高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1沉淀溶解平衡教案鲁科版选修4

第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
AgCl(s) Ag
①“逆”：
AmBn(s) mA
过渡：今天的知识你学会了吗？下面，大家就用今天所学的知识来做一个巩固
练习！
由学生们来完成《当堂训练》。

时间：5分钟
当堂训练中出现的问题解决：
对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M ＋和X －的物质的量浓度之间的关系类似于[H
＋]·[OH －]＝K W ，存在等式[M ＋]·[X －
]＝K sp 。

现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液
③40 mL 0.03 mol·L －1HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L －1AgNO 3溶液
A ．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C ．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
讲解：解析：AgCl(s)
Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，由于[Ag ＋]·[Cl －]＝K sp ，c (Cl －)或c (Ag ＋)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。

注意AgCl 的溶
解度大小只与溶液中Ag ＋或Cl －的浓度有关，而与溶液体积无关。

①中c (Cl －)＝0.01 mol·L
－1 ②中c (Cl －)＝0.04 mol·L －1 ③中c (Cl －)＝0.03 mol·L
－1 ④中c (Cl －)＝0 mol·L －1 ⑤中c (Ag ＋)＝0.05 mol·L －1
Ag ＋或Cl －浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl 的溶解度由大到小
的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

答案：B
八、板书
1、沉淀溶解平衡:
2、溶度积Ksp ：只与 温度和电解质自身的性质有关。

3、溶度积规则：Q ＞K SP ：
Q ＜K SP ：
Q = K SP ：
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列叙述中错误的是
A．环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液
B．食品中的抗氧化剂可用维生素C
C．治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2
D．除去工业废水中的Cu2+可用FeS
2．溴化氢比碘化氢
A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强
3．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
4．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B．在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D．当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
5．图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是
A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B >曲线A
C．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能
D．对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义
6．联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。

会议在经过激烈的谈
判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。

为人类生存
环境创造好的条件。

下面关于环境的说法正确的是（）
A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变
B．燃烧含硫的物质导致酸雨的形成
C．生活中臭氧的含量越高对人越有利
D．气候变暖只是偶然的因素
7．下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H +Cr2O72-+H2O
8．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）
选
项
实验操作实验目的或结论
A
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后
所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)
B
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红
色石蕊试纸，试纸变为蓝色
NO3-被氧化为NH3
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，
0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D
9．下列说法不正确的是
A．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
B．amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a mol
C．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
D．七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是
A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B．它们形成的简单离子半径:X>W
C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X
D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N A
B．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N A
C．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N A
NH数目为N A
D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+
4
12．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣
═BaSO4↓+H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
13．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
14．有关化工生产的叙述正确的是
A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：22HgS+O Hg+SO 焙烧−−−→
D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
15．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
A ．合成氨使用高压
B ．制硝酸用Pt-Rh 合金作催化剂
C ．制硫酸时接触室使用较高温度
D ．侯氏制碱法循环利用母液 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组以亚硝酸钠（NaNO 2）溶液为研究对象，探究NO 2-的性质。

实验
试剂
编号及现象 滴管 试管
2mL 1%酚酞溶液 1 mol·L -1 NaNO 2
溶液
实验I ：溶液变为浅红色，微热后红色加深 1 mol·L -1
NaNO 2溶液 0.1 mol·L -1 KMnO 4 溶液
实验II ：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 KSCN 溶液 1 mol·L -1 FeSO 4
溶液（pH=3）
实验III ：无明显变化 1 mol·L -1 NaNO 2溶液 1 mol·L -1 FeSO 4 溶液（pH=3）
实验IV ：溶液先变黄，后迅速变为棕色，
滴加KSCN 溶液变红 资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II 证明NO 2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV 中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与Fe 2+，而非Fe 3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验 溶液a 编号及现象
1 mol·L-1FeSO4溶液
（pH=3）
i．溶液由___色迅速变为___色
____________________ ii．无明显变化
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释上述现象产生的原因_________。

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。

小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、X n-（n = 1 或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是________ 和_______。

（2）物质C 中含有离子Xn-。

为了确定Xn-，现将（1）中的两种物质记为A 和B，当C 与A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C 为______（填化学式）。

