化合价的应用
浅谈化合价在高中化学解题中的妙用
浅谈化合价在高中化学解题中的妙用化合价是高中化学中的重要概念，它在解题过程中起着至关重要的作用。
化合价可以帮助我们确定元素的化合物中的比例关系，从而推导出化合物的分子式和化学式，进而解决各种化学计算和解题问题。
在高中化学学习过程中，理解和应用化合价是非常重要的，下面我们就来浅谈一下化合价在高中化学解题中的妙用。
化合价在确定元素化合物的化学式和分子式中起着至关重要的作用。
每个元素都有特定的化合价，它代表了该元素在化合物中所能提供或接受的电子数目。
通过化合价，我们可以根据化合物的成分推导出化合物的化学式。
以氯化钠为例，氯元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1，通过化合价我们可以知道氯和钠的比例是1:1，推导出氯化钠的化学式为NaCl。
这样通过分析元素的化合价，可以快速准确地得到化合物的化学式，对于解题和实验操作都非常有帮助。
化合价还可以帮助我们进行化学反应的平衡方程式的推导和解题。
在化学反应中，根据化合价可以确定原子或离子之间的比例关系，从而得到反应物和生成物的化学式，进而推导出反应的平衡方程式。
在氧化还原反应中，通过化合价我们可以确定氧化剂和还原剂之间电子的转移关系，从而得到反应的平衡方程式。
化合价在解题过程中可以帮助我们快速准确地推导反应的平衡方程式，解决各种化学反应平衡问题。
化合价还可以帮助我们进行化学计算和定量分析问题的解题。
在化学计算和定量分析中，化合价可以帮助我们确定物质的摩尔比和质量比，从而进行计算和推导。
在水合物的计算中，通过化合价可以确定水合物中水分子和化合物分子的摩尔比，从而得到水合物的化合物式和摩尔质量。
又如在氧化还原反应的定量分析问题中，通过化合价可以确定氧化剂和还原剂的物质的量之间的关系，从而进行反应物和生成物的定量分析。
化合价在化学计算和定量分析问题的解题中起着非常重要的作用。
化合价在高中化学解题中的妙用是非常多的。
通过化合价，我们可以确定化合物的化学式和分子式，推导化学反应的平衡方程式，解决化学计算和定量分析问题。
化学式与化合价的计算与应用
化学式与化合价的计算与应用化学式是用元素符号和数字表示化合物中各元素原子的种类和相对原子数的符号表示法。
化合价则是指描述化合物中元素原子与其他元素原子之间的化学结合方式与程度的数值。
一、化学式的计算与表示化学式的计算主要有两种情况：离子化合物和共价化合物。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物由正离子和负离子组成，正离子通常是金属原子失去一个或多个电子形成的，负离子通常是非金属原子获得一个或多个电子形成的。
化学式中，正离子写在前面，负离子写在后面，并用互补的电荷数来表示。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。
2. 共价化合物的化学式计算共价化合物是由非金属元素间的共价键连接而成的化合物。
对于共价化合物的化学式，需满足以下要求：原子价合为零、积成分子、电荷守恒。
例如，二氧化硫的化学式为SO2，其中每个氧元素与硫元素共享一个氧原子，满足共价键的特点。
二、化合价的计算与应用化合价反映了一个元素在其化合物中所表现出的类型和程度的阐明，是化学反应理解和预测的重要基础。
化合价的计算方法主要包括以下几种：1. 基于单质的化合价计算单质元素的化合价通常为0。
当元素与其他元素形成化合物时，根据其在化合物中的电子变化情况，可以推算出其化合价。
例如，氧气中氧原子的化合价为0，而在水中氧原子的化合价为-2。
2. 基于化合物的原子价计算利用化合物已知的化学式和已知元素的化合价，可计算其他元素的化合价。
例如，利用已知的化学式H2O和已知氧的化合价为-2，可计算出氢的化合价为+1。
化合价的应用主要表现在以下几个方面：1. 确定化合物的化学式通过计算元素的化合价，可以确定化合物的化学式。
例如，已知硫的化合价为+4，氧的化合价为-2，通过化合价计算可以确定二氧化硫的化学式为SO2。
2. 预测反应产物通过化合价的计算，可以预测化学反应的产物。
例如，已知金属钠的化合价为+1，非金属氯的化合价为-1，通过化合价的预测可以确定钠与氯反应时生成氯化钠。
化合价与氧化数的区别
化合价与氧化数的区别摘要：1.化合价与氧化数的定义与概念2.化合价与氧化数的区别3.化合价与氧化数在化学反应中的应用4.总结正文：在我们学习化学的过程中，化合价与氧化数是两个经常遇到的的概念。
尽管它们在某些方面有相似之处，但它们仍有明显的区别。
在这篇文章中，我们将探讨这两个概念的定义、区别以及在化学反应中的应用。
首先，让我们了解一下化合价的定义。
化合价是指一个元素在化合物中所能换取或损失电子的数量。
它反映了元素在化合物中的电荷状态。
