化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合

一、高中化学氧化复原反响练习题（含详尽答案分析）
1． 亚氯酸钠（ NaClO 2）是二氧化氯（ ClO 2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠 （NaClO 3）为原料先制得 ClO 2，再制备 NaClO 2 粗产品，其流程如图：
已知：① ClO 2
可被 NaOH 溶液汲取，反响为
2
3 22
2ClO +2NaOH=NaClO +NaClO +H O 。

②无水
NaClO
2 性质稳固，有水存在时受热易分解。

（1）反响Ⅰ中若物质
X 为 SO 2，则该制备
ClO 2 反响的离子方程式为 ___。

（2）实验在如图 -1 所示的装置中进行。

①若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反响生成ClO 2。

该反响较强烈。

若该反响在装置 A 的三颈烧
瓶中进行，则三种试剂（ a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO 3 溶液）增添入三颈烧瓶的次序挨次为
___（填字母）。

②反响Ⅱ中双氧水的作用是 ___。

保持反响时间、反响物和溶剂的用量不变，实验中提升 ClO 2 汲取率的操作有：装置
A 中分批加入硫黄、 ___（写出一种即可）。

（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO 2，蒸发过程中宜控制的条件为
___（填 “减压 ”、 “常
压”或 “加压 ”）。

（4）反响Ⅰ所得废液中主要溶质为 Na 2SO 4 和 NaHSO 4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获取芒硝（ Na 2SO 4·10H 2O ）和石膏（水合硫酸钙），请增补完好实验方案： ___，将
滤液进一步办理后排放（实验中须使用的试剂和设施有：
CaO 固体、酚酞、冰水和冰水
浴）。

已知： CaSO 4 不溶于 Na 2SO 4 水溶液； Na 2SO 4 的溶解度曲线如图 -2 所示。

【答案】 2ClO 3- +SO 2═ 2ClO 2 +SO 42-
cab 作复原剂 水浴加热时控制温度不可以过高（或加一
个多孔球泡等）
减压 向废液中分批加入适当 CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反响温
度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入 CaO 。

静置后过滤，用水清洗沉
淀 2-3 次获取石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至
32.4 ℃以下，靠近 0℃，过滤，所得晶体
用冰水清洗 2-3 次，低温干燥获取芒硝
【分析】
【剖析】
用二氧化硫将 NaClO 3 复原制得 ClO 2， ClO 2 和 NaOH 反响制得 NaClO 3 和 NaClO 2，再用过氧
化氢将 NaClO 3 复原成 NaClO 2 制得 NaClO 2 粗品。

【详解】
（1） SO 2
作复原剂， S 化合价高升 2，被氧化成
42-
，ClO 3
-
作氧化剂，被复原成ClO 2
， Cl
SO
化合价降低 1，联合电子得失陷恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：
2ClO 3-
2 242-，故答案为： 2ClO 3- 2
242-；
+SO ═ 2ClO +SO
+SO ═2ClO +SO
（2）①反响强烈，浓硫酸只好在最后增添，联合流程图可知先加 NaClO 3，所以次序为：
先加 NaClO 3，再加 S ，最后加浓硫酸，故答案为：
cab ；
②反响Ⅱ中 NaOH 和 ClO 2 反响生成 NaClO 3 和 NaClO 2，过氧化氢的作用是将
NaClO 3 复原成
NaClO 2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制 A 中水浴加热时温度可是高，或许在
B 中搅拌、或许加一个多孔球泡，故答案为：作复原剂；水浴加热时控制温度不可以过
高（或加一个多孔球泡等）；
（ 3）无水 NaClO 2 性质稳固，有水存在时受热易分解，应当减压，让水分赶快蒸发，故答案为：减压；
（4）加入必定量 CaO 使 NaHSO 4 反响成 CaSO 4，为了保证 NaHSO 4 反响完，所加 CaO 需稍过度， CaO 过度溶液就显碱性了，能够用酚酞作指示剂，当溶液变成浅红色时停止加
CaO ， CaSO 4 不溶于 Na 2 SO 4 水溶液，此时可用过滤、清洗的方法获取石膏，此时滤液为 Na 2 SO 4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整
32.4 ℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶
体，过滤、清洗、干燥便可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水清洗，降低因溶解 损失的量，故答案为：向废液中分批加入适当
CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反响温度，
对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入
CaO 。

