云南省化学高三上学期试题及解答参考

云南省化学高三上学期复习试题及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：
A、钠在空气中燃烧生成氧化钠
B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气
C、碳酸钠的俗名为小苏打
D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
答案：B
解析：
选项A错误，因为钠在空气中燃烧时主要生成过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠（Na2O）；
选项B正确，过氧化钠（Na2O2）与水反应确实生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）；
选项C错误，碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱，而小苏打是指碳酸氢钠（NaHCO3）；
选项D错误，钠与硫酸铜溶液反应时，由于钠极为活泼，首先会与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，进而生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，并不会直接发生金属间的置换反应。

2、下列关于化学键的说法中，错误的是（）
A. 离子键是由正负离子之间的静电作用形成的
B. 共价键是由原子间共享电子对形成的
C. 氢键是分子间的一种特殊作用力，不属于化学键
D. 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键
答案：C
解析：氢键是一种分子间的作用力，虽然它比范德华力要强，但它仍然不是化学键。

化学键指的是原子间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用，因此选项C是错误的。

选项A、B和D描述的是离子键、共价键和离子键形成的条件，都是正确的。

3、在标准状况下，11.2 L的某气体的质量为14 g，该气体最有可能是下列哪一种？
A. 氧气（O₂）
B. 氮气（N₂）
C. 一氧化碳（CO）
D. 二氧化碳（CO₂）
【答案】C. 一氧化碳（CO）
【解析】根据理想气体状态方程 PV = nRT 可知，在标准状况下（0°C，1 atm），1 mol 的任何理想气体的体积均为 22.4 L。

本题中的气体体积为 11.2 L，因此其物质的量为 0.5 mol。

通过计算各选项中气体的摩尔质量并与题目中给出的质量对比，可以得出结论。

氧气的摩尔质量为 32 g/mol；氮气的摩尔质量为 28 g/mol；一氧化碳的摩尔质量为 28 g/mol；二氧化碳的摩尔质量为 44 g/mol。

已知0.5 mol气体的质量为
=28g/mol)，因此最有可能的是选项 C，14 g，由此可知该气体的摩尔质量为(14g
0.5mol
一氧化碳（CO）。

我们可以简单计算一下每个选项对应的摩尔质量，以验证上述分析是否正确。

根据计算结果，0.5 mol即11.2 L的各气体理论质量分别为：
•氧气（O₂）：16.0 g
•氮气（N₂）：14.0 g
•一氧化碳（CO）：14.0 g
•二氧化碳（CO₂）：22.0 g
题目中提到的质量为14 g，这与一氧化碳（CO）和氮气（N₂）在0.5 mol时的理论质量相符。

但是由于一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，在这里我们依据题目选择最合适的答案为一氧化碳（CO），尽管氮气也是可能的答案。

4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：
A、反应速率越快，反应完成的程度越大。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、在相同条件下，固体反应物的反应速率比气体反应物的反应速率慢。

D、化学反应速率可以用单位时间内反应物的浓度变化量来表示。

答案：D
解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，通常用单位时间内反应物的浓度变化量来表示。

选项A错误，因为反应速率与反应程度无直接关系；选项B错误，反应速率与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快；选项C错误，固体反应物的反应速率不一定比气体反应物的反应速率慢，这取决于具体的反应条件和反应物性质。

5、下列物质中，属于非电解质的是（）
A. NaCl
B. HCl
C. CH3COOH
D. H2O
答案：D
解析：非电解质是指在水中不电离，不导电的物质。

A选项NaCl是电解质，在水中电离成Na+和Cl-；B选项HCl是强酸，在水中完全电离成H+和Cl-；C选项CH3COOH 是弱酸，在水中部分电离成CH3COO-和H+；D选项H2O虽然自身也会发生微弱的电离，但通常不作为电解质，因此选D。

