陕西省2021年高二上学期化学开学考试试卷

陕西省2021年高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共33分)
1. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是（）
A . 简单氢化物的稳定性：W<X
B . 单核阴离子还原性：Z>X
C . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质
D . WZ2分子中只存在共价键
2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）
A . 四种元素中有两种元素在第二周期
B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
3. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二c d
三a b e f
A . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高
B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >d
C . 六种元素中，a元素的金属性最强
D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
4. （2分） (2018高二下·广州期中) 硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是（）
A . HBO2
B . H3BO3
C . H2BO3
D . H4B2O5
5. （2分）天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）
A . 增大空气进入量或减小石油气进入量
B . 减小空气进入量，增大石油气进入量
C . 减小空气进入量，减小石油气进入量
D . 减小空气进入量或增大石油气进入量
6. （2分）烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）
A . 可以降低着火点
B . 散热的速率快
C . 木柴是可燃物
D . 使柴禾和空气充分接触
7. （2分） (2018高二上·台州月考) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A . 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C . 若t=4，则0—t的X的化学反应速率为0.1mol/L·min
D . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
8. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（）
A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B . 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂
C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D . 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油
9. （2分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B . 分子中含有3种官能团
C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面
B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等
D . 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%
11. （2分）理论上不能用于设计成原电池的反应是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
B . HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C . 2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0
D . Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜0
12. （2分） (2016高一下·溧水期中) 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）
A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C . 试管内壁有油状液滴形成
D . 试管内有少量白雾
13. （2分） (2017高二下·资阳期末) 两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。

下列说法中正确的是（）
A . 混合气体中一定含有乙烯
B . 混合气体中一定含有甲烷
C . 混合气体中可能含有乙炔
D . 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物
14. （2分）有机物有机，不可能发生的化学反应是（）
A . 水解
B . 酯化
C . 加成
D . 氧化
15. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）
A . 都属于芳香烃
B . 都能使KMnO4酸性溶液褪色
C . 都能在空气中燃烧
D . 都能发生取代反应
16. （3分） (2016高二下·淄川月考) （双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是（）
A . 溶液中的OH﹣向正极移动
B . 在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
C . 在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+
D . 在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
二、非选择题 (共6题；共48分)
17. （8分）某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，
粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）
甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是________
（2）
乙醇的催化氧化反应是________ 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为________
（3）
在实验过程中控制鼓气的速度很重要：
①控制鼓气速度的方法是________ ，
②若鼓气速度过快反应会停止，原因：________ ，
③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：________
（4）
若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接________ 、________ 接丙．
18. （8分） (2016高一下·长治期中) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属质量
/g
金属状态
c
（H2SO4）
/mol．L﹣1
v
（H2SO4）
/mL
溶液温度反应前/℃
金属消失
的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500 20.10粉末0.550203550
分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量________产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，________ 对反应速率有影响，________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________或________ （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序是________．
19. （6分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）
配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：________
（2）
步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是________
（3）
步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________
（4）
步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________
（5）
纯硝基苯是无色，密度比水________ （填“小“或“大“），具有________ 气味的油状液体．
20. （9分） (2018高二上·北京期末) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）
a.碳棒
b.锌板
c.铜板
B极需定期更换，写出电极反应方程式________。

（2）图2中，钢闸门C做________极。

用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的________极（填“正”或“负”）。

F电极上的电极反应式为________。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为________。

②若2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

21. （9分）(2018·衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。

合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=________KJ/mol
（2）T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示
①c=________mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= ________
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________
A．每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
（3）在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:
①分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时,CO2的转化率为 ________ 将温度降低至140℃、压强减小至
2.0MPa,CO2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。

根据图中数据计算所得甲醇的质量为________g(用含a的代数式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。

已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=________(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将________(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

22. （8分） (2018高一下·辽宁期末)
（1）Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

B的反应速率v(B)＝________，X＝________。

（2） A在5min末的浓度是________。

（3）此时容器内的压强与开始时之比为________。

（4）Ⅱ．二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式________；
b．指出它分子内的键型________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。

下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
参考答案一、单选题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共48分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。