中考化学专题复习讲练第22讲中考化学查漏补缺无答案
江苏省中考化学复习讲练：第22课时物质组成的表示方法【解析版】.docx
第22课时物质组成的表示方法江苏2013～2015年中考真题精选命题点1 化学式的书写1. (2015徐州12题2分)下列叙述错误的是( )A. 干冰的化学式是CO2B. 4H＋表示4个氢离子C. 2N表示2个氮元素D. Al2O3中铝元素是＋3价2. (2013徐州12题2分)下列说法正确的是( )A. 高钙奶可为人体补充钙元素B. MgO中Mg元素显＋1价C. 天然气的主要成分是COD. 碳酸钠的化学式是NaCO33. [2014盐城20(1)题2分]煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有________两种元素(填写元素符号)；天然气的主要成分是________(填写化学式)。
4. [2013无锡16(1)题4分]化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)：①酸________；②能产生温室效应的气体________；③人体中含量最多的物质________；④发酵粉中的主要成分小苏打________。
命题点2 化合价1. (2015盐城5题2分)LED是一种绿色节能光源。
砷化镓(GaAs)是制造该光源的一种材料，该物质中As显－3价，则Ga的化合价为( )A. ＋3B. ＋5C. －3D. －52. (2015淮安4题2分)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种重要的工业黏合剂。
硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价是( )A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋53. (2013连云港36题4分)用适当的化学用语填空：(1)2个氧分子：________。
(2)镁离子：________。
(3)氧化钙中钙元素显＋2价：________。
(4)常见的钾肥：________(任写一种)。
命题点3 化学式的意义和计算1. (2015盐城7题2分)近年来，有关PX毒性的争议源源不断。
十天玩转中考化学复习——第一天查漏补缺
十天玩转中考化学复习——第一天查漏补缺面对仅剩下的二十多天，我们要做的是什么呢？那绝对就是针对性的训练！要做针对性训练的话先要做什么准备工作呢？那绝对就是查漏补缺了！因为目前大部分孩子的一模分数都在42分以上，那么化学基本功还是不错的。
但是请注意我的措辞，也就是说还不够好！一模分数低于50分的同学，化学基本功绝对称不上特别好！那我们肯定要梳理知识点。
但是有些家长问我，说“老师我打印了网上的化学基础知识汇总，有70多页，我怎么给孩子看啊？”那么一叠厚厚的材料没有人想看的，就是给我们老师，也看不下去！何况在这么紧张的时刻，孩子们的负担又很重的时候，根本没有精力看这种大部头的资料。
那么我们就必须先帮助孩子找准自己的问题在哪里，然后再借助一些外部的精简材料（这些材料我将从第三天起给大家介绍）作为辅助。
但是请大家一定要记住，查漏才能补缺，我们一定要做有选择性的，针对性的练习！首先，现在不停的做其他省市的模拟卷肯定不合适了。
因为到目前为止，我们做的试卷已经够多了，涵盖初中知识点已经够全了。
我们没有必要再去花时间做其他省市的模拟试卷，何况又没有导向性！在网上下载的一大堆所谓的中考专题，有些难度和题型又根本不适用于本省的化学中考。
对我们来说，最好的资料就是兵团的试卷。
孩子如果能把一模试卷中存在的问题全部都解决了，二模肯定没有问题。
孩子在中考前将一模和二模试卷中存在的问题全都解决了，您放心，“粮仓”满了！中考必胜！其次，本省兵团教研室的卷子即使是做过一遍了，不等于就丢掉不看了，那是最好复习资料啊！每一年中考的导向性都会在模拟考试的试卷中得到充分体现！怎么最大限度的利用好做过的试卷呢？其实很简单，就是得马上拥有一个就纠错本，整理纠错本绝对是短期内攻克难题的最高效的方法。
前面我们谈到过“知己”，只有从错题中去总结自己所犯得错误，找到自己的问题在哪里，才能做到在复习的时候有的放矢。
因为每个孩子存在的问题都是不尽相同的，只有自己才最了解自己的问题在哪里。
2024年中考化学复习专题----流程图题
9．(2023·乐山)保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进 行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋
NH4Cl。回答下列问题。 (1)饱和食盐水是混混合合物物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35 ℃时CaCO3产率会明显下 降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能 力力降降低 低。 (4)流程中可循环利用的物质有氨氨气气((或或二二氧氧化化碳碳))(写一种)。
类型2：金属资源回收流程 5．(2023·眉山)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸 碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分 布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使使豆豆子子得得到到充充分分利利用用((合合理理即即可可。) (2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主 要变化是化化学学变变化 化。 (3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 搅搅拌 拌。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 AAggNNOO33＋＋ NaNCalC=l====A=gACglC↓l↓＋＋NaNNaON3O(3或(或AgANgON3＋O3K＋ClK=C=l==A=g=CAlg↓Cl＋↓K＋NOK3N)O3)(写1 个)。 (5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强 筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 FFee((或或铁铁元元素)素)。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_②_②_ _(填序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 _F_eFSeOS4O＋4＋NaN2CaO23C=O=3==F=e=CFOe3C↓O3＋↓N＋a2SNOa42SO4__。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 _过_过滤滤。