6、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A. 共价键只存在于非金属元素之间
B. 金属键是由金属原子与自由电子之间的静电吸引力形成的
C. 离子键的形成与电子亲和力和电离能有关
D. 氢键是一种共价键
答案：B
解析：金属键确实是由金属原子与自由电子之间的静电吸引力形成的。

共价键不仅存在于非金属元素之间，还可能存在于非金属与氢之间。

离子键的形成与电子亲和力和电离能有关，但离子键本身是由带相反电荷的离子之间的静电吸引力形成的。

氢键是一种特殊的分子间作用力，不同于共价键。

7、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A、C2H6O（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）
B、C2H4（乙烯）和C2H4（环丙烷）
C、C4H10（丁烷）和C4H10（异丁烷）
D、C6H12O6（葡萄糖）和C6H12O6（果糖）
答案：B
解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

选项A中乙醇和甲醚分子式相同（C2H6O），但结构不同；选项C中丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10），但结
构不同；选项D中葡萄糖和果糖分子式相同（C6H12O6），但结构不同。

而选项B中的乙烯和环丙烷分子式不同（C2H4和C3H6），因此不属于同分异构体。

故正确答案为B。

8、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A. 所有共价键都是非极性的。

B. 金属键是金属原子间通过共享电子形成的。

C. 离子键是正负离子之间通过电子转移形成的。

D. 氢键是分子间通过共享电子形成的。

答案：C
解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的化学键，因此C选项正确。

共价键可以是极性的也可以是非极性的，取决于两个原子间的电负性差异；金属键是金属原子通过金属原子核周围的自由电子形成的；氢键是分子间通过氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）的孤对电子形成的，而不是共享电子。

9、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：
A、反应速率越快，反应所需时间一定越短。

B、浓度越大，反应速率一定越快。

C、温度越高，反应速率一定越快。

D、催化剂的使用一定会使反应速率加快。

答案：C
解析：选项A错误，因为反应速率快并不一定意味着反应所需时间短，反应的平衡常数也会影响反应时间；选项B错误，虽然浓度越高反应速率通常越快，但还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等；选项D错误，催化剂能加快反应速率，但也有可能减缓反应速率；选项C正确，温度升高通常会加快反应速率，因为分子的平均动能增加，
碰撞频率和碰撞能量都会提高。

10、下列物质中，不属于强电解质的是（）
A. 硫酸铜（CuSO4）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 氯化钠（NaCl）
D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）
答案：A
解析：本题考查了强电解质的概念。

强电解质是指在水中完全电离的物质，包括强酸、强碱和大多数盐。

硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙都是强电解质。

其中，硫酸铜在水中完全电离生成Cu²⁺和SO₄²⁻，氢氧化钠在水中完全电离生成Na⁺和OH⁻，氯化钠在水中完全电离生成Na⁺和Cl⁻，氢氧化钙在水中也完全电离生成Ca²⁺和OH⁻。

因此，不属于强电解质的是A选项硫酸铜。

11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）
A. 聚乙烯
B. 聚氯乙烯
C. 聚苯乙烯
D. 二氧化硅
答案：D
解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般具有重复的结构单元。

A、B、C选项都是聚合物，属于有机高分子化合物。

而D选项二氧化硅（SiO2）是一种无机非金属材料，不属于有机高分子化合物。

因此，正确答案是D。

12、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）
A. 反应速率越快，反应物转化率越高
B. 温度越高，反应速率越快
C. 压强增大，反应速率一定增大
D. 催化剂可以改变反应的活化能
答案：B
解析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量，与反应物转化率无直接关系，故A选项错误。

温度越高，分子热运动越剧烈，反应速率越快，故B选项正确。

压强增大对反应速率的影响取决于反应物和生成物的物态，如对固体或纯液体反应压强变化对反应速率影响不大，故C选项错误。

催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，但不会改变反应的活化能，故D选项错误。

13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A. 所有离子化合物都含有共价键
B. 所有的非极性分子都只含非极性键
C. 活泼金属与活泼非金属反应一定形成离子键
D. 在共价键中，成键原子的电子云重叠程度越大，共价键越稳定
答案：D
解析：选项A错误，因为离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用形成的，不一定含有共价键。

