征服高考化学选择题之 化学工业流程、物质制备综合选择题

2021高考热点微专题
化学工艺流程选择题
1．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

实验室制取Ca(IO3)2·H2O 的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3—
B．转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O
C．将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2
D．向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O
2．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是
A. 酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高
B. 加氨水调pH的目的是除铝
C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓
D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4
3．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。

在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O 溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述正确的是
A ．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C ．若“还原”过程通过原电池来实现，则N 2为正极产物
D ．“还原”过程中参加反应的n [Ag(NH 3)2
]：n [N 2H 4·H 2O]=4：1
4. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl －浓度较大
的体系生成配离子[CuCl 2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。

一种制备CuCl 的流程如图，下列说法不正确的是
A ．X 试剂可选用乙醇
B ．操作④可在真空中进行
C ．流程中可循环利用的物质有两种
D ．用去氧水稀释目的是使[CuCl 2]－转化为CuCl ，同时防止CuCl 被氧化
5．MnO 2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。

利用粗MnO 2（含有杂质
MnO 和MnCO 3）制取纯MnO 2的流程如下。

下列说法错误的是
A ．酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O =5MnO2↓ + Cl2↑+8H+
D．电解MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn2+-2e- +2H2O = MnO2↓ +4H+
6．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。

工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是
A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3
B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）
C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+ D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

7.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是
A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水
C. “转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂
D. “浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
【答案】D
8.硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。

工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。

下列说法错误的是
A. 用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B. 两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率
D. 由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
【答案】B
9.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B. 反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D. 该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
【答案】D
10.某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）来制备FeCO3，其流程如图：
已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“还原”时，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为
SO+16H+。

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++22-
4
下列说法不正确的是（ ）
A. “还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe 3++FeS 2=2S+3Fe 2+
B. “还原”后可以用KSCN 检验Fe 3+否反应完全
C. 流程中多次进行过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒
D. 所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验FeCO 3是否已洗涤干净
【答案】C
11.一种制氢技术原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 向容器Ⅰ中加入CaO 能有效实现H 2与CO 2的分离
B. 因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H 2O 的反应为可逆反应
C. 剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O 2反应放出的热量分解CaCO 3
D. 煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO 3进入炉渣
【答案】AC
12.绿原酸（C 16H 18O 9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B. 得到有机层的实验操作为萃取分液
C. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
【答案】A
13.工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S 2-，并制取石膏(CaSO 4∙2H 2O)的常用流程如图：
是
下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B. 常温下，56gCaO 溶于水配成1L 溶液，溶液中Ca 2+的数目为6.02×
1023个 C. 将10L 上清液中的S 2-转化为SO 2-
4(S 2-浓度为320mg·
L -1)，理论上共需要0.2mol 的O 2 D. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO 2-3+2S 2-+9H 2O=S 2O 2-3+4Mn(OH)2↓+10OH -
【答案】B
14.下图是实验室中制取4KMnO 的流程图，已知24K MnO 显墨绿色，下列说法中错误的是（ ）
A. 第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B. 第②步加入的2MnO 作还原剂，第④步通2CO 发生反应：
224242323MnO 2CO 2MnO MnO 2CO ,
MnO ---+=+↓+是氧化产物 C. 第③步分批浸取可提高浸取率
D. 第⑤步加热趁热过滤，说明4KMnO 的溶解度随温度变化比较大
【答案】AB
15.Cl 2O 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。

一种制备Cl 2O 原理为HgO(红色粉末）+2Cl 2=HgCl 2(白色粉末）+Cl 2O ，某化学小组用下图装置制备Cl 2O(夹持装置略去）
已知：①Cl 2O 的熔点为-116°
C 、沸点为3.8°C ，易溶于水；②高浓度的Cl 2O 易爆炸，Cl 2O 与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

下列说法错误的是
A. 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色
B. 装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl 2O 与橡胶塞反应
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl 2O
D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl 2O 稀释，防止发生爆炸
【答案】AC
16.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ︒︒
−−−−−→2 FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl ↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。

下列说法不正确的是（ ）
A. 仪器a 的作用是冷凝、回流、导气
B. 反应开始前应向甲中通N 2，为防止FeCl 2被装置中空气氧化
C. 反应结東后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品
D. 最好用油浴加热三颈烧瓶
【答案】C。