江西省丰城九中2025届化学高二上期末经典试题含答案

江西省丰城九中2025届化学高二上期末经典试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
2、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
3、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能
．．完成“实验目的”的是
实验目的试剂试管中的物质
A 醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液
B 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液
C 甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原
金属钠①水②乙醇
D
子活泼
A．A B．B C．C D．D
4、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是
A．Fe2(SO4)3B．KCl C．Na2CO3D．FeCl3
5、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。

以海水为原料不需要发生化
学变化就可以制取的是
A．NaCl B．I2C．Br2D．Mg
6、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）
A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯
D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．
7、氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
8、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。

下列分析不正确的是
A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色
C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色
9、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．碳棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．该装置实现电能转化为化学能
D．锌棒质量减轻
10、下列说法中正确的是（）
A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应
B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用
11、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是() A．氯化镁B．偏铝酸钠 C．碳酸铵D．亚硫酸钠
12、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
13、下列物质的化学用语表达正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B ．羟基的电子式：
C ．甲醇的球棍模型：D．乙酸的实验式：CH3COOH
14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3N A
B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5N A
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01N A
D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1N A
15、下列卤代烃不能发生消去反应的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
16、垃圾资源化的方法是（）
A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法D．分类回收法
二、非选择题（本题包括5小题）
17、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

下列离子CH 3COO －、CO 32－、HSO 3－、SO 32－在溶液中结合H ＋
的能力由大到小的关系为___________。

体积相同、c(H ＋
)相同的①CH 3COOH ；②HCl；③H 2SO 4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH 溶
液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

已知，H ＋(aq) + OH －
(aq) == H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol 。

实验测得稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O 时放出57 kJ 的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

18、已知前四周期A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有6种不同的运动状态；D 原子L 电子层上有2对成对电子；E 基态原子有6个未成对电子： 请填写下列空白：E 元素在元素周期表的位置是______，E 元素基态原子的价电子排布式为_____；C 基态原子的价层电子的轨道表达式______；B 2A 4是重要的基本石油化工原料。

1molB 2A 4分子中含_____molσ键；BD 2电子式为_____，此分子键角为_______；BD 32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B 、C 、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

19、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。

我国主要以贫菱锰矿（有效成分为3MnCO ）为原料，通过热解法进行生产。

碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i.()
()()
1321MnCO s MnO s CO g H a kJ mol -+∆=+ ii. ()()
()
122222MnO s O g MnO s H b kJ mol -+∆=+
①反应i 的化学平衡常数表达式K =___________。

②焙烧3MnCO 制取2MnO 的热化学方程式是_________________。

焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

在其他条
件不变时，某科研团队对影响3MnCO 转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（0.1MPa ）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa 下3MnCO 转化率与反应温度的关系图______。

②常压下，要提高
3
MnCO的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

③图3中，焙烧8h时，3
MnCO
的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

20、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。

他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

在两个
方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

简要说明pH试纸的使用方法：。

乙方案中，说明HA是弱电
解质的现象是。

21、甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。

如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，
其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：写出负极的电极反应式__________________________________．铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析
出铜的质量为______g。

假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜
左侧溶液质量将增加_______g.若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式
________________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、C
4、D
5、A
6、C
7、C
8、A
9、D 10、A 11、B 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D
二、非选择题（本题包括5小题） 17、
＜ a<b<c CO 32－
＞SO 32－
＞CH 3COO －
＞HSO 3－
①>②=③ CH 3COOH(aq)
CH 3COO －(aq) + H ＋
(aq)
ΔH＝+0.3 kJ/mol
18、第四周期第ⅥB 族 3d 54s 1 5 180o 0 平面三角形 C
O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N 原子2p 轨道处于半充满状态，较稳定，其I 1会出现反
常 19、
()
2c CO
()()()()()1
32222222MnCO s O g MnO s CO g H a b kJ mol -++∆=++ 保持
2
O 的浓度，
降低
2
CO 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，
0350C 左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。

20、（1） 100mL 容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA 溶液的试管中放出H 2的速率快（2分）
21、72CH 3OH+8OH --6e -＝CO 32- +6H 2O 阴极 2Cl --2e -
=Cl 2↑ 12.8 1.76 Fe+2H 2O Fe(OH)2 +H 2↑。