静置后过滤，用水清洗积淀
2-3
次获取石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至
32.4℃以下，靠近 0℃，过滤，所得晶体用冰水
清洗 2-3 次，低温干燥获取芒硝。

【点睛】
联合图像，温度低于 32.4℃以下，硫酸钠结晶获取芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水清洗减小损失率。

2． 硫酸亚铁铵的化学式为（ NH 4） 2SO 4?FeSO 4?6H 2O ，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反响生成。

一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳固了。

三种
盐的溶解度（单位为
g/100g 水）以下表：
温度／℃ 10
20
30
（NH 4 2 4
73.0 75.4 78.0
） SO
FeSO ·7H 2O
20.0
26.5
32.9
4
（NH 4 2 4 4
17.2 21.6 28.1
） SO ?FeSO
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程以下：
试回答以下问题：
（1）步骤 1 中加入 10％Na 2CO 3 溶液的主要作用是 ___________ ；反响中铁屑过度是为了
______。

（2）步骤 3 需要趁热过滤，原由是 ___________。

（3）从步骤 4 到莫尔盐，一定进行的操作挨次是 ______，析出的晶体常用 ________清洗。

（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水 20 克，当温度从 30℃降至 10 ℃，最多析出莫尔盐的质
量是 ________（选填编号）。

A 2.18g
B 大于 2.18g
C 小于 2.18g
D 没法确立
（二）称取质量为 1.96g 的莫尔盐制成溶液。

用未知浓度的酸性 KMnO 4 溶液进行滴定。

（ 1）已知 MnO 4-被复原为 Mn 2+，试写出该滴定反响的离子方程式____。

（ 2）判断该反响抵达滴定终点的现象为____________。

（3）假定抵达滴定终点时，用去 V mL 酸性 KMnO 4 溶液，则该酸性 KMnO 4 溶液的浓度为
_______mol/L 。

【答案】除铁屑表面的油污 复原氧化生成的 Fe 3+，保证 Fe 2+
稳固、纯净地存在，减少产
物中的 Fe 3+杂质 FeSO 4
在温度低时溶解度较小，假如不趁热过滤就会有
42
FeSO ·7H O 析出
过滤、清洗 无水酒精或冰水 B 2+
-+
3+
2+
5Fe +MnO 4 +8H → 5Fe +Mn
+4H 2O 加入最后一滴
KMnO 4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不退色 1/V 【分析】
【剖析】
（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；
（ 2） FeSO 4 在温度低时溶解度较小；
（ 3）浓缩结晶后需要过滤、清洗；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；
（4）（ NH 4） 2SO 4·FeSO 4 在 30℃和 10℃的溶解度分别为： 28.1g 和 17.2g ；
（二）（ 1） MnO 4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被复原为 Mn 2+；
（ 2）高锰酸钾自己有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；
（ 3）依据亚铁离子和高锰酸根反响的本质，能够找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关
系，依据原子守恒能够找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，从而进行计算。

【详解】
（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过度的Fe 能够复原氧化生成
的 Fe3+，减少产物中的Fe3+杂质，
故答案为：除铁屑表面的油污；复原氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳固、纯净地存在，减少
产物中的 Fe3+杂质；
（2）假如不趁热过滤就会有 FeSO
在温度低时溶解度较小，
4·7H2 O析出，故答案为：FeSO4
假如不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O 析出；
（3）浓缩结晶后需要过滤、清洗；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸
亚铁铵的溶解度小，可用冰水清洗，故答案为：过滤、清洗；无水酒精或冰水；
（4）（ NH4 244
28.1g 和 17.2g，即若溶剂为 100g
）SO ·FeSO 在 30℃和 10℃的溶解度分别为：
水，冷却析出 10.9g，有水20g 析出 2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（NH42442
） SO ·FeSO·6H O 含有结晶水，故析出质量大于 2.18g，故答案为： B；
2+-+3+2+
+4H2O，故答案为：
（二）（ 1）反响的离子方程式 5Fe +MnO4+8H→ 5Fe +Mn
2+-+3+2+
5Fe +MnO 4 +8H → 5Fe +Mn +4H2O；
（2）高锰酸钾自己有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变
成紫红色，30s内不退色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不退色；
（3） 1.96g 硫酸亚铁铵晶体的物质的量n= m
=
1.96 g
=0.005mol ，依据原子守恒则亚M 392g / mol
铁离子的物质的量为 0.005mol ，反响 5Fe2++MnO 4-+8H+=5Fe3++Mn 2++4H2O，则 5Fe2+～ MnO 4
-
，所以高锰酸钾的物质的量为
n0.001mol1
0.001mol ，据 c=== mol/L ，故答案为：
V10 3VL V
1。

