XXXX-XXXX虹口区学年第一学期期终高三质量监控卷

虹口区2021学年第一学期期终高三质量监控卷
化学
〔考试时刻120分钟，总分值150分〕
考生注重：
1．答题前，请务必在答题纸区域填涂填写学校姓名等相关信息。

答题时客瞧题用2B铅
笔涂写，主瞧题用黑色水笔填写。

2．所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。

相对原子质量：
H-1 C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40I-127Ba-137
第I卷〔共66分〕
一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

〕
1.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。

减排要紧是指减少以下哪种气体的排放量
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.氮氧化物
D.氟氯烃
2.以下微粒的表示方法能确定为氟离子的是
A.X— C.8 D.1s
3.鉴不二氧化硫和丙烯两种气体，以下方法或所选试剂中不可行的是
A.可燃性实验
B.酸性高锰酸钾
C.澄清石灰水
D.品红试液
4.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同瞧点，以如下面图两种对结构的推测中有一种正
确，请选用合理实验加以证实
推测I推测II
A.测定过氧化氢的沸点
B.测定过氧化氢分解时汲取的能量
C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
D.瞧瞧过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
5.公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液〞，枯燥后再用强光
照耀就会显现黑色指纹。

产生这种现象是因为指纹中留有少量
A.食盐
B.油脂
C.氨基酸
D.蛋白质
二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

〕
6.关于0.2mol/LBaCl2溶液，以下讲法中正确的选项是〔N A为阿伏加德罗常数〕
A.该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6N A
B.500mL该溶液中所含Cl—物质的量为0.2mol
C.从500mL该溶液中取出50mL，c(Ba2+)变为0.02mol/L
D.向100mL该溶液中通进足量CO2气体，可生成3.94 gBaCO3沉淀
7.：①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ；②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ。

以下判定一定正确的选
项是
A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJ
B.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ
C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D.假设反响②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ
8.常温下mol/L氨水溶液的pH=a，以下能使溶液pH=〔a-1〕的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.参加适量的氯化铵固体
C.参加等体积0.1mol/L烧碱溶液
D.参加等体积0.1mol/L盐酸
9.以下铁的化合物能够分不通过化合反响、置换反响、复分解反响生成的是
A.FeCl3
B.Fe3O4
C.Fe(OH)3
D.Fe2(SO4)3
10.埋在地下的铸铁输油管道，在以下情况下被腐蚀得最慢的是
A.在潮湿疏松的碱性土壤中
B.在枯燥致密的酸性土壤中
C.将输油管道与电源负极相连
D.在输油管道接口处包上铜皮
11.2021国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein1933年
首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子
〔C6H8O6〕的3D效果邮票〔如右图，图中小短棍可表
示单键、双键或叁键〕。

以下关于Vc 讲法正确的选项是
A.维生素C结构中包含了一个五元碳环
B.从结构来瞧，维生素C不溶于水
C.维生素C具有羟基和酯基两种官能团
D.维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反响
12.mol/LNa2SO3溶液，以下表达正确的选项是
A.c(Na+):c(SO32—)＜2:1
B.c(Na+)=2 c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32—)+2 c(HSO3—)+c(OH—)
D.参加少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na+)均增大
13.实验室制取氯化氢气体，以下能够选用的是
14.甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分不由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42—、
HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

：
①将甲溶液分不与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴进AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

以下结论错误的选项是
A.甲溶液含Ba2+
B.乙溶液含SO42—
C.丙溶液含Cl－
D.丁溶液含Mg2+
15.往NH4HSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的选项是
A.Ba2++SO42—→BaSO4↓
B.NH4++H++2OH—→NH3·H2O+H2O
C.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—→2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
16.碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果特别好，可用作导电材料。

现有1根
由180个碳原子构成的碳纳米管，假设要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，那么放出的热量约为〔1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ〕
A×10-20kJ B×10-20kJ C×104kJ D×104kJ
17.1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z〔mol/L氢
氧化钠或硫酸溶液〕至溶液呈中性，所得沉淀的物
质的量如如下面图，那么X、Y、Z分不是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
三、选择题〔此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

