2025届江苏省苏州市相城区南京师范大学苏州实验学校化学高三上期中调研试题含解析

2025届江苏省苏州市相城区南京师范大学苏州实验学校化学高三上期中调研试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是
选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100mL 0.5mol•L-1的溶液
B 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去食盐中的泥沙
C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．A B．B C．C D．D
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C．pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
3、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为
3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是
A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B．产品中含有SO42－、Cl－
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
4、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL
5、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是
A．镀铂导电玻璃的作用是传递I-
B．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极
C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
D．电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
6、电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
A．H2、O2B．Cu、O2C．H2、Cl2D．Cu、Cl2
7、下列说法正确的个数是（）
①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子
②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S
③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N
④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI
⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-
⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．1个B．2个C．3个D．4个
8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A个电子
B．2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1N A
C．18gD2O中含有的电子数为10N A
D．1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A
9、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I−B．SO42−是否含有，不能确定
C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+
10、结合右图判断，下列叙述正确的是（）
A．①中铁的腐蚀被加速
B．①和②中负极反应均是Fe - 2e－→ Fe2+
C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－→4OH－
D．①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀
11、下列实验方案能达到实验目的的是
选项实验方案实验目的或结论
A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振
说明Y中不含醛基
B
荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫
测定铝箔中氧化铝的含量
C
酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）
D 比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
A．A B．B C．C D．D
12、以下能级符号不正确
．．．的是（）
A．3s B．3p C．3d D．3f
13、下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq）=H2O（l）△H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H = +285.8 kJ·mol-1
14、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法正确的是（）
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
15、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
16、关于下图装置说法正确的是（）
A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红
B．铁电极发生氧化反应
C．电子由石墨经过导线流向铁
D．石墨电极有气泡产生
17、某透明溶液放入铝片后有氢气产生。

向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3B．NH4Cl C．KNO3D．Na2SO4
18、下列说法正确的是
A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物
B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用
D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
19、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是
A．Fe B．Na2SO4C．KNO3D．FeCl2
20、关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
21、碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。

已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是（）A．a、b、c之间的关系式为：a=b＋c
B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋
C．步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋
D．若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2
22、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）
选
项物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A CuCl2溶液(FeCl3) CuO
B CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C NO(NO2) H2O、无水氯化钙
D SO2(H2S) 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。

下列说法正确的是（）
A．若X为KOH溶液，则A可能为Al
B．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
24、（12分）化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
③F和D互为同分异构体
（1）写出A的名称：________________。

（2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。

a．Na b．NaOH c．Na2CO3d．溴水e．FeCl3
（3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：________。

（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：
A→B：________________________________________________；
E→F：________________________________________________；
（5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。

①能发生银镜反应②分子中不含环状结构
写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。

（写出一种即可）
25、（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。

滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。

由此可知FeSO4具有__________性。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。

（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式____________________。

②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
________________________________________________________。

③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)。

26、（10分）镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：
(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。

钡在元素周期表中的位置是：_______。

铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。

工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba↑+BaO· Al2O3,该法制钡的主要原因是_________。

BaO· Al2O3的物质种类是_______(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。

(2) Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。

笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL
则c(Na2S2O3)=______mol/L。

（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是__________ (用离子方程式表示）。

27、（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，发生主要反应的离子方程式为_________。

FeSO4溶液要现用现配制的原因是_______，检验久置的FeSO4是否变质的方法是
_________________。

（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH 的质量：________ g。

28、（14分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知：C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1＝− 393.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2＝− 221.0 kJ·mol−1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
时间（s）0 1 2 3 4 5
c(NO)/
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
（10−4mol·L−1)
c(CO)/
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
（10−3mol·L−1)
①前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L−1·s−1。

② L、X可分别代表压强或温度。

下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是______。

判断L1、L2的大小关系______，并简述理由：______________________________。

（3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=___________。

（保留一位小数）
II. 有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = −34.0 kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。

现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B 所示。

由图可知最高转化率对应温度为450℃。

低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________________________；高于450O C时，NO的转化率降低的可能原因是
___________（填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变小C．反应活化能增大
29、（10分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。

已知FeCO3、MnCO3难溶于水。

一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：
(1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有______________(至少写出两条)。

(2)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。

设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________________。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是________________________。

设计实验方案检验滤液2中是否存在
Fe2+________________________。

(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

金属离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+7.8 9.8
(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应______________。

(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】A、配制氯化钠溶液，应首先称量，缺少天平，选项A不能完成实验；B、除去食盐中的泥沙，可用溶解、过滤、蒸发结晶分离，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，选项B能完成实验；C、浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾，可用结晶法，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，可完成实验，选项C能完成相应实验；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应在烧杯中反应后用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，选项D可完成实验。

答案选A。

2、C
【解析】A. MnO4-为紫色，故A错误；B. =10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。

答案选C。

3、A
【解析】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；
B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；
C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；
D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；
故本题合理选项是A。

【点睛】
本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。

掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。

4、D
【解析】试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。

考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。

5、D
【详解】A. 镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误；
B. 电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；
C.由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故C项错误；
D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-=2 u2++I3-，故D项正确；
综上所述，本题选D。

6、D
【详解】电解原理是在通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阳离子放电顺序为Cu2+＞H+，电极反应为：Cu2++2e-═Cu；阴离子放电顺序Cl-＞OH-＞SO42-，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，
所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2；
故答案为D。

【点睛】
本题考查电解原理的分析判断，掌握溶液中离子放电顺序是解题关键，依据溶液中阴离子放电顺序和阳离子的放电顺序分析判断生成产物。

7、B
【详解】①两种核素为均为Cs元素的原子，质子数相同，故①错误；
②元素Cl、S 为同周期元素，非金属强弱：Cl>S，与HClO 氧化性大于H2SO4无关，可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故②错误；
③N、P 为同主族元素，非金属性强弱：N>P，与单质和O2反应的条件无关，故③错误；
④离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如NH4NO3。

