铁和铝化学方程式整理

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铁、铝化学方程式(全)

铁、铝化学方程式一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O（二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)318．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 19．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）4Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧） 21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl33．明矾净水原理：Al3++3H2O↔Al(OH)3（胶体）+3H+34．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（过量）总反应：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO2—+2H2O→Al(OH)3 +OH—36．与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O（过量）总反应：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（2）向HCl加NaAlO2：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO2—如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

初三化学方程式整理及元素周期表巧记

一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO313．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑15． 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）16． 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17． 2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O43．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO346．硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑47．硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl48．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．氯化钠和硝酸银反应： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO351．硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O（二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO254．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（三）碱与非金属氧化物的反应1/ 355．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 56．苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O （检验CO2的反应）初中化学元素周期表记背方法自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

高考化学方程式必备：化合反应

高考化学方程式必备：化合反应【】多了解一些考试资讯信息，对于学生和家长来讲非常重要，查字典化学网为大家整理了高考化学方程式必备：化合反应一文，希望对大家有帮助。

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
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燃烧的化学方程式整理

燃烧的化学方程式整理关于燃烧的化学方程式整理化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

以下是店铺精心整理的关于燃烧的化学方程式，希望对你有帮助。

燃烧的化学方程式整理篇1一、关于在空气中燃烧的.化学方程式1、化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.（1）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = C aCl2 + H2O + CO2↑60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 燃烧的化学方程式整理篇2一、化学方程式之硫粉燃烧（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43．铜在氧气中受热：2cu+o2加热2cuo4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35．*气在氧气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o6．红*在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o57．硫在氧气中燃烧：s+o2点燃so28．碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29．碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co（2）化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211．**在氧气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o12．酒精在氧气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o（3）氧气13．拉瓦锡研究空气的成分实验2hgo加热2hg+o2↑14．加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）15．加热**钾和二氧化锰混合物：2kclo3=加热mno2=2kcl+3o2↑（实验室制氧气原理2）16．过氧化*在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑（实验室制氧气原理3）【关于燃烧的化学方程式整理】。

