2021年中考化学知识点：化合价的应用

初中化学化合价规律总结

初中化学化合价规律总结在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。

它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。

下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。

一、化合价的定义化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

二、常见元素的化合价1、氢元素通常显＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价。

2、氧元素通常显－2 价，如在水中（H₂O），氧显－2 价。

3、金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显＋1 价，镁在氧化镁（MgO）中显＋2 价。

4、非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。

例如，氯元素在氯化氢中显－1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有＋5 价。

三、化合价的一般规律1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价，氧显－2 价，（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 。

2、单质中元素的化合价为零。

因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。

3、在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。

例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显－3 价，硝酸根中的氮显＋5 价。

四、常见原子团的化合价1、氢氧根（OH⁻）显－1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。

2、硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。

3、碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。

4、硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。

5、铵根（NH₄⁺）显＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。

五、化合价的应用1、根据化合价书写化学式（1）写元素符号：正价在前，负价在后。

（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。

（3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。

（4）检查：检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为零。

初中化学化合价和化学式总结

初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及它们之间的相互作用的科学。

化学是自然科学中一门非常重要的学科，也是理工类专业中一门基础的必修课。

在初中化学中，化合价和化学式是两个重要的概念，对于初学者来说是一个比较难以理解的部分。

下面将会对这两个概念进行总结，帮助初中化学学习者更好地理解和掌握。

一、化合价化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的化学性质。

化合价可以帮助我们了解元素在化合物中的结合方式和元素之间的电子转移或共用情况。

化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物的可能性和形式。

1.单质的化合价：单质的化合价主要取决于元素所在的族别和周期。

例如，从第一周期到第七周期，元素的化合价逐渐增加。

周期表中，主族元素的化合价一般为族别数，即1A族元素的化合价为+1，2A族元素的化合价为+2、其中有一些特殊的例子，如氢原子的化合价为+1，氧原子的化合价为-2，氮原子的化合价为-32.化合物的化合价：化合物的化合价是指化合物中各元素的化合价之和。

根据化合价的大小，可以确定化合物中各元素的相对含量。

例如，氯化钠(NaCl)是一种非常常见的化合物，其中氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、因此，氯化钠中钠的相对含量为1，氯的相对含量为13.化合价的计算：化合价的计算是基于元素与其他元素的电子转移或共用规律。

