA：吸热反应和放热反应；B6：化学反应中能量转化的原因．
【分析】当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应．
【解答】解：根据图示：反应物的总能量小于生成物的总能量，所以表示吸热反应．
A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B正确；
C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
D、甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．
故选B．
3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
D．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣1
【考点】BE：热化学方程式．
【分析】A.1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，物质的量与热量成正比；
B.1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，结合状态、焓变分析；
C.1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则水为液态；
D．放热反应，其焓变为负．
【解答】解：1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为H2（g）
+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，
1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，只有B正确，
故选B．
4．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
【考点】HD：有机物的结构和性质；H5：有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃及羧酸的性质来解答．
【解答】解：A．含﹣COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，故A正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确；
C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故C错误；
D．分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+﹣
）=13 mol氧气，故D正确；
故选C．
5．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，则△H3＜△H1；
B、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，则△H3＜△H1；
C、浓硫酸稀释放出热量；
D、稀醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．
【解答】解：A、B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以△H3＜△H1，故A正确；B错误；
C、浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为小于﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；
D、稀醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选A．
6．烷烃的命名正确的是（）
A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 B．3﹣异丙基己烷
C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷
【考点】H7：有机化合物命名．
【分析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，有机物主链为6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基，注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，以此解答该题．
【解答】解：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D正确．
故选D．
7．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
【考点】K3：淀粉的性质和用途；IM：煤的干馏和综合利用；J8：苯酚的化学性质；K2：蔗糖、麦芽糖简介．
【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；淀粉、纤维素水解得到葡萄糖，蛋白质水解得到氨基酸；
B．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；
C．苯酚、甲醛发生缩聚反应；
D．煤的气化为化学变化．
【解答】解：A．蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子质量在10000以上，都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，分别得到葡萄糖，葡萄糖，氨基酸，故A正确；
B．蔗糖和葡萄糖结构不同，蔗糖为非还原性糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性，不是同系物，故B错误；
C．苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，故C错误；
D．煤的气化为碳和水反应生成一氧化碳和氢气的过程，为化学变化，故D错误；
故选A．
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．向油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐，水解显碱性，但碱性条件下水解为皂化反应；
B．蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下；
C．X若为氯化铝，与碳酸氢钠发生相互促进水解反应；
D．向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆反应．
【解答】解：A．向油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐，水解显碱性，但碱性条件下水解为皂化反应，不能说明结论，皂化反应结束后溶液不分层可说明油脂已经完全皂化，故A 错误；
B．蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故B错误；C．X若为氯化铝，与碳酸氢钠发生相互促进水解反应，生成气体时，则X可能为酸或盐等，故C错误；
D．向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆反应，则产生白色沉淀，加水沉淀不消失，故D正确；
故选D．
9．下列说法不正确的是（）
A．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N A
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
D．等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同
【考点】HD：有机物的结构和性质．
【分析】A．聚合度的主链只有C，为加聚产物；
B．酯化反应为可逆反应；
C．均含﹣OH，连接基团不同；
D．乙炔为C2H2，乙醛为C2H2．H2O，C2H2消耗氧气相同，H2O不消耗氧气．
【解答】解：A．聚合度的主链只有C，为加聚产物，由添键断键法可知，单体为CH3CH=CH2和CH2=CH2，故A正确；
B．酯化反应为可逆反应，则1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于N A，故B错误；
C．均含﹣OH，连接基团不同，则基团之间相互影响，导致羟基上的H活泼性不同，故C正确；
D．乙炔为C2H2，乙醛为C2H2．H2O，C2H2消耗氧气相同，H2O不消耗氧气，则等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同，故D正确；
故选B．
10．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
A．能发生加成、取代、氧化反应
B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D．能与FeCl3溶液发生显色反应
【考点】HD：有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有苯环，可发生加成反应，含有酚羟基，可发生氧化、取代反应，故A 正确；
B．能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基、酚羟基和氯原子，且酯基、氯原子可水解生成酚羟基、羧基、HCl，则1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应，故B正确；
C．能与氢气发生加成反应的苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H2反应，故C错误；
D．含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
故选C．
11．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶
液，混合均匀，滴入待检液，加热
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．苯与溴水不反应；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
C．四氯化碳萃取碘后，在下层；
D．检验﹣CHO，在碱性条件下．
【解答】解：A．苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴水、苯混合加热制备，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C．四氯化碳萃取碘后，在下层，分层后放出下面有机层再蒸馏分离，故C正确；
D．检验﹣CHO，在碱性条件下，碱不足，不能检验，故D错误；
故选C．
12．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
【考点】BE：热化学方程式．
【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．
【解答】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，
所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根
据盖斯定律有： N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（1）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，故A正确；
故选A．
13．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．
【分析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．
【解答】解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种．
故选C．
14．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述正确的是（）
A．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
B．在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应
C．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子
【考点】HD：有机物的结构和性质．
【分析】A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；
B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；
C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
D．根据手性碳原子的定义判断．
【解答】解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；
B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与浓溴水发生取代反应，故B正确；
C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C错误；
D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．
故选B．
15．下列说法正确的是（）
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②可用于证明实验中生成了乙烯
C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】A．根据盖斯定律来分析；
B．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果；
C．醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；
D．未指明是多少摩尔CO燃烧放出566kJ的热量．
【解答】解：A．根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，则：△H1=﹣△H2﹣△H3，故A错误；
B．生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该先除去乙醇再检验
乙烯，故B错误；
C．氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；
D．图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；
故选C．
16．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【考点】1B：真题集萃．
【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．
【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；
C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．
故选C．
17．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）
反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1
C．﹣69.4 kJ•mol﹣1D．+69.4 kJ•mol﹣1
【考点】5D：有关反应热的计算．
【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN﹣；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．【解答】解：反应的热化学方程式分别为：
①HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①
②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1…②
据盖斯定律，用①﹣②可得HF电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）=+45.2kJ•mol﹣1，
故选A．
18．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）
A．6种B．4种C．3种D．8种
【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．
【分析】C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，结合组合计算判断．
【解答】解：C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，故符合条件的有机物甲的结构有2×3=6种，
故选A．
二、非选择题：
19．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：。