铝铁化学方程式

七．期中复习一、Al的有关反应1．2 Al2O3 4 Al ＋3 O2↑电解法制铝（加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点，做助熔剂）2． 2 Al ＋6 H2 2 Al(OH)3＋3 H2↑3．2 Al ＋Fe2O3 2 Fe ＋Al2O3铝热反应（焊接）（冶炼难熔金属）4．2 Al ＋6 HCl2AlCl3＋3 H2↑2 Al ＋2 NaOH（稀）＋2 H2O 2 NaAlO2＋3 H2↑二、铝盐的有关反应5．AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋3 HCl 水解反应Al2(SO4)3＋6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4＋6 CO2↑泡沫灭火器6．AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaClAlCl3＋4 NaOH（过量）NaAlO2＋3 NaCl ＋2 H2O三、Al(OH)3的有关反应Al3+＋3OH－Al(OH)3H+＋AlO2--＋H2O碱式电离酸式电离7．NaAlO2＋H2O Al(OH)3两性氢氧化物2 Al(OH)3Al2O3＋3 H2O 制备Al2O3四、Al(OH)3的制备8．NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl2 NaAlO2＋CO2＋3H2O 2 Al(OH)3↓＋Na2CO3较强酸制弱酸AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaClAl3+＋3 AlO2－＋6 H2O 4 Al(OH)3↓五、Al2O3的两性9．Al2O3＋2 NaOH 2 NaAlO2＋H2O Al2O3两性氧化物Al 2O 3 ＋ 6HCl 2 AlCl 3 ＋ 3H 2O Al 2O 3两性氧化物一、Fe 的有关反应 Fe →Fe 2+1．Fe ＋ S FeS Fe + I 2FeI 22． Fe + 2HClFeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4FeSO 4 + H 2↑3． Fe + CuSO 4FeSO 4 + Cu Fe + 2Ag(NO 3)2Fe(NO 3)2 + 2Ag 4． Fe + 2FeCl 33FeCl 2 Fe ＋ 2 Fe(NO 3)33 Fe(NO 3)2Fe →Fe 3+5．2 Fe ＋ 3Cl 23 2 Fe ＋ 3Br 236．Fe ＋ 4 HNO 3（稀）Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 2 H 2O HNO 3量多3 Fe （稀） 3 Fe(NO 3)24 H 2O Fe 量多7．3 Fe ＋ 2 O 2 3O 4 3 Fe ＋ 4 H 2O(g)Fe 3O 4 ＋ 4 H 2二．Fe 2+→Fe 3+8． Cl 2 + 2FeCl 22FeCl 39．还原性：I - > Fe 2+ > Br - > Cl -2 FeBr 2 ＋3 Cl 2（过量） 2 FeCl 3 ＋ 2 Br 2 6 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2（少量） 2 FeCl 3 ＋4 FeBr 3 FeI 2 ＋ Cl 2（少量） 2 FeCl 2 + I 2 2 FeI 2 ＋ 3Cl 2（过量） 2 FeCl 3 + 2I 210．4 Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2O 4 Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三．Fe 3+→Fe 2+11．2 FeCl 3 ＋ Cu 2 FeCl 2 ＋ CuCl 2 腐蚀铜版 2 FeCl 3 ＋ 2HI2 FeCl 2 ＋ 2 HCl ＋ I 2 2 FeCl3 ＋ H 2S 2 FeCl 2 ＋ S ↓＋2 HCl四．其他 12．2 Fe(OH)33 H 2O13．Fe 2O 3 ＋＋ 3 CO 2 工业炼铁主要的化学方程式 14．Fe 3O 4 ＋ 3 ＋ FeCl 2 ＋ 4 H 2O15．Fe 3+ ＋ 3SCN －［Fe(SCN)3］（血红色）鉴定Fe 3＋离子练习：1．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO 3+3C+S−−→−引燃A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）（1）生成物A 的电子式为：，属于晶体。

高二化学镁,铝和铁化学方程式总结

高二化学镁，铝和铁化学方程式总结
高二化学镁，铝和铁化学方程式总结
1、碳酸氢钙溶液受热分解Ca(HCO3)2
=CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化镁和氨水MgCl2 + 2NH3·H2O =
Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液
2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水
AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、铁和足量的稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、铁和足量的稀硝酸
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o 16、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o。

铁离子与铝反应的离子方程式

铁离子与铝反应的离子方程式在化学的世界里，铁离子和铝的反应可是一个非常有趣的实验。

虽然它们看起来有点儿简单，但是了解它们的离子方程式会让我们对化学反应有更深刻的认识。

别担心，我会把这些专业术语用得简简单单，让你一听就懂！1. 铁离子与铝的反应背景1.1 什么是铁离子和铝？铁离子，顾名思义，就是从铁元素中带了电荷的粒子。

铁元素在自然界中存在得很广泛，大家都知道钢铁的“铁”就是它。

而铝呢，它也是一种非常常见的金属，轻巧且耐腐蚀。

铝的离子有个名字叫“铝离子”，也是带电的。

1.2 为什么要了解它们的反应？铁和铝的反应其实很有意思，它们的反应不仅仅能让我们看到化学变化，还能帮助我们理解如何控制反应条件。

对于化学实验来说，这个反应的方程式是个基础但重要的知识点。

2. 铁离子与铝的反应2.1 反应的基本过程当铝遇到铁离子时，会发生一场精彩的化学“斗争”。

简单来说，铝比铁要“强壮”一些，它能把铁离子中的电子给抢走。

这种现象在化学中叫做“置换反应”。

铝把铁从溶液中“踢出去”，自己变成了铝离子，而铁则被释放出来形成了固体。

2.2 反应的化学方程式为了让大家更明白这个反应是怎么发生的，我们需要用离子方程式来描述。

其实，方程式就是一种化学语言，它能清晰地告诉我们反应中发生了什么。

这场化学“战斗”可以用下面的离子方程式来表达：[2text{Al} (s) + 3text{Fe}^{3+} (aq) rightarrow 2text{Al}^{3+} (aq) + 3text{Fe} (s)]。

