高考化学二轮复习专题演练： 专题三 离子反应、离子方程式的书写与判断

考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断
两年高考真题演练
1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R 的化合价是()
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有
一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理
．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
4．(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
5．(2015·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()
A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
6．(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
7．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是() A．测0.1 mol·L－1的氨水的pH为11: NH3·H2O NH＋4＋OH －
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
通电Cu2＋＋2Cl C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====
－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
8．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
9．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是() A．OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2O
B．2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2O
C．2OH－＋CO2－3＋4H＋―→CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2O
考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断
一年模拟试题精练
1.(2015·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)为0.2 mol/L
2．(2015·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是()
①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液
②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液
③常温时，0.5 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO2－4的溶液
A．①④B．④C．②③D．③④
3．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()
选项化学反应离子方程式判断及改正方法
Fe＋4H＋＋NO－3
A 过量铁粉与稀硝酸
正确
===Fe3＋＋NO↑＋
2H2O
B
向Ba(OH)2溶液中
滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋
SO2－4===BaSO4↓＋
H2O
错误，OH－、H＋、
H2O的计量数应均
为2
C
过量的浓氨水加入
到AlCl3溶液中
Al3＋＋
3NH3·H2O===3N
H＋4＋Al(OH)3↓
错误，应生成AlO－2、
NH＋4、H2O
D Cu与醋酸
Cu＋2H＋===Cu2＋＋
H2↑错误，醋酸应该写分
子式
4.(2015·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是()
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5．(2015·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是()
A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO－3
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
6．(2015·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是()
A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2O
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H ＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
7．(2015·成都一次诊断，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。

下列离子方程式不符合实际情况的是()
A．Al3＋＋2NH＋4＋5OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O
B．2Al3＋＋NH＋4＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．Al3＋＋4NH＋4＋8OH－===4NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O
D．Al3＋＋2NH＋4＋6OH－===AlO－2＋2NH3·H2O＋2H2O
8．(2015·辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是()
选项实验操作实验现象离子方程式
A
向Na2S2O3溶液中
加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成
无色刺激性气味气
体
S2O2－3＋2H＋===SO2
↑＋S↓＋H2O
B
加热滴有酚酞的
Na2CO3溶液溶液红色加深
CO2－3＋2H2O
HCO－3＋2OH－
C 向(NH4)2SO4溶液中
加入足量Ba(OH)2
溶液并加热
生成使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气
体
NH＋4＋OH－=====
△
NH3↑＋H2O
D
向AlCl3溶液中滴加
浓氨水直至过量有白色沉淀生成并
逐渐消失
Al3＋＋
4NH3·H2O===AlO－2
＋4NH＋4＋2H2O 参考答案
考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断【两年高考真题演练】
1．D[根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。

]
2．D[A项，HNO3可将SO2－3氧化为SO2－4，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO－3，错误；C项，Al(OH)3
不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。

]
3．B[A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH －===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。

] 4．D[A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；B项，CO2－3的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO－3完全参加反应，所给离子方程式正确。

]
5．A[A项，CuSO4与Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量
的浓氨水反应生成[Cu(NH 3)4]2＋，错误。

]
6．D [A 项，没有配平，错误；B 项，HCO －3为弱酸的酸式酸根，
不能拆开，正确的离子方程式为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，错误；
C 项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；
D 项，Cu 与稀HNO 3反应生成NO 气体，且离子方程式符合书写规则，正确。

]
7．C [A 项，0.1 mol ·L －1氨水pH 为11说明NH 3·H 2O 是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，正确；B 项，Na 与水反应，能从水中置换出H 2，其化学方程式为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，正确；C 项，CuCl 2溶液导电实验，实质
是电解CuCl 2溶液，其电解化学方程式为CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2
↑，错误；D 项，Al 与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，其离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，正确。

]
8．D [A 项，铜与稀硝酸反应生成NO ：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3
===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH ＋4与OH
－也能反应，其离子方程式为：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2↓，错误；C 项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ，错误；D 项，CO 2过量，生成HCO －3，正确。

]
9．C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是
OH －＋H ＋―→H 2O ，再次是CO 2－3＋H ＋―→HCO －3，最后是HCO －3
＋H ＋―
→CO2↑＋H2O。

如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2O或2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH －＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正确。

]
【一年模拟试题精练】
1．B[A项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。

]
2．B[①中电荷不守恒；②中Ca2＋与CO2－3不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5 mol·L－1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。

综上所述，本题选B。

]
3．B[A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO2－4的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。

]
4．D[稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。

] 5．C[A项，在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋，错误；B项，氢碘酸中的碘离子具有还原性，能与Fe3＋发生氧化还原反应，错误；C 项，Ca(OH)2量少，Ca2＋和OH－完全反应，正确；D项，明矾与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2，即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是
1∶4，应生成NaAlO 2，错误。

]
6．B [稀硫酸与Fe 反应的离子方程式为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 项错误；AlCl 3和NaOH 按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为：2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2O ，B 项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO 4反应的离子方程式为：Ba 2＋＋OH －
＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O ，
C 项错误；NaHCO 3水解使溶液呈碱性：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，
D 项错误。

]
7．C [反应先后顺序为Al 3＋>NH ＋4>Al(OH)3，且c (NH ＋4)＝2c (Al 3
＋)。

A 项符合实际情况，Al 3＋恰好转化成Al(OH)3，NH ＋4恰好完全反应；B 项符合实际情况，Al 3＋完全沉淀，NH ＋4部分反应；C 项不符合实际情况，溶液中还有Al 3＋，不会生成AlO －2；D 项符合实际情况，
NH ＋4完全反应，而Al 3＋恰好转化成AlO －2。

]
8．A [B 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －；C 项，同时还应有BaSO 4生成，正确的离子方程
式为：2NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ；
D 项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋ 3NH ＋4。

]。