当结构中有非金属元素形成的原子团时，会存在共价键，例如NaOH 中含离子键、极性共价键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，故④正确；
⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故⑤错误；
⑥离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+，故⑥错误；
⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸，Cl 的非金属性大于S，则酸性强弱为：HClO4>H2SO4，4 种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故⑦正确；
⑧S和Se同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢(H2Se)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故⑧错误；综上④⑦正确；
故答案选B。

8、C
【详解】A. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，因为Cl由0价降低到-1价，所以转移的电子数为2N A，A正确；
B. CO与C2H4的相对分子质量都为28，所以2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1N A，B正确；
C. 18gD2O为0.9mol，所以18gD2O中含有的电子数为9N A，C错误；
D．平均每个“SiO2”中含有4个Si−O键，1molSiO2晶体中含有Si−O键的数目为4 N A，D正确。

故选C。

【点睛】
在原子晶体中，只存在共价单键，不存在双键或三键。

如硅晶体中，每个Si与4个Si形成4个共价单键，平均每个Si形成2个Si-Si键。

在金刚石中，平均每个C原子形成2个C-C共价键。

但在石墨晶体中，层内每个碳原子与周围的3个碳原子间形成共价键，所以平均每个碳原子形成1.5个C-C共价键。

【详解】向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，溴水为橙色，则溶液中含SO32-，不含Fe2+；
A．少量溴水先氧化SO32-，不能确定是否含I-，故A错误；
B．若含SO42-，一定含SO32-，且所有离子物质的量浓度相等，三种阳离子均存在也不能满足电荷守恒，故B错误；C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正确；
D．若阴离子只有SO32-，阳离子为Na+、NH4+、K+中的两种，可满足电荷守恒，不能确定是否含NH4+，故D错误；故答案为C。

10、C
【解析】A、图①中Zn比Fe活泼，Fe作正极被保护，A错误；
B 、①中负极是Zn，发生反应Zn- 2e－ =Zn2+，②中负极是Fe发生反应是Fe - 2e－ =Fe2+，B错误；
C、②中碳棒作正极，发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正确；
D、①中Zn作负极失去电子，Fe作正极，溶液中的H+得到电子生成H2，是锌的析氢腐蚀；②中Fe为负极失电子，正极为石墨，溶液中溶解的氧气得电子生成OH–，为钢铁的吸氧腐蚀，D错误；
正确答案为C。

【点睛】
铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，铁均作负极，酸性环境中发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀。

本题易将①中的锌的析氢腐蚀误认为铁的析氢腐蚀，错误的原因是将平时所学知识生搬乱套，而没有意识到①中是Zn在腐蚀而不是铁的腐蚀。

11、C
【解析】试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。

12、D
【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。

13、B
【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，选项A错误；
B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项C
D．2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ＝571.6KJ，选项D错误；
答案选B。

14、D
【解析】A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选D。

【点睛】
本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键。

本题的难点为D，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。

15、D
【详解】A．在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；
C．根据反应（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；
D．反应（1）中生成1mol碘转移2N A电子，反应（2）中生成1mol碘转移10N A电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2N A：10N A=1：5，故D正确；
答案选D。

16、B
【解析】
该装置中溶液呈中性，则铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极；A．铁易失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁程度，所以铁电极附近滴加酚酞试液不变红，故A错误；B．铁失电子发生氧化反应，故B正确；C．铁作负极，碳作正极，电子从负极铁沿导线流向正极碳，故C错误；D．石墨电极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以没有气泡生成，故D错误；故选B。

点睛：明确原电池原理是解本题关键，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件，该装置中溶液呈中性，则铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电子从负极沿导线流向正极。

17、D
【分析】某透明溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液即可能呈强酸性又可能呈强碱性，则该物质既能在强酸溶液中
能大量存在又在强碱溶液中能大量存在；
【详解】A ．NaHCO 3即不能在强酸性溶液中大存在，又不能在强碱性溶液中大量存在，故A 不选；
B ．NH 4Cl 虽然能在强酸溶液中大量存在，但不能在强碱溶液中大量存在，故B 不选；
C ．KNO 3在强酸强碱溶液中都能大量存在，但在强酸溶液中3NO -
与H +和Al 反应不能产生2H ，故C 不选； D ．在强酸强碱溶液中Na 2SO 4都能大量存在，故选D 。

答案选D
18、D
【解析】A. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A 错误；
B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al 2O 3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B 错误；
C. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C 错误；
D. 四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D 正确；
故答案选D 。

19、C
【解析】A. 铜不溶解，只有铁和硫酸反应放出氢气，故A 错误；
B. Na 2SO 4不能与铜反应，故B 错误；
C. 硝酸根与原溶液中的H +在一起可发挥其氧化性，跟铜反应，生成一氧化氮，硝酸铜和水，故C 正确；
D.铜不能与FeCl 2反应，故D 错误；
故选C 。

20、D
【详解】A 、①装置是电解池，阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，没有气体放出，故A 错误；
B 、②装置为电镀池，待镀制品应该和电源负极相连，做电解池的阴极，故B 错误；
C 、③装置是氢氧燃料电池，通入氢气的为原电池的负极，通入氧气的为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，即从a 极经导线流向b 极，故C 错误；
D 、④装置为电解氯化钠溶液的装置，装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应，故D 正确；
故选D 。

21、C
【详解】A.化合物中正负化合价的代数和等于0，可知2a=b+c ，A 错误；。