你看，这个方程式里，“s”代表固体，“aq”代表溶液。

铝（Al）和铁离子（Fe³⁺）碰撞后，铝被氧化成了铝离子（Al³⁺），铁离子则被还原成了铁（Fe）。

3. 反应的实际应用3.1 在生活中的应用这个反应不仅仅是在实验室里才见得到。

在现实生活中，这种反应也有它的“身影”。

比如在钢铁生产中，铝可以用来去除铁水中的杂质。

初三化学所有化学方程式

初三化学所有化学方程式化学方程式是初三化学学习中的重要内容，它是用化学式来表示化学反应的式子。

掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决实际化学问题都具有关键作用。

下面为大家整理了初三化学中常见的化学方程式。

一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气的反应1、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳通过灼热的碳层：C ＋ CO₂高温 2CO5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。

8、高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑四、金属1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、镁和稀硫酸反应：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑4、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑5、锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑6、铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑7、镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑8、铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

高中化学方程式钠,铝,铁全部

钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝冰晶石电解1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO学习必备欢迎下载13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3。

化学方程式及答案

化学方程式1.镁在空气中燃烧：1.2Mg+O2点燃2MO2现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.3.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：.2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰,放出热量6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：放出热量,生成白色固体7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞和氧气反应：2Hg+O22HgO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2 点燃2 H2O+CO213.酒精在空气中燃烧.C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO214.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO215.氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑17.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为黑色18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O 2↑现象：氯酸钾和氯化钾均为白色19.电解水：2H 2O 通电2H 2↑+O 2现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1:21．生石灰与水反应：1．CaO+H 2O==Ca(OH)22．二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O==H 2CO 33．电解水： 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑4．甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2 点燃2 H 2O+CO 25．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃3 H 2O+2CO 2 6．葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2酶6 H 2O+6CO 27．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2点燃H 2O 8．氢气还原氧化铜：．H 2+CuO △Cu+H 2O1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O2.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O3.碳与二氧化碳的反应：CO 2+C 高温2CO4.碳酸的分解: H 2CO 3===H 2O+CO 2↑5.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑6.碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑8.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑9.木炭还原氧化铜：9.C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.10.焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体. 11.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2H 2O CO 2、 CO现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体. 12.用赤铁矿炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3 CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 21.用盐酸除铁锈: 1. Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.2.用硫酸除铁锈: Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色 1. 铁在氧气中燃烧：1. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑3.铁和稀盐酸： Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑4.铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 1.锌和稀硫酸：1.Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑现象: 有气泡产生.2.铁和稀硫酸: Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色3.镁和稀硫酸: Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.4.铝和稀硫酸: 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑5.锌和稀盐酸: Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑现象: 有气泡产生.6.铁和稀盐酸: Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色. 7.镁和稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ Fe 2O 3 Fe 酸现象:固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.8.铝和稀盐酸: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑9.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.10.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.11.氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象: 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.12.氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O13.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H2O现象:无现象14.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:无现象15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O17.硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O18.大理石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:有气泡产生19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生20.碳酸钾与稀盐酸反应: .K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生21.碳酸氢钠与稀盐酸反应: 21.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生22.硫酸和氯化钡反应: .H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓现象: 生成白色沉淀23.盐酸和硝酸银反应: AgNO 3+HCl ==AgCl ↓+HNO 3现象: 生成白色沉淀 1.氢氧化钠变质: 1.2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O3.苛性钠与三氧化硫反应: 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O4.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H 2O5.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O7.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+H 2O8.氢氧化铜和硫酸反应：8.Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象: 蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.9.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀10.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应: CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象: 生成蓝色沉淀11.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀1.锌和硫酸铜溶液: 1.CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.2.铜和硝酸银溶液: Hg(NO 3)2+Cu==Cu(NO 3)2+Hg 现象: 生成银白色固体,溶液由无色变为蓝色3.铝和硫酸铜溶液: 2Al+3CuSO 4 ==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.4.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碱盐现象:有气泡生成5.用纯碱制烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象:生成白色沉淀6.氯化钙溶液和碳酸钠溶液: Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓现象:生成白色沉淀.。