写出部分白色沉淀溶解的离子方程式______。

（3）将19.2 g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D 一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu 溶解的离子方程式_________，若要将Cu 完全溶解，至少加入H2SO4的物质
的量是__________。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．化合物H 在有机合成中有重要的应用，由A 制备H 的合成路线如下：
已知：
①RCHO + CH 3CHO 2NaOH/H O
加热
−−−−→RCH = CHCHO + H 2O ②
回答下列问题：
（1）E 中的官能团名称为_________ 和_________。

（2）C→D 的反应类型为_________ 。

B→C 的化学反应方程式为__________。

（3）G 的结构简式为_______________。

（4）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式___________。

①遇FeC13溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。

（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_______（其他无机试剂任选，合
成路线流程图示例见本题题干）。

19．（6分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO 、71%CuS 、少量FeS 和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：
已知：I 、铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：
(1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水
b.通入过量的CO2
c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl
e.洗涤
f.过滤
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。

若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。

(4)滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A 增强；
B. 维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；
C. 治疗胃酸过多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；
D. 除去工业废水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更难溶的CuS，故D正确。

综上所述，答案为C。

2．A
【解析】
【详解】
A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径，所以溴化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；
B.溴化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溴化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误；
C.溴的非金属性比碘强，所以溴化氢比碘化氢稳定，故C错误；
D.溴的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溴化氢比碘化氢还原性弱，故D错误；
故选：A。

3．D
【解析】
【详解】
A．碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；
B．BaCl2和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；C．MgCO3可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2SO4与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C 错误；
D．Na2SO3可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO3可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确；
答案选D。

4．A
【解析】
【详解】
A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结
合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）<c（H+）+c（H2A）<c（H+）+c （HA-）+2c（H2A），故A错误；
B. P点满足电荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据图象可知，P点c （A2-）=c（H2A），则c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正确；C．当V（NaOH）=30 mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正确；
D．当V（NaOH）=40mL时，反应后溶质为Na2A，A2-部分水解生成等浓度的OH-、HA-，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c（OH-）>c（HA-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（A2-）>c （OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正确；
故选B。

5．C
【解析】
【详解】
A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；
B．催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，但M的转化率：曲线B=曲线A，选项B错误；
C．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，1molM 和1molN的总键能高于2molR的总键能，选项C正确；
D．图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；
答案选C。

6．B
【解析】
【详解】
A. 地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A 错误；
B. 燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；
C. 生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；
D. 若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

7．D
【解析】
【详解】
A．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B错误；
C．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误；
D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正确；
故选D。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A 项错误；
B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）
与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2 2
样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；
C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3−被还原为NH3，结论不正确，C项错误；
D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3−结合H+的能力比SO32−的弱，D项错误；
答案选B。

【点睛】
A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物
溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

9．D
【解析】
【详解】
A.食用花生油是油脂，、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；
B.1mol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a mol，故正确；
C.按系统命名法，有机物的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正确；
D.七叶内酯（）官能团为酚羟基和酯基，东莨菪内酯（）的官能团为酚羟基和酯基和醚键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【点睛】
掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。

所谓结构相似，指具有相同的官能团。

10．B
【解析】
【详解】
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则Z是S。

Y的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属于第ⅦA，Y、Z同周期，则Y是Cl。

W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。

A. Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，选项A错误；B、X与W形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W，选项B正确；C、X（Cl）的非金属性强于Z（S）的，所以HCl的稳定性强于H2S的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:2，选项D错误。

答案选B。

11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A 错误；
B．10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质量是10.0g×46%=4.6g，物质的量为
4.6g
=0.1mol，根据化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成46g/mol
0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于
0.05N A，故B错误；
C．一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个σ键，124gP4物质的量为124g÷124g/mol=1mol，含σ键数目为6N A，故C错误；
D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+
NH数目为N A，故D正确；c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，则+
4
答案选D。

【点睛】
C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

12．B
【解析】
【分析】
A．碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水；
C．滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；
D．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【详解】
A．碳酸钠水解，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2++OH﹣
+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正确；
C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣
+2Fe（OH）3↓，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D 错误；
故选：B。

13．D
【解析】
根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

14．C
【解析】
【详解】
A．联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；
B．列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；
C．硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；
故选：C。