化合价通常用正负号和数字表示，如NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
接下来，我们来了解一下氧化数的概念。
氧化数是指在化学反应中，一个元素失去或获取电子的数量。
它反映了元素在反应中的氧化或还原程度。
氧化数通常用正负号和数字表示，如氢气在氧气中燃烧生成水，氢气的氧化数为0，氧气的氧化数为-2。
那么，化合价与氧化数有什么区别呢？总的来说，化合价强调的是元素在化合物中的电荷状态，而氧化数强调的是元素在化学反应中的氧化或还原程度。
虽然在某些情况下，化合价和氧化数会相等，如钠离子（Na+）的化合价和氧化数都为+1，但它们在本质上是不同的。
在化学反应中，化合价和氧化数都有着重要的应用。
化合价帮助我们了解化合物中元素的电荷分布，从而预测化合物的性质；氧化数则有助于我们分析化学反应的机制，了解反应中元素的氧化还原过程。
此外，通过观察氧化数的变化，我们还可以判断一个元素在反应中的活性程度。
总之，化合价与氧化数在化学领域具有重要的意义。
尽管它们之间存在一定的联系，但它们的概念和应用场景仍有明显的区别。
化合价的定义,初中化学进入新的阶段,理解化合价的一般规律
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。
这是初中化学的一个重要概念，通常会在学习化学式和化学反应时引入。
一般规律有以下几点：
1.在化合物中，正负化合价的代数和为零。
例如，如果一个化合物包含钠（Na），其化合价为+1，另一个化合物包含氯（Cl），其化合价为-1，那么它们的代数和为零（-1 + 1 = 0）。
2.在单质中，元素的化合价为零。
例如，氧（O）的化合价是0，因为它在氧气（O2）中是单质
的形态。
3.在化合物中，元素的化合价通常会与其在元素周期表中的位置相关。
例如，钠（Na）通常是+1价，氯（Cl）通常是-1价。
4.在一些复杂的化合物中，元素的化合价可能会发生变化。
例如，在过氧化氢（H2O2）中，氧元素的化合价是-1价，而在水中（H2O）中，氧元素的化合价是0。
5.元素的最高正价和最低负价绝对值的和等于8。
例如，氟（F）的最高正价是0（它是非金属中
最活泼的元素，一般不显正价），最低负价是-1，它们的绝对值之和是1+1=2。
这些只是一般规律，并不适用于所有情况。
例如，一些过渡金属元素可能有非常复杂的化合价。
要
确定特定元素的化合价，通常需要查看它的化合物结构或其在特定化学反应中的表现。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材获取更准确的信息。
高中化学化合价的应用教案
高中化学化合价的应用教案教学目标：1. 了解化合价的概念和意义。
2. 学会通过元素周期表确定元素的化合价。
3. 能运用化合价规则进行化学方程式的平衡和化合物的结构的确定。
教学重点：1. 化合价的概念和计算方法。
2. 元素周期表中元素的化合价规律。
3. 化合价在化学方程式平衡和化合物结构中的应用。
教学难点：1. 多价态元素的化合价计算。
2. 化合价在平衡方程和化合物结构中的具体操作。
教学过程：一、导入（5分钟）通过实验现象引入化合价的概念，让学生思考物质在化学反应中是如何组合的。
二、讲解化合价的概念和计算方法（15分钟）1. 简要介绍化合价的概念和作用。
2. 根据元素的电子数和成键规律，讲解化合价的计算方法。
三、学习元素周期表中元素的化合价规律（20分钟）1. 讲解元素周期表中元素的主、副、次和次副价态。
2. 指导学生通过元素周期表确定元素的化合价，练习计算化合价的题目。
四、化合价的应用实例分析（30分钟）1. 分组讨论：根据给出的化学方程式，学生分析平衡反应过程中各元素的化合价变化。
2. 实验操作：通过具体的化合物结构示例，引导学生应用化合价规则确定化合物的结构。
五、反馈与总结（10分钟）1. 学生对本节课所学内容进行总结。
2. 提问学生化合价在化学反应和化合物结构中的实际应用。
教学资源：1. 实验材料：实验所需的化学试剂和器材。
2. 教学工具：投影仪、电脑。
教学评估：1. 学生完成一道化合价计算的练习题。
2. 学生完成一道关于化学反应平衡和化合物结构的应用题。
拓展延伸：1. 学生可以就某种特定元素多价态的化合价进行研究和探索。
2. 学生可以进一步学习化合价在有机化学中的应用。
备注：本教案仅为示例，具体实施时可根据具体情况进行调整和补充。
初三化学化合价的概念和计算
初三化学化合价的概念和计算化学是我们日常生活中不可避免的一部分，而化学中一个重要的概念就是化合价。
化合价指的是元素在化合物中所具有的价态或电荷数。
在本文中，我们将探讨化合价的概念以及如何计算化合价，并举例说明其应用。
一、化合价的概念化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的电荷数。