V
3．实验室用酸性蚀刻废液(含 Cu2+、 H+、 CuC l2、 Cl-等)和碱性蚀刻废液[N H、
44 2
Cu(NH3)4、 NH3·H2O 等]制备 CuI(白色固体 )的实验流程以下:
(1)步骤Ⅰ中发生了多个反响,此中 Cu(NH3)24与盐酸反响生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。

(2)步骤Ⅳ需控制 pH 为 1~2,80 ℃下进行 ,适合的加热方式是______。

(3)步骤Ⅴ的详细步骤是蒸发浓缩、______、 ____。

(4)步骤Ⅵ在以下装置 (夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置 a 中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为____。

②用装置 d 中的溶液清洗制得的CuI 的目的是 ____,而后再用无水乙醇清洗的目的是____。

【答案】 Cu(NH3)42+3H++Cl-+H2O Cu(OH)Cl ↓ +4N H4热水浴冷却结晶过滤 (清洗 )分液漏斗 Cu+2H44222
SO(浓)CuSO+SO ↑ +2H O 可防备 CuI 被空气中的 O
氧化使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2
【分析】
【剖析】
由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混淆反响获取Cu(OH)Cl 悬浊液，过滤，将
Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反响生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、干燥、清洗获取硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反响生成
碘化亚铜白色固体。

【详解】
（1）步骤Ⅰ中Cu(NH3)42+与盐酸反响生成Cu(OH)Cl积淀和氯化铵，反响的离子方程式
Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl ↓ +4NH+，故答案为：Cu(NH3)42++3H++Cl-
↓+；
+H2O=Cu(OH)Cl+4NH
（2）步骤Ⅳ为Cu(OH)Cl 加水、过浆后，与浓硫酸在制pH 为 1~2， 80 ℃下水浴加热反响反
应生成硫酸铜，故答案为：热水浴；
(3)步骤Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、清洗获取硫酸铜晶体，故
答案为：冷却结晶；过滤(清洗 )；
（4）①装置 a 中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反响生成硫
酸铜、二氧化硫和水，反响的化学方程式为Cu+2H2 4422
SO(浓 )CuSO+SO ↑ +2H O，故答案为：分液漏斗； Cu+2H2 4422
SO(浓 )CuSO+SO ↑ +2H O；
②装置 d 中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜拥有复原性，易被空气中的氧气氧
化，用二氧化硫水的饱和水溶液清洗碘化亚铜，能够防备碘化亚铜被空气中的氧气氧化；
再用无水乙醇清洗能够溶排除掉碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥，
故答案为：可防备CuI 被空气中的O2氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2。

4．硫酰氯（ SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。

（1）甲同学在实验室利用SO2和 Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置以下图。

①B 装置中冷凝管进水口是
___。

（填 “m ”或 “n ）”， B 中干燥管盛有的物质是 ___。

②欲制取少量 SO 2Cl 2，选择图中的装置（能够重复采纳），其连结次序为：
a 、 ___、 h 。

③去除 C 装置会降低 SO 2 和 Cl 2 的利用率，可能的原由是 ___（用化学方程式表示）。

（2） SOCl
SO 2Cl 2 是更好的脱水剂。

乙同学设计实验利用 SOCl 2 和
2 水解后无残留物，较 ZnCl ?xH O 制取无水 ZnCl 。

2 2 2
①解说 SOCl
___（写出两点）。

2 在该实验中的作用是
②实验室常用 NaOH 溶液汲取 SOCl 2，该反响的离子方程式是
___。

（ 3）乙同学以为 SOCl 2 还可用作由 FeCl 3?6H 2O 制取无水 FeCl 3 的脱水剂，但丙同学以为该实
验可能发生副反响使产品不纯。

①可能发生的副反响的化学方程式是___。

②两同学设计以下实验判断该反响的可能性：取少量
SOCl 2
3 2
O 反响后的混淆物
和 FeCl ?6H 于试管中，加水溶解，将溶液均分至五支试管，分别进行以下实验，此中能得出合理结论的是 ___。

