2025届北京市怀柔区高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届北京市怀柔区高三化学第一学期期中检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2、下列关于胶体的叙述正确的是
A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
3、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
A．电子云形状不同B．自旋方向相同
C．能量不同D．在同一轨道
4、有关反应“H－+NH3＝ H2 +”的说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂
C．H－、NH3的总能量与H2、的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有lmol电子转移，则生成1gH2
5、已知：pCu＝﹣1gc（Cu+），pX＝﹣lgc（X﹣）。

298K 时，Ksp（CuCl）＝10﹣6，Ksp（CuBr）＝10-9，Ksp（CuI）＝10-12。

在CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。

下列说法正确的是
A．298K 时，在CuCl 的饱和溶液中加入少量NaCl，c（Cu+）和c（Cl﹣）都减小
B．图中x 代表CuI 曲线，且P 点c（Cu+）＝c（I﹣）
C．298K 时增大M 点的阳离子浓度，则Y 上的点向N 点移动
D．298K 时CuBr（s）+I﹣（aq）⇌CuI（s）+Br﹣（aq）的平衡常数K 的数量级为10-3
6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．称量药品时间过长
C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；
7、以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是
A．Fe → FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3
B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3
C．Al → Al2O3→ Al(OH) 3→ AlCl3
D．NH3→NO 2→ HNO3→ NH4NO3
8、下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项主要仪器试剂实验目的
A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气
B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验
D 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
9、Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。

下列说法正确的是A．装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水
B．通干燥空气的目的是作氧化剂
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
10、常温时，将a1mL b1mol • L-1HCl加入到a2mL b2mol•L-1 NH3•H2O中，下列结论正确的是
A．若混合液的pH <7,则:a1b1=a2b2
B．若a1=a2且混合液的pH >7，则:b1< b2
C．若a1=a2,b1=b2,则混合溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)
D．若混合后溶液pH=7，则混合溶液中: c(Cl-) < c(NH4+)
11、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C．a—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
12、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为N A
B．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 N A
C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 N A
D．14 g N2中含有7 N A个电子
13、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
14、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO32- = HCO3－
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2═ 2Fe3++ 2Cl－
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3 ·H2O＋CO32－＋H2O
D．向漂白液中滴入过量醋酸：ClO－+ H+ = HClO
15、不可用于比较F和Cl非金属性的是（）
A．溶液pH值：NaF>NaCl
B．共价键极性：C-F>C-Cl
C．单质氧化性：F2>Cl2
D．氢化物稳定性：HF>HCl
16、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
B．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是______________。

（2）F→H的反应类型是_________________。

（3）I的结构简式为___________________；
（4）E不具有的化学性质________（选填序号）
a．取代反应b．消去反应
c．氧化反应d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：________________；
②F→G的化学方程式：____________________；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种，其中一种的结构简式为________。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
18、某固体化合物X由5种元素组成。

某学习小组进行了如下实验：
己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。

请回答：
(1)A的其空间构型为_______，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为________。

(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式________________________________。

(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_____________________________________。

19、某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为_____。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。

量取1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

②残液中SO2含量为____ g/L。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

20、某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸
19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。

取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。

A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

21、以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号)
a.平衡常数K不再增大
b.CO2的转化率不再增大
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.反应物不再转化为生成物
(2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)
a.降低温度
b.充入更多的H2
c.移去乙醇
d.增大容器体积
(3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数y a=_______%
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；
B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；
C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；
D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；
答案选A。

2、C
【解析】A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；
C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；
D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；
故选C。

3、B
【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。

故A不正确。

两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。

两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。

两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。

本题的正确选项为B。

点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。

4、B
【解析】A、反应H-+NH3=H2+NH2-是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，故A错误；B、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，故B正确；C、H-、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的反应热，而不是活化能，故C错误；D、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，H-中氢元素化合价升高，NH3中氢元素化合价降低，转移电子1mol，生成氢气1mol，质量为2g，故D错误；故选B。

5、C
【详解】A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，导致溶液中c(Cl﹣)增大，A说法错误；
B．P点时，pCu等于3时，c(Cu+)=10-3，因为K sp(CuCl)=10-6，K sp(CuBr)=10-9，K sp(CuI)=10-12计算得c(Cl﹣)=10-3，c(Br-)=10﹣6，c(I-)=10﹣9，所以x代表CuCl曲线，y代表CuBr，z代表CuI，B说法错误；
C．298K时增大M点的，阴离子浓度减小，Y上的点向N点移动，C说法正确；
D．平衡常数K= c(Br-)÷c(I -)= c(Cu+)·c(Br-)÷[c(Cu+)·c(I-)]= K sp(CuBr)÷K sp(CuI)，平衡常数K的数量级为103，D说法错误；
答案为C。