它是一种假想的概念，用于描述化合物中元素的电子状态。
化合价可以是正数、负数或零，用于表示元素失去、获取或共享的电子数目。
二、化合价的计算方法化合价的计算方法有以下几个原则：1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。
2. 对于离子，化合价等于其离子价。
3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。
下面我们分别对以上原则进行详细解释：1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。
主族号是指元素在元素周期表中的主族号码。
例如，氧气（O2）中的化合价为2，因为氧位于第16组，其主族号为16。
2. 对于离子，化合价等于其离子价。
离子价是指元素根据电子的失去或获得而形成带电离子时的电荷数。
例如，钠离子（Na+）的化合价为+1，氯离子（Cl-）的化合价为-1。
3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。
电负性是元素吸引或获取电子的能力。
在共价化合物中，元素共享电子，其化合价根据共享电子的数量来确定。
例如，二氧化碳（CO2）中，氧原子的化合价为2，因为它与碳原子共享两对电子。
三、化合价的应用举例化合价的概念和计算方法在化学中的应用非常广泛。
它可以用于确定化合物的分子式、离子式、化学方程式等。
举例一：氯化钠（NaCl）。
根据化合价的原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。
因此，氯化钠的化学式为NaCl。
举例二：二氧化硫（SO2）。
根据化合价的原则，氧的化合价为2。
由于硫原子需要与氧原子共享两对电子才能达到八个电子的稳定态，所以硫的化合价为+4。
因此，二氧化硫的化学式为SO2。
举例三：硝酸（HNO3）。
根据化合价的原则，氧的化合价为2。
化合价的应用
1. 化合价有正价和负价 氧元素通常显-2价， 氧元素通常显 价 氢元素通常显+1价， 氢元素通常显 价 金属元素显正价 2. 化合物中各元素的化合价代数和 为0 3. 单质的化合价为 单质的化合价为0
帮你记忆
一些常见元素化合价记忆歌诀： 一些常见元素化合价记忆歌诀： 记忆歌诀 钾钠氢银 +1 价 钙镁钡锌 +2 价 氟氯常显-1 氟氯常显 价 通常氧是-2 通常氧是 价 铜 +1 +2 铝 +3 铁是 +2 和 + 3
常温下
MFe2Ox
SO2
MFe2Oy
已知MFe2Oy中Fe为+3价。计算其中 已知 为 价 y= 。
3.2007年诺贝尔物理奖授予了法国 科学家阿贝尔.费尔和德国科学家彼 得.格林贝格尔，以表彰他们发现巨 磁电阻效应。该成果推动了磁信息 材料的发展，MgFe2O4是一种磁信 息材料，广泛应用于电子计算机， 则MgFe2O4中Fe的化合价为 （） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
现代医学证明， 现代医学证明，人类牙齿由一层称为 碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。 碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷 酸钙的化学式中除钙离子外， 酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个 氢氧根离子(OH-）和三个磷酸根离子 氢氧根离子 (PO43-)，判断其化学式正确的是（ ） ，判断其化学式正确的是（ A．Ca2(PO4)3(OH) ． B．Ca3(PO4)3(OH) ． C．Ca4(PO4)3(OH) ． D．Ca5(PO4)3(OH) ．
(1)按序 列写元素符号(正前负后) (1)按序排列写元素符号(正前负后) 按序排 (2)标出各元素的化合价(正上方) (2)标出各元素的化合价(正上方)
化合价的应用
解: 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,
2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→
+5 -2
PO
5×2=10
3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数
P:10/5=2
O:10/2=5
4.原子个数写在元素符号右下角:→
P2O5
5.检查正误:正负化合价代数和=0 →
+5×2+(-2)×5=0
练习：
已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
