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高三化学氮族知识总结（五）
教学内容
1．归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化. 2．几种重要物质的制取、检验及比较 3．掌握四种主要规律的应用 规律、重点剖析及典型例析 (一)掌握知识网络
1．氮元素及其化合物间的转化
(二)用比较法区分相关物质
1．比较白磷和红磷
△
△ H 2
纯O 2、点燃 H 2 O 2 放电 O H 2O 2、H 2O
Cu 、△ Cu O 2、Pt.
浓 稀 Cu 、△ NaNO 2 NaNO 3 CuO
NaOH N 2O 4
浓H 2SO 4 NaOH
Mg
HCl HCl OH －
△、
H 2O
△
NH 4Cl Mg 3N 2
NH 3·H 2O NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 3)2
2
2．NO、NO2、N2O4的性质及转化
3
4
(三)抓住典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系
1．氮气
物 性
难溶于水
熔沸点很低 N 2 无色无气味 气体
非极性分子 分子晶体
N ≡N 叁键键能大
:N::N:
. . 固定
常 温：很难反应(作保护气) 高 温 (或放电)
：也能反应(制NH 3、HNO 3)
氮的化合态
氧化性
N 2＋3H 2 2NH 3
高温、高压 催化剂 ＋N 2 Mg 3N 2
点燃
化 性 用 途
还原性 N 2＋O 2 2NO
放电
2．氨的结构和性质
5
6
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3．硝酸
无色 有刺激性
易挥发
(四)重要物质的制法(反应原理)
O 2
或Fe(OH)2
M(NO 3)2＋NO 2(或N 2
NH NO )
任意比 溶于水 M(NO 3)n (高价)＋NO 2 HNO 3
酸性
不稳定性 氧化性
HNO 3＝H ＋
＋NO 3
4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O
久置 黄 HNO 3
△
或光
棕色瓶、冷暗处、密封
浓
HNO 3 C 、S 、P
Fe 、Al 一般金属 CO 2、SO 2、H 3PO 4
钝化
稀
HNO
一般金属
较活泼金属 Zn 、Mg 等
I
－
S 2
－
Fe 2＋
溶于 ＋浓HCl
王水
溶解Pt 、Au M(NO 3)n (高价)＋NO I 2
S ＋NO Fe 3
＋
冷 △
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注意
1．NH 3的干燥剂选用
① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H 2SO 4、P 2O 5等 ② 氨与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3.故也不能用无水CaCl 2 ③ 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰 2．氨催化氧化法制HNO 3有关事项
(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收 (2)尾气吸收——用碱液
NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O 2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 当n 2NO :n NO ≥1.均可被吸收完全 (3)硝酸浓度的提高
稀硝酸 浓缩
①吸水剂 ②蒸发
浓H 2SO 4
或
(五)六种物质的检验
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(六)重要规律
1．铵盐分解规律
铵盐热稳定性差，受热均能分解.但请注意：未必有NH 3产生.这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定. ①
稳定易挥发酸成的铵盐 NH 3↑＋酸的挥发性物质 如 NH 4Cl (s) NH 3↑＋HCl ↑ 类似的有 NH 4F
NH 4Br
“假升华” 能否类推 NH 4I ？ 区别 I 2(s) I 2(g)
② 稳定难挥发酸成的铵盐 NH 3↑＋酸 如 (NH 4)2SO 4 2NH 3↑＋H 2SO 4
③ 不稳定且无强氧化性酸成的铵盐 NH 3↑＋酸的分解产物
△
△
分解
化合 冷 NH 4Cl (s)
△
升华
冷
I 2(s)
△
△ △ △
12 如 (NH 4)2CO 3 2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ NH 4I NH 3↑＋I 2↑＋H 2↑ (有色)
④ 由不稳定且有强氧化性酸(HNO 3)成的盐 一般发生氧化还原反应 温度不同，产物不同
低温，可得NH 3＋HNO 3
如 5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O ＋Cl
易爆物 注意妥善保存，勿研磨、勿撞击. 2．磷酸盐的溶解性规律 ① 磷酸二氢盐一般都易溶于水
② 磷酸一氢盐和磷酸正盐大多难溶于水(除K ＋、Na ＋、NH 4＋等)
③ 同种阳离子所形成的三种盐的溶解性大小(同温)：磷酸二氢盐＞磷酸一氢盐＞磷 酸正盐
如 NaH 2PO 4＞Na 2HPO 4＞Na 3PO 4
△ △
△ 190℃ 500℃
或撞击
(爆炸性分解反应)
NH 4N O
Ca(H2PO4)2＞CaHPO4＞Ca3(PO4)2
联系：制磷肥的主要目的：
转化有利于
难溶于水易溶于水植物吸收
磷矿石＋(H2SO4) 磷酸二氢钙
[Ca3(PO4)2] 或H3PO4Ca(H2PO4)2
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巩固练习
(一)选择
1.一定条件下在过量氧气中充分氧化1摩(指一步氧化)下列气体时,失去电子的物质的
量最大的是( )
(A)NH3(B)NO (C)H2S (D)CO
2.下列不具备剧毒作用的物质是( )
(A)HF (B)P4(C)H3PO4(D)HPO3
3.对下列各组物质性质的递变叙述正确的是( )
(A)稳定性: NH3＞PH3＞A S H3
(B)氧化性: 浓H3PO4＞浓H2SO4＞浓HNO3
(C)酸性(相同浓度): HClO4＞HNO3＞H2SO3
(D)熔点由低到高的顺序为: NH3、H2O、HF
4.下列所得物质不属于混和物的是( )
(A)镁条在空气中完全燃烧后的生成物.
(B)用浓NHO3与Cu片反应,收集得到的二氧化氮气体.
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15 (C)1摩H 3PO 4与1.2摩Ca(OH)2反应生成的盐。