6、B
【解析】试题分析：容量瓶中原有少量蒸馏水无影响，故A错误；氢氧化钠吸水，称量药品时间过长，称得的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中无影响，故D错误。

考点：本题考查化学实验。

7、A
【解析】A. Fe 与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成
Fe(OH)3，均能一步实现转化，故A正确；
B. SiO2不溶于水，不能一步转化为H2SiO3，故B错误；
C. Al2O3不溶于水，不能一步转化为Al(OH) 3，故C错误；
D. NH3催化氧化生成NO，不能一步转化为NO 2，故D错误；
故选A。

8、A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。

9、D
【解析】A. 从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B. 通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B错误；C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，故C错误；D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。

故选D。

点睛：在除去气体中包括水蒸气在内的气体杂质时，由于常用溶液作为除杂试剂，而从一般溶液逸出气体中含有水蒸气，所以应该在气体除杂过程的最后一步除去水蒸气。

10、B
【详解】A. 若a1b1=a2b2，则恰好完全反应，溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸过量，溶液也呈酸性，故A错误；
B. 若a1=a2且混合液的pH >7，则氨水过量，则:b1< b2，故B正确；
C. 若a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，恰好完全反应得到NH4Cl溶液，c(Cl-)> c(NH4+)，故C错误；
D.根据电荷守恒得：c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+) + c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)= c(H+)，则混合溶液中c(Cl-)=
c(NH4+)，故D错误，
故选B。

11、C
【解析】根据图像理解离子反应中过量计算应用分析解答。

【详解】通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；
B．由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，故B正确；
C．由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，故C错误；
D．d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；
故选C。

【点睛】
首先从图象中了解沉淀的形成过程，再得到反应先后顺序问题，进而推断离子反应的过程。

12、D
【详解】A.氯气和水的反应为可逆反应，反应不完全，不能计算，故错误；
B.标况下13.44L氯气的物质的量为0.6mol，该反应中转移5个电子，即0.6mol氯气生成转移1mol电子，故错误；
C.标况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合反应，但原子总数不变，为2mol，故错误；
D.14克氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故正确。

故选D。

13、A
【详解】A、NaHSO4溶液中的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因为c(Na+)= c(SO42－)，故A正确；
B、NH4Cl与氨水混合溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，c(OH－)> c(H+)，所以c(NH4+) >c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正确的离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl －)>c(NH3·H2O)> c(OH－)> c(H+)，故B错误；
C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为NaCl和NaHC2O4，所以存在的电荷守恒为：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+ c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故C错误；
D、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合的物料守恒为2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故D错误；
故选A；
【点睛】
解答本题需要掌握两个方面的知识;
混合后的溶液中的溶质是什么。

如C选项，0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为NaCl和NaHC2O4；
能够灵活运用盐类水解的三种守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，来比较溶液当中离子浓度大小。

14、D
【分析】A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；
B. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁；
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氨水和碳酸钠；
D. 向漂白液中滴入过量醋酸生成醋酸钠和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱电解质。

【详解】A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH－＋CO32- =HCO3－，故A正确；
B. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+ + Cl2═ 2Fe3++ 2Cl－，故B正确；
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氨水和碳酸钠，离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－
=NH3 ·H2O＋CO32－＋H2O，故C正确；
D. 向漂白液中滴入过量醋酸生成醋酸钠和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱电解质，离子方程式为：ClO－ + CH3COOH = HClO ＋CH3COO－，故D错误。

故选D。

15、A
【详解】A．NaF>NaCl对应的酸不是最高价含氧酸，不能通过比较NaF、NaCl溶液pH值比较F和Cl非金属性强弱，故A选；
B．共价键极性：C-F>C-Cl，说明氟原子吸引电子的能量大于Cl原子，说明非金属性F>Cl，故B不选；
C．单质氧化性：F2>Cl2，说明非金属性F>Cl，故C不选；
D．氢化物稳定性：HF>HCl，说明非金属性F>Cl，故D不选；
故选A。

16、D
【详解】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；
B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不选；
C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不选；
D．溶液中没有铝离子，故D选。

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基、溴原子消去反应b、
d
4：、
、、（任写一种）
【分析】分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，与NaOH水溶液加热发生反应产生的C含有羧基，产生的D能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生反应，证明D中含有醛基，根据题意可知该物质是含有2个醇羟基的物质脱水产生，所以X中含有酯基及溴原子，两个溴原子连接在同一个碳原子上。

其苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种位置的氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有四种不同类型的氢原子，吸收峰的面积比为1:2:6:1，所以四类氢原子的个数之比为1:1:6:1，H原子总数是10个，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C 还能发生银镜反应，说明C中还含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，说明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明苯环上含有酚羟基，且两个邻位有氢原子，所
以X是，酯发生水解反应生成甲酸和酚钠，且酚钠中含有醛基，D是，E是，F是。