中考化学总复习教案【第22讲】专题一-物质的组成和结构(含答案)
,重点专题突破)第一部分 化学基本概念和原理第22讲 专题一 物质的组成和结构, 分子、原子、离子)分子在化学变化中分成构成原子得失电子离子1．原子的构成：原子是由居于原子中心带_正电荷__的_原子核__和核外带_负电荷__的_电子__构成；原子核是由带_正电荷__的_质子__和不带电的_中子__构成。
质子与核外电子的电量_相等__，电性_相反__，所以整个原子_不显电性__。
在原子中，核电荷数＝_核内质子数__＝_核外电子数__＝原子序数。
因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核__上。
2．原子结构示意图原子的核外电子是_分层__运动的。
原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布，各部分的含义如图所示(以硫原子为例)：①_核电荷数__；②_原子核__；③_电子层__；④_各层上的电子数__。
硫原子的原子核内有_16__个质子，核外有_3__个电子层，第一电子层上有_2__个电子，最外电子层上有_6__个电子。
, 相对原子质量和相对分子质量)1．相对原子质量：以一种碳原子质量的_1/12__作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_比值__，就是这种原子的相对原子质量(符号为_A r__)。
2．计算方法：①相对原子质量＝其他原子质量碳12原子质量×1/12②相对原子质量≈核内质子数＋核内中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)相对原子质量是一个比值，单位为1，不写出，不是原子的实际质量，如：氧的相对原子质量为16。
3．相对分子质量：化学式中每一个原子的相对原子质量的_总和__(符号为_M r__)。
, 物质的构成)构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
1．金属、稀有气体及部分固态非金属单质等由原子直接构成，如：铁由铁原子构成，氩气由_氩原子__构成。
2．含有金属阳离子(或NH4＋)的化合物由离子构成，如：氯化钠由钠_离子__和氯_离子__构成。
3．其余由分子构成，如：水由水分子构成，过氧化氢由_过氧化氢分子__构成。
江苏省常州市武进区中考化学专题讲解实验专题练习无答案
实验专题实验仪器与操作仪器名称仪器图主要用途使用注意事项原因试管①少量试剂的反应容器②收集少量气体③简易气体发生装置①加热前应先擦干外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷②给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3③加热液体时，管口应与水平成45°角，试管口朝向无人之处④加热固体时，试管口略向下倾斜①玻璃冷热不均，易破碎②防止液体受热沸腾时外溅③倾斜可使受热面积增大，防止液体喷出伤人④防止管口冷凝水倒流，使试管炸裂烧杯①较多的试剂的反应②配制溶液①加热要垫石棉网，液体不超过容积的2/3②溶解固体时，要轻轻搅拌，不碰烧杯壁①防止受热不均匀使烧杯炸裂，加热沸腾，液体外溢②玻璃棒易击碎杯壁酒精灯用于加热，温度可达400℃—500℃①酒精的量不超过容积的2/3且不少于1/4②严禁用燃着的酒精灯点另一个酒精灯③应用外焰加热④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭①酒精过多，在加热时或移动时易溢出；太少，酒精灯内酒精蒸气过多易引起酒精灯爆炸②防止酒精溢出被引燃③外焰温度最高④防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃，用嘴吹灭时可能导致“回火”铁架台①固定和支持各种仪器②常用过滤加热等操作组装仪器时，按“先下后上，先左后右”的原则进行合理地连接好装置量粗略的量度液体体①不可加热，不可取用热溶液，不①防止量筒破裂筒积作反应或配制溶液的容器②量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒③读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面最低处保持水平②保证读数的准确性托盘天平粗略称量固体物质质量（精确度）①称量前，游码归零，使天平平衡②称量时，左物右码，砝码从小到大依次加放③被称物应放在滤纸或玻璃器皿（腐蚀性药品）中称量④砝码用镊子夹取，用后放回砝码盒①称量准确②操作方便③保证天平、砝码不被腐蚀胶头滴管①吸取和滴加少量液体②滴瓶用于盛放液体药品①取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出，再伸入液体②滴液时，滴管应垂直、悬空放在容器口正上方③使用后立即用水清洗滴管④取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放或倒置⑤不要放在实验台或其它地方①防止空气中物质污染试剂，并能吸取较多量液体②防止沾污滴管或造成试剂污染③防止试剂相互污染④防止药液倒流腐蚀橡胶乳头⑤以免沾污滴管集气瓶①收集或贮存少量气体②用于有关气体的化学反应①不能用酒精灯加热②作物质在气体中燃烧实验时，如有高温固体生成，应预先在底部铺细沙或放少量的水集气瓶受热不均易炸裂玻璃棒①化学反应和配制溶液时搅拌，②沉淀过滤中的引流，③蘸取溶液。
(人教版)中考化学考点跟踪【第22讲】专题一-物质的组成和结构(含答案)