对于电子转移，如果一个非金属元素愿意捐出电子，则其化合价为正数；如果一个金属元素愿意接收电子，则其化合价为负数。

对于共用，如果两个非金属元素共用一个电子对，则它们的化合价都为正数。

二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构。

化学式可以帮助我们了解化合物中各元素的相对含量和原子组成。

1.原子符号：化学式中使用的是元素的化学符号，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。

2.个数指示：化学式中通过数字表示元素的个数，如H2表示2个氢原子，O2表示2个氧原子。

3.括号使用：当化合物中含有多个相同的基团时，可以使用括号来表示。

初中化学化合价知识归纳总结

初中化学化合价知识归纳总结化合价是指某个元素在化合物中的不同可能的代数和，通常用阿拉伯数字表示。

它是化学元素遵循规律固有的性质。

在学习化学时，化合价是一个非常重要的概念。

一、化合价的概念化合价是指化合物中元素的代数和。

它是指在化学反应中，元素与其他元素结合的能力和强度的一种表现。

通常情况下，一个元素不会改变其化合价。

但是，对于一些元素而言，化合价并不固定，而是在不同的化合物中表现出不同的化合价，这意味着它们可以表现出多种化合价。

二、化合价的求法1. 共价数法：该方法假设元素在化合物中的化合价是其原子形态的其余电子数。

举个例子，假设我们要找出碳的化合价。

碳原子在自己的原子形态下有4个电子，因此其共价数为4.在CH4中，碳原子与4个氢原子结合，每个氢原子有1个原子电子，因此碳原子与4个氢原子结合的共价电子数为4。

由于共价电子数等于共价键数，因此碳的化合价为4。

2. 单位原子法：单位原子法将化合物中的元素的价数视为其对于过渡元素的氧化态。

对于CH4，我们可以将其分解为碳和氢分别进行计算。

在原子态中，碳和氢原子均具有1个电子，因此它们的氧化态分别为+4和-1。

在CH4中，碳原子与4个氢原子结合，因此它的氧化态为-4，即碳的化合价为4。

三、元素可能的化合价对于某些元素来说，化合价并不固定，而是在不同的化合物中表现出不同的化合价，这些元素有：碳、氮、氧、硫、氟、氯、溴、碱金属元素等。

碳的化合价：元素状态下碳的化合价为0，但在不同的化合物中，碳的化合价可为4或2。

氮的化合价：在化合物中，氮的化合价可为3或5。

氧的化合价：在化合物中，氧的化合价可为2或-2。

硫的化合价：在化合物中，硫的化合价可为2，4或6。

氟的化合价：氟原子在化合物中的化合价为1。

氯的化合价：氯原子在化合物中的化合价为1或-1。

溴的化合价：溴原子在化合物中的化合价为1或-1。

碱金属元素的化合价：碱金属元素具有+1的固定化合价。

四、化合价的应用1. 化学式的编写和命名：化合价的概念和方法也用于编写和命名化合物的化学式。

初三化学课题4化学式与化合价

的质量是多少？ 4、与46克C2H5OH所含碳元素质量相等的CO2的质量
是多少？答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数）答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解：碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克

初中化学化合价知识归纳总结

初中化学化合价知识归纳总结
化合价是指元素在化合物中的价态表现，用来表示元素的电性差异。

化合价的确定有以下几个原则：
1. 单质的化合价通常为零。

例如氢气(H2)中，每个氢原子的化合价为0。

2. 单原子离子的化合价等于其电荷数。

例如，氧气离子(O2-)的化合价
为-2。

3. 羧基（-COOH）的化合价为-1。

羧酸是指含有羧基的有机化合物，
例如乙酸(C2H4O2)中，碳原子和氧原子的化合价分别为0和-2，氢原
子的化合价为+1，因此羧酸中羧基的化合价为-1。

4. 阴离子中，更电负的元素的化合价为其一般价。

例如，在氯化物(Cl-)中，氯原子的化合价为-1。

5. 阳离子中，非金属元素的化合价通常是其一般价。

例如，在氯化钠(NaCl)中，钠原子的化合价为+1。

需要注意的是，在很多化合物中，元素的化合价可以有多个可能的值。

这时，根据实验数据和化学原理确定元素的化合价。

此外，还有一些特殊情况需要注意：
1. 铁(Fe)原子的化合价可以是+2或+3。

在FeCl2中，铁原子的化合价
为+2；在FeCl3中，铁原子的化合价为+3。

2. 氧(O)原子通常的化合价是-2，但在过氧化物中其化合价为-1。

3. 氢(H)原子的化合价可以是+1或-1，具体取决于化合物的性质。

以上是初中化学化合价的知识归纳总结。

通过掌握化合价的确定原则
和特殊情况，可以更好地理解和掌握化学反应和化合物的性质。

九年级化学化合价价知识点

九年级化学化合价价知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及反应规律的科学。

在九年级的化学学习中，一个重要的知识点就是化合价。

化合价是化学元素在化合物中的价值表示。

它是我们理解化学反应、预测生成物以及计算反应物质的量的基础。

化合价的概念最早由法国化学家勒鲁瓦提出，用于表示元素的结合能力。

在化合物中，元素主要通过与其他元素共享或转移电子来与其他元素产生结合。

化合价通过帮助我们了解化合物中元素如何进行化学反应，以及元素与元素之间的相互作用。

化合价的表示方法有两种：原子价和化合价。

原子价是指元素中一个原子在单质状态下的氧化态（正或负）数值。

原子价是参照元素在单质状态下与氧元素结合的原子序数来确定的。

而化合价则是指一个元素在与其他元素形成化合物时所具有的价值。

化合价可以是正的、负的或零。

正的化合价表示一个元素在化合物中失去了电子，负的化合价表示一个元素在化合物中获得了电子，而零的化合价表示一个元素在化合物中既没有失去电子也没有获得电子。

化合价有助于我们预测元素与元素之间的反应性。

根据化合价，我们可以预测元素是否会形成离子或共价键。

元素具有相同化合价的趋势，会在反应中更容易相互结合。

通过了解化合价，我们可以预测元素之间的化学反应以及产生的化合物是离子型还是共价型。

除了预测化学反应的能力外，了解化合价还有助于我们计算反应物质的量。

化合价告诉我们在化合物中元素的相对含量，因此我们可以根据化合价来研究反应中物质的量的变化。

这对于斯托伯黎量、计算反应热以及预测反应出现的副反应等方面都很重要。

然而，要理解化合价并不总是一件容易的事情。

化合价的确定是受到其他因素的影响的，如电负性、原子半径、电子云分布以及电子云的共振等。

不同元素在不同化合物中的化合价可能是不同的，即使它们具有相似的原子价。

因此，需要通过不断学习和实践来理解和应用化合价。

化合价的概念是九年级化学学习的基础，也是后续学习的基石。

深入理解化合价的原理和应用，能够帮助我们更好地解释化学反应和物质的性质。

初三化学化合价知识点有哪些

初三化学化合价知识点有哪些想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。

下面由小编为你精心准备了“初三化学化合价知识点有哪些”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！初三化学化合价知识点有哪些1.化合价的涵义。