A ． 加入过度稀 HNO 3，再滴加几滴 AgNO 3 溶液
B ． 加入少量稀 HNO 3，再滴加几滴 BaCl 2 溶液
C ． 滴加几滴 BaCl 2 溶液
D ． 滴加几滴酸性 KMnO 4 溶液
E.滴加几滴 KSCN 溶液后，再滴加几滴氯水
【答案】 m 碱石灰 fgdebced SO
2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SOCl 2 作脱水剂，与水反响生成
HCl 能够克制氯化锌的水解 -2- -
SOCl 2+4OH =SO 3 +2Cl +2H 2O SOCl 2+2FeCl 3?6H 2O=FeSO 4+6HCl+FeCl 2+9H 2O BCD
【分析】
【剖析】
冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中依据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同时拥有干燥和汲取酸性气体功能，无水氯化钙只有吸水性。

【详解】
（ 1）① B 装置中冷凝管进水口是 m ，B 中干燥管盛有的物质是汲取节余二氧化硫、氯气的碱石灰；故答案为： m ；碱石灰；
②装置 A 制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，经过装置
D 除掉氯化氢，经过装置 C 汲取水
蒸气，获取干燥纯净的氯气，连结装置
B 的 b 进入三颈烧瓶，装置 E 制备二氧化硫气体，
经过装置 C 除掉水蒸气，连结装置
B 的 c ，欲制取少量 SO 2Cl 2，选择上图中的装置（能够
重复采纳），其连结次序为：
a 、 f 、 g 、 d 、e 、
b 、
c 、 e 、
d 、 h ；故答案为： fgdebced ；
③去除 C 装置会降低 SO 2 和 Cl 2 的利用率，是二氧化硫和氯气和水反响生成硫酸和氯化氢，
反响的化学方程式： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）①氯化锌会水解， SOCl2作脱水剂，与水反响生成 HCl 能够克制氯化锌的水解， SOCl2
在该实验中的作用是： SOCl
HCl 能够克制氯化锌的水解；故答案
2 作脱水剂，与水反响生成
为： SOCl
HCl 能够克制氯化锌的水解；
2 作脱水剂，与水反响生成
②用 NaOH 溶液汲取 SOCl-2-
2，有Na2SO3 和NaCl生成，反响的离子方程式：SOCl2+4OH =SO3 +2Cl-+2H2 O；故答案为： SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O；
（3）① SOCl 拥有复原性，三价铁拥有氧化性，可能发生氧化复原反响生成硫酸根离子和2
亚铁离子，反响的化学方程式为：SOCl2+2FeCl3 ?6H2 O=FeSO4+6HCl+FeCl2 +9H2 O，故答案为：SOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O；
②SOCl23234
和和 FeCl ?6H O 反响后的混淆物的主要成分是FeCl ，若发生副反响，还有FeSO
FeCl 。

因为 SOCl 为液体，所以在固体混淆物中没有SOCl。

取少量 SOCl 和 FeCl ?6H O 反222232
应后的混淆物于试管中，加水溶解，溶液中必定有FeCl342
，还可能有FeSO 和 FeCl ，若要证
明有副反响发生，只要证明溶液中有Fe2+或 SO42-即可。

A．加入过度稀 HNO3，再滴加几滴 AgNO3溶液是查验氯离子存在，不可以证明副反响能否进
行，故 A 错误；
B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色积淀，则证明溶液中有SO42-，能证明有副反响发生，故 B 正确；
C．滴加几滴 BaCl2溶液，生成白色积淀，说明产物中含硫酸根离子，证明发生了副反响，
故 C正确；
D．滴加几滴酸性KMnO4溶液， Fe2+拥有复原性，能够使酸性KMnO4溶液退色，能证明发
生了副反响，故 D 正确；
E．滴加几滴KSCN溶液后，因为溶液中有Fe3+，溶液会变红，没法证明Fe2+的存在，故E 错误；
故答案为：BCD。

5．过氧乙酸 (CH3 COOOH)是一种高效消毒剂，拥有很强的氧化性和腐化性，它可由冰醋酸
与过氧化氢在必定条件下制得；它能够快速杀灭多种微生物，包含多种病毒(如： SARS病毒、禽流感病毒)、细菌、真菌及芽孢。

