辽宁省葫芦岛市高二下学期月考化学试卷(3月份)

辽宁省葫芦岛市高二下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . Cl2+2KBr =Br2+2KCl
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2. （2分）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）
A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B . Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C . HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D . H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
3. （2分）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （）
A . C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)
B . 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
C . C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
D . 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)
4. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）
A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大
5. （2分） (2016高一下·北仑期中) Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）
A . 石墨电极是该电池的正极
B . 石墨电极上发生还原反应
C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+
D . 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
6. （2分）最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣
B . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
C . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣
7. （2分）(2018·张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B . 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
8. （2分）如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）
A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
二、填空题 (共6题；共31分)
9. （8分）(2019·佛山模拟) 石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。

一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应I C4H10（g） CH4（g）+CH3CH-CH3（g）△H1；
反应Ⅱ C4H10（g） C2H6（g）+CH2=CH2（g）△H2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1 ，反应Ⅱ的△H2=________。

（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：
t/min0a2a3a4a
p/MPa57.28.48.88.8
①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v= ，前2amin内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=________MPa·min-1。

②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积________8.8L（填“>”“<”或“=”）。

④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是________（任写1条）。

（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是反应________（填“氧化“或“还原”）。

②写出B电极的电极反应式：________。

10. （5分） 2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．
（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=﹣206.2KJ•mol﹣1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ•mol﹣1
则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=________ ．
（2）某研究小组在实验室测得海水中CO32﹣浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：________ ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO32﹣浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1＜T2）．
（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 ．发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= ________ ．
（4）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O CO+H2+O2 ，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为________ ，电极b连接Y为电源的________ 极（填正、负）．
11. （3分） (2016高一下·西城期末) 如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为________能．
（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是________（填序号）．
（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4 ．该反应的化学方程式是________．
12. （7分） (2016高一下·青海期末) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式是________；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极（填“正”或“负”）；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________．
（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为________．
②该电池负极的电极反应式________．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________ NA个电子转移．
（3） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4 ，写出该电池反应方程式：________．
13. （4分） (2016高三上·河北期中) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．
（1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________．a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2
已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是________．
（3）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：
①电极b发生________（填“氧化”或“还原”）反应．
②CO2在电极a放电的反应式是________．
14. （4分） (2016高一下·西城期末) 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料．如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
（1）A→B的反应类型是________；淀粉完全水解得到D，D的名称是________．（2）B→C反应的化学方程式是________．
（3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是________．
参考答案一、选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共6题；共31分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、
14-3、
第11 页共11 页。