必须注意：
化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例， 如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。
四：化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某” 如 ：CaCl2 MgO
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2
金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4
硝酸根离子 NO3-
三：根据化学式求化合价
例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解 依：据设F：e2O化3中合铁元物素里的化正合价负为化X 合价代数和为0.
2X+（-2）×3=0 X=+3
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
化合价的应用
一、化合价的一般规律
高中化学化合价
高中化学化合价化合价是指元素在化合物中的原子价值或原子价数，是化学中重要的概念之一。
化合价可以帮助我们了解元素的化学性质以及化合物的组成和性质。
下面我将从化合价的定义、计算方法、应用和一些注意事项等方面进行阐述。
一、化合价的定义化合价是指元素在化合物中的原子价值或原子价数。
在化合物中，元素通过与其他元素形成化学键来结合。
化合价反映了元素与其他元素形成化学键时所带的电荷数。
二、化合价的计算方法1. 化合价的计算方法主要有两种：电子转移法和电子共享法。
- 电子转移法：适用于离子化合物。
根据元素的电子亏损或电子超额来计算化合价。
电子亏损时，化合价为正；电子超额时，化合价为负。
- 电子共享法：适用于共价化合物。
根据元素与其他元素共享的电子数来计算化合价。
2. 化合价的计算需要遵循以下原则：- 元素的化合价与其所在周期表的主族号有关，主族号为1的元素化合价为+1，主族号为2的元素化合价为+2，依此类推。
- 具有多个化合价的元素，其化合价可以根据具体情况来确定。
- 一般情况下，非金属元素的化合价为负数，金属元素的化合价为正数。
三、化合价的应用化合价的应用非常广泛，下面列举几个例子：1. 化学方程式平衡：在化学方程式中，化合价可以帮助我们确定反应物和生成物的比例关系，从而平衡化学方程式。
2. 元素的化学性质：化合价可以反映元素的化学性质，例如氧的化合价为-2，表示它很容易接受两个电子形成化合物。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应中，化合价可以帮助我们确定酸和碱的配比，从而达到中和的目的。
四、化合价的注意事项1. 化合价是一种理论概念，实际上并不存在具体的电荷数。
它只是用来描述元素在化合物中的电子状态。
2. 化合价可以是整数，也可以是分数。
例如，氯化亚砜（Cl2SO）中，氯的化合价为1.5。
3. 化合价可以根据具体情况而变化。
同一个元素在不同的化合物中可以有不同的化合价。
4. 化合价可以通过实验数据和计算来确定，但也需要考虑化合物的整体电中性。
化合价的规律、应用
CuSO4 Na2SO4 NH4NO3 （NH4）2SO4
+1 -2
氢元素通常显+1价。如：H2O
+1 -1
NaCl
（2）一般金属元素显正价，非金属元素显负价
2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价
+2 +4
CO
-3
+5ＣO2
NH4NO3
同种元素在同一个化合物 中可表现出不同的化合价
回 忆
（一）、化合价的一般规律：
旧
知 3、 化合物中各元素正负化合
价的代数和为零。 （应用最广）
回 忆
（一）一些常见元素化合价口诀
旧
一价氢氯钾钠银
知
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
氮三五，二四碳
铜汞一二，二三铁
二 四六硫都齐全
变价根据规律算
单质为零永不变
回
忆 （二）一些常见原子团的化合价
旧
知
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
回 忆
（三）、化合价的一般规律：
旧知（11）、化氧合元价素有通正常价显和-2负价价。。
PO
子个数
5.检查 -2x5+(+5)x2=0
练习：
1.已知下列元素在氧化物中的化合价，写 出它们与氧形成化合物的化学式
+2 +4 +2 +5 +2 +2 +3 +3 Ba S C N Mg Ca Fe Al
十字交叉法：
一排顺序二标价. 价数交叉写右
下.
