广东省高中化学学业水平考试知识点总结
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
广东化学知识点学业水平测试总结材料
高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。
溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。
高一化学学考知识点广东版
高一化学学考知识点广东版化学作为一门基础科学，对于高中学生来说是必修的科目之一。
而在高一的学习过程中，学生需要掌握一定的化学知识点，以应对化学学考。
本文将从广东版教材出发，总结高一化学学考的重要知识点，帮助学生进行备考。
1. 元素和化合物1.1 元素：广东版教材中详细介绍了元素的概念，包括金属元素、非金属元素和过渡元素等。
学生需要掌握常见元素的周期表排列，以及元素的原子结构、物理性质和化学性质等。
1.2 化合物：化合物指由两种或两种以上的元素通过化学反应而结合形成的物质。
学生需要了解化合物的命名规则和化学式的书写方法，掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应2.1 反应的表示方法：学生需要学习化学反应方程式的编写，包括反应物、生成物和反应条件等。
2.2 反应的类型：广东版教材中涵盖了各种化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
学生需要了解各类反应的特征和示例，以便进行识别和应用。
3. 物质的性质3.1 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、密度等。
学生需要了解物质的物理性质与其组成、结构和相互作用有关。
3.2 物质的化学性质：学生需要学习不同物质在化学反应过程中的表现和性质变化。
例如，金属与非金属的反应、酸碱中和等。
4. 反应速率与平衡4.1 反应速率：学生需要学习如何观察和测量化学反应速率，并了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
4.2 反应平衡：学生需要了解化学反应达到平衡时，正反应和逆反应同时进行且速率相等的概念。
学生还需要学习如何计算反应平衡常数和判断平衡方向的方法。
5. 溶液与酸碱5.1 溶液的浓度：学生需要了解溶液的质量分数、摩尔浓度和体积浓度等计算方法，并能够解决相关计算问题。
5.2 酸碱中和反应：学生需要学习酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。
此外，酸碱滴定也是学考的重要内容，学生需要掌握滴定反应方程式的编写和滴定曲线的解读。
6. 物质的能量转化6.1 燃烧反应：学生需要了解燃烧反应的定义、特征和能量转化过程。
高一化学学考知识点广东省
高一化学学考知识点广东省化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其应用的科学，是高中阶段的一门重要学科。
在广东省高一化学学考中，有一些关键的知识点是学生需要重点掌握的。
本文将对广东省高一化学学考的知识点进行梳理和总结，帮助学生更好地备考。
一、物质的组成与性质1. 原子结构：学生需要了解原子的组成，包括质子、中子和电子的性质及分布。
2. 元素与化合物：学生需要理解元素和化合物的概念，掌握元素符号和化合物的命名规则。
3. 化学键：学生需要了解化学键的种类及其特点，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学反应：学生需要掌握化学反应的基本概念和化学方程式的平衡。
二、氧化还原反应1. 氧化与还原：学生需要了解氧化和还原的基本概念，并能够识别氧化剂和还原剂。
2. 氧化数和化合价：学生需要熟练掌握氧化数的计算和化合价的确定方法。
3. 氧化还原反应的类型：学生需要了解氧化还原反应的几种类型，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、酸碱与盐1. 酸碱的性质与定义：学生需要了解酸碱的性质，包括pH值和酸碱指示剂等。
2. 酸碱中和反应：学生需要掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。
3. 酸性盐和碱性盐：学生需要了解酸性盐和碱性盐的特点及其在实际生活中的应用。
四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：学生需要了解化学反应速率的定义及其影响因素，如温度、浓度和催化剂等。
2. 化学平衡：学生需要了解化学平衡的概念及其表达方式，包括化学平衡常数和平衡位置的计算方法。
3. 平衡常数与化学平衡移动方向：学生需要熟悉平衡常数的计算方法，并能够预测化学反应向不同方向移动的条件。
五、电化学与能量变化1. 电化学反应：学生需要了解电化学反应的基本概念和电化学方程式的书写方法，包括氧化还原反应和电解反应等。
2. 电解质溶液的导电性：学生需要了解电解质溶液的导电性及其与电解质浓度的关系。
3. 能量变化与反应焓：学生需要了解能量变化与反应焓的关系，包括吸热反应和放热反应等。
高一化学合格考知识点广东
高一化学合格考知识点广东化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的科学，是理工类考试中必考的一门学科。
本文将为大家总结高一化学合格考知识点，旨在帮助广东地区的学生备考顺利。
一、物质的组成和性质1. 元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，化合物是由不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。
