《常见的酸和碱》学案

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九年级化学常见的酸和碱教案

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

人教版(五四学制)化学九年级全册第三单元课题1常见的酸和碱学案

课题
常见的酸和碱（1）
学习目标
知识与技能
1、认识几种常见的酸。
2、知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1、通过浓硫酸强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2、通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
辅
导
固
学
一.选择题
1.下列物质能使紫色石蕊变红的是（）
A.蒸馏水B.石灰水C.氢氧化钠溶液D.食醋
2.汽水能使石蕊溶液变红，由此可见汽水（）
A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.无法确定
.3.某溶液酚酞溶液变红，则该溶液会使石蕊溶液（）
A.变红B变蓝C变绿D不变色
4.日常生活中经常接触到下列物质，其中能使石蕊边红的（）
引
导
互
学
活动探究一：
1利用花瓣或果实自制酸碱指示剂,思考物质具备什么条件才能做酸碱指示剂?
活动探究二
2浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
气味
特性
用途
活动探究三
3浓硫酸的稀释:注意!在稀释浓硫酸时,一定要把------------沿器壁慢
慢注入-------里,并不断-----------,切不可将---------倒进-----------------里.
（1）用研钵倒烂的目的是；
（2）乙醇在其中起到的作用是。
A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
（3）过滤的目的是。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。

2023化学《常见的酸和碱》教案

2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

人教版九年级下册化学课题1 常见的酸和碱学案 (精品)

课题1 常见的酸和碱(第一课时) 学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。

难点：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。

1、酸碱指示剂【实验10-1】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是；（2）乙醇在其中起到的作用是。

10.1《常见的酸和碱》学案1

a b 第十章酸和碱课时1常见的酸和碱（第一课时）1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成盐酸硫酸碳酸石灰水的溶质（氢氧化钙）2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变，原因：，反应的化学方程式：知识点一酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。

石蕊（）与酚酞（）是两种常用的指示剂。

石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液知识点二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）浓盐酸浓硫酸化学式颜色、状态、气味打开瓶口的现象挥发性2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性：实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是：； c.正确稀释容硫酸的方法是：。

(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。

这同时说明浓硫酸具有性3、浓硫酸的特性；，，。

4、填表【活动探究】与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变色使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变色使无色酚酞试液变色与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）课堂练习：1、将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

九单元常见的酸和碱(学案)

§10-1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和酸的物理性质学习目标：1．会判断常见的酸、碱2．掌握酸碱指示剂的变色范围3．理解盐酸、硫酸的物理性质预习思考：1．列举常见的酸：名称________ ________、________ ________、________ ________化学式________ ________、________ ________、________ ________ 2．列举常见的碱：名称________ ________、________ ________、________ ________化学式________ ________、________ ________、________ ________ 3．判断：一般化学式中有________和________组合为酸。

例如：HCl、H2SO4汽水中含H2CO3、肌肉酸痛含乳酸。

一般化学式中有________和________组合为碱。

(氨水NH3·H2O例外)例如：NaOH 、Ca(OH)24．请由H、C、Na、O四种元素书写化学式：氧化物__________ __________，酸____________ ____________碱_____________ ____________5．如何用实验鉴别酸、碱溶液呢？实验探究一: 把石蕊溶液和酚酞溶液分别加入下列酸碱溶液中，观察颜色变化。

结论：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色试剂叫________(教材49页)规律：石蕊酸红碱蓝中紫色；酚酞碱红酸无中无色。

小组讨论：1．石蕊溶液遇白醋变_______色，酚酞溶液遇白醋变_______色；石蕊溶液遇“雪碧”变________色，酚酞溶液遇“雪碧”变_______色；石蕊溶液遇肥皂水变________色，酚酞溶液遇肥皂水变________色。

2．X使石蕊溶液变蓝色，使酚酞变________色，Y使酚酞溶液变红色，使石蕊变________色。

常见的酸和碱教案优秀9篇

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法。

问题探究法。

讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。

状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

人教版化学九年级下册10.1《常见的酸和碱》学案

课题1 常见的酸和碱（1）学习目标：1. 通过学习知道常用用的酸碱指示剂有磊蕊和酚酞2. 通过学习知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性及脱水性。