(D)2摩H 3PO 4与1摩Ca(OH)2反应生成的盐。

5.将体积相同的试管，分别装满等体积混合的下列各组气体，倒立于水中则进入试管 的水最多的是
( )
(A)CO 2、O 2 (B)NO 2、O 2 (C)NO 、NO 2 (D)NH 3、O 2 6.有关铵盐性质叙述中,错误的是
( )
(A)铵盐可与碱反应,加热放出氨气 (B)铵盐加热时,均可收集到氨气 (C)铵盐的水溶液均显碱性 (D)铵盐均可溶于水. 7.下列根
据实验现象所作的结论正确的是
( )
(A)无色盐的试液 放出能使湿润的红色石蕊试纸变兰的气体. 结论：无色试液为铵盐溶液 (B)无色试液 试液变红.
结论：试液的酸溶液
＋
NaOH 滴入紫色石蕊试液
加入适量稀HNO 3
(C)在产生黄色沉淀的试管中沉淀溶解.
结论：说明沉淀不是AgI
加入过量强碱Ba(OH)2
(D)无色试液反应中产生的沉淀不能被酸溶解.
结论：说明无色试液不可能是铝盐溶液
8.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:
(1)铜跟浓硝酸反应
(2)铜跟稀硝酸反应
(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的消酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是: 途径(3)＞途径(1)＞途径(2)
D.所消耗的硝酸的物质的量是: 途径(1)＞途径(2)＞途径(3)
9.a、b、c、d、e五种无色气体中，进行如下实验：
实验步聚实验现象
①a、b相混合气体变成棕色
②c、d相混合产生白烟
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③a、e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液
④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀
则a、b、c、d、e可能依次是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
10.室温时，两个容积相等的集气瓶分别盛有M和N两种气体（同温同压），然后将两
瓶口相对，抽去玻片，充分混合，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A. ①②③④
B. ②④①③
C. ④①②③
D. ①④③②
(二)填空
11.有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液,它们分别是NaCl、K3PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、
MgCl2和BaCl2.现取样进行如下实验:
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(1)分别滴入硝酸银溶液,在A、B、D、E溶液中出现沉淀;
(2)分别滴入碳酸钠溶液,在C、D、E溶液中出现沉淀;
(3)将C溶液滴入其它五种溶液中,只有A溶液中出现沉淀;
(4)将NaOH溶液分别滴入D、E溶液，只有E溶液出现沉淀。

根据以下实验现象可判断A是（写分子式，下同）______、B为_______、C为_____ D为________、E为_______、F为__________.
12.在10mL 0.1mol/L的H3PO4溶液中，逐滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至____mL
时,再滴入Ba(OH)2溶液即开始出现沉淀.
13.现有一定量含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其它气体),用过量NaOH溶液吸收,
其主要原理可表示如下:
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若吸收后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物
质的量之比相等，若用NO x表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，则x值为______.
14.将盛有24mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改18
变时，
试管内总体体积缩小一半.
(1)原混合气中,NO和NO2体积比为________.
(2)若在剩余气体中通入3mL O2,则又有____ mL 溶液进入试管.
(3)若在原24mL混合气体中通入_____ mL O2,并倒置于水中,溶液将充满整个试管.
答案
(一)1.A 2.C 3.AC 4.D 5.B 6.BC 7.AC 8.AD 9.C 10.B
(二)11.A－K3PO4B－NaCl C－Ca(NO3)2
D－BaCl2E－MgCl2F－NH4NO3
12.10
7
13.
4
14.(1)1:3 (2)4 (3)9
19。