关于硝酸的学习帮你弄清不懂问题

关于《硝酸》的学习
一、如何学好“硝酸”
1．应识记的内容
(2)王水的成分：浓盐酸与浓硝酸的体积比为3∶12．
2、应理解的内容
(1)HNO
3
的实验室制法
(2)NO，NO
2
的实验室制法
(3)硝酸盐的化学性质及检验方法
3、会分析运用的知识点
(1)HNO
3
的化学性质
①从HNO
3的不稳定性分析得出HNO
3
的保存方法，及长久放置的硝酸为什么
会发黄，理解为什么实验室制取HCl可加强热，而制HNO
3
不可以加强热。

②HNO
3的氧化性：会叙述Cu与浓，稀HNO
3
反应的实验现象，会写化学方程
式，会分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质的量之比。

③HNO
3
的酸性：能解释通性中的两个特例：与石蕊反应，与活泼金属的反应。

(2)HNO
3
的工业制法原理及有关计算
①HNO
3
的工业制法原理
②据HNO
3
工业制法原理的计算
③有关硝酸与金属发生氧化还原反应的计算。

(3)会对比分析的知识点
①HNO
3
的实验室制法与HCl的实验室制法
②NO与NO
2
的实验室制法比较
③浓稀HNO
3
氧化性的比较
④物质漂白作用的比较
⑤HCl，H
2SO
4
，HNO
3
的对比分析
4．应掌握的知识网
5．应重点掌握的化学方程式，离子方程式
Cu+4HNO
3（浓）=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
()
4HNO
3（浓）+C CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
()
NaNO 3（固）+H 2SO 4（浓）NaHSO 4+HNO 3↑
2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
二、硝酸与硝酸盐学习中常见错误
错误1空气中含有NO 2，下雨时溶于水中生成HNO 3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所似，空气中NO 2含量越多越有利。

评析NO 2是空气的主要污染物之一，易形成光化学烟雾而污染环境，威胁人类生命安全，故空气中应减少NO 2含量。

错误2因为 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ， 所以NO 2是硝酸的酸酐。

评析NO 2中氮呈+4价，HNO 3中氮呈+5价，所以NO 2不是HNO 3的酸酐，N 2O 5才是HNO 3的酸酐。

另外，从酸酐定义（酸酐是含氧酸的脱水产物）也可以看出这一点。

错误3将铁、铝、铬等金属投入常温时的浓硝酸中，不发生化学反应。

评析常温时，将铁、铝、铬等金属投入浓硝酸中，会发生钝化现象。

钝化的原因是浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物保护膜，阻止了进一步反应。

而氧化膜的产生，本身就是化学反应，故钝化并非不发生化学反应。

错误4由 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 知，工业制HNO 3时，NO 2的理论转化率只有2／3。

评析从上述反应看，似乎只有2／3的NO 2转化为HNO 3，1／3的NO 2转化为NO ，而实际上，常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO 再氧化为NO 2，经过多次氧化、吸收，NO 2可较完全地被转化为HNO 3。

故有关反应计算关系式为：NH 3～HNO 3，而不是3NH 3～2HNO 3。

错误5由8HNO 3（稀）+3Cu=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
4HNO
3（浓）+Cu=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O知，浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸。

评析氧化性强弱应从氧化剂得电子的能力对比，而不能从每摩氧化剂得到电
子的物质的量多少来比较。

浓HNO
3与Cu在常温下剧烈反应，迅速产生NO
2
，而稀
HNO
3与Cu在常温下缓慢反应；浓HNO
3
在加热的条件下还能将C、S、P等非金属
氧化，而稀HNO
3则不能。

这足以证明浓HNO
3
的氧化性明显强于稀HNO
3。

错误6硝酸具有酸的通性，故紫色石蕊试液在浓硝酸中只变红色。

评析硝酸是一种常见的强酸，具有酸性。

同时，浓硝酸又具有强氧化性，故将紫色石蕊试液滴入浓硝酸中，正确的现象应是先变红后褪色。

错误7不论Cu与浓HNO
3量的比例如何，二者反应一定只生成NO
2。

评析Cu和HNO
3作用生成NO
2
和NO的两个竞争反应同时进行，如果浓HNO
3
的量相对Cu并不是远远过量，那么，随反应的进行，产物中NO的体积分数会越来越大而变得不可忽视。