重点和难点重点：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性难点：对浓硫酸脱水性的理解学习方法：导学法、实验探究法教具准备：试管6只、磊蕊、酚酞、氢氧化钠2%、氢氧化钙、1：3盐酸、1：4硫酸、1：3氨水、稀醋酸学习过程：一、酸碱指示剂创设情境引入新课你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

问题与讨论：我们怎样确定上述物质是酸还是碱？自主学习：活动与探究：取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？活动与探究现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。

观察与思考：取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

作业设计：①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

板书设计：课题1 常见的酸和碱（1）一、酸碱指示剂1.磊蕊和酚酞2.自制指示剂学习反思：二、几种常见的酸请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。

二、酸的化学性质：思考：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

能否用酚酞溶液来区别？实验与探究：1．稀盐酸的化学性质⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用⑵稀盐酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe 2O 3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应酸的用途酸的性质实验室用浓硫酸作干燥剂实验室用酸溶液制氢气工业上用酸溶液除铁锈2．稀硫酸的化学性质⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用⑵稀硫酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀硫酸与碳酸钠的反应总结归纳：结合上述实验，请你归纳酸的化学性质解释与应用：1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。

《常见的酸和碱》导学案

《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。

3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。

二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。

2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。

三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。

浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。

暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。

（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。

初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案

初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。

2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。

常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。

2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。

【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。

取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。

（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。

【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。

1、盐酸是颜色的液体，有气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。

盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。

2、浓硫酸是色味液体，挥发。

浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。

浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。

且不可将倒进里。

常见的酸和碱精品导学案

常见的酸和碱【课时安排】3课时第一课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：1.识记石蕊和酚酞试液在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化，能根据酸碱指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；2.学会自制酸碱指示剂二、自主学习1.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，该溶液变，原因是：，反应的化学方程式：。

2.酸碱指示剂一概念：指示剂是能跟__________或_______的溶液起作用而显示不同_______的物质，常见的有紫色的溶液和无色的_______溶液。

石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀硫酸 B.澄清石灰水 C.烧碱溶液 D.氯化钠溶液2.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（） A.一定显红色 B.可能仍为紫色 C.可能是蓝色D.一定显无色【新知探究】课堂学习总结：紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞遇酸色，遇碱变色。

2.合作探究：自制酸碱指示剂【精炼反馈】1.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取提示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟。

）（1）用研钵倒烂的目的是的；（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂）步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤器（3）过滤的目的是。

步骤3：将步骤2中得到浸取液，分别滴到澄清石灰水中。

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈现色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸C、石灰水D、食盐水2.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。

（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的性质做出判断。

（2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为色，要使其变为蓝色，可向其中加入（）A.食盐B.氢氧化钠C.白酒D.水第二课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：1.认识几种常见的酸，从颜色、状态、气味、挥发性等方面了解盐酸和硫酸的物理性质；2.了解浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水会放出大量的热，知道浓硫酸的稀释方法，了解浓硫酸沾到皮肤或者衣物上的正确处理方法；3.了解酸的化学通性。