1、排正价在约前简负价价数在作后角码P. O总价为零去检
初中化学：化合价的应用
一、化合价在化学式中的应用1.根据化合价书写化学式例如：在化合物中，己知铝显＋ 3价，氧显－2价，则其化学式为Al 2 O 3 。
2.根据化合价判断复杂化合物的具体组成规则：在化学式中正负化合价的代数和为 0。
二、化合价在氧化还原反应中的应用1.依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。
例如： Fe 3+ 、S 2- 、Pb 2+ 三种离子中，只表现氧化性的是Fe 3+，只表现还原性的是S 2- ，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb 2+ 。
2.依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。
例：氢元素的化合价从 H 2 中的O价升高到H 2 O中＋1价，故H 2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H 2 O为氧化产物。
铜元素从CuO中＋2价降低到Cu中的0价，故CuO为氧化剂。
在反应中氧化剂被还原，Cu为还原产物。
3.依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数例如： Zn＋2HCl＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑反应中每1个Zn原子反应中失去的电子数为2，等于Z n的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。
4.依反应后化合价升降相等配平氧化还原反应方程式规则：反应前后化合价升降相等。
例如： Fe＋HNO 3 －Fe(NO 3 ) 2 ＋NO↑＋H 2 O由 Fe→Fe(NO 3 ) 2 铁元素的化合价升高了2价，由HNO 3 →NO氮元素的化合价降低了3价，依化合价升降相等，升高的总价数＝降低总价数＝6价，所以Fe(NO 3 ) 2中Fe的前面配系数为＝3。
八年级《化合价的规律应用》教案、教学设计
6.评价反馈：
-采用多元化的评价方式，如口头提问、课堂练习、小组讨论表现等，全面评估学生的学习效果。
-根据学生的反馈，及时调整教学策略，确保每位学生都能跟上教学进度。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师出示一瓶食盐水，引导学生思考：食盐是由哪些元素组成的？如何用化学式表示？
在本章节的教学过程中，教师将引导学生通过以下方法掌握化合价的知识：
1.观察与分析：通过观察不同元素的原子结构，分析化合价的规律。
2.归纳与总结：总结化合价的规律，形成知识体系。
3.应用与实践：运用化合价知识解决实际问题，提高分析解决问题的能力。
4.讨论与合作：分组讨论，共同探讨化合价的应用，培养团队协作精神。
5.关注个体差异：针对学生的不同水平，实施分层教学，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
三、教学重难点和教学设想
（一教学重难点
1.化合价的概念及其表示方法。
2.化合价规律的应用，特别是在复杂化合物中的判断。
3.化合价与元素原子结构的关系，以及与元素在化合物中表现性质的关系。
4.化合价知识在解决实际问题中的应用。
（三）学生小组讨论，500字
1.教师将学生分成小组，每组发一张含有多种化合物的卡片，要求学生找出化合物中的化合价规律。
2.学生在小组内展开讨论，共同分析化合物的组成、结构及化合价之间的关系。
3.教师巡回指导，解答学生疑问，引导学生发现化合价的规律。
4.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结，强调化合价规律在化学式书写和化合物判断中的应用。
4.突破难点：
-对于化合价在复杂化合物中的应用难点，采用分组讨论和教师引导相结合的方式，帮助学生逐步突破。
2.6.2表示物质的符号——化合价及应用(原卷版+解析)
2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第2章微粒的模型与符号2.6-2表示物质的符号——化合价及应用◆要点1 化合价的意义化合价是元素的性质，因此，化合价只具有宏观意义.◆要点2 化合价的表示方法化合价通常在元素符号或原子团的正上方标出，先写出“+”或“_”，后写出数字.◆要点3 化合价的一般规律1.常见的化合物中氧元素一般是-2价，氢元素一般是+1价.2.金属元素常显正价；非金属元素跟氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价.3.单质中元素的化合价为零；在化合物中，元素正负化合价的代数和为零.4.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价.◆要点4 化合物的化学式的书写步骤物质名称→排列元素符号(先读后写)→标出化合价→确定原子(或原子团)个数比→写出化学式→用化合价(各元素化合价代数和为零)检验.Δ基础题系列1．（2019秋•金山区校级期中）实验员发现某试剂瓶上的标签只剩如图部分，该化合物不可能是（）A．