答案涂写在答题卡上。

〕
18.将二氧化硫气体通进KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出
A.酸性
B.复原性
C.氧化性
D.漂白性
19.室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即
瞧瞧到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪往。

充分反响后体系中
的复原产物是
A.NH4Cl
B.HCl
C.N2
D.H2
20.依据右表提供的数据，以下判定正确的选项是NH3
Cl2
玻璃片
A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B.结合H+的能力：ClO—＞HCO3—＞F—
C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
ClO—+CO2+H2O→HCO3—+HClO
D.碳酸钠溶液中参加少量氢氟酸的离子方程式：
CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑化学式电离常数
HF K i×10-4
H2CO3
K i1×10-7
K i2×10-11 HClO K i×10-8
21.氨碱法〔索氏〕和联合制碱法〔侯氏〕是两大重要的工业制碱法，以下表达正确的选项
是
氨碱法联合制碱法
A. 原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
B. 副产物氯化钙氯化铵
C. 循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
D. 评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少
22.常温常压下，往某密闭容器中充进两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L〔折算到
标准状况〕，那么充进的气体一定不可能为
A.NH3和HCl
B.NO和O2
C.HI和Cl2
D.SO2和H2S
第II卷〔共84分〕
四、阅读以下材料，并完成相应填空〔共8分〕
车辆碰撞瞬间，平安装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保卫气形成平安气囊。

经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。

23.铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。

24.上述主族元素中，简单离子半径最小的是________〔写微粒符号〕；
气态氢化物之间发生反响的相关方程式为_______________________________________。

25.气囊粉末中能释放出保卫气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol该物质分解可产生
3mol非金属单质和2mol金属单质。

该化合物的化学式为______，晶体类型是______。

26.以下能用于判定氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______〔填序号〕。

a.气态氢化物稳定性
b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.单质沸点上下
d.在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价
五、阅读以下材料，并完成相应填空〔共8分〕
亚硝酸〔HNO2〕是一种与醋酸酸性相当的弱酸，特别不稳定，通常在室温下立即分解。

27.酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反响，且I—被氧化为I2时，产物中
含氮的物质为_________〔填化学式〕。

28.要得到稳定HNO2溶液，能够往冷冻的浓NaNO2溶液中参加或通进某种物质，以下物质
不适合使用是________〔填序号〕。

a.稀硫酸
b.二氧化碳
c.二氧化硫
d.磷酸
29.工业废水中的NO2—可用铝粉除往。

此反响体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、
H2O六种物质。

将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填进以下方框中：
+
30.上述反响后废水的pH值将_______〔填“上升〞、“下落〞或“不变〞〕。

假设改用电解法将废水中NO2—转换为N2除往，N2将在_______〔填电极名称〕生成。

六、阅读以下材料，并完成相应填空〔共8分〕
除电解法，工业炼镁还可采纳硅热法〔Pidgeon法〕。

即以煅白〔CaO·MgO〕为原料与硅铁〔含硅75%的硅铁合金〕混合置于密闭复原炉，1200℃下发生反响：
2(CaO·MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)
31.复原性：Mg＞Si，上述反响仍能发生的缘故是______________________________
____________________________________________________。

32.由右图，推测上述反响正向为______〔填“吸热〞或“放热〞〕反
响；平衡后假设其他条件不变，将复原炉体积缩小一半，那么到达新平衡时Mg(g)的浓度将______〔填“升高〞、“落低〞或“不变〞〕。

33.要是上述反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响到达平衡时，
以下讲法正确的选项是_____〔填序号〕。

Mg的产率
T℃
a.反响物不再转化为生成物
b.炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比维持不变
c.平衡常数到达最大值
d.单位时刻内，n(CaO·MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2:1
34.假设复原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，
计算这段时刻内Mg的生成速率___________。

七、阅读以下材料，并完成相应填空〔共12分〕
以如下面图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置〔夹持设备已略〕。