选项B错误，因为非极性分子中可以含有极性键，如甲烷（CH4）分子中碳氢键为极性键，但分子整体为非极性。

选项C错误，因为虽然活泼金属与活泼非金属反应时倾向于形成离子键，但并非一定，还可能形成共价键。

选项D正确，因为在共价键中，成键原子的电子云重叠程度越大，共价键越稳定。

14、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A、共价键只能存在于两个非金属原子之间
B、离子键只能存在于金属原子和非金属原子之间
C、极性键形成的化合物一定是离子化合物
D、非极性键形成的化合物一定是共价化合物
答案：B
解析：离子键是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电作用力形成的化学键。

因此，离子键只能存在于金属原子和非金属原子之间，选项B正确。

选项A错误，因为共价键也可以存在于两个非金属原子之间；选项C错误，因为极性键形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物；选项D错误，因为非极性键形成的化合物也可以是离子化合物。

15、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）
A. 结构相似，分子式不同的有机物一定是同分异构体
B. 分子式相同、结构不同的有机物一定是同分异构体
C. 分子式不同、结构不同的有机物一定是同系物
D. 同分异构体的物理性质一定不同
答案：B
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

因此，选项B正确。

选项A中，结构相似并不意味着分子式不同，选项C中，分子式不同并不意味着结构不同，选项D中，同分异构体的物理性质可能相同，也可能不同。

16、已知某反应的化学方程式为：2A + 3B → C + 2D，反应过程中，A、B、C、D 的物质的量之比为1：1.5：0.5：1。

若反应前A、B的物质的量分别为2mol和3mol，则该反应完全进行时，生成C的物质的量为（）
A. 0.5mol
B. 1mol
C. 1.5mol
D. 2mol
答案：B
解析：根据化学方程式，反应物A和B的物质的量之比为2：3，而题目中给出的实际物质的量比为1：1.5，因此需要调整反应物的量以符合方程式的比例。

首先，将实际物质的量比换算成整数比，得到1：1.5 = 2：3。

这意味着反应中A和B的物质的量应按2：3的比例反应。

反应前A的物质的量为2mol，因此B的物质的量为3mol，符合比例要求。

反应过程中，A、B、C、D的物质的量之比为1：1.5：0.5：1，这意味着每消耗1mol 的A，会生成0.5mol的C。

因此，根据A的物质的量，可以计算出C的物质的量。

A的物质的量：2mol C的物质的量：2mol × 0.5 = 1mol
所以，生成C的物质的量为1mol，选B。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.实验室制取乙烯的实验步骤如下：
（1）将乙醇和浓硫酸按照一定比例混合，加热至170℃，发生消去反应生成乙烯。

（2）将反应生成的乙烯气体导入含有溴水的装置中，乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色。

（3）将褪色后的溴水通过氢氧化钠溶液，除去未反应的溴。

请回答以下问题：
（1）写出乙醇和浓硫酸混合加热时发生的化学反应方程式，并说明浓硫酸在反应中起什么作用？
（2）在步骤（2）中，乙烯与溴发生加成反应的化学方程式是什么？
（3）在步骤（3）中，氢氧化钠溶液的作用是什么？
答案：
（1）乙醇和浓硫酸混合加热时发生的化学反应方程式为：C2H5OH + H2SO4 → C2H4↑ + H2O + H2SO4。

浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用。

（2）乙烯与溴发生加成反应的化学方程式为：C2H4 + Br2 → C2H4Br2。

（3）氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的溴，防止其对环境造成污染，并保证制取的乙烯气体纯净。

