步步高5届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件第四章专题讲座四环境保护与绿色化学
2024届高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物第10讲硅及其重要化合物课件
(氢氟酸能刻蚀玻璃；氢氟酸用塑料瓶存放)；高温下与碱性氧化物(如 CaO)反应： SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3； 与某些盐(如 Na2CO3)发生反应：SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑。 4．用途：制作光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻 璃和建筑材料等。
考点一 硅和二氧化硅
自然界中，硅无游离态存在，只以化合态(以SiO2或硅酸盐的形式)存在于地壳的矿 物和岩石里。 一、硅 1．原子和晶体结构：硅元素的原子序数为 14，基态原子的简化电子排布式为 [Ne]3s23p2，核外电子的运动状态有14种，不成对电子数为2；单晶硅为共价晶体， 晶体中每个Si原子以sp3杂化，分别与4个相邻的Si原子形成4个σ键，Si原子的配位数 为4，晶体中最小的环是六元环，1个环中平均含有0.5个Si原子，含Si—Si键数为1。 2．物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔、沸点高，硬度大，有脆性，是常见 的半导体材料和合金材料。金刚石、晶体硅、碳化硅中熔点从高到低的顺序是金刚 石、碳化硅、晶体硅。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①因为 HF 与 SiO2 反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ②下列转化在一定条件下能够实现：SiO2―H―C→l SiCl4―高H―温2→Si ③石英砂可用于生产单晶硅 ④用 NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅 ⑤Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维 ⑥SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ⑦向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ ⑧SiC 与 SiO2 的熔点均与所含化学键的键能有关
A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中 硅元素的化合价为＋4 D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第四章 第1课时 碳、硅及其重要化合物 Word版含解析
课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。
答案 A2．(2017·安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。
答案 C3．下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案 A4．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放，A项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项错误；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项正确。
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：绿色化学与环境保护
热点强化11绿色化学与环境保护(一)环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NO x)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO 中毒)。
(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水；另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染，它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量施用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
(二)绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第三章 第4讲 铁及其化合物课件
基础再现·深度思考
第4讲
归纳总结 1判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO32－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 H＋、ClO－、 MnO－4 H＋在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 2盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相 应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
程式。
答案
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O
3FeO
＋
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
基础再现·深度思考
第4讲
5．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L － 1 的 盐 酸 , 恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 , 放 出 224
第4讲
第 4 讲 铁及其化合物
[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，纯铁
有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
基础再现·深度思考
第4讲
(2)Fe＋H2O(g)――④→④ 3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe—― ―⑤ ⑥― ―→ →FFee23＋ ＋ ⑤ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强
2025届高三化学一轮复习 周考试卷讲评公开课课件
重点突破
滴定反应终点的颜色变化
寿光市第一中学
课堂实战练习
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与
Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静 置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32－＋I2===2I－＋S4O6 2－ )。
K1、K
、
2
K
3
均处于打开状态，然后打开装置E中分液漏斗的玻璃塞和活塞
使浓硝酸滴落，一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，目的是_______。
利用生成的二氧化氮气体排尽装置空气，减少对实验干扰
重点突破二
实验条件变化对实验的影响
寿光市第一中学
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难 溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即 可制得醋酸亚铬。