错误8发烟硝酸的“发烟”原理与发烟硫酸的“发烟”原理相同。

评析发烟硝酸在空气中，由于挥发出的硝酸遇到空气里的水蒸气生成了微小的硝酸液滴而产生“发烟”现象；而发烟硫酸在空气中，是挥发出来的SO
3
和空气中的水蒸气形成硫酸的细小露滴而“发烟”，其原理是不同的。

三、硝酸的性质与其浓度的关系
1．浓、稀硝酸分别和紫色石蕊试液作用时，稀HNO
3
显酸性，可使紫色石蕊
试液变成红色；浓HNO
3
显酸性，使紫色石蕊试液变成红色，同时又显示氧化性，微热时石蕊试液将褪色。

2．浓硝酸和稀硝酸发生氧化还原反应时被还原的产物不同。

浓HNO
3
被还原
后生成NO
2，稀HNO
3
被还原后生成NO。

并且HNO
3
越稀，被还原的程度越大。

如：
4Zn+10HNO
3
（极稀）=4Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O。

3．浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱不同。

硝酸浓度越大，其氧化性越强。

浓HNO
3和稀HNO
3
都属于氧化性酸，浓HNO
3
的氧化性比稀HNO
3
强。

如：
3H
2S+2HNO
3
（稀）=3S↓+2NO↑+4H
2
O
H 2S+8HNO
3
（浓）=H
2
SO
4
+8NO
2
↑+4H
2
O
4．硝酸与金属、低价金属氧化物，低价金属氢氧化物反应时，硝酸既显氧
化性又显酸性。

如：3FeO+10HNO
3（稀）=3Fe(NO
3
)
2
+NO↑+5H
2
O
硝酸与非金属单质反应时，硝酸只显氧化性，将非金属氧化成最高价含氧酸。

如：
3P+5HNO
3+2H
2
O3H
3
PO
4
+5NO↑
5．浓硝酸和稀硝酸与铁、铝的作用不同。

Fe和Al在冷的浓HNO
3中表面钝化而不反应。

Fe和Al在稀HNO
3
中会溶解。

如：
Fe（不足）+4HNO
3（稀）=Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O
3
Fe（过量）+8HNO
3（稀）=3Fe(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
6．浓硝酸在反应过程中，还原产物可能发生变化。

在浓HNO
3参加的反应中，先有NO
2
生成，随着反应的进行，HNO
3
变稀后，又
会有NO生成。

例11.92g铜和一定量的浓HNO
3
反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色
也逐渐变浅。

当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为1.12L（标准状况）。

求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少。

解析1由题义知：随反应的进行，硝酸不断消耗，其溶液的浓度逐渐变稀。

所以
开始时是铜与浓硝酸反应生成NO
2
气体，后来变为铜与稀硝酸反应生成NO气体，
因此生成的气体颜色逐渐变浅，故收集到的气体为NO
2
和NO的混合气体。

由上述分析可知，此题可利用铜的质量和气体的体积等数据求解。

设与浓硝酸反应的铜为xmol，生成NO
2
气体为ymol，消耗
解得Z
1=0.09（mol）Z
2
=0.02（mol）
参加反应的硝酸的物质的量为：
0.09+0.02=0.11（mol）
解析2根据质量守恒定律，若能牢牢抓住在化学反应过程中元素原子的种类和数目都不改变的这一事实，便可看出生成物中所含N原子的物质的量，就是参加反应的硝酸的物质的量，就可简捷地解出正确答案。

由题意知：Cu与硝酸先后发生了如下反应：
Cu+4HNO
3（浓）=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
从化学方程式可知：参加反应的硝酸，一部分生成了硝酸铜，一部分生成了NO
2
和NO。

所以，参加反应的硝酸的物质的量为：
-的氧化性强弱不同。

7．溶液的性质不同，NO
3
S 2-等）不可能存在。

这一点要引起注意！
例1在pH=1的溶液中，不能大量共存的离子组是[]
解析由于A组中Ag++Cl-=AgCl↓，所以A是答案之一；考虑到在pH=1的
被漏掉。

例2、往浅绿色的硝酸亚铁溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色应[]
A．变浅B．不变C．变深D．变成棕黄色
故答案为C，D。

8.保存浓硝酸三要求
(1)棕色瓶；(2)不用橡皮塞；(3)阴暗低温处。

9. 实验室可用硝酸制三种气体
用浓硝酸与铜反应制NO
2
；用稀硝酸与铜反应制NO；无盐酸时，可用稀
硝酸代替稀盐酸制CO
2。

四、如何理解浓、稀硝酸氧化性的强弱？
有人说，浓HNO
3与Cu反应产生NO
2
，稀HNO
3
与Cu反应产生NO，则稀HNO
3
氧化性更强，这种说法对吗？
有人从硝酸与铜反应时浓硝酸被还原为NO
2
，稀硝酸被还原为NO这一事实出发，认为稀硝酸被还原程度比浓硝酸大，稀硝酸的氧化性应该比浓硝酸强。