第22讲专题一物质的组成和结构1．(2013，抚顺)下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( D )A．水是由氢原子和氧原子构成的B．汞是由汞分子构成的C．稀盐酸中只含有氢元素和氯元素D．二氧化碳是由碳、氢两种元素组成的2．(2014，临沂)从分子的角度分析，下列解释错误的是( B )A．好酒不怕巷子深——分子在不断的运动B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变C．给轮胎打气——分子之间有间隔D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快3．(2013，兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( B )A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔4．(2014，泰安)今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱－192，经过多方寻找终于放回安全箱。
如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是( B )A．铱的原子序数为70B．铱原子的核电荷数为77C．铱的相对原子质量为192.2 gD．铱属于非金属元素5．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( A )A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的元素是非金属元素D．①表示的是原子，②表示的是离子6．2011年3月，地震引发了日本福岛核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是( B ) A．原子中的质子数与中子数一定相等B．原子的质量主要集中在原子核上C．原子是不能再分的最小粒子D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子7．(2014，白银)2014年4月14日，科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。
已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为( C )A．188B．78C．55D．238.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
2015届【聚焦中考】(人教版)中考化学课件【第22讲】物质的组成和结构中考考点荟萃+中考回顾+展望中考
2．原子结构示意图 分层 (1)原子的核外电子是______运动的。原子结构示意图可简洁 方便的表示原子结构及原子核外电子排布 ，各部分的含义如 图所示(以硫原子为例)： 核电荷数 原子核 ①_____________；②__________； 电子层 最外层上的电子数 ③___________；④______________________。 16 3 个电子层， 硫原子的原子核内有______个质子，核外有______ 2 6 第一电子层上有______个电子 ，最外电子层上有____个电子。
• 【例1】(2013，邵阳)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的 思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( ) • A．10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，是因为分子变小 了 • B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 • C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 A • D ． 不同的碱化学性质有所不同 ， 是因为解离生成的金属阳离子不 同
• [答案]
2024年中考化学考前查缺补漏专题训练综合题
2024年中考化学考前查缺补漏专题训练：综合题1．人类的生产生活离不开金属材料（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素。
（2）下表示一些金属的熔点数据：金属铅锡熔点/℃327.5231.9锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。
当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：℃检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，，则气密性良好。
℃实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为，反应的化学方程式为。
若采用F装置来收集氢气，氢气应从通入（选填b或c）。
℃课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。
该装置与A装置相比的优点有哪些（写出一点即可）（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。
发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。
试求制取硫酸亚铁的质量为多少？2．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：(1)步骤℃中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。
(2)流程中循环利用的物质有H2O和。
(3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。
广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。
(填溶液名称)【配制溶液】(4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(填字母)。
A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体B．选用100mL量筒量取所需体积的水C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50 mL 蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。
中考化学冲刺 第22讲 保护好我们的环境习题名师精编课件
的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质