下边是市售过氧乙酸商品标签：
有关资料：H
2O2 是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳固存在，是一种强氧化剂。

过氧乙
酸消毒液是由 H2O2、 H2O、 CH3 COOH及少量 H2 SO4混淆后，反响生成过氧乙酸
(CH3COOOH)。

CH3COOOH简单放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进
行以下科学研究，请你达成以下有关内容： ①提出假定：甲溶液的主要成分为
_________，乙溶液的主要成分为 _________。

②实验考证：取甲、乙两种溶液少量，分别加入几滴
_________试液，若①中假定正确，则
甲溶液的现象为 _____________________ ，乙溶液的现象为 __________。

(2)有关过氧乙酸的表达正确的选项是 _________ (填编号 ) A ． 过氧乙酸与羟基乙酸 (HOCH 2COOH)互为同分异构体
B ． 过氧乙酸与苯酚混淆使用可加强消毒成效
C ． 过氧乙酸与乙酸属于同系物
D ． 氧元素的化合价为 -2 价
(3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤以下：
①在三颈烧瓶中加入必定量冰醋酸与浓 H 2SO 4 的混淆液体，再慢慢加入适当 30%的双氧水。

②不停搅拌并控制
B 中混淆液的温度为 20～ 30℃至反响结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中采集获取产品。

请回答以下问题：
①仪器 C 的名称是 _______________；
②为更好地控制反响温度，应采纳方法是 _________________ ；
③生成过氧乙酸的化学方程式为
________________________________________ ；
④碘量法剖析：取 2.00mL 过氧乙酸试样稀释成
100mL ，从中拿出 5.00mL ，滴加酸性
4
溶液至恰巧粉红色以除掉节余
2 2
，再加入 10mL 10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇
KMnO H O 匀，反响完好后再用 0.1000mol/L 的 Na 2 2 3
(反响方程式为
S O 标准液滴定至终点
2
2 3
2
2 4 6
2
2 3
标准液。

该样品中过氧乙酸的物质的 2Na S O
+I =Na S O +2NaI)，共耗费 14.30mL Na S O
量浓度是 _____mol/L 。

（结果保存小数点后两位）（提示：
CH 3 -+
COOOH+2I+2H
2
3
2
=I +CH COOH +HO ）
【答案】甲 H 2
2 2 24
3
2 石蕊 甲：溶液先变红后退色 乙：
O 、H O 、H SO
乙 CH COOH 、 H O
溶液由无色变成红色
A 冷凝管（或直形冷凝管）
水浴加热 CH 3COOH +
2 2→
3
2
7.15
H O CH COOOH + HO
【分析】 【剖析】
（ 1）若假定甲溶液的有效成分是 H 2O 2，则乙溶液的有效成分是 CH 3COOOH ，依据过氧乙酸消毒液是由 H 2O 2、 H 2O 、 CH 3 COOH 及少量 H 2 SO 4 混淆后，反响生成过氧乙酸
(CH 3COOOH)，H 2O 2 是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳固存在，则 H 2 SO 4 应当在甲溶液
中，此外两种溶液中的水也是一种主要成分；两溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变
红，可是甲溶液中 H2 O2漂白作用的会使变红的溶液退色；
（2）联合选项对过氧乙酸 (CH3COOOH)性质判断，
（3）①由仪器的构造，可知 C 为直形冷凝管；
②控制 B 中混淆液的温度为20～ 30℃，应采纳水浴加热；
③联合题中信息，写出生成过氧乙酸的化学反响方程式；
-+
CH3COOOH+2I+2H =I2+CH3COOH +H2O，2Na2S2O3+I2 =Na2 S4O6 +2NaI，由这两个方程式，确立关系式： CH3COOOH～ I2～ 2Na2S2O3，计算稀释后5.00mL 溶液中过氧乙酸的物质的量，再计
算本来的 2.00mL 溶液中的过氧乙酸的物质的量，再依据物质的量浓度定义式计算。