2. 原子结构和原子序数原子由质子、中子和电子组成，原子序数表示原子核中质子或中子的数量。
3. 元素周期表元素周期表按照原子序数的顺序排列，可分为主族元素和过渡元素。
4. 分子和离子分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的电中性物质，离子是通过失去或获得电子而带电的物质。
5. 氧化还原反应氧化还原反应涉及电子的转移，包括氧化剂接受电子的过程和还原剂失去电子的过程。
二、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量和摩尔物质摩尔质量是一个物质的摩尔质量的量，单位是g/mol，摩尔物质是指1摩尔物质的量，通常用化学计量单位表示。
2. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是一个元素相对于碳-12同位素的质量，相对分子质量是一分子物质相对于碳-12同位素的质量。
3. 化学方程式的表示方法化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，其中化学反应符号表示物质的相态。
4. 摩尔比和摩尔反应摩尔比是反应物的摩尔数之比，摩尔反应表示在摩尔比下发生的化学反应。
三、化学键和化合价1. 电子态和均衡态电子态指电子的分布方式，均衡态指各个物质之间电子数量的平衡状态。
2. 化学键的形成化学键是原子之间相互结合的力，包括共价键和离子键。
3. 共价键的性质共价键是由共享电子对形成的键，包括单键、双键和三键。
4. 化合价的确定化合价是指一个原子中与其他原子形成化学键的能力，可通过元素的半径、电负性等因素确定。
四、溶液和离子反应1. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀体系，溶解度是一定温度下所能溶解的溶质的最大量。
2. 酸碱和盐酸是具有产生氢离子的性质，碱是具有产生氢氧根离子的性质，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的物质。
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广东省高中化学学业水平考试知识点第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23－ 1mol 。
（ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =N 。
N A2．摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为 g?mol －1。
（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。
（ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n =mM。
3．气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为 L?mol －1。
（ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol －1。
V（ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。
4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L －1 。
（ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。
（ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
广东学业水平考试必考知识点(化学)
名师总结优秀知识点（二）化学基本概念和基本理论l．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式。
（7）理解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．溶液与胶体（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（4）了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（ 3）了解原子核外电子排布。
（ 4）了解元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
（5）以第 3 周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以 IA 和Ⅶ A 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
(新教材)高中化学广东合格性考试知识点
专题一：物质的组成、性质与变化1.物质的组成(1)构成粒子(2)理清两个概念①②同素异形体:a.概念:同种元素形成的不同单质。
同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O 2和O 3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
b.同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合物。