中，属于可回收物的是（ D ）
①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
7.（2016·江苏）请从①氮气；②熟石灰；③甲烷；④
硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空：
3.2013年佛山启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提 升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列各图为城 市生活垃圾分类标志，则废旧电池属于（ C ）
4.（2014·江苏）下列对部分化学知识的归纳完全正确 的一组是（ A ）
5.（2013·广东）化学使生活更美好，下列做法不可行 的是（ A ） A.用活性炭检验软、硬水 B.用食醋除铁锈 C.用小苏打片治疗胃酸过多 D.用生石灰作食品干燥剂
（1）可用作钾肥的是
④。
（2）可改良酸性土壤的碱是
②。
（3）天然气的主要成分是 ③
。
（4）空气中含量最多的气体是
①。
8. （2014·江苏）（1）“健康饮食、均衡营养”是青 少年健康成长的重要保证。 ①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受 损组织的主要原料。处于生长发育期的青少年每天需要 较多的蛋白质。下列物质中富含蛋白质的有 C （ 填字母）。
主要材料，它易水与空气中的 氧气或O２ 等发生反应 而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 刷油漆等。 ②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色 污染”。塑料属于 合成 材料（填“复合”或“ 合成 ”）。
第22讲 保护好我们的环境
1． （2017·达州）化学为我们解决能源、材料、粮食 和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确 的是（ C ）
中考化学专题复习 第六部分 第22课时 数形结合题课件
1．某课外兴趣小组的同学(tóng xué)所做的下列四个实验，符合下图所
示图像的是(
)
①在稀盐酸中加入适量的碳酸钠
②把生锈的铁钉放入过量稀硫酸中 (zhìliàng) 1．下图是小明配制100g质量
分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
③将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
④在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
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题型特征(tèzhēng)
1．从题型来说，数形结合题在中考中常出现在选择题和填空题里；从
内容上来说，如质量守恒、金属和酸或盐的反应、溶液的性质、酸碱盐之间 的反应、微粒间的变化等等，表现形式中一般有图表、坐标系、溶解度曲线 图、分子模型等等，涉及的知识面很广，知识间的联系也较强。
2．解数(xièshù)形结合题的一般方法：看曲线的变化
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2．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两
种二价金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成
氢气的质量与反应时间的关系(guān xì)如下图，分析图像得到的以下结论中，一定
正确的是（
）
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
【解析】金属和酸反应放出氢气的关系
应考虑两方面的因素：一是金属反应速度：越活泼的金属反应速度越快，因而所用 的反应时间(shíjiān)越少；二是金属反应产生的氢气：质量相同、化合价相同的两种 不同金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量小产生的氢气越多。综合上述两点， 可以判断金属乙比金属甲活泼，因为反应的时间(shíjiān)明显甲比乙长，乙比金属甲 的反应速率大。
中考化学一轮基础突破 第22课时 化学实验的基本操作(基础夯实+考点讲解)课件
(2)方法 ①固体药品的取用
取 块状：镊子一横、二放、三慢立 用 粉末状：药匙或纸槽一斜、二送、三慢立
②液体药品的取用
a.瓶塞 注意b.标签
c.瓶口
倒放 向 着手心 紧挨 着试管口
取一定 量液体
量 筒规读 平格数 齐选：用放：平尽稳可；能视小线；与一凹次液量面取最低处
12/8/2021
滴管：悬空竖直滴加
12/8/2021
第六页，共二十三页。
第22课时(kèshí)┃ 考点聚焦
考点2 化学实验(shíyàn)基本操作技能
1．药品的取用
(1)原则
①做到“三不”：不能用_手__接__触_(_jiē_c_h_ù)_药_品________________； 不要把____鼻__孔_凑__到__容_器__口__去__闻_气__味______________________；
5
选择题、填 2012年 空题、实验 7
题
难易程度 容易题、
容易题
容易题、 难题
容易题
考查点 实验基本操作、仪器名称
实验基本操作、仪器的名 称 、气密性检查
实验基本操作、仪器的名 称
命题 规律
常用仪器及基本实验操作是中考必考的内容，一般出现在选择题和实验题中，题目的 难度不大，考生掌握好这些基本的内容即可得分。预计2013年此讲内容考查与往年变 化不大。
例 1 图 22－7 是实验室常用的仪器： 请回答下列问题： (1) 可 直 接 加 热 的 有 ___⑥_____(填序号)。 (2)仪器③和⑤的名称分 别是__酒__精__灯____、__烧__杯____。 (3)蒸发时除了用到③和 ⑧仪器外，还要用到带有铁 圈的铁架台和 __蒸__发__皿______(填仪器名称)。
2022-2023学年人教版中考专题化学中考复习(含解析)