（1）我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。

在+1价的元素与-1价的元素组成的化合物中，原子的个数比为1：1，如HCl、NaCl；在+1价的元素和-2价的元素组成的化合物中，原子的个数比为2：1，如H2O。

⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。

例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价。

⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。

2.原子团的化合价。

不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。

硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。

3.化合价的应用。

⑴根据化学式求元素的化合价。

例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。

试确定硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）中硫元素和氮元素的化合价。

由于在化合物中。

正负化合价的代数和为零。

现设硫酸中硫元素的化合价为x，硝酸中氮元素的化合价为y。

（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。

⑵根据化合价写化学式。

例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。

试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。

①写出硫酸亚铁的化学式。

第一步：写出元素符号，标出化合价。

一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。

元素化合价规律及其应用

元素化合价规律及其应用一、元素化合价规律〔1〕化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

〔2〕在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。

〔3〕金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价〔但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价〕。

〔4〕单质分子里，元素的化合价为零。

〔5〕许多元素具有可变化合价。

例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。

〔6〕原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算二、化合价规律的应用在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。

这一原则是计算化学式里元素化合价的根据，也是判断化学式是否正确的依据。

化合价规律的应用如下：〔1〕根据化合价原则，书写化学式。

例如：书写硫酸铝的化学式。

①正价左，负价右：Al〔SO4〕。

③写右下，验正误：Al2(SO4)3〔+3〕×2+〔-2〕×3=0〔2〕根据化合价原则，计算未知元素的化合价。

例如：计算H2RO3中R元素的化合价。

②列出式子求解：〔+1〕×2+〔+x〕×1+〔-2〕×3=0，X=+5。

〔3〕根据化合价原则，判断化学式的正误。

例如：判断碳酸钾〔KCO3〕的化学式是否正确。

②计算正负化合价代数和是否为零：〔+1〕×1+〔-2〕×1=-1≠0。

所以给出的化学式是错误的，正确的化学式应为K2CO3。

怎样确定化合价化合价由正、负和数值的两个方面来表示。

1.元素的化合价是元素的一种性质。

2.这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。

3.什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。

4.元素的这种性质是由其原子结构决定的。

还记得离子化合物和共价化合物是怎样形成的？离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的。

共价化合物是以共用电子形成分子的。

由于形成方式不同，所以在离子化合物或共价化合物中元素化合价的实质是不同的。

初中化学：化合价的应用

一、化合价在化学式中的应用1.根据化合价书写化学式例如：在化合物中，己知铝显＋ 3价，氧显－2价，则其化学式为Al 2 O 3 。

2.根据化合价判断复杂化合物的具体组成规则：在化学式中正负化合价的代数和为 0。

二、化合价在氧化还原反应中的应用1.依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。

例如： Fe 3+ 、S 2- 、Pb 2+ 三种离子中，只表现氧化性的是Fe 3+，只表现还原性的是S 2- ，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb 2+ 。

2.依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。

例：氢元素的化合价从 H 2 中的O价升高到H 2 O中＋1价，故H 2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H 2 O为氧化产物。

铜元素从CuO中＋2价降低到Cu中的0价，故CuO为氧化剂。

在反应中氧化剂被还原，Cu为还原产物。

3.依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数例如： Zn＋2HCl＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑反应中每1个Zn原子反应中失去的电子数为2，等于Z n的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。

4.依反应后化合价升降相等配平氧化还原反应方程式规则：反应前后化合价升降相等。

例如： Fe＋HNO 3 －Fe(NO 3 ) 2 ＋NO↑＋H 2 O由 Fe→Fe(NO 3 ) 2 铁元素的化合价升高了2价，由HNO 3 →NO氮元素的化合价降低了3价，依化合价升降相等，升高的总价数＝降低总价数＝6价，所以Fe(NO 3 ) 2中Fe的前面配系数为＝3。

化学九年级化合价知识点

化学九年级化合价知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一门科学，而化合价则是化学中重要的概念之一。