【详解】
（1）若假定甲溶液的有效成分是 H2O2，则乙溶液的有效成分是 CH3COOOH，依据过氧乙酸消
毒液是由 H2O2、 H2O、 CH3 COOH及少量 H2 SO4混淆后，反响生成过氧乙酸
(CH COOOH)，H O是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳固存在，则H SO应当在甲溶液32224
中，此外两种溶液中的水更是一种主要成分；两溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变
红，可是甲溶液中H2 O2漂白作用的会使变红的溶液退色；
（2）过氧乙酸与羟基乙酸 (HOCH2COOH)的分子式都是 C2H4O3，但构造不一样，故互为同分异构体；过氧乙酸拥有强氧化性，而苯酚易被氧化，二者混淆发生氧化复原反响，不可以加强
消毒成效；过氧乙酸的分子构造中存在过氧根而乙酸中没有，二者构造不相像，不属于同
系物；过氧乙酸中的氧元素有+2 价、 +1 价；
（3）①由仪器的构造，可知 C 为直形冷凝管；
②控制 B 中混淆液的温度为20～ 30℃，应采纳水浴加热，受热均匀，便于控制温度；
③乙酸与过氧化氢在浓硫酸、20～ 30℃条件下反响生成过氧乙酸(CH3 COOOH)，反响的化学方程式为： CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O ；
④CH3COOOH+2I- +2H+ =I2+CH3 COOH +H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，由这两个方程式，确立关系式： CH3COOOH～ I2～ 2Na2 S2O3，可知稀释后的 5.00mL 溶液中过氧乙酸的物质的量
是：×0.0143L ×0.1000mol/L，本来 2.00mL 溶液中的过氧乙酸的物质的量是：× 0.0143L × 0.1000mol/L×=0.0143mol ，该该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是：=7.15 mol/L 。

【点睛】
此题是研究性实验试题，现依据题中的信息去假定，而后剖析、得出结论。

实验中的数据
办理，借助关系式法，计算所需要的物质的物质的量。

6．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，进行了以下实验：
（一）制取氧化铜
①往盛有必定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液，直至不再产生积淀，而后将烧杯
中的物质转移到蒸发皿中，加热至积淀所有变成黑色。

②将步骤①所得的黑色积淀过滤、清洗，晾干后研细备用。

（1）在实验过程中，若未加入 NaOH 溶液，直接将 CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能
获取黑色积淀，试剖析其原由 __________。

（2）写出查验步骤②中积淀能否清洗洁净的操作__________________。

（二）为证明氧化铜能加速氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化成效进行比较，用以下图装置
进行实验，每次实验时均采集 25ml 气体，其余可能影响实验的要素均已忽视，实验数据见下
表：
实验序号KClO
质量其余物质质量待测数据
3
③ 1. 2g无其余物质a
④ 1. 2g CuO 0. 5g b
⑤ 1. 2g MnO 20. 5g c
（3）写出氯酸钾分解反响的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数量
________。

（4）上述实验中的“待测数据”是指___________________ 。

（5）图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50mL 滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是
________( 填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

（6）若实考证明氧化铜加速氯酸钾的分解成效比用二氧化锰差，请联合上表的实验成效数
据，在座标图中分别画出使用CuO、MnO 2作催化剂时产生氧气的体积[ V( O2)] 随时间（ t）变化的曲线（注明必需的表记）________。

【答案】 CuCl2溶液中存在水解均衡CuCl2＋ 2H2O Cu( OH) 2＋ 2HCl，加热时 HCl 逸出使
均衡不停右移，同时获取的Cu OH 2
受热分解生成
CuO
取
2
～
3mL
最后的清洗液于试管()
中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色积淀产生，则清洗洁净
采集 25 mL 气体所需的时间碱式
【分析】
【剖析】
【详解】
（1） CuCl2是强酸弱碱盐会发生水解，CuCl2溶液中存在水解均衡CuCl2＋
2H2O Cu( OH) 2＋ 2HCl，水解吸热，加热时HCl 逸出使均衡不停右移，同时获取的
Cu( OH) 2受热分解生成CuO。

（2）假如没有清洗洁净则有 NaCl 杂质，查验能否有 Cl—即可确立能否洗净，详细操作是：取
2～ 3mL 最后的清洗液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无
白色积淀产生，则清洗洁净。

（3）用双线桥表示电子转移的方向和数量时，线桥要从反响物指向生成物的化合价发生改
变的同种元素，在线桥上要注明反响的得失电子数量，用双线桥表示氯酸钾分解的电子转
移的方向和数量为：。