35.制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反响方程式为：
__________________________________________________________________。

36.装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是平安瓶，监测实验进行
时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象______________________________。

37.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放进_______。

a b c d
I 枯燥的有色布条枯燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
III 湿润的有色布条湿润的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条38.设计装置D、E的目的是比立氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通进一定量氯气时，
能够瞧到无色溶液逐渐变为______色，讲明氯的非金属性大于溴。

39.翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。

瞧瞧到的现象是_____________。

40.有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液汲取余氯，试写出相应的离子反响方程式：
______________________，判定改用NaHSO3溶液是否可行______〔填“是〞或“否〞〕。

八、阅读以下材料，并完成相应填空〔共12分〕
室内甲醛污染已被列进对公众健康碍事最大的环境因素之一。

市面上有一种光催化涂料，能够起到落低室内甲醛含量的作用。

某化学喜好小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反响，并测定被氧化的甲醛的量。

设计实验装置如下：
实验时先开启紫外灯，缓缓鼓进空气；一段时刻后停止反响，关闭紫外灯，再接着通进一会儿空气，向B中参加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。

41.甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为
_____________________，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是____________。

42.上图装置A中，碱石灰的作用是______________，恒温水浴的目的是_______________。

43.硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反响方程式：__________________________。

44.计算被氧化的甲醛的物质的量为_________mol。

45.反响结束后，接着通进一会儿空气的目的是_____________________________________。

46.甲同学认为，反响过程中局部甲醛可能被氧化为甲酸。

为验证其存在，甲同学取B中溶
液，分不选用下表试剂进行检验。

但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
新制氢氧化铜
九、阅读以下材料，并完成相应填空〔共8分〕
化合物M〔
CH2
CH
CH3〕是一种重要的有机化工原料。

47.M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反响属于_________反响；写出M与氢气按
1:1反响的产物名称___________________。

48.与M含相同官能团的同分异构体许多，试写出其中苯环上的一溴代物最多的同分异构体
的结构简式__________________。

49.有一种耐热型树脂材料可由M与异戊二烯、丙烯腈〔CH2=CHCN〕聚合而成。

任写一种该
树脂的结构简式__________________________〔假设按1:1:1的单体比例合成〕。

50.请用最少的步骤由M为原料制取，写出相关的化学方程式：___________。

十、阅读以下材料，并完成相应填空〔共12分〕
芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如以如下面图所示。

：RCH2COOH+Br2红磷
∆COOH +HBr
51.结构简式：A___________________，I___________________。

52.E中官能团的名称为_______________________。

53.反响②的条件是__________________，同样属于消往反响的还有_______〔填序号〕。

54.为鉴不B和D，可选用的试剂是________〔选填编号〕
a.溴水
b.饱和碳酸钠溶液
c.NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液
d.FeCl3溶液
55.写出反响④的化学方程式：_______________________________________________。

56.同时符合以下要求的A的同分异构体有种。

a.苯环上只有1个侧链；
b.能发生水解反响；
c.分子中只含1个甲基
十一、依据题意完成相关计算〔共16分〕
PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。

57.PCl3能够被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，
其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。

X在高温〔＞600℃〕下能接着与O2发生反响，形成P4O10〔固态〕和Cl2。

将3.07 gX与448mLO2〔已折算至标准状况，下同〕在高温下充分反响后，气体的体积将变为__________mL。

58.PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。

现有2.480 g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全
反响，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数_____〔保持4位有效数字〕。

59.：PCl3和PCl5能发生如下水解反响：
PCl3+3H2O→H 3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通进0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。

往反响后的溶液中参加15.725 gCa(OH)2，充分反响后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。

计算：
〔1〕Ca3(PO4)2〔式量310〕沉淀的质量；
〔2〕滤液中溶质的物质的量浓度。

60.当水量缺乏时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：
：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。

现有120molPCl3，发生有限水解反响，生成二聚体〔P2OCl4〕和三聚体，同时生成160molHCl。

测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。

试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。