湖北省襄阳市四校12—13上学期高二化学期中考试试卷

襄州一中 曾都一中 宜城一中 枣阳一中
2012—2013学年上学期高二期中考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 6页。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级认真填涂在答题卡及答题卷上。

可能用到的相对原子质量：32:S 、16:O 、14:N
祝考试顺利！
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1．下列变化过程，属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应
③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水
⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离
⑦NH 4Cl 晶体与Ba (OH )2·8H 2O 混合搅拌
A ．②③④⑤
B ．①⑥⑦
C ．②③④
D ．①③⑤
2．某化学反应其△H ＝－122 kJ ·mol －1，∆S ＝－231 J ·mol －1·K －1，则此反应在下列
哪种情况下可自发进行( )
A ．在任何温度下都能自发进行
B ．在任何温度下都不能自发进行
C ．仅在高温下自发进行
D ．仅在低温下自发进行
3．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读
数为y mL ，若x ＞n ＞y ，则所用的仪器可能为( )
A ．量筒
B ．容量瓶
C ．滴定管
D ．以上均不对
4．下列说法正确的是( )
A ．向0.01 mol ·L －1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c (H ＋)将减小
B ．将水加热，K W 增大，pH 不变，仍呈中性
C ．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c (H ＋)增大，K W 不变
D ．c (H ＋
)＝K W 的溶液一定呈中性
5．已知反应：
①101 kPa 时，2C (s )＋O 2(g )2CO (g )ΔH ＝－221 kJ ·mol －1
②稀溶液中，H ＋(aq )＋OH －(aq )H 2O (l )ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1
下列结论正确的是( )
A ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ ·mol －1
B ．①的反应热为221 kJ ·mol －1
C ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －
1
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
6．物质(t －BuNO )2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t －BuNO )22(t －BuNO )，实验
测得该反应的ΔH ＝ ＋50.5 kJ ·mol －1，活化能E a ＝ 90.4 kJ ·mol －1。

下列能量
关系图合理的是( )
7．现有强酸甲溶液的pH ＝1，强酸乙溶液的pH ＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比
不可能的是( )
A ．2∶1
B ．5∶1
C ．10∶1
D ．20∶1
8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A ．pH ＝0的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋
、-3NO ，-24SO B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10
－13mol /L 的溶液：-3HCO 、K ＋、-24SO 、Cl － C ．含大量Fe 3＋的溶液：+4NH 、Na ＋、SCN －、Cl
－ D ．pH ＝14的溶液：Na ＋、K ＋
、-2AlO 、-23CO 9．有下列两个反应，当温度降低时，反应a 平衡右移，反应b 平衡左移。

a 、C 2H 2(g )＋H 2(g )C 2H 4(g )
b 、2CH 4(g )C 2H 4(g )＋2H 2(g )。

根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C (s )＋2H 2(g )CH 4(g )△H ＝—Q 1 kJ /mol
2C (s )＋H 2(g )C 2H 2(g )△H ＝—Q 2 kJ /mol
2C (s )＋2H 2(g )C 2H 4(g )△H ＝—Q 3 kJ /mol
其中2Q 1、Q 2、Q 3从大到小的顺序是( )
A ．2Q 1＞Q 3＞Q 2
B ．Q 3＞Q 1＞Q 2
C ．Q 2＞Q 3＞ 2Q 1
D ．Q 3＞2Q 1＞Q 2 10．t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol ·L －1 一元酸HA 与b mol ·L －1 一元
碱BOH 等体积混合，混合液一定呈中性的是( )
A ．混合液的pH ＝7
B ．混合液中c (B ＋)＝c (A －)
C ．a ＝b
D ．加入甲基橙显橙色
11．实验室用4molSO 2与2molO 2在一定条件下进行下列反应：2SO 2(g )＋
O 2(g )2SO 3(g )；ΔH ＝－196.64kJ /mol ，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为( )
A ．40%
B ．50%
C ．80%
D ．90%
12．T ℃ 时在2L 密闭容器中使X (g )与Y (g )发生反应生成Z (g )。

反应过程中X 、Y 、Z
的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是( )
A ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X )＝0.3mol ／(L ·min )
B ．容器中发生的反应可表示为：3X (g )＋Y (g )2Z (g )
C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小
D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
13．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是
( )
A ．A l 2(S O 4)3
B ．32SO Na
C ．4KMnO
D ．3AlCl
14．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol /L 的盐酸，其液面恰好在5mL 刻度处，若把滴
定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol /LNaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积是( )
A ．大于20 mL
B ．小于20 mL
C ．等于20 mL
D ．等于5 mL
15．将物质的量浓度都是0.1mol /L 的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，下列说
法错误的是( )
A ．若混合后溶液中c (Na ＋)﹥c (X －),说明HX 的电离程度弱于X －的水解程度
B ．若混合溶液呈酸性，则c (X －)﹥c (HX )﹥c (Na ＋)﹥c (H ＋)﹥c (OH －)
C ．混合溶液中c (HX )＋ c (X －)＝0.1mol /L
D ．混合溶液中c (HX )＋ c (H ＋)＝ c (Na ＋)＋ c (OH －)
16．常温下，将pH ＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该
硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A．5：1B．6：1C．10：1D．11：1
第Ⅱ卷非选择题(52分)
二、填空题(本题包括5个小题，共52分)
17．(10分)
(1)盐的水解在生活中有广泛的应用，请用离子方程式解释下列应用原理：
①泡沫灭火器(包括A l2(S O4)3溶液、NaHCO3溶液)____________________
②纯碱去油污__________________________________________________＿＿＿
(2)今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产
生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