2022-2023学年初中中考专题化学中考复习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列实验现象描述不正确的是（ ）A.镁在空气中燃烧发出耀眼白光B.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾C.铜放入溶液中，无明显现象D.浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色2. 下列既能影响食盐的溶解能力，又能影响食盐溶解快慢的是（ ）①温度 ②食盐颗粒的大小 ③是否搅拌．A.①②③B.①②C.②③D.①3. 下列说法正确的是（ ）A.化学反应前后，催化剂的性质不变B.石油分馏可得到煤油、石蜡等产品C.石墨具有滑腻感，可用做电极D.汽油与洗涤剂除油污的原理相同4. 规范的实验操作是实验成功的基本保证。
配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是（ ） A.FeCl 2NaCl取B.称量C.量取水D.溶解5.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）、化学反应分类、物质分类、地壳中元素含量、反应时都需要点燃A.B.C.D.6. 铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）A.硫酸亚铁B.铁C.硫酸铁D.硫酸亚铁和硫酸7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）NaClNaClA B C DABCDA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.将时甲、乙的饱和溶液降温至，只有乙会析出晶体C.在不同温度下，乙的溶解度可能会相等D.将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用升温的方法8. 的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A.再加入硝酸钾B.蒸发水分浓缩为的溶液C.蒸发掉水分的一半D.加入硝酸钾溶液卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图中①所示，加热到时现象如图②所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③所示。
人教版初三化学(上)第22讲：第一单元复习(含答案解析)
第一单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1、了解化学的研究对象、途径、手段。
2、能明确辨别物质性质和变化规律。
3、熟悉实验室常见的九种仪器及使用方法。
一、物质的变化和性质：1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、物质的变化1）、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化2）、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
3）、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
3、物质的性质区别：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
二、化学是一门实验为基础的科学：1、对蜡烛及其燃烧的探究1）、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2）、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3）、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软4）、结论：①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。
燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
2、化学实验基本操作:知识点一：物质的变化和性质例1.下列变化属于化学变化的是（）A.水加热后有气泡产生B.蜡受热熔化C.海水蒸发析出食盐晶体D.白糖加热变黑解析：根据物质的外形，状态有无变化，以及是否有某些现象发生，是可以作为区分物理变化和化学变化的参考，但最科学的办法是通过实验来检验它是否生成了其他的物质，例如本题的选项A和C从表面看好象有其他物质生成，A有气体放出，C有食盐产生，但它们都不是水发生了变化，而是溶解在水中的空气的逸出和食盐析出而已。
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第22讲 中考化学查漏补缺专
项训练
1、下列说法正确的是（ ）
A 、人体缺乏维生素A 会引起坏血病
B 、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料
C 、食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜
D 、香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
2．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ( )
A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B ．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C ．将t 2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t 1℃时都会析出晶体
D ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
3．图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是( )
A ．甲
B ．乙
C ．丙
D ．丁
4、下列实验操作正确的是（ ）
A 、收集CO 2并验满
B 、加热液体
C 、取用液体
D 、收集氧气
5.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能．．．
是①酸②碱③盐④有机物中的【 】
A ①②④
B ②③④
C ①②③
D ①③④
6.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.