硝酸钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．氧化钠2．（2019•天心区校级模拟）下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（）A．硝酸根NO3 ﹣2价B．碳酸根CO3 ﹣1价C．铵根NH4 +1价D．硫酸根SO3 ﹣2价3．（2019秋•九龙坡区期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂4．（2019秋•沂源县期末）下列关于元素的化合价的说法错误的是（）A．化合物中一定既有正价又有负价B．金属元素与非金属元素化合时，金属显正价C．在化合物中，非金属元素不一定显负价D．同种元素在同种物质中化合价一定相同5．（2019秋•沙坪坝区校级期中）推理是化学学习的一种方法，以下推正确的是（）A．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质6．（2017秋•铜鼓县月考）下列关于化合价的说法正确的是（）A．在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显﹣2价B．在O2中，氧元素显﹣2价C．非金属元素在化合物中总显负价D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价7．（2019秋•海港区期中）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为。
(完整版)化合价应用
4、化合价的运用：
（2）、根据化学式确定元素的化合价（知式写价）：
例3、试确定氯酸钾中氯元素的化合价。
【思路】
先写出化学式
+5
KClO3
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0 X=+5
解答 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
练习：
已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
(2)根据化合价，写出化合物的化学式。 方法：“排 标 叉 查”
排列元素 正价在前 负价在后
（1）+3价的铝元素________；
（2）3个三氧
化硫分子_________；
（3）2Fe3+________；（4） NaBr________。
2．用化学用语填空．
（1）氦气 ；（2）硅元素 ；
（3）2个亚铁离子 ；（3）硝酸铵 ．
3.试用化学符号填空：
（1）氧化镁中镁元素为+2 价
；
（2）
表示的微粒是
A．0
B．+4
C．+6
D．+7
-1
-2
-2
NH4NO3、KClO3、、K2MnO4、Na2CO3
比一比：
写出下列物质的化学式： 氮气（ N2 ） 碳（ C ） 水（H2O ） 二氧化碳（CO2 ） 五氧化二磷（P2O5） 氯化钠（NaCl） 氯化镁（MgCl2）氢气（H2 ） 氦气（ He） 铁（ Fe ） 氧化镁（MgO）
课题4化合价的应用
P2O5
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式 方法二、十字交叉法
课题4 化学式与化合价
练习
请分别写出氧化钠和氧化铝的化学式
Na2O
Al2O3
①写出组成化合物的元素符号，正价的在 前，负价的在后。 P O ②在元素符号的正上方标出化合价
+5 -2
③观察正负化合价的绝对值有无公约数，若无 公约数则直接交叉，标于元素符号的右下角； 若有公约数则先约分到最简，再交叉标于元素 符号右下角。 +5 -2
P O
P O
P2O5
课题4 化学式与化合价
2、 根据化合价求化学式的一般步骤： 数字交叉法 1、写符号 2、标化合价 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4、约简习
1、说出下列物质中硫元素的化合价 H 2S
-2
S
0
H2SO3
+4
H2SO4
+6
2、试确定下列化合物中原子团的化合价
-1 -1 -2 -2 -3
KOH
Mg(NO3)2 BaSO4
Na2CO3 Na3PO4
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式 方法一、最小公倍数法
化合价的应用
应用1：根据化学价求化合物的化学式
应用2：根据化学式求元素的化合价
课题4 化学式与化合价
化合价的单位
化合价的单位
（实用版）
目录
一、化合价的概念与表示方法
二、化合价的单位
三、化合价单位的应用
四、总结
正文
一、化合价的概念与表示方法
化合价是化学中一个重要的概念，它表示原子在化合物中与其他原子结合时所表现出的化学价值。
化合价通常用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
例如，氢元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2。
二、化合价的单位
化合价的单位是“价”，它用来衡量原子在化合物中的化学结合能力。
价的概念来源于原子间电子的共享或转移。
在化合物中，原子通过共享或转移电子对来达到稳定的电子层结构。
化合价就是描述这种电子共享或转移的数量。