它描述了元素在化合物中的价态，对于我们理解化学反应和化学方程式的平衡是十分重要的。

在九年级的化学学习中，我们需要掌握化合价的相关知识点。

1. 定义和基本概念化合价是描述元素在化合物中的价态和价值的概念。

它有正负之分，正值表示元素向其他元素失去电子，负值表示元素从其他元素获取电子。

化合价通常以阿拉伯数字表示，如+1，-2等。

2. 价电子和原子电子层结构要理解化合价，首先需要了解原子的电子层结构。

原子由核和绕核运动的电子组成，电子层结构可以用壳层和亚壳层来描述。

在化学反应和化合物中，最外层的电子对化合价起主导作用，这些电子称为价电子。

价电子的数目通常决定了元素的化合价。

3. 单质的化合价在纯粹的单质中，一个元素的化合价为零，因为它自身不与其他元素形成化合物。

例如，氮气（N2）中的两个氮原子都有相同的电子层结构，因此它们的化合价均为零。

4. 金属元素的化合价大多数金属元素倾向于向其他元素失去电子，形成正价离子。

它们的化合价通常等于它们失去的电子数目。

例如，钠（Na）失去一个电子形成Na⁺离子，其化合价为+1；铝（Al）失去三个电子形成Al³⁺离子，其化合价为+3。

5. 非金属元素的化合价非金属元素往往倾向于从其他元素获取电子，形成负价离子。

它们的化合价通常等于它们获取的电子数目的相反数。

例如，氧（O）获得两个电子形成O²⁻离子，其化合价为-2；氯（Cl）获得一个电子形成Cl⁻离子，其化合价为-1。

6. 复合离子的化合价复合离子是由两个或多个不同元素形成的离子。

在复合离子中，每个元素的化合价之和必须等于整个离子的电荷。

例如，氢氧根离子（OH⁻）由氧（O）和氢（H）组成，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1，它们的化合价之和正好等于OH⁻离子的化合价-1。

7. 化合价的变化有时候，元素在不同化合物中的化合价可能会有所变化。

初中化学之化合价知识点

初中化学之化合价知识点
化合价
含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目
化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。

如
元素化合价与离子表示方法的区别和联系
化合价的一般规律
①单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0
②在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价
③金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价
备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：
口诀1：
一价钾钠氯氢银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；
莫忘单质为零价。

口诀2:
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正。

【必背离子】。

初中化学化学价知识点总结

初中化学化学价知识点总结化学价，又称价数或原子价，是描述元素在化合物中的化学性质的一个重要概念。

在初中化学中，理解和掌握化学价的知识点对于学习后续的化学知识至关重要。

以下是初中化学中关于化学价的知识点总结。

一、化学价的概念化学价是指原子在形成化合物时与其他原子结合的能力。

它反映了原子在化学反应中能够“借给”或“接受”的电子数。

化学价的高低决定了元素在化合物中的结合方式和数量。

二、化学价的表示方法化学价通常用数字表示，正负号表示原子是失去还是获得电子。

例如，氢的化学价为+1，氧的化学价为-2。

在化合物中，元素的化学价可以通过化学式来表示，如H2O中，氢的化学价为+1，氧的化学价为-2。

三、化学价的规律1. 元素的化学价与其原子的最外层电子数有关。

一般来说，元素会倾向于通过与其他原子共享、转移或重新排列电子，以达到稳定的电子排布，通常是满足最外层8电子的稳定结构。

2. 主族元素的化学价通常等于其主族的族数，例如，氧和硫属于第16族，它们的化学价通常为-2。

3. 过渡金属的化学价比较复杂，可以有多个价态。

4. 元素的化合价不是固定不变的，同一元素在不同的化合物中可能表现出不同的化合价。

四、常见元素的化学价1. 氢（H）的化学价通常为+1。

2. 氧（O）的化学价通常为-2。

3. 卤素元素（氟、氯、溴、碘）的化学价通常为-1。

4. 碱金属元素（锂、钠、钾、铷、铯）的化学价为+1。

5. 碱土金属元素（铍、镁、钙、锶、钡、镭）的化学价为+2。

6. 铝（Al）的化学价为+3。

7. 铁（Fe）的化学价可以是+2或+3。

8. 铜（Cu）的化学价可以是+1或+2。

五、化学价的应用1. 确定化合物的化学式：通过元素的化学价，可以推导出化合物的化学式。

例如，钠（Na）和氯（Cl）结合形成氯化钠（NaCl）。

2. 判断化合物中元素的化合状态：通过化学价可以了解元素在化合物中是处于氧化态还是还原态。

3. 进行化学反应的预测和计算：在化学反应中，原子通过转移电子来达到稳定的化合价状态，这有助于预测反应的产物和计算反应的化学方程式。