甲的化学式为B.反应CH 2 中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C. 甲、乙、丙都是有机物
D.丙中C 、H 、O 元素的质量比12：3：8
7.氨基钠（NaNH 2）是合成维生素Ａ的原料。
工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH 3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中，不正．．确．
的是（ ）A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素Ａ中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为：2Na ＋
2NH 2＋H 2↑
8．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是( ) A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．KNO 3
9．向烧杯中的物质逐滴加入x 溶液至过量，
反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是( )
A ．①②
B ．②③
C ．④
D ．③④ 10、下列“家庭小实验”不能达到预期目
的是（ ）
A 、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B 、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
C 、向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D 、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
11、下列实验方法错误的是（ ）
A 、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B 、用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C 、用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸汽
D 、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 12、下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图。
请回答下问题：
(1)C 、D 、E 、F 中，属于同种元素的是
(填字母序号，下同)，最容易得到电子的是 。
(2)A 和B 形成的化合物的化学式是 。
(3)写出一条从图A 中获得的信息 。
(合理答案均可)
13．.将一定质量的NaCl 和Na 2SO 4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl 2溶液208g ，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算： （1）所加BaCl 2溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中Na 2SO 4的质量； （3）原固体混合物中NaCl 的质量
生化学反应，8gA 完全反应后生成22gC 和18gD ．若现有16gB 与足量的A 完全反应，生成C 和D 的总质量为 g ．
15．A ～G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A 为金属氧化物，E 、F 为金属单质，且F 为紫红色，化学反应②和③
的基本反应类型相同。
请按要求填空：（1）物质C 的化学式为_____________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_____________________。
（3）反应③的基本反应类型是_____________________。
（4）E 、F 和氢由强到弱的金属活动性顺序为_____________________。
16．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是__________。
⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。
17．32333液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 。
（写出一个即可）
18．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A 中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。
（2）B 中溶液变浑浊的原因是
(3)把A 中试管内试剂改为Mg 和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
(4）在A 、B 、C 中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A 、B 、C 和 “＞”、“＜”、“=”表示）
19、已知某纯碱样品中含有NaCl 杂质，为测
定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH 和CaO)。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag 样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U 型管的质量基本不变，为dg 请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明 ； (2)装置中NaOH 溶液的作用是 ；
(3)装置中浓硫酸的作用
是 ：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会 (填偏高、 偏低或不变)： (5)步骤⑤的目的是 ；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_____________________________
20．爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是 。
要验证Cu 和Ag 的活动性，可选用 溶液。
衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________ （填“溶解”或“乳化”）油污．人体由50多种元素组成，根据含量多少，人体内所含的钙元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素。
21.现将8gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应，8gA 完全反应后生成22gC 和18gD ．若现有16gB 与足量的A 完全反应，生成C 和D 的总质量为_____ g ． 22、张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于
水）．（1）配制稀盐酸，配制400g7.3%的稀盐酸．需要如图标签上标注的浓盐酸的质量是_________；（2）取20g的赤铁矿粉与300g 的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X的比例式为_________；（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_________；（4）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_________；（5）若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4%，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：_________．。