化学反应与能量知识点总结

（3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质 的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系 体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的 能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓变，称 为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物） 为生成物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。 如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总 能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能 生成生成物，反应必须吸热才能进行。
即当Η（生成物）>Η（反应物）， ΔΗ>0，反应为吸热反应。
如果生成物的焓小于反应物的焓， 说明反应物具有的总能量大于产 物具有的总能量，需要释放一部 分的能量给外界才能生成生成物， 反应必须放热才能进行。即当 Η（生成物）<Η（反应物）， ΔΗ<0，反应为放热反应。
2、热化学方程式 （1）定义 表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的 学方程式，叫热化学方程式。
二、燃烧热
（1）概念：25℃，101kPa时，1Байду номын сангаасol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol-1。 如果是1g物质完全燃烧的反应热，就叫做该物质的热值。
（2）对燃烧热的理解 ①燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是放热反应，其 ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。 ②25℃，101kPa时，可燃物完全燃烧时，必须生成稳定的化合 物。如果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物，则应该生成不能再 燃烧的物质。如C完全燃烧应生成CO2（g），而生成 CO（g）属 于不完全燃烧，所以C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。 （3）表示燃烧热的热化学方程式书写 燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此 在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准， 来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程
第一章 化学反应与能量
一、化学反应与能量的变化 1、焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生 成，从外观上看， 所有的化学反应都伴随着能 量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成 沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量 的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他 形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。
③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能 读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水 银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 （3）实验结论 所测得的三次中和反应的反应热相同。 （4）实验分析 以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。 由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中 H+和OH-的浓度也是相同的，因此三个反应的 反应热也是相同的。
（2）表示意义 不仅表明了化学反应中的物质化，也表明了化学反 应中的能量变化。
（3）书写热化学方程式须注意的几点 ① ΔΗ只能写在标有反应物和生成物状态的化学方 程式的右边。
若为放热反应，ΔΗ为“-” ； 若为吸热反应，ΔΗ为“+” 。 ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1。 ②焓变ΔΗ与测定条件（温度、 压强等）有关。因 此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的量。
由于ΔΗ与反应完成的物质的量有关，所以方程式中 化学式前面的化学计量数必须与ΔΗ相对应，如果化学 计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向进行时， 其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
3、 中和反应反应热的测定 （1）实验原理 将两种反应物加入仪器内并使之迅速混合，测量反应前后 溶液温度的变化值，即可根据溶液的热容C，利用下式计 算出反应释放或吸收的热量Q。 Q=Cm(T2-T1) 式中：C表示体系的热容；T1、T2 分别表示反应前和反 应后体系的温度。 （2）实验注意事项： ①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。 ②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的 浓度须大于盐酸的浓度。为了使测得的中和热更准确，所 用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶 液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会减少，这 样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离 分子的离解热，造成较大的误差。
式中常出现分数。
（4）研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用 能源。
3、能源 凡是能提供某种形式能量的物质统称能源。 （1）能源的分类 ①一次能源与二次能源
从自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、
流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次 能源，如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等。
4.中和热 （1）定义： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（l）时所释放的热量为中和热。中和热是反应热的一 种形式。 （2）注意： 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、 物 质的溶解热、电解质电离的吸收热等。中和反应的实质是 H+与OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成， 这部分反应热也不在中和热内。
③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数
仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或 原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
④反应物和产物的聚集状态不同，焓变ΔΗ不同。因 此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化 学方程式的意义。气体用“g” ，液体用“l” ，固体用 “s” ，溶液用“aq” 。热化学方程式中不用“↑” 和 “↓” 。若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名 称。
（2）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释 放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应， 简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中， 当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子 间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结 合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放 能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应 物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该 反应的反应热。