北京市门头沟区新高一下学期化学易错选择题含解析

北京市门头沟区新高一下学期化学易错选择题
单选题有答案含解析
1．下列说法正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
2．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()
A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说D．发现氧气
3．以下反应中，△H1＜△H2的是（）
A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O （1）△H l；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O （1）△H2 D．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
4．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）
A．只有反应①②④均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
5．下列冶炼金属的反应原理，不正确
．．．的是
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe
B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2
C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑
D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑
6．下列化学用语正确的是（）
A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图
C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子1737Cl
7．下列有关反应热的说法正确的是（）
A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低
B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关
C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
D．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol
8．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤
9．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是()
A．氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应
B．电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体
C．电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子
D．交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜
10．如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。

下列叙述错误的是()
A．M处通入氢气，a极是电池的正极
B．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O
C．N处通入氧气，在b极上发生还原反应
D．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N A
B．常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N A
C．常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N A
D．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L
12．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤
13．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小
D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低
14．下列说法中错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D．人体运动消耗的能量与化学反应无关
15．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）
A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．新戊烷C．异戊烷D．(CH3)3CCH2CH3
16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B．2Ag2O4Ag+O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑
17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A．浓硫酸稀释B．除去酒精中溶有的少量水C．实验室制取少量蒸馏水D．制备并检验氢气的可燃性
18．下列由实验得出的结论正确的是（）
实验结论
A 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体
活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润
D
生成的氯甲烷具有酸性
的石蕊试纸变红
A．A B．B C．C D．D
19．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）
A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A
B．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N A
D．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。

20．（6分）从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精
21．（6分）依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是
A．Na B．O
C．Al D．S
22．（8分）下列属于金属材料的是
A．钛合金B．生物陶瓷C．聚四氟乙烯D．钢化玻璃
23．（8分）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH
24．（10分）下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油分馏C．蛋白质水解D．淀粉水解
25．（10分）“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。

下列有关说法正确的是()
A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向b
C．电池反应为C＋CO2===2CO D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低
26．（12分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaCl B．C2H4C．NaOH D．CaCl2
27．（12分）将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
28．下列气体不会
．．造成空气污染的是()
A．N2B．CO C．SO2D．NO2
29．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
30．如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。

在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是( )
A．18 B．212 C．1/28 D．1/212
31．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。

下列有关元素X 的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
32．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）
A．(CH3)3COH (气) B．NH3C．CH3CH2CH2OH（气）D．CO和H2
33．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y只能形成一种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
34．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。

下列说法正确的是（）
A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．b电极上发生还原反应
35．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基
C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物
参考答案
单选题有答案含解析
1．B
【解析】
分析：A.根据二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解；B. 液体的是油,固态的是脂肪；C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D. 根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素。

详解:A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖，故A错误；
B. 因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以B选项是正确的；
C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;
D.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故D错误；
所以B选项是正确的。

2．B
【解析】
【详解】
A. 英国科学家道尔顿提出原子学说，A不合题意；
B. 俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表，B符合题意；
C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，C不合题意；
D. 法国化学家拉瓦锡发现了氧气，D不合题意。

故选B。

3．C
【解析】
A．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故A错误；B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成1mol水放出的热量偏低，即△H1＜△H2，故C正确；D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H2＜△H1，故D错误；答案为C。

4．B
【解析】A项，①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰
反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B项，⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C项，③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D项，反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。

5．D
【解析】
【详解】
A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe，故A项正确；
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确；
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

6．B
【解析】A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．CO2
是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；故选B。

点睛：在常见化学用语——电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。

7．B
【解析】
【详解】
A、使用催化剂只改变活化能，对△H无影响，△H只与始态和终态有关，故A错误；
B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；
C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，H2O应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，
即△H>－890kJ·
mol －
1，故C 错误； D 、H 2SO 4与Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba 2＋与SO 42－生成BaSO 4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的△H≠－114.6kJ·mol －1，故D 错误； 答案选B 。

【点睛】
D 项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH 2O 时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)。