铝热炼铁反应的化学方程式

铝热炼铁反应的化学方程式
铝热炼铁是一种冶金反应过程，它的化学方程式可以表示为：
3Fe2O3 + 2Al → 2Fe3O4 + 2Al2O3。

在这个反应中，铝与铁(III)氧化物反应生成铁(II,III)氧化物
和氧化铝。

这个过程通常在高温下进行，铝作为还原剂将铁(III)氧
化物还原为铁(II,III)氧化物，同时生成氧化铝作为副产物。

这个化学方程式可以从多个角度进行解释：
1. 电子转移角度，铝原子失去3个电子，被氧化为Al3+离子，同时铁(III)离子Fe3+接受3个电子，被还原为铁(II)离子Fe2+。

2. 氧化还原角度，铝被氧化，铁(III)氧化物被还原。

3. 反应物和生成物的摩尔比例，根据化学方程式，3摩尔的
Fe2O3与2摩尔的Al反应，生成2摩尔的Fe3O4和2摩尔的Al2O3。

4. 反应类型，这是一个还原反应，因为铝作为还原剂参与反应，
将铁(III)氧化物还原为铁(II,III)氧化物。

需要注意的是，这个化学方程式只是描述了铝热炼铁反应的简化过程，实际反应过程可能还受到其他因素的影响，如温度、压力和反应速率等。

铝比铁更耐腐蚀的原因化学方程式

铝比铁更耐腐蚀的原因化学方程式铝和铁在日常生活中都广泛的使用，而且它们的特性给人们造成了深远的影响。

但是，铝比铁更耐腐蚀，那么它是如何形成的呢？下面将使用化学方程式来解答这个问题。

首先，铝和铁都是元素，它们在未受外力影响前的化学性质是完全不同的。

铝的原子质量是27，它是一种高性能的金属；铁的原子质量是55.85，它是一种普通的金属。

这其中的差别表明，在铝的核子中有较多的正电荷，而在铁的核子中只有少量的正电荷。

据此，我们可以知道，铝是一种相对安定的元素，它在大气和水中会形成一层厚至至少0.1微米的氧化膜，这层氧化膜实际上就是铝（Al）与氧（O）之间发生的反应产物。

因此，铝与氧发生反应的化学式为：4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3这里，Al2O3是铝的氧化物，它具有更稳定的电荷调节能力，使铝抗腐蚀性更强，而铁并没有这种保护层，所以它更容易受到腐蚀，其发生氧化反应的化学式为：Fe → Fe2+ + 2e-而且，高端的铝合金有时也可以采用其他金属元素，比如锌、铬等，来改善它的耐腐蚀性。

这种反应的化学式是：4 Al + 3 Zn → AlZn3从上面的反应可以看出，铝在氧化的过程中会形成一层保护层，使铝抗腐蚀性更强，而铁没有这种保护层，所以它容易被腐蚀。

耐蚀作为高品质金属结构材料的重要特征，铝具有更好的耐蚀性，因此在航空、汽车工业及其他领域应用非常广泛。

它不仅对建筑结构提供了更好的保护，还可减少材料消耗，降低使用和更换成本。

总之，由于铝有更高的原子质量，它释放出更多的正电荷，这样它就可以与氧反应形成更稳定的氧化膜，而铁则没有这种保护层，所以它更容易受到腐蚀。

在生活中，大多数人都已经受到铝比铁更耐蚀的实际应用，这背后的物理机理就是上述化学方程式。

化学方程式配平经典题目

化学方程式配平经典题目高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。

以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。

化学方程式配平经典题目1化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。