(用字母序号回答，下同)
②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的
顺序是_________________。

③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生
氢气的速率由快到慢的顺序是_________________。

18．(11分)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平
830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转
化率为_________。

(2)在830℃，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述第II步反应，
(3)
是_______________。

①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v (CO 2)正＝v (H 2O )逆
(4)右图表示此流程的第II 步反应，在t 1时刻达到平衡、在t 2 时
刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t 2时刻发生改
变的条件是_________________。

(写出两种)
19．(11分)用NH 4Cl 进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说
明原因。

(1)用玻璃棒蘸取少量NH 4Cl 溶液与pH 试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡
相比，可发现NH 4Cl 的pH _______7(填“﹤”、“﹥”或“﹦”)，其原因可用离子方程式表示为_________________________________________。

(2)在浓NH 4Cl 溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为
_____________。

(3)若对NH 4Cl 溶液进行测定，溶液中离子浓度最大的是______，微粒个数最少的是
_____ 。

(4)室温下，如果将0.1 molNH 4Cl 和0.05molNaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假
设无损失)，
①________和_______的物质的量之和等于0.1mol ．
②________和_______的物质的量之和比OH －多0.05mol ．(用微粒符号作答)
20．(8分)
Ⅰ．50 mL 0.50 mol /L 盐酸与50 mL 0.55 mol /L NaOH 溶液
在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所
放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“ 偏大”“偏
小”或“无影响”)。

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000 mol ·L －1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，
试回答下列问题。

①应选择_____________________作指示剂。

②滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________
③在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________。

④根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____mol ·L －1
滴定次数 待测溶液体积(mL )
标准酸体积 滴定前的刻度(mL ) 滴定后的刻度(mL ) 第一次
10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00
⑤下列实验操作对滴定结果产生什么影响(
填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)?
A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

21．(12分)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v(NH3)为______________．
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3
的物质的量浓度不可能为____．(填序号)
A．0.20mol·L－1B．0.12mol·L－1
C．0.10mol·L－1D．0.08mol·L－1
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，
平衡____________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3
的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度
的变化曲线．
(6)已知：1mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，
写出反应的热化学方程式：___________________________________________。

(7)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填
“＞” “＝” 或“＜” )。

襄州一中 曾都一中 宜城一中 枣阳一中
2012—2013学年上学期高二期中考试
化学答题卷
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
第Ⅱ卷 非选择题(52分)
17．(1)①___________________________________________________________
②___________________________________________________________
(2)①_________________。

②________________。

③_________________。

18．(1)K ＝___________________，_________________，________________。

(2)_____________
(3)_______________。

(4)_________________________________________________________________
________________________________________________________________。

19．(1)①________ ，_________________________________________________。

(2)_______________。

(3)_________，________ 。

(4)①________和_______ ②________和_______
20．Ⅰ．(1)______________________________。

(2)________
Ⅱ．①_____________________。

②_________________________________________
③___________________________________。

④_____________mol·L －1
⑤a________； b________。

21．(1)______________
(2)_______________
(3)_______________
(4)_______________
(5)
(6)__________________________________________。

(7)__________________
襄州一中 曾都一中 宜城一中 枣阳一中
2012—2013学年上学期高二期中考试
化学参考答案及评分标准
1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．D 9．A 10．B 11．C
12．B
13．A 14．A 15．B 16．B
17．(10分)
(1)① A l 3＋＋3 -3HCO ＝ Al (OH )3↓＋3CO 2↑(2分)
② -2
3CO ＋ H 2O -3HCO ＋ OH －
(2分)
(2)①c ＞b ＝a (2分)
②b ＝a ＞ c (2分)
③b ＞a ＞ c (2分)
18．(11分)
(1)O)
c(H c(CO))
c(CO )c(H 222⋅⋅ (2分)放(1分)50%(2分)
(2)B (2分)
(3)④⑤⑥(2分)
(4)降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量(2分)
19．(11分)
(1)＜(1分)+4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(2分)
(2)NH 3 和H 2(2分)(答对一个给1分，出现H 2O 不给分不扣分)
(3)Cl －(1分), OH －(1分)
(4)①NH 3．H 2O , NH 4＋
(2分)②+4NH , H ＋
(2分)(本小题答错无分)
20．(8分)
Ⅰ．(1)环形玻璃搅拌棒(1分)
(2)偏小(1分)
Ⅱ．①甲基橙或酚酞(1分)
②锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)
③便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(1分)
④0.4000(1分)(保留有效数字，否则无分)
⑤(各1分)偏高、偏高
21．(12分)
(1)0.025mol/(L·min)(2分)
(2)50%(1分)
(3)a、c(2分)(选不全且正确的给1分，出现错误答案无分)
(4)向正反应方向(1分)
(5)右图：(2分)
(6)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2
kJ·mol－1(2分)
(7)＞(2分)。