三、化合价单位的应用
化合价单位在化学中有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：
1.判断化合物的组成：通过分析元素的化合价，可以推断化合物的组成。
例如，氢元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，根据化合价原则，可以得知水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2.预测化合物的性质：化合价对于预测化合物的物理、化学性质具有重要意义。
例如，金属元素通常具有较低的化合价，而非金属元素具有较
高的化合价，这使得金属元素倾向于形成阳离子，非金属元素倾向于形成阴离子。
3.解释化学反应：化合价在化学反应中起着关键作用。
化学反应的实质是原子间电子的转移或共享，化合价可以帮助我们理解反应中原子间的电子变化。
四、总结
化合价是化学中一个重要的概念，单位为“价”。
它表示原子在化合物中的化学结合能力，并在预测化合物性质、解释化学反应等方面具有重要应用。
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练习
右图是阿司匹林肠溶片 的使用说明书的部分内容， 根据说明书计算： （1）阿司匹林肠溶片的相 对分子质量。 【解】C9H8O4的相对分子质量为：
12×9+1×8+16×4=180
练习:
1、化学式为R2O5,相对分子质量为142， 求R的相对原子质量
解：2X+16X5=142 X=31
2、化学式为NXO2相对分子质量为46，求X
①求相对分子质量 O2 的相对分子质量= 16× 2 = 32
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 2H2O的相对分子质量= 2×（1 × 2+16）=36
= 250
CuSO4· 5H2O的相对分子质量= 64+32+16× 4+ 5×（1 × 2+16
S的相对原子质量×1 SO2的相对分子质量 32 = 64 ×100% =50%
×100%
1.计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
14 ×2 NH4NO3中N%= ×100%= ×100%=35% NH4NO3 80
解：
N ×2
2.计算Fe2O3 中铁元素的质量分数
56X2 56X2+16X3 =70% X100%
三、化合价应用
1、根据已知元素化合价求某一种元素或 原子团的化合价 依据：化合物中正负化合价代数和等 于零； 原子团中正负化合价代数和等于该原 子团的化合价
求氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价。 解：设氯元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5 所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
练习：
写出物质化学式或名称
碳酸钠 氢氧化铁 Na2CO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 FeSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2
Fe(OH)3 硫酸亚铁
硫酸铝
Al2(SO4)3
Zn(NO3)2
硝酸锌
MgCl2
氯化镁
CaCO3
碳酸钙
Al(OH)3 氢氧化铝
Fe(OH)2 氢氧化亚2O3 中 Fe%=
3.若测得某种 NH4HCO3的含氮量为 18%，判断 该物质是否纯净？
解：
NH4HCO3中
N%= ×100%= NH4HCO3 N ×1 14 ×1 79
×100% = 17.7%
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
答：略
（4）计算一定质量的物质中某元素的质量
=物质的质量×化合物中某元素的质量分 数
CO(NH2)2
C:O:N:H=12 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1
求NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比。
NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比 N : O =14×2:16×3 =28:48=7:12
计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。
【解】
K2MnO4中各元素的质量比 K: Mn: m =(39×2):55:(16×4) =78:55:64
解：14X+16X2=46 X=1
（2）求化合物中各元素的质量比
=各原子的相对原子质量×原子个数的 最简整数比
例题：计算下列物质中各元素的质量比。
H2 O CO2
NH4NO3
H:O= 1× 2 ：16 = 1：8
C:O=12 ：16 × 2 = 3：8 N:H:O=14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12
含有原子团化合物的命名