其实，这是对物质氧化性强弱标准的一种误解。

一种物质氧化性的强弱决定于其夺取电子能力的大小，而不决定于夺得电子的多少。

用这样的标准来衡量，则会发现硝酸的浓度越大，氧化性越强。

下面的事实可以说明这点。

(1)同一物质在相同条件下与浓、稀硝酸反应的速率不同。

如：
Cu+4HNO
3（浓）=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu(NO
3
)
3
+2NO↑+4H
2
O
常温时，前一反应比后一反应激烈得多，说明浓HNO
3比稀HNO
3
使铜元素化
合价升高的能力强得多。

(2)有些物质只能被浓HNO
3氧化而不能被稀HNO
3
氧化。

如硼能被浓硝酸氧化
为硼酸，而不能被稀硝酸氧化。

在跟金属反应时，浓硝酸一般被还原为NO
2
，稀硝酸一般被还原为NO的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，
也会被浓HNO
3氧化为氮的较高价氧化物——NO
2
；硝酸较稀时，氧化能力较弱，
生成氮的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO
3
进一步氧化。

[随堂练习]
1．不属于氮的固定的变化是（）
（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨
（C）氮气和氧气在放电条件下合成NO（D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。

2．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO （N2+O2−
−→
−高温2NO+Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是（）
（A）常温常压下NO的分解速度很慢
（B）在空气中NO迅速变为NO2而不分解
（C）空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动
（D）废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动
答案：AB。

3．利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（）
（A）把空气液化,然后分离出氮气
（B）把空气缓缓通过加热了的铜网
（C）把空气缓缓通过加热了的镁粉
（D）把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
答案：B。

4．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（）。

（A）酸性：H3MO4>H3RO4
（B）气态氢化物稳定性：MH3>RH3
（C）气态氢化物还原性：MH3>RH3
（D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。

5．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。

若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）。

（A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强
（B）单质与冷水反应最剧烈
（C）单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
答案：BC。

6．在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（单位：mol·L-1）（）。

（A）0.045（B）0.036（C）0.026（D）0.018
答案：B。

7．1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。

第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。

又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

（1）试写出四步反应的化学方程式；
（2）试简评该固氮方法。

答案：（1）CaCO3∆CaO+CO2↑；CaO+3C∆CaC2+CO↑；CaC2+N2∆CaCN2+C；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

8．有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化
A+D−→
−D，
−E+H2O，E+O2−→
C+D−→
−C。

−B+F，B+O2−→
且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

（1）写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）写出C+D−→
−B+F所表示的反应方程式_____________________________。

（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

答案：
（1）H2S、NO、NO2、SO2。

（2）NO2+SO2=NO+SO3。

（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

[巩固练习]
1．根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。

答案：略。

2．关于磷的下列叙述中，正确的是（）
（A）红磷没有毒性而白磷有剧毒（B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中
答案：AD。

3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这
些污染物的主要来源是（）。

（A ）硫酸工业排放的废气（B ）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气
（C ）汽车尾气（D ）煤炭不完全燃烧产生的废气
答案：C 。

4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的5
3，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是（）。

（A ）2:3（B ）3:2（C ）3:5（D ）5:3
答案：A 。

5．下列关于砷（As ）元素的叙述中，正确的是（）。

（A ）在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8
（B ）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
（C ）砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂
（D ）砷酸（H 3AsO 4）是强酸，其酸性与硫酸相似
答案：A 。

6．将V LNO 和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到a mL 无色气体A 。

将此无色气体A 与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL 无色气体B 。

试回答：
（1）A 气体是__________________，B 气体是_________________________。

（2）A 气体的体积是______________________mL
（3）V 值的取值范围是____________________。

答案：（1）A 是NO ；B 是O 2。

（2）20mL 。

（3）20<V <60。

[巩固练习]
1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

3222
通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。

2．关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：A。

3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。

4．在下列变化中，吸收能量的是（）。

（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
答案：C。

5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下
气体40体积）。

实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。

（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。

（假设压强的微小变化对
气体溶解度的影响忽略不计。

）
（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进
入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？
（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能
形成喷泉？
答案：（1）不能。