【详解】（1）根据上述推断可知X中含有酯基和溴原子；
（2）F是，生成H可以使溴水褪色，说明H中含有不饱和的碳碳双键，因此该反应属于消去反应，产生的H结构简式是。

（3）H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物I，I的结构简式为。

（4）E是，含有酚羟基，能和溴水反应发生取代反应，能和FeCl3 溶液发生显色反应；但是不
能发生消去反应；由于含有一个羧基，羧酸的酸性比碳酸强，所以可以和1mol碳酸氢钠反应，故选b、d。

（5）① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式是：
；② F→G的化学方程式是：
；
（6）E是，同时符合条件a．苯环上核磁共振氢谱有两种，说明只有两类氢原子；b．不能发生
水解反应说明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基；d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应说明含有一个醇羟基和一个羧基的E的同分异构体共有4 种，他们的结构分别是：、
、、。

18、三角锥形生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色
2[Cu(NH3)4]SO4=8NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
【分析】己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，气体F能使带火星的木条复燃，F是氧气，根据标况
下氧气的物质的量n=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，则混合气体D中的另一种气体的物质的质量为16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，
则混合气体D加入足量氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为
46.6g
233g/mol
=0.2mol，根据硫元素守恒，故混合气
体中的另一种气体为二氧化硫，物质的量为0.2mol，固体B为硫酸铜，加强热分解得到氧化铜，二氧化硫，氧气，X 为硫酸四氨合铜，加热分解可以得到硫酸铜和氨气。

【详解】根据，分析A为氨气，B为硫酸铜，C为氧化铜，D为二氧化硫和氧气，E为硫酸钡，X为硫酸四氨合铜。

(1)A是氨气，中心原子是N，与H原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，其空间构型为三角锥形，氨气加入含有铜离子的溶液中发生反应Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故实验现象为生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；
故答案为：三角锥形；生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；
(2) X为[Cu(NH3)4]SO4，加热分解的方程式为2[Cu(NH3)4]SO4=8NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，
故答案为：2[Cu(NH3)4]SO4=8NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；
(3)二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，则化学反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，离子方程式
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。

19、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（NaHS也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证 B E 除去HCl气体当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 b 64.00 残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多
【解析】装置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应可以证明二氧化硫的氧化性。

要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸钙沉淀。

测定A的残液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫转化为硫酸，然后用氢氧化钠溶液滴定，根据消耗的氢氧化钠的体积计算二氧化硫的含量。

【详解】（1）装置A制备SO2，发生的化学反应方程式为CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；
（2）SO2表现氧化性，是与H2S反应，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，设计实验如下：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（或NaHS）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），能够证明SO2的氧化性；
（3）装置A的作用是制备SO2，SO2中混有HCl，干扰实验，用NaHSO3溶液吸收，然后通过装置B，得到CO2气体，推出亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去多余SO2，再通过品红溶液，验证SO2是否被完全除尽，最后通过漂白粉溶液，如果出现沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而最终得出亚硫酸的酸性强于次氯酸，连接顺序是A→C→B→E→D→F；装置C的作用是除去SO2中混有HCl；通过装置D中品红溶液不褪色，防止SO2的干扰，F中出现白色沉淀；
（4）①冷凝水进口方向为b；
②根据信息建立关系式为SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL残夜中含有SO2的物质的量为20×10－3×0.1/2mol=1×10－
3mol，则残液中SO2的含量为1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；
③测定值高于实际值，说明消耗NaOH多，可能是盐酸有剩余或H2O2有剩余。

【点睛】
本题的难点是装置的连接，首先弄清楚实验目的，本实验验证亚硫酸和次氯酸酸性强弱，然后找准实验原理，亚硫酸不仅具有酸性，还具有还原性，次氯酸能氧化亚硫酸，不能直接将SO2通入漂白粉中，采用间接方式进行验证，即亚硫酸制备碳酸，碳酸与次氯酸盐反应，从而得出亚硫酸和次氯酸酸性的强弱，根据原理连接装置，，注意杂质气体的干扰。

20、B、D（或C）、E、F、G 溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化0.09800 mol/L 偏大偏大
【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（2）根据正确的滴定实验操作方法判断滴定终点的现象；
（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
（4）（5）根据酸碱中和滴定时的误差分析。

【详解】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案为：B、D（或C）、E、F、G。

（2）将2-3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，溶液为红色，用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化，故答案为：溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化。

（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
1/2×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800 mol/L，
故答案为：0.09800 mol/L；
（4）第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，导致第二次滴定盐酸浓度偏大，消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大。

（5）由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钡物质的量偏大，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大。

【点睛】
酸碱中和滴定误差分析①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖。