江苏省高考理综-化学三模考试试卷C卷

江苏省高考理综-化学三模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下所示的实验（各步试剂均过量）：
样品盐酸
由此可推知，硬铝的组成可能为（）
(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Si与HCl不反应)
A . Al、Fe、Cu、C
B . Al、Mg、Si、Zn
C . Al、Cu、Mg、Si、Mn
D . Al、Si、Sn、Na、Mg
2. （2分）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间.下列有关描述错误的是（）
A . 生铁块中的碳是原电池的正极
B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C . 两试管中相同的电极反应式是:Fe－2e－===Fe2＋
D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
3. （2分）有关分子结构的叙述中正确的是（）
A . 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个
B . 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个
C . 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
D . 分子中在同一直线上的碳原子数为4
4. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）
A . mol质子
B . mol电子
C . mol中子
D . mmol HmX
5. （2分）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）
A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2
B . Se的原子序数为24
C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D . H2S比H2Se稳定
6. （2分） (2015高一下·陇南期中) 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）
A . 负极反应式为CH4+10OH﹣-8e﹣═CO32﹣+7H2O
B . 正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③
D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________．
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________．
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：________（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________．
9. （15.0分）(2016·广东模拟) 氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（1）
从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为________ ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=________．
（2）
从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
c（N2O5）/mol/L 1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=________ ；
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为________ ．
（3）
从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由________ ，若要提高N2O4转化率，
除改变反应温度外，其他措施有________ （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=________ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由________ ．
10. （14.0分）(2019·长宁模拟) 以下是测定某补血剂（FeSO4∙7H2O）中铁元素含量的流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________及________。

H2O2的作用是________。

（2）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③________④冷却⑤称量⑥恒重操作。

操作⑥的目的是________；证明操作②是否洗涤干净的操作________。

（3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

11. （15分）(2018·南通模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。

可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1） Mn3+基态核外电子排布式为________。

（2） NO 中氮原子轨道的杂化类型是________。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为________。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是________。

（5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有________。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。

该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。

12. （15.0分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物
M．
已知：
试回答下列问题：
（1）
用系统命名法给D命名为________；
（2）
C的结构简式为________；
（3）
下列有关生物柴油G的说法正确的是________；
a．生物柴油G的主要成分属于烃类
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）
上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；
a、E→G
b、D→F
c、F→H
d、I→J
e、J→K F、K→M
（5）
写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（6）
写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（7）
有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、
12-6、12-7、。