（4）要比较反响的快慢需要反响的时间，所以待测数据是：采集25 mL 气体所需的时
间。

（5）从图能够看出该滴定管没有活塞，所以是碱式滴定管。

（6）反响测的是采集 25 mL 气体所需的时间，所以气体的体积要相等，氧化铜加速氯酸钾
的分解成效比用二氧化锰差，所以用氧化铜造作催化剂所用的时间要多，产生氧气的体
积[ V( O2)] 随时间（ t ）变化的曲线为：。

7．碘是人体不行缺乏的元素，为了防备碘缺乏，一般是在食盐中增添必定量的KIO3。

但碘增添量也不可以过多，过多会致使甲亢等。

国家标准GB14880-1994 中规定每千克食盐中碘
的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg 。

实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量能否合
格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO 3+ KI + H 2SO4I2+ H 2O + K 2SO4（方程式未配平）。

试依据有关信息回答以下问题：
（1）检测原理中，氧化剂为 _______，氧化产物为 _______。

请在下边配平该方程式，同时
用单线桥 注明电子转移的方向和数量： _______
．．．
____ KIO 3 + ____ KI+ ____ H 2 SO 4 — ____ I 2 + ____ H 2 O +____ K 2 SO 4
（2）取 10g 加碘盐加蒸馏水溶解，而后加入稀硫酸和
KI 溶液（ H 2 4
SO 和 KI 都稍过度），
充足反响后，将反响液转入分液漏斗中，再加入必定量的
CCl
4，振荡，静置，此时察看到 的现象是 ________________________________________________ 。

而后分液，即获取 I 2 的
CCl 4 溶液。

（3）查阅资料， CCl 120~130℃。

实验小组拟采纳以下图
4 的沸点为 78℃， I 2 的升华温度约为
所示实验装置将 CCl
___________，冷凝管的进
4 和 I 2 的混淆溶液分别。

该分别方法的名称是 水口是 _______（填“ a ”或“ b ”）。

（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中 I 2 的质量为 1.5 mg ，由此计算出该加碘
盐中碘的含量为 __________mg/kg ，该加碘盐 _______（填“合格”或“不合格”）。

（5） KIO 3 虽稳固性较好，但在高温下也可分解为 KI 等物质，所以在使用加碘盐时最正确的
增添时间是菜肴快出锅时。

请书写出
KIO 3 在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反响的
化学方程式 ____________________________________________________ 。

【答案】 KIO 3 I 2
溶液分为两
层，基层呈紫红色 蒸馏 a
25 合格 2KIO 3 高温 2KI+3O 2
【分析】 【详解】
(1)、该反响中化合价的变化为： KIO 3-→I 2， I 元素由 +5 价 →0价，一个 KIO 3 得 5 个电子； KI-
→I 2， I 元素由 -1 价 →0价，一个 KI 失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为 5， KIO 3 的
计量数为 1 ， KI 的计量数为 5，其余元素依据原子守恒配平，故答案为：
KIO 3； I 2 ；
；
(2)、碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分红两层，四氯化碳的密度比水，有机层在基层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，
故答案为：溶液分红两层，上层无色，基层呈紫红色；
(3)、利用沸点分别的方式叫蒸馏，冷凝水的方向是下进上出，故答案为：蒸馏； a ；
(4)、由方程式可知：I2的的根源属于 KIO3的占1
，所以圆底烧瓶中I
2的质量为 1.5 mg，则6
食盐中的碘原子质量为
0.25mg
0.25mg ，所以碘的含量为25mg / kg ，在国家标准
10g10 3 g
内，故答案为： 25；合格；
(5)、由题意：碘元素化合价降低，则必有宁一种元素化合价高升，故O 元素化合价高升。

依据得失电子守恒可知：碘酸钾受热分解的方程式为2KIO3 2KI+3O2↑，故答案为
2KIO3 2KI+3O2↑；
【点睛】
实验最后获取的 I2来自于 KIO3和 KI 两部分，所以食盐中的碘含量时，应减去KI 中的含量。

8．（ 1）已知草酸（ H2 C2O4）分解的化学方程式为： H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，以下装置中，可用作草酸分解制取气体的是__________（填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的构成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O 和 Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反响，实验装置以以下图所示。

①、为获取干燥、纯净的CO 气，洗气瓶A、 B 中盛放的试剂分别是_______、________。

②、在点燃 C 处酒精灯以前，应先连续通入一段时间的混淆气体，其目的是
______________________
③、正确称量样品的质量20.00g 置于硬质玻璃管中，充足反响后冷却、称量（假定每步均。