中考化学提高题专题复习综合题练习题含详细答案

一、中考初中化学综合题
1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________
②图B中发生反应的化学方式程为________
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点
4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧
【解析】
【详解】
(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；
(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。

我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。

(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰
可以改良酸性土壤。

①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。

_____________________________
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

(2)正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。

(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)
（实验探究）
（实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。

（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因
____________(只写1个)。

(3)加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。

联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。

试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是
_______?
【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。

熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。

2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t
【解析】
【详解】
本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

(1)①用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；
(2) 实验探究：
铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在(NH 4
)2CO 3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此： 实验操作步骤
实验现象 实验结论 ①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
有氨味产生 含有铵根离子 ②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解
有(NH 4)2CO 3存在 ③取②所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
有NH 4Cl 存
在
实验评价：在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl 2溶液会有NH 4Cl 生成，干扰NH 4Cl 的检验；
实验反思：铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH 4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；
(3) 解：设冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x 。

()
23
2
3CO Fe O 2Fe 3CO 160112
x 80%
2000 t 1-+2%+⨯⨯高温
()
x 80%
2000160=1 t 22%11-⨯⨯ x=3500t 。

答：冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。

点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。

3．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
(1)钠元素的相对原子质量为________。

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。

(3)A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)C所表示的粒子的符号为________。

【答案】 22.99 B C 最外层电子数得到 Cl-
【解析】
(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；
(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl−。

4．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）
【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。

【解析】
试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
138 100
x 1g
，
解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：(1.38g÷10g)×100％ =13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。

考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。

5．中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。

请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。

【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

6．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质
Ca(OH)2
NaOH CaCO 3 Ca(HCO 3)2 Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度/g 0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液。

其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是： 称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量_____________g 。

②已知水的密度为1g/cm 3，用100mL 量筒量取所需的水，_______画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。

(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO 2直至过量，先生成CaCO 3，再转化为Ca(HCO 3)2，可观察到的现象是________________________________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，先生成Na 2CO 3，再转化为NaHCO 3,可观察到的现象是_______________________________________________________。

③理论上吸收4.4gCO 2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g ，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g 。

(计算结果精确到个位)
【答案】10.0 氢氧化钠 10% 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄
清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80 【解析】 【分析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化()32Ca HCO ，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为
3NaHCO 。

【详解】
(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为100g 10%=10.0g ⨯。

②已知水的密度为1g/cm 3，用100mL 量筒量取所需的水，水的质量为
33
100g-10g
=90cm 90mL 1g/cm
=，故图为。

③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。

(2)①向饱和澄清石灰水中通入2CO 直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为()32Ca HCO ，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为3NaHCO ，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。

③设吸收4.4gCO 2，需氢氧化钙的质量至少为x
2232Ca(OH)CO CaCO H O 7444x
4.4g
↓+=+
7444=x 4.4g x=7.4g
吸收4.4gCO 2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
7.4g
100=4632g 0.16g
⨯ 设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
22322NaOH +CO =Na CO H O
8044
y 10% 4.4g
+⨯ 8044
=y 10% 4.4g ⨯
y=80g
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g 。

【点睛】
=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，=+溶液质量溶质质量溶剂质量。

碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。

7．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

某课外兴趣小组探究金属的性质。

(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a 、b 曲线，引起a 曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。

(2)将1g 含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。

【答案】温度 盐酸的浓度 0.32g 1.8g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）如果只分析a 曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a 、b 曲线，则引起a 曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。

（2）解：①参加反应的镁的质量为1g ×48%=0.48g 设该合金中镁消耗氧气的质量为x ，生成的氧化镁的质量为y
2
+48322M 80g O 2M 0.4g x
y
O 8g
点燃
48：32=0.48g ：x x=0.32g 48：80=0.48g ：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g−0.48g=0.52g 设生成的氧化铝的质量为z
2
234Al 3O 2Al O +1082040.52g
z
点燃
108：204=0.52g ：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g 答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g ； ②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。

选择的发生装置是_____（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。

若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。

（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明_____。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。

【答案】分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B2H2O22H2O+O2↑；能E；
a A温度越高，分子运动越快21%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，
即B；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰
是该反应的催化剂，催化剂是一种能够改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质，所以过滤、干燥，所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂；（4）氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用F装置来收集二氧化碳应该从长导管进，短导管出；（5）氧气的密度比空气的密度大，MN段氧气的体积分数减少，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度升高，分子运动更加剧烈，因为空气中氧气的体积分数约为21%，所以随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。

【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。

气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。