含OH的叫 含酸根的叫
氢氧化某 某酸某
NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、Cu(OH)2氢氧化铜
Na2CO3碳酸钠、CuSO4硫酸铜、AgNO3硝酸银
含NH4叫 某化铵或某酸铵
NH4Cl氯化铵、NH4NO3硝酸铵、(NH4)2SO4硫酸铵
注：对于某些变价元素所形成的化合物习惯上把高价态叫某化某， 低价态的叫某化亚某。例如：FeCl2氯化亚铁、FeCl3氯化铁
2 1 1 1 2 1
CaCl
CuSO4
CaOH
CaCl2
CuSO4
Ca(OH)2
练习：
下列化学式书写是否有误，有误请改正 氧化铝 Al2O3 正确 碳酸钠 NaCO3 Na2CO3 氧化镁 Mg2O2 氯化锌 ZnCl2 正确 硝酸铵 NH4NO3 正确
MgO
氢氧化铜 CuOH2 Cu(OH)2
解：设该氮氧化物的化学式为NxOy xN∶yO = 7∶20 14x∶16y = 7∶20
x∶y = 2∶5
则该氮氧化物的化学式为N2O5。
（3）计算物质中某元素的质量分数
=
原子的相对原子质量×原子个数 ×100% 分子的相对分子质量
例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数
SO2的相对分子质量=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数＝
常见原子团化合价 铵根 氢氧根 碳酸根 +1 -1 -2 NH4 OH CO3
硫酸根 -2 SO4
磷酸根 -3 PO4
高猛酸根 -1 MnO4
锰酸根 -2 MnO4
氯酸根 -1 ClO3
硝酸根 -1 NO3
金属 稀有气体 固态非金属 单质写法
由原子直接构 直接用元素 成的物质 符号表示
金属：例如：铁Fe、铜Cu、锌Zn等 稀有气体：例如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等 固态非金属：例如：碳C、硫S、磷P、硅Si等 气态非金属单质：用双原子分子表示 例如：氧气O2、氮气N2、氯气Cl2等
化学式读法：
气态非金属单质
单质读法
稀有气体
某气
例如：O2氧气、He氦气
金属
直接读元素符号名称 例如：Fe铁、Cu铜
化合物化学式读法
由两种元素组成的化合物 氧化物：氧化某、几氧化几某 例如：MgO氧化镁、Fe3O4四氧化三铁
其他：读法某化某
例如：NaCl氯化钠、MgCl2氯化镁 注：当同是这两种元素组成的物质不只一种时，有时把原子个数也读 出来
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：
60Kg × 14 ×2 80
答：略
×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg
练习：
1、160gNH4NO3中氮元素的质量是多少克？
48克
2、多少克二氧化碳里含有6克碳元素
22克
3、某农田需28kg氮元素，需买硫酸铵多少千克？
132克
*练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则 R的化合价 +(3n+1) 为＿＿＿＿＿。
求原子团中元素化合价
ClO3
+4
+5
—
+5
+7
—
_
2
NO3
+6
_
MnO4—
_
OH
3
4
—
+5
—
CO32
SO42
— 3 PO4
+ NH
2、根据化合价书写化学式
常见元素化合价 一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷、二三铁二四碳 二四六硫都记全、铜汞二价最常见
练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价：
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3
练习2：确定下列物质中原子团的化合价： -1 -2 -3 -1 Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
-1
+1
+5
+7
0
-1
+1 -1 -1 -2 -2 NH4NO3、KClO3、、K2MnO4、Na2CO3
化合物化学式书写步骤：
步骤1写出元素符号（或原子团）正价在左负价在右 氯化钙：CaCl 硫酸铜：CuSO4 氢氧化钙：CaOH 步骤2标出元素或原子团的化合价
+2 -1
+2 -2
+2 -1
氯化钙:CaCl
硫酸铜：CuSO4
氢氧化钙：CaOH
步骤3正负化合价数值化简成最简整数比 步骤4交叉，数字写在元素符号或原子团右下角（如 有原子团右下角有数字原子团需括起来）
练习
1、鸦片是一种毒品，其中所含主要成分罂粟碱可以 用化学式C20H21NO4 来表示。请回答： (1)罂粟碱的组成元素有 C、H、N、O 。
(2)罂粟碱分子中，C、H、N、O四种元素的原子
个数比为 20：21：1：4 。
(3)罂粟碱中各元素的质量比为 240：21：14：64
。
2、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量 比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。