A. 装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HCl 酒精灯迟到早退，
B. 装置D中试剂d可能是足量的 NaOH 溶液，不能是 Na2SO3 溶液
气体早出晚归
C. 装置C中发生反应的化学方程式为 Cl2 2K2MnO4 2KCl 2KMnO4
D. 反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2第1讲化学与工农业生产[考纲要求] 1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
考点一无机化工的基本问题1．硫酸工业生产的基本问题三个主要反应①S(s)＋O2(g)=====△SO2(g)；②2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)2. 氨的工业合成(1)生产原理：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH(298 K)＝－92.2 kJ·mol－1，该反应是气体体积减小(填“增大”或“减小”)、放热(填“放热”或“吸热”)的可逆反应。
(2)合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量与设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。
①温度：400～500_℃；压强：10～30_MPa；催化剂：以铁触媒为主的催化剂。
②合成氨的转化率较低，要采用循环操作。
氨液化分离后，没有完全反应的N2和H2经过循环压缩机再送入合成塔被充分利用。
(3)基本生产过程3．纯碱工业比较氨碱法与联合制碱法的相同点和不同点氨碱法(索尔维) 联合制碱法(侯德榜)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑原料NaCl、NH3、CaCO3(制备CO2和CaO)NaCl、NH3、CO2生产流程优、缺点原料便宜，步骤简单，但是产生大量CaCl2，食盐利用率低产品纯度高，原料利用率高，同时得到氮肥NH4Cl，但加重设备的腐蚀深度思考1．在硫酸工业生产中为增大反应速率，采取了哪些措施？答案①升高温度；②使用催化剂；③在沸腾炉中燃料燃烧前，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第5讲 微专题4 化学计算的常用方法
4 化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法 1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
2．关系式法——一种快速高效的化学方程式计算方法(1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
(2)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。
3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。
(2)差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。
②气体的质量差，研究对象就是气体。
③液体的质量，研究对象就是液体。
4．列方程组进行的混合物计算计算中的数学思想：在两种物质组成的混合物中。
一般可设两个未知数x 、y ，题目中通常给出两个已知量(设为A 、B )，寻找x 、y 与A 、B 的数学关系，由此建立二元一次方程组进行联解⎩⎪⎨⎪⎧A ＝f 1(x ，y )B ＝f 2(x ，y )。
1．取3.38 g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c (OH －)＝0.8 mol·L －1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K 2CO 3和KHCO 3 物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．2∶3 答案 A解析 设原混合物中n (K 2CO 3)＝x mol ，n (KHCO 3)＝y mol ， 根据总质量可得：138x ＋100y ＝3.38①往溶液中加入Ba(OH 2)溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后剩余的氢氧根的物质的量n (OH －)＝0.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.04 mol 。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用
中B原子的价层电子对数相等(—Ph 代表苯基，—Pr
2.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是
√A.H2O
C. NH＋ 4
B.HCl D.PCl3
A项，氧原子有两对未成键的价电子对； B项，HCl分子属于AB型分子，没有中心原子； C 项，NH＋ 4 的中心原子的价电子全部参与成键； D项，磷原子有一对未成键的价电子对。
中心原子的孤电子对数＝12 (a－xb)，其中 ①a表示中心原子的 价电子数 。 对于主族元素：a＝ 原子的最外层电子数 。 对于阳离子：a＝ 中心原子的价电子数－离子的电荷数 。 对于阴离子：a＝ 中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) 。 ②x表示 与中心原子结合的原子数 。 ③b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 (氢为 1 ，其他原子＝_8_－__该__原__子_
(5)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH3＋6H2O===3NH＋ 4 ＋B3O36－＋9H2
B3O36－的结构为
。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_s_p_3_变为_s_p_2。
三、分子(离子)空间结构的判断
4.下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或
离子的空间结构为V形的是
A. NO－ 2
B.PH3
C.H3O＋
√D.OF2
NO－ 2 的价层电子对的空间结构呈平面三角形，A 错误；
PH3的空间结构呈三角锥形，B错误； H3O＋的空间结构呈三角锥形，C错误； OF2中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子的空间结构为V形，D正确。
5.下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
②SO3__＞____ SO24－ 。③BF3___＞_____NCl3。
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档
质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm 约为 22.4 L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或
，
可能是
气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为
。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为
。NH4HCO3
的摩尔质量为
(用含 m、d 的代数式表示)。
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 答案 D
解析 质量相等的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积之比为 11∶7，但摩尔体积相同。
题组三 气体相对分子质量的计算
7．(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为
