山东省枣庄六中2017届高三化学寒假作业自测题(二) Wor

2016-2017学年度枣庄六中高三化学高三化学寒假作业自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是( ) A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯乙烯的结构式：H2C＝CHCl
B. S2－的结构示意图：
C. 熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O
D. 二氧化碳的比例模型：
3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）
A．CO HNO3 NaOH KNO3
B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋
5．关于反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的是
A．该反应中Fe3+是氧化剂
B．该反应中Cu被氧化了
C．2mol Fe3+反应后共得到4N A个电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
6．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。

经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )
A. 9:4
B. 11:2
C. 5:1
D. l:l
7．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。

通过如下反应可制得ClO2：
2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。

下列叙述正确的是
A. NaClO3是还原剂
B. SO2被还原
C. NaClO3发生氧化反应
D. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）
A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
9．实现下列变化 ,需要加入还原剂的是
A ．N2→NO B．HNO3→NO C．BaCl2→BaSO4 D． Fe2+→Fe3+
10．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )
A．X元素不一定为非金属元素
B．单质A可能是Cl2不能是S
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应①和②互为可逆反应
11．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W
C. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验
测
知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
二、填空题
13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ﹒脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：；
Ⅱ﹒脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填字母）
A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变
B﹒CO2和H2的体积分数保持不变
C﹒CO2和H2的转化率相等
D﹒混合气体的密度保持不变
E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

⑵改变温度，使反应CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH ﹤0中的所有物质都为气态。

起
始温度、体积相同（T 1℃、2L 密闭容器）。

反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”） ②对反应Ⅰ，前10min 内的平均反应速率v(CH 3OH)＝ 。

在其他条件不变的情况下，若30min 时只向容器中再充入1molCO 2(g)和1molH 2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO 与H 2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理 示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
14．CO 是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa 和TK 下，由稳定单质生成1mol 化合物的焓变称为该物质在TK 时的标准摩尔生成焓，用符号△H 0
表示。

已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol 和283．0 kJ/mol ，
则CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。

则0—5min平均反应速率为v(CO)= 。

则：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是。

若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH 和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。

用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为；
②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

15．NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32－水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32－第一步水解的离子方程式______。

已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数K h=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32
－)=20∶ 1 时，溶液的pH=______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式______________________________。

（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH = NaNO3+ NaNO2 +H2O。

含0. 2 molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol·L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol·L-1）。

可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_________。

A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。

吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如下图所示：
① 图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是____________。

A．c（Na+）＝2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c(Na＋)=c(SO32－ ) + c(HSO3－)+ c(H2SO3)
C．c(OH－)= c(H＋) + c(H2SO3)+c(HSO3－)
D．c(Na＋)&gt;c(HSO3－)&gt;c(SO32－ )&gt;c(H＋)= c(OH－)
②利用上图中数据，求反应H2SO3H++HSO3-的平衡常数的数值_________________。

16．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。

升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。

某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。

一定温度下，
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数
表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不
变”)。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能
E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。

根据速率方程分析，升高温度该反应
速率减小的原因是。

A．k2正增大，c(N2O2)增大
B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小
D．k2正减小，c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正~的关系可用右图表示。

当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，
则变为相应的点为 (填字母)。

（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：
2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。

若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。

工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。

电解池
如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。

该电解池阴极的电极反应式是。

阳极产生的气体N的化学式是。

三、实验题
17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤
如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．
②已知：K sp=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为．
四、推断题
18．已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3
②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰
③
④
芳香酯I的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为，E的名称为；
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是；
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为；
(4)I的结构简式为；
(5)符合下列要求A的同分异构体还有种(不包括A)；
①与Na反应并产生H2②芳香族化合物
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．B
5．C
6．A
7．D
8．C
9．B
10．C
11．C
12．C
13．（15分）
Ⅰ﹒4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH＝—1100.2kJ·mol—1（2分）
Ⅱ﹒⑴①低温（1分）②DE（2分）
③
⑵①﹤（2分）②0.025mol·L—1·min—1（2分）不（2分）
⑶CH3OH—6e—+H2O＝CO2+6H+（2分）
14．（1）-110.5 kJ/mol（2）0.08mol/(L·min) ＜；合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小①CO②2；按物质的量之比为2：1加入NH3和CO
（3）2×10－4①2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋②不变
15．CO32－+H2O HCO3－+OH－93HCO3－+Al3＋=Al(OH)3↓+3CO2↑c (NO3－) &gt;c (NO2－) &gt;c (CH3COO－ )ADA0.27
16．
（1）△H1+△H2；
12
12
•
•
k k
k k
正正
逆逆；减小；
（2）＜；c；a；
（3）＜；2NO x+4xe-=N2+2xO2-；O2。

17．
(1)Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；
(2)Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计(或酸度计，或pH 传感器)测定；Na2SO3；
(3)加入一定体积的过量的c1mol•L﹣1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；
(4)①Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72﹣反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；②pH＞5.6；18．(1)氧化反应对氯甲苯或4—氯甲苯
(2)如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H＋氧化
(3)
(4) (5)13 (6)。