同时，氢氧化钠溶液与溴发生反应生成溴化钠和次溴酸钠，有利于乙烯气体的进一步纯化。

第二题
题目：某有机物A的分子式为C5H10，已知A可以发生加成反应，但不能发生消去反应。

请回答以下问题：
（1）根据有机物A的分子式，推测A可能的结构类型。

（2）设计一个实验方案，以证明A是一种烯烃。

（3）若A与氢气在催化剂存在下完全加成，生成的产物B的分子式为C5H12。

推测B的结构简式，并说明理由。

答案：
（1）A可能的结构类型为烯烃（单烯烃）。

（2）实验方案：
a.取一定量的有机物A加入盛有溴水的试管中。

b.观察溴水颜色变化，如果溴水褪色，则说明A发生了加成反应，证明A是一种烯
烃。

（3）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3。

解析：由于A的分子式为C5H10，且A为烯烃，说明A中有一个碳碳双键。

当A与氢气在催化剂存在下完全加成后，双键被氢气饱和，分子中的碳原子数目不变，因此产物B的分子式为C5H12。

根据烯烃加氢后的饱和烃结构，B的结构简式为
CH3CH2CH2CH2CH3。

第三题
3.（10分）某化学兴趣小组在实验室制备并探究了硫酸亚铁(FeSO₄)的性质。

已知硫酸亚铁易溶于水，在空气中容易被氧化为硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]。

实验步骤如下：•步骤一：称取一定量的铁粉，并加入过量的稀硫酸（H₂SO₄）进行反应。

•步骤二：将反应后的溶液过滤，滤液即为硫酸亚铁溶液。

•步骤三：将滤液蒸发浓缩至表面出现结晶膜为止。

•步骤四：冷却后析出硫酸亚铁晶体，过滤、洗涤并干燥得到纯净的硫酸亚铁晶体。

问题（a）：(4分) 写出铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的化学方程式。

问题（b）： (3分) 简述在蒸发浓缩过程中如何防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。

问题（c）： (3分) 实验中如果发现最终得到的产品颜色偏黄，试分析可能的原因，并提出改进措施。

参考答案：
问题（a）：铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑]
问题（b）：为了防止硫酸亚铁在蒸发过程中被空气中的氧气氧化，可以采取以下措施：
1.在蒸发过程中保持溶液的酸性环境，因为酸性的条件不利于Fe²⁺离子的氧化；
2.可以在蒸发皿上方覆盖一层惰性气体（如氮气或氩气），隔绝空气中的氧气；
3.快速蒸发浓缩，缩短FeSO₄暴露在空气中的时间。

问题（c）：如果产品颜色偏黄，可能是由于硫酸亚铁被氧化成了硫酸铁，导致颜色变化。

改进措施包括：
1.加强防氧化措施，如上述使用惰性气体保护；
2.控制好实验条件，确保快速完成蒸发浓缩过程；
3.在反应体系中加入适量的还原剂（例如铁粉）来防止Fe²⁺离子被氧化成Fe³⁺。

请根据实际教学大纲和课程要求调整题目难度和内容深度。

第四题
1.实验室里有一瓶久置的氯水，溶液呈现浅黄绿色。

请回答以下问题：
（1）如何通过实验判断该氯水是否已经变质？
（2）若该氯水已变质，请写出变质的主要化学反应方程式。

答案：
（1）取少量氯水样品，加入少量硝酸银溶液。

若产生白色沉淀，则说明氯水已变质；若不产生白色沉淀，则说明氯水未变质。

（2）氯水变质的主要化学反应方程式如下：
[Cl2+H2O⇌HCl+HClO]
解析：
氯水在久置过程中，氯气会与水发生反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。

次氯
酸不稳定，容易分解为氯化氢（HCl）和氧气（O2）。

因此，久置的氯水会逐渐变成无色的盐酸溶液。

实验过程中，若氯水未变质，则加入硝酸银溶液后会产生白色沉淀（氯化银），因为盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合形成氯化银沉淀。

若氯水已变质，则溶液中的氯离子浓度降低，加入硝酸银溶液后不会产生白色沉淀。