（2）8cm。

（3）1.2mL。

[巩固练习]
1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛
有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。

答案：C。

2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。

把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。

将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。

将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。

由此上事实推知：
A的化学式应该是______________；A受热变化的化学方程式是_________。

答案：NH4I；2NH4I=2NH3+I2+H2。

3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。

②B在空气中燃烧生成气体E。

E与C反应又生成B。

③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。

④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。

则（填化学式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。

答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。

4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A~F物质的化学式。

（2）写出E→F的化学方程式：____________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。

答案：
（1）各物质的化学式为：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是K2SO3，F是K2SO4。

（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。

（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、BaCl2溶液来鉴别。

[巩固练习]
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。

（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。

（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸
3．常温下，在V L密闭容器中有a molNO气体，压强为b kPa，若再充入a molO2，保持温度不变，反应后容器的压强是（）。

（A）1.5b kPa（B）2b kPa（C）略小于1.5b kPa（D）略大于1.5b kPa
4．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。

（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。

（A）白、红、白（B）红、黑、白
（C）红、红、红（D）白、黑、白
6．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。

（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
7．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。

（A）Cu+HNO3(浓)（B）Cu+HNO3(稀)
（C）CuO+HNO3（D）Cu(OH)2+HNO3
8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（）。

（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.45
9．6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。

（A）0.28mol（B）0.31mol（C）(n+0.2)mol（D）(n+0.4)mol
（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
10．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。

为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。

实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。

11．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。

（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。

（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。

可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。

（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。

参考答案：
1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。

10．硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸；4HNO3−→
−光4NO2↑+O2↑+2H2O；加适量蒸馏水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。

111．（1）提高反应速率。

（2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。

（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

[巩固练习]
1．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。

（A）氧化性（B）强酸性（C）不稳定性（D）挥发性
2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（）。

（A）加热蒸发浓缩（B）加生石灰吸去水分后再过滤
（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩（D）加入浓硫酸后再分液
3．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。

下列叙述正确的是（）。

（A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
（B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
（C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol·L-1
（D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol·L-1
4．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（）。

（A）Cu（B）Ag（C）Al（D）Fe
5．有关物质有如图1-3-4所示的转化关系。

其中，A的浓溶液与单质B在
加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B在加热时才发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。

据此填空：
（1）写出下列物质的化学式：A_______，D________，E_______。

（2）反应④的现象是_______________________；
（3）写出反应②的离子方程式：___________________________________；
（4）A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）
6．由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至 2.24L （已折算成标准状况）。

试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。

7．有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7mol·L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。

反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1mol·L-1。

再从中取出10mL跟10mL3.6mol·L-1的氢氧化钠溶液混合。

试通过计算求：
（1）析出沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。

参考答案：
1D ，2C ，3BD ，4D 。

5．（1）HNO 3；Fe(NO 3)3；NO 2。

（2）白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀。

（3）3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 。

（4）不能。

根据图中反应③，NO 遇浓硝酸可转化为NO 2。

6．有两种情况。

若是NO 2过量：O 2%=10%，NH 3%=20%，NO 2%=70%。

若是O 2过量：NO 2%=62.60%，NH 3%=11.75%，O 2%=25.65%。

（提示：把1molNO 2、NH 3、O 2混合气体通过稀硝酸时，氨被全部吸收，NO 2、O 2则可跟水反应生成HNO 3。

若是NO 2过量，O 2全部耗尽，尾气是0.1molNO ；若是O 2过量，NO 2全部耗尽，尾气是0.1molO 2）
7．（1）1.176g 。

（2）0.1mol·L -1。

（可根据硝酸根离子守恒进行分析，能够快速计算）
[巩固练习]
1．在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。

（A ）1:1（B ）5:4（C ）5:3（D ）3:5
2．反应NO+O 2+NO 2+H 2O —HNO 3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有3
1被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

（A ）4:9:24:14:28（B ）1:1:1:1:2
（C ）8:9:12:10:20（D ）任意比均可
3．将H 2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H 2S+2HNO 3=3S+2NO+4H 2O
②4H 2S+2HNO 3=4S+NH 4NO 3+3H 2O
③H 2S+2HNO 3=S+2NO 2+2H 2O
④5H 2S+2HNO 3=5S+N 2+6H 2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。

（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。

（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂
（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
（C）硼元素被氧化，氢元素被还原
（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1
6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。

测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出配平的化学反应方程式。

①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

（3）若某次测定中称取 5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

参考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

（3）72%。