双原子分子的摩尔质量＝源自a pg＝aNp A g·mol－1，
NA mol
所以 b g 气体在标准状况下的体积为
aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－1＝22a.N4Apb
L。
解法二 比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N
ag ～ p
bg ～ N
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A.硅酸钠
B.烷基苯磺酸钠
C.三聚磷酸钠
D.蛋白质
专题讲座四 环境保护与绿色化学
Ⅲ. 酸雨
(1)自然界“酸雨”形成的原因主要是
()
A.未经处理的工业废水的任意排放
B.大气中二氧化碳含量增多
C.工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼
D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体
专题讲座四 环境保护与绿色化学
专题讲座四 环境保护与绿色化学
与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致 CO 中毒)。二是 水体污染：是指过量有害物质进入水中造成的污染。导致水体 污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属 Hg、 Cd、Pb、Cr 等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于 化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。另一类是植物营 养物质污染：水中高浓度的 N、P 等植物营养物质，导致水体 富营养化而形成的污染。它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质 的物质、含磷洗涤剂及大量使用磷肥造成的。三是固体废弃物 造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污 染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电 池造成的重金属污染。垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不 良影响途径多样。
解析 自然界中的酸雨主要是硫酸型酸雨，这是由于大气 中 SO2 和 SO3 含量过高造成的，形成这种情况的主要原因 是工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾 气的排放不是主要原因。
答案 C
专题讲座四 环境保护与绿色化学 (2)SO2 主要来自于硫酸工厂废气和含硫矿物的燃烧。 ①若用 Na2SO3 溶液来吸收工厂的 SO2 尾气，加热吸收液可获得 高浓度的 NaHSO3，变废为宝。你能写出主要的化学方程式吗？ 答案 SO2＋H2O＋Na2SO3==△===2NaHSO3 ②为除去燃料中的硫，可采用如图脱硫工艺。你能写出主要的化 学方程式吗？
专题讲座四 环境保护与绿色化学
思考：当今环境污染存在以下几方面问题：(用物质化学式或元 素名称填写相关原因) (1)酸雨——形成原因主要是 SO2 和 氮氧化合物 。 (2)光化学烟雾——主要是 氮氧化合物 、碳氢化合物造成的。 (3)臭氧空洞——主要是 氟氯代烷 、氮氧化合物等的排放引 起的。 (4)温室效应——主要是由于大气中 CO2 等的含量的不断增 加造成的。 (5)白色污染—— 聚乙烯 等难降解塑料的大量使用。 (6)赤潮——含 磷 洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污 水的任意排放。
一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除
去磷的说法正确的是
()
A.磷是生物所需的营养元素，不必除去
B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C.含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要
专题讲座四 环境保护与绿色化学
解析 含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种富含营 养元素(N、P 等)的污水排入自然水中，会使水中微生物和 藻类大量繁殖、生成、腐败，从而使水中的溶解氧大量减 少，引起水中生物死亡、水质恶化，降低了水的使用价值。
主要是因为_滥__用__氮__肥__、__磷__肥__、__农__药__和__城__镇__废__水__任__意__排__放__等，使 水中含有大量的_氮__、__磷___元素对应的离子。为了防止水污染，
我国许多地区已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售含有
_____C_____(从下述选项中选)的洗衣粉。
答案 C
专题讲座四 环境保护与绿色化学
(2)赤潮
我国沿海出现了大面积赤潮，赤潮是红藻、蓝藻等在较短时间
内大量繁殖形成的，它造成的严重后果是_藻__类__消__耗__水__中__的__溶__解_ _氧__，__造__成__水__质__恶__化__和__鱼__类__死__亡___。赤潮是水体富营养化的结果，
专题讲座四 环境保护与绿色化学
一、环境污染及其防治 1.环境污染
与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。一是大 气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、 氮的氧化物(NO、NO2 等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造 成的污染(其中 SO2、NOx 主要来源于化石类燃料的大量使 用)。大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层 空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、 吸烟产生的 CO、CO2、NO、NO2、SO2 等，各种建筑材料和 装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中 CO
专题讲座四 环境保护与绿色化学
解析 通过化学反应方程式的加和可以得到总的反应 式：O3==N=O==O2＋O。通过第一个反应式可知 NO 作还 原剂，由总反应式可知 NO 作催化剂。 答案 O3==N=O==O2＋O 还原剂 催化剂
专题讲座四 环境保护与绿色化学
Ⅱ. 水源污染(富营养化)
(1)工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的
化学 广东
色化学
专题讲座四 环境保护与绿色化学
[考纲要求] 1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危
害，体会化学对环境保护的重要意义。 2.了解化工生产过程中产生的“三废”对环境的危害，
树立绿色化学的观念。 3.原子经济性的概念和原子利用率的计算。
专题讲座四 环境保护与绿色化学
2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2) 工 业 、 生 活 污 水 经 处 理 达 标 后 排 放 ， 限 制 使 用 含磷 洗涤剂。 (3)回收、限制难降解塑料，研制 可降解 塑料。
专题讲座四 环境保护与绿色化学
【例 1】 环境问题及解决措施 Ⅰ.臭氧层空洞 大气平流层中 O2 吸收紫外线可变成臭氧(O3)，而冰箱中 的制冷剂氟里昂在紫外线作用下分解出氯原子，氯原子 能加速臭氧的分解，从而破坏平流层中的臭氧层。同样 超音速飞机的尾气及发动机尾气中的 NO 也能加快 O3 的分解，反应式如下： NO＋O3===NO2＋2O；NO2＋ O===NO＋O2。请你写出总的反应式： ______________； 其中 NO 的作用是______________和____________。