2.物质的分类交叉分类法含义根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状分类法含义按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系举例3.物质的性质与变化(1)物理变化与化学变化的判断方法(2)物质间的转化关系4.分散系、溶液、胶体(1)区分三种分散系①分散系的概念与组成②分类a.按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合:b.按照分散质粒子大小分类c.三种分散系的稳定性稳定性由大到小的顺序为:溶液(稳定)>胶体(介稳性)>浊液(不稳定)。
(2)溶液溶液:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。
溶解度:在一定的温度和压强下,在100g的水里所能溶解的某一种溶质的最大质量。
(3)胶体的性质与应用专题二：常用的化学计量1.四个基本概念(1)物质的量与阿伏加德罗常数(3)气体摩尔体积(4)物质的量浓度2.一个定律和四种计算方法(1)阿伏加德罗定律即T、p、V、N 四个物理参数中确定任意“三同”(如T、p、V)“一同”(如N)(2)以物质的量为中心的换算关系3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)熟知一定物质的量浓度溶液的配制类型以及仪器()⎧⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎬⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎭以固体药品配制——托盘天平、药匙根据配制溶液所用药仪器烧杯、玻璃棒公用品的状态容量瓶、胶头滴管以浓溶液配制——量筒(2)容量瓶的使用——“一查六忌一原则”①查漏。
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
本文档旨在为广东省高中学业水平测试的化学科目提供知识点的归纳和概述。
化学是一门重要的科学学科，掌握其中的基本知识和理论对学生的研究成绩至关重要。
1. 原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 原子核的结构和性质
- 元素周期表的构成和特点
2. 化学键与化学方程式
- 化学键的类型和性质
- 化学方程式的基本原理和平衡方法
3. 物质的性质与变化
- 物质的分类及其特征
- 物质的性质与变化过程
4. 化学反应与化学平衡
- 化学反应的类型和特点
- 化学平衡的基本原理和控制方法
5. 酸碱与盐
- 酸碱的性质和常见酸碱的应用
- 盐的性质和常见盐的制备和应用
6. 金属与非金属
- 金属的性质和常见金属的应用
- 非金属的性质和常见非金属的应用
7. 有机化合物
- 有机化合物的基本概念和分类
- 常见有机化合物的性质和应用
8. 化学实验
- 常见化学实验的原理和步骤
- 化学实验的安全注意事项和实验数据处理
以上是广东省高中学业水平测试化学科目的知识点归纳。
希望本文档能为学生们的研究提供一些参考和帮助。
广东省高中化学学业水平考试知识点
广东省高中化学学业水平考试知识点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳定的气态氢化物 HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 NO26、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。
高一化学学考知识点广东版
高一化学学考知识点广东版化学是一门实验性较强的科学学科，通过理论知识和实验操作，研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系。
高一化学学考是对学生基础化学知识的检验，下面将介绍广东版高一化学学考的重点知识点。
一、元素与化合物1. 元素：广东版高一化学学考中，要求掌握一些重要元素的基本性质，原子结构和组成等知识。
如氧、氮、碳、氢等元素的周期表位置，电子结构等。
2. 化合物：理解化合物的概念，学习元素间的化合方式，如离子键、共价键和金属键等。
掌握一些重要化合物的化学式、命名规则和性质。
二、化学反应1. 反应类型：广东版高一化学学考中，要求了解一些常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、气体生成反应等。
对不同类型的反应要能够识别和区分。
2. 反应方程式：学会书写化学反应方程式，包括化学反应的原料、生成物和反应条件等。
理解化学方程的平衡原理，并能运用到解题中。
三、物质的结构与性质1. 气体：了解气体的性质，包括气体的压强、体积和温度之间的关系，气体的扩散性和可压缩性等。
掌握气体定律以及气体混合物的性质。
2. 溶液：学习溶解度、溶解度曲线和饱和溶液的概念。
了解溶液的浓度表达方式，如摩尔浓度、质量浓度等。
3. 金属与非金属：掌握金属与非金属的性质和特点，包括金属导电、热导、延展、可塑性等，以及非金属的硬度、脆性、绝缘性等。
四、化学能量转化1. 热力学：了解能量守恒定律和能量转化的基本原理。
学习焓变、熵变以及自发性反应的判定条件。
2. 化学反应的能量变化：学习化学反应的焓变计算，理解反应热和反应焓的概念，掌握燃烧反应和生成反应的焓变计算方法。
五、化学电流与电解1. 电池：了解电池的组成和原理，包括原电池和电解池。
学习电解反应和电池反应的区别与联系，掌握电池电动势的计算方法。
2. 电解：学习电解质溶液的导电性和电解过程中的离子运动规律。
理解电解过程中物质的电荷转移和物质的电解析出。
以上就是广东版高一化学学考的主要知识点，希望同学们能够通过学习和掌握这些知识，打好化学的基础，为学习更高层次的化学知识打下坚实的基础。