15．A
【解析】
【详解】
A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；
B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；
C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；
答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深还原性N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，
易失电子，体现还原性浅绿色棕色0.5mol·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生Fe2+
+NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O
【解析】
【分析】
（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）N原子最外层5个电子，NO2-中N为+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①若要证明棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，据此解答；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②两电极反应式相加得总反应式。

【详解】
（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，所以在2mL1 mol·L-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出现溶液变为浅红色，微热后红色加深，
故答案为NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）根据实验II说明NaNO2溶液与KMnO4溶液在酸性条件下发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被还原，说明NO2-具有还原性。

NO2-具有还原性的原因是：N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性，
故答案为还原性；N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①实验IV在FeSO4溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴
加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成，NO2-被还原为NO。

若要证明棕色物质是是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1mol/L 的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
故答案为浅绿色；棕色；0.5mol·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀，
故答案为棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
故答案为阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②该原电池负极反应为：Fe2+-e-= Fe3+，正极反应为NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O，所以电池总反应式为Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3++NO↑+H2O；
故答案为Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3++NO↑+H2O。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O NO3-、Cu2＋3Cu ＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4mol 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl
【解析】
【详解】
⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2，
故答案为K2CO3；Ba(OH)2；
⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－
=AlO 2－＋2H 2O ，
故答案为Al 2(SO 4)3；Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O ；
⑶19.2 g Cu 即物质的量为0.3 mol ，Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，溶液中没有Fe 3+，再滴加稀H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO ，说明D 中的阴离子一定是NO 3－，则D 为硝酸铜，E 为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO ，
所以Cu 溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H ++2 NO 3－== 3 Cu 2++2 NO↑+4 H 2O ，根据关系0.3 mol Cu
消耗0.8mol 氢离子，即0.4mol 硫酸；
故答案为NO 3－、Cu 2＋；3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－== 3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4 mol ；
⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I 2，反应的化学方程式为：
2 FeCl 3＋2 H I=2 FeCl 2＋I 2＋2HCl ，
故答案为2 FeCl 3＋2 H I=2 FeCl 2＋I 2＋2HCl ；
【点睛】
加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；
加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．碳碳三键 羧基 加成反应
CH 2=CH 2 （或）
CH 3CHO 32NaOH/H CH CHO O 加热−−−−−→CH 3CH=CHCHO 24Br /CCl −−−−→C
H 3C≡CCHO
【解析】
【分析】 根据已知①，A 与CH 3CHO 反应生成B 的结构简式为
，B 与新制Cu(OH)2反应后酸化生成的C 为，C 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的D 为
；E 与C 2H 5OH 发生酯化反应生成F ，F 的结构简式为
，结合题给已知②，G 的结构简式为CH 2=CH 2，据此分析作答。

【详解】
根据已知①，A 与CH 3CHO 反应生成B 的结构简式为
，B 与新制Cu(OH)2反应后酸化生成的C 为，C 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的D 为
；E 与C 2H 5OH 发生酯化反应生成F ，F 的结构简式为
，结合题给已知②，G 的结构简式为CH 2=CH 2；
（1）根据E 的结构简式可知，E 中官能团为碳碳三键和羧基。

（2）C 的结构简式为
，C 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D ；B→C 的化学方程式为。

（3）根据上述推断，G 的结构简式为CH 2=CH 2。

（4）F 的结构简式为，F 的分子式为C 11H 10O 2，不饱和度为7；F 的同分异构体遇FeC13溶液显紫色，说明结构中含酚羟基；能发生银镜反应，说明结构中含—CHO ；分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4；符合条件的同分异构体的结构简式为、。

（5）对比与乙烯、乙醛的结构，结合题给已知②，可由CH 2=CH 2与CH 3C≡CCHO 反应制得；则关键由乙醛合成CH 3C≡CCHO ，碳链增长，结合题给已知①、模仿流程中A→B 、C→D→E 即可，合成路线流程图为：
CH 3CHO 32NaOH/H CH CHO O 加热−−−−−→CH 3CH=CHCHO 24Br /CCl −−−−→C
H 3C≡CCHO。

【点睛】 本题的难点是符合条件的同分异构体的书写和合成路线的设计；书写符合条件的同分异构体常用。