常见的酸学案

常见的酸
【知识提纲】：
1、酸的定义：____________________________________。

2、人体胃液中含有___酸，盐酸是_________气体的水溶液，打开浓盐酸瓶口上方有_________产生，说明浓盐酸具有_________性，敞口放置后溶质的质量分数会_________。

浓硫酸敞口放置后溶质的质量分数会_________，这是由于__________________,因此常用浓硫酸作为_________。

将浓硫酸稀释成稀硫酸的正确操作为：___________________________________
3、酸的化学性质
①、能与酸碱指示剂作用
酸的水溶液呈_________性，PH_________7，能使紫色的石蕊试液变成_________。

蓝色石蕊试纸变为_________。

②、活动性排在H前面的金属能与酸发生置换反应（K、Ca、Na除外）
1、表达式为：金属+酸→盐+氢气
2、基本反应类型：______________________
3、实验现象：_______________________________
4、写出常见的金属活动性顺序：
_________________________（H）_______________________从左向右金属活动性越来越（）。

③、能与金属氧化物（Fe2O3、CuO、MgO等）反应
稀硫酸、稀盐酸都能去除铁锈
1、表达式为：金属氧化物+酸→盐+水
2、基本反应类型：______________________
3、实验现象：_______________________________
④、能与碱发生中和反应应用：改良酸性废水或酸性土壤
1、表达式为：碱+酸→盐+水
2、基本反应类型：______________________
3、酸与碱的反应既属于________反应，也属于______反应(基本反应类型之
一)，同时反应过程中放出______。

⑤、能与碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等某些碳酸盐反应
1、表达式为：碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水
2、基本反应类型：______________________
3、实验现象：_______________________________
分别写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠反应的方程式
__________________________________（可用于实验室制取CO2）
_________________________________ （可用于治疗胃酸过多）
__________________________________
酸与碳酸盐反应的共性：都有能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体产生。

检验碳酸盐的方法为：___________________________________
【典型例题】：
1、（2012年陕西省，22题）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写
空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H
2SO
4
加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na
2SO
4
猜想二：有Na
2
SO
4
和H
2
SO
4
猜想三：有Na
2SO
4
和NaOH 猜想四：有Na
2
SO
4
、H
2
SO
4
和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO
4
溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH
试纸、铜片、BaC1
2溶液、Na
2
CO
3
溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

【当堂检测】：
1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液
质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）
A. Fe
B. Al
C. Zn
D. Mg
3、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根
A.稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈
B.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
【综合提高题】：
1、（2011年山东烟台，19题）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
① ② ③ ④
A 、①高温煅烧一定质量的石灰石
B 、②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C 、③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D 、④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
2、（2012年山东临沂，9题）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。

若剩余溶液显酸性（含有H +），说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。

以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成。

2、（2013福建漳州，17题）17．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

[提出问题]氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
[查阅资料]酸与碱发生中和反应会放出热量。

[评价反思]你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是。

2、（2012年湖北武汉，32题）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金的质量分数（图中固定装置已略去）。

探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性。

Ⅱ.向B 中加入质量为m 的铜锌合金粉末，由注射器A 向B 中缓缓加入稀硫酸，待B 中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D 中
导管，准确读取并记录量筒内水的体积。

Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B 中剩余固体物质
的质量。

Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B 中固体物质的质量
计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的
体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下
的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌
的质量分数。

请回答下列问题：
（1）B 中发生反应的化学方程式是_______________________________。

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、_______、__________、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。

造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

②________________，导致计算结果偏__________。