广东高中化学知识点总结
广东高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的量- 物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数：1 mol物质中所含微粒数目为6.02×10^23个。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和微粒的量的关系。
4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 化学平衡- 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
- 勒夏特列原理：当一个动态平衡系统受到外部条件变化的干扰时，系统会自发地向着部分抵消这种变化的方向进行调整。
二、无机化学1. 元素周期表- 元素周期表的结构：周期和族。
- 元素的电子排布规律和性质递变规律。
2. 重要元素及其化合物- 主族元素（如碱金属、卤素、氧族元素等）和过渡元素（如铁、铜等）的性质和重要化合物。
3. 酸碱与盐- 酸碱的定义、性质和分类。
- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液。
- 盐的水解平衡和常见盐的性质。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的识别。
- 氧化还原反应的配平和相关计算。
5. 配位化学- 配位键的形成和配位化合物的结构。
- 配位平衡和配位滴定。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义和特征。
- 碳的杂化轨道理论和有机分子的空间结构。
2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质和反应。
- 环烷烃和芳香烃的结构和性质。
3. 官能团化学- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等官能团的结构和性质。
- 官能团的转化反应。
4. 聚合反应- 加聚反应和缩聚反应的特点和机理。
- 常见高分子材料的合成和应用。
5. 生物分子- 糖类、蛋白质、核酸、脂类等生物分子的结构和功能。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
高三化学合格考知识点广东
高三化学合格考知识点广东化学是一门综合性较强的科学学科，它的研究对象涉及到物质的组成、性质和变化规律等方面。
在高三化学的学习过程中，了解和掌握一些重要的知识点是非常关键的。
本文将介绍广东高考化学合格考知识点，帮助广大学生更好地备考。
一、常见元素及其性质1. 碳（C）：常见废气中的二氧化碳，是生物体的重要组成部分，可形成许多化合物。
2. 氮（N）：78%的空气是氮气，能与氢气反应生成氨气，也能形成许多其他氮化合物。
3. 氧（O）：空气中的主要成分，是燃烧的必需元素，不仅能与许多元素发生直接反应，还能与金属形成氧化物。
4. 氢（H）：最轻的元素，是水的主要组成部分，能与氧气反应形成水。
5. 钠（Na）：常见的金属元素，与水反应能产生氢气和氢氧化钠。
6. 氯（Cl）：常见的非金属元素，与钠形成氯化钠，是食盐的主要成分。
二、化学键与化合物1. 离子键：由金属元素与非金属元素之间的电子转移形成，如氯化钠（NaCl）。
2. 共价键：由两个非金属元素之间的电子共享形成，如二氧化碳（CO2）。
3. 金属键：金属元素之间电子云的重叠形成金属键，如钠金属（Na）。
4. 简单物质：由同一种元素构成的物质，如纯铁（Fe）。
三、化学反应及相关原理1. 氧化还原反应：过程中某些物质失去电子称为氧化，某些物质获得电子称为还原，如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3）。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物，如碳与氧气反应生成二氧化碳。
四、常见化学实验与实验室安全1. 酸碱滴定：用酸溶液与碱溶液进行滴定，以确定酸碱溶液的浓度。
2. 金属活动性实验：用金属与酸反应，观察金属活动性的大小。
3. 酒精灯加热：用酒精灯进行实验加热时要注意安全，避免火焰烧伤。
五、环境保护及化学工业1. 酸雨：空气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降下的雨水酸性增加，对环境造成危害。
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学习笔记
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有
还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A ）＝质子数（Z ）+中子数（N ） 3．一般用符号A Z X 表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物 生成物
E 1>E 2 反应吸收能量；E 1<E 2 反应释放能量。
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =
Δc Δt。
2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
旧化学键断裂（吸收能量E 1）
旧化学键断裂（释放能量E 2
）
十一、无机物
十二、有机物
+ NaOH CH
O Al(OH) 2
O H —— ，结构式+3H 2 2NH
催化剂
放电或高温。