8．B
【解析】①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误；②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确；③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误； ④2H ++2e -=H 2↑ 2mol 1mol 0.5mol 0.25mol 故④正确；
⑤外电路电子流向为Zn→Cu ，故⑤错误；⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H ++2e -=H 2↑，故⑥错误；故选B 。

9．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 氢氧燃料电池示意图中，b 电极通入氧气，氧气发生还原反应，故A 错误；
B. 电解氯化铜溶液装置中，铁棒是阳极，阳极反应式是2Fe 2e Fe -+-=，故B 错误；
C. 电镀时镀件做阴极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，转移电子的物质的量是
5.12g 2
264g/mol
÷⨯=0.08 mol ，故C 正确；
D. 交换膜法电解饱和NaCl 溶液，为防止氢氧化钠和氯化钠混合，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D 错误； 选C 。

10．A 【解析】
A.根据电子的流向可知，电子由负极流向正极，故a 极是电池的负极，M 处通入氢气， 选项A 错误；B 、
氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，选项B正确；C、b为正极，N处通入氧气,在b电极上发生还原反应，选项C正确；D、该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源，选项D正确。

答案选A。

11．B
【解析】
【详解】
A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03N A，故A错误；
B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10N A，故B正确；
C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；
D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。

故选B。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
①电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氢氧化钠，故①正确；
②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故②正确；
③电解熔融的氯化钠,化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，则生成钠,故③正确；
④电解熔融的氯化钠则生成氯气，电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，故④正确；⑤电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确。

所以①②③④⑤均正确，答案选A。

13．D
【解析】
【详解】
A、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，K w=c(H+)×c(OH-)增大，pH减小，故A错误；
B、加入盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，但溶液由中性变酸性，c(H+)还是增大的，故B错误；
C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，但K w只与温度有关，温度不变，K w不变，故C错误；
D、加入CH3COONa，CH3COO-结合水中的H+，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，故D正确；
故选D。

14．D
【解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。

详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。

15．A
【解析】
根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。

A．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，选项A正确；B．含有1种等效氢，所以能生成1种沸点不同的有机物，选项B错误；C．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，选项C错误；D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，选项D正确。

答案选D。

16．D
【解析】
【详解】
A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；
B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，D错误；
故选D。

【点睛】
金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。

17．C
【解析】
【详解】
:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利
用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.
18．A
【解析】
【详解】
A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸能够与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意卤代烃均难溶于水，属于非电解质，不能电离。

19．C
【解析】分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。

详解: 在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N A，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2N A；D错误；正确选项C。

点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。

20．C
【解析】试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。

四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。

考点：考查萃取剂选择的判断
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。

21．A
【解析】
同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。

答案选A。

22．A
【解析】
【详解】
A.钛合金属于金属材料；
B.生物陶瓷属于新型陶瓷；
C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；
D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；
故选A。

23．D
【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

则A．Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键，A错误；B．MgCl2中只有离子键，B错误；C．HCl 中只有极性共价键，C错误；D．KOH中既含有离子键又含有极性共价键，D正确，答案选D。

考点：考查化学键判断
24．B
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【详解】
A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确；
C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；
D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。

25．B
【解析】
【分析】
燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2。

【详解】
A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；
B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；
C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；
D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；
答案选B。

26．C
【解析】分析：一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。

详解：A．NaCl中只含离子键，A错误；
B．乙烯中只含共价键，B错误；
C．NaOH中含离子键和O-H共价键，C正确；
D．氯化钙中只含离子键，D错误；
答案选C。

27．B
【解析】
【分析】
根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【详解】
由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；
答案选B。

28．A
【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。

详解：A. N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；
B. CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；
C . SO 2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C 错误；
D . NO 2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D 错误，答案选A 。

29．A
【解析】
【详解】
Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x ，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/L L mol
×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x
)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。

【点晴】
本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。

电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。

30．B
【解析】
【详解】
由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si 周围结合4个O ，而每个O 周围结合2个Si ，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2∶1，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个Si —Si 键上插有一个O(如图所示)，因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si 、O 的原子个数之和是12(6个Si 和6个O)，故B 正确。

故选B 。

31．C
【解析】
【详解】
A 、若a ＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a ＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X 元素为N 元素；若a ＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X 元素为Cl 元素；无论X 为N 元素还是。