人教版九年级10.1《常见的酸和碱》导学案

人教版九年级10.1《常见的酸和碱》导学案
一、导学目标
1.了解常见的酸和碱是什么。

2.掌握判断物质是酸、碱还是中性的方法。

3.了解酸和碱在日常生活中的应用。

二、导学内容
2.1 什么是酸和碱？
酸和碱是化学中的两个重要概念。

酸和碱分别指的是一类能产生阳离子H+（酸）和OH-（碱）的化合物。

2.2 如何判断物质是酸、碱还是中性？
判断物质是酸、碱还是中性，我们可以用以下方法：
1.观察酸碱指示剂的颜色变化。

酸碱指示剂是一种能在酸碱溶液中改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、苯红等。

当酸碱指示剂与酸或碱接触时，它的颜色会发生变化，从而可以判断溶液的性质。

2.使用pH试纸进行测试。

pH试纸可以快速判断溶液的酸碱性。

将pH试纸浸入待测试溶液中，根据试纸
变色的颜色和对应的pH值，就能判断溶液是否为酸、碱或中性。

2.3 酸和碱在日常生活中的应用
1.酸在制酸奶、果酱等食品加工中发挥着重要作用。

2.碱在肥皂、洗衣粉等清洁产品中起到去污、消毒的作用。

3.酸碱中和反应常被用于中和胃酸，治疗胃病等。

三、导学要点
1.酸和碱的定义和特点。

2.判断物质酸、碱和中性的方法。

3.酸碱在日常生活中的应用。

四、思考题
1.你能列举一些你日常生活中接触到的酸和碱的例子吗？
2.你认为酸碱中和反应有什么实际应用？
注意：此为导学案，具体的学习内容和练习题请参考教材。

九年级化学下册《常见的酸和碱》教案、教学设计

五、作业布置
1.书面作业：
a.请学生完成课本相关练习题，巩固酸碱的定义、性质、制备及中和反应等知识点。
b.结合课堂所学，让学生尝试书写酸碱中和反应的化学方程式，并解释反应原理。
c.请学生撰写实验报告，总结实验过程中的观察和发现，提高学生的实验素养。
2.实践作业：
a.学生在家中寻找生活中的酸碱性物质，观察其性质并记录下来，与家人分享所学知识。
3.学生在解决实际问题时，可能存在知识迁移能力不足的现象，需要教师通过案例分析和生活实例，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
4.学生对酸碱中和反应的理解可能较为困难，需要教师采用生动的教学手段和形象的语言，帮助学生理解中和反应的实质。
5.学生在学习过程中，可能对酸碱知识的应用产生疑问，需要教师关注学生的个体差异，因材施教，解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和自信心。
（3）实验：指导学生进行酸碱中和反应的实验，让学生在实践中掌握中和反应的实质。
（4）巩固：通过练习题、案例分析等形式，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
（5）拓展：介绍酸碱知识在生活中的应用，激发学生探索化学世界的热情。
3.教学评价：
（1）课堂表现：关注学生在课堂上的参与度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
4.理解酸碱中和反应的实质，掌握中和反应的化学方程式，并能应用于实际问题的解决。
5.能够运用所学知识，分析生活中与酸碱相关的现象，提高解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下过程与方法：
1.采用启发式教学法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，自主探究酸碱的性质和反应规律。
2.利用化学实验，培养学生的实验操作能力和观察能力，通过实验现象，引导学生分析问题、解决问题。

常见的酸和碱导学案

第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案【学习目标】1、通过实验和分析认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【学习重点】中和反应的实质及应用【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断【学习过程】一、温故而知新1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、在家发面蒸馒头时，如果面发久了酸了，该怎么办呢？3、趣味实验：使水变色的杯子（幻灯片和教师演示）4、生活中是问题：被蜜蜂和马蜂蛰了的处理方法（幻灯片）二、学习和探究新知学习任务1 ：一、中和反应1、活动1 ：探究酸和碱能否发生反应？提出问题：酸和碱能否发生反应？（如盐酸与氢氧化钠能否发生反应？）现有：5%的氢氧化钠溶液、5%的稀盐酸、蒸馆水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚駄试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品，请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？猜想与假设：（请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应？________________________________________________________________________________________________________________ ）设计实验：____________________________________________________________________________进行实验：各小组进行实验DH得出结论：盐酸和氢氧化钠 _____________ 发生化学反应。

（阅读教材已9第一段后完成后面问题）是因为盐酸溶液中的 ____________ 和氢氧化钠溶液中的 _______________________ 结合生成了 _________________ ，导致溶液原有的酸碱性相互冲和”。

10.1《常见的酸和碱》学案2

课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。

氢氧化钠可用作某些气体的。

氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。

知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。

你还能设计出哪些实验方案。

知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。

盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。

氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。

2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。

保存氢氧化钠时应__________保存。

它____(“能”或“不能”)做干燥剂。

3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。