【化学】 溶液 溶解度单元测试题(含答案)

【化学】溶液溶解度单元测试题(含答案)
一、溶液选择题
1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④
D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
【答案】A
【解析】
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；
B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；
C、状态①的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温
度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%，状态②的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；状态③的质量分数=
65
10065
g
g g
+
×100%=39.3 %；状态④
的质量分数=
35
10035
g
g g
+
×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达
到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。

故选A。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
×100%。

2．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液
C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；
B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；
C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。

故选C。

3．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。

下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；
D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达
到饱和状态，饱和溶液的质量分数=
30g
100%23.1%
30g+100g
⨯=，不能得到30%的甲溶
液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没
有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
⨯，溶解度
越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

故选B。

【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状
态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
⨯，判定溶液溶质质量分数的
大小。

5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。

C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。

故选C。

6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃
【答案】C
【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时，甲的溶解度小于20g，20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为
30130g g
×100%＜30%，故错误；D ．根据若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确；故选C 。

7．A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是
A ．t 1℃时，A 、C 两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B ．将接近饱和的
C 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C ．将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液分别降温至t 1℃，析出晶体的质量是A ＞B
D ．t 2℃时，把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2
【答案】B
【解析】A 、t 1℃时，A 、C 两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A 错误；
B 、
C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B 正确；
C 、将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液分别降温至t 1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C 错误；
D 、t 2℃时，A 物质的溶解度是50g ，所以把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g ：75g=1：3，故D 错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A ．P 点表示物质A 和C 的溶解度都为20g
B ．若a 中混有少量b ，可采用蒸发结晶法分离提纯a
C ．将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多
D ．将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是a ＞b ＞c
【答案】C
【解析】
A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；
B. 据a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
C.根据饱和溶液的质量分析解答。

D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。

解：A. P 点表示t 1℃时物质a 和c 的溶解度都为20g 。

故错误；
B. 由于a 、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且a 物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a 物质中混有少量b 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a 物质。

故错误；
C. 将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，由于a 、b 、c 三种溶液的质量不一定相等，故a 溶液中析出的晶体不一定最多。

正确；
D. 据图可知：a 、b 的溶解度随温度的升高而增大，c 的溶解度随温度的升高而减小；所以将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液均升温到t 2℃时，a 、b 溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c 析出晶体，依然是饱和溶液，又t 1℃时a 、c 的溶解度相同，此时a 、c 的溶质质量分数相等，而a 升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式+100g
溶解度溶解度×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t 2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b ＞a ＞c 。

故错误。

9．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．t 1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B ．t 1℃时，甲、乙两种物质各25g 分别加入到50g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g
C ．t 2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D ．t 2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t 1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【解析】A 、t 1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A 错误；
B 、t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g ，所以各25g 分别加入到50g 水中，充分溶
解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；
C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

10．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】A
【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是
129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。

则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。

物质的溶解度应带有单位，错误；
B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量
A＞B，错误；
C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47
100
m
g，错误；
D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。

向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。

故选D。

12．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
B．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，均有晶体析出
C．M点对应的甲溶液，是t2℃时甲的不饱和溶液
D．把t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。

【答案】C
【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度等于20g，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.7%，错误；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，错误。

故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

13．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。

下列说法正确的是（）
A．40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2∶5，正确，C、t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，最终得到100g t℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100g t℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，故选B
考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算
14．下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
↑
Mg+2HCl=MgCl+H
22
2473
MgO+2HCl=MgCl+H O
22
4073
Mg(OH)+2HCl=MgCl+2H O
222
6873
MgCO+2HCl=MgCl+H O CO
↑
3222
847344
可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同。

由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。

故选C。

15．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）
温度/℃020406080
KNO313.331.663.9110169
溶解度S/g
NaCl35.73636.637.338.4
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】
A.由表格中的数据可知，在20℃-40℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，正确；
B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；
C. 硝酸钾的溶解度随温度的降低
而迅速减小，当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，正确；D. 60℃时，硝酸钾的溶解度110g,30g KNO3加入50g水，充分溶解，溶质是30g；再降温到20℃，硝酸钾的溶解度31.6g, 50g水溶解15.8g,会析出晶体30g -15.8g =14.2g,正确。

故选B。

16．如图是KNO3和NaCl固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
A．KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等
D．若NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大，故A正确；
B、t1℃时，KNO3的溶解度为20g，表示120g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3，故B错误；
C、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故C错误；
D、NaCl的溶解度随温度变化不大，若NaCl中混有少量KNO3，可用的蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。

故选A。

17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
【解析】
A.根据t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；
B.根据饱和溶液的概念分析解答；
C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；
D.根据物质的溶解度分析解答。

解：A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。

故错误；
B. 根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。

故错误；
C. 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。

故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液。

正确；
D. 由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙，所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲。

故错误。

故本题选C。

18．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a>b
B．t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c
D．在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
【答案】C
【解析】
A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；
D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液
C．分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，选项中未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，则t2℃时，50g 水中最多只能溶解15g丙形成65g 饱和溶液，选项错误；
C、将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温至 t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误；
D、由图可知，M点为t3℃时甲的饱和溶液，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液，选项正确，故选D。

20．下列有关溶液的说法符合实际的是（）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
【答案】C
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．
B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．
C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．
D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．
故选C。