在相同温度下,不同浓度的 HAc 溶液的电离度是否相同
药用基础化学考试酷题目
第一章1.证明电子有波动性的著名实验是？A. а粒子散射实验B.电子衍射实验C.阴极射线能推动叶片转动做功 D 原子光谱参考答案：B2.下列分子都是极性分子的是？A.CH2F2 SO2B.H2S BF3C.CH4 SO2D.CS2 CO2 参考答案：A3.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是 3s23p6，该元素位于元素周期表中?A.第 3 周期零族B.第3 周期ⅥA族C.第4 周期ⅡA族D.第4 周期ⅥA族参考答案：C4.下面电子构型中属于 12Mg 的是A.1s22s22p4B.1s22s22p1C.1s22s1D.1s22s22p63s2参考答案：D5.原子序数为 15 的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?A.0 个B.1 个C.2 个D.3 个参考答案：D6.3d1 电子的合理量子数是?A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D7.V 字型的 H2O 分子中，O 原子采用的杂化轨道类型是?A.sp 杂化B.sp2 杂化C.sp3 等性杂化D.sp3 不等性杂化参考答案：D8.决定核外电子的运动状态的量子数是A.n ，lB.n ，mC.n，l，mD.n，l，m，ms参考答案：D9.关于分子间作用力表述正确的是？A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B10.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?A.n=1,l=0B.n=2,l=0C.n=4,l=0D.n=4,l=3参考答案：D11.NCl3 分子的几何构型是三角锥形，这是由于 N 原子采用的轨道杂化方式是?A.spB.不等性sp3C.sp2D.dsp2参考答案：B12.下列描述核外电子运动的说法，正确的是A.电子绕核作平面的圆周运动B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C13.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键参考答案：D14.下列分子中不存在Л键的是？A.COB.CO2C.HClD.C2H2参考答案：C15.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？A.nB.lC.n 和lD.n、m、l参考答案：C16.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？A.7，5，+4，+1/2B.5，4，+2，-1/2C.2，2，-1，+1/2D.6，5，0，+1/2 参考答案：C17.电子排布式 1s1 2s2 2p2 3s2 违背了?A.Hund 规则B.Pauli 不相容原理C.能量最低原理D.都违背参考答案：C18.下列那组元素都属副族元素？A.20 号元素 24 号元素B.29 号元素 41 号元素C.31 号元素 56 号元素D.21 号元素 19 号元素参考答案：B19.元素性质的周期性变化取决于？A.原子中核电荷数的变化B.原子中价电子数的变化C.原子半径的周期性变化D.原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D20.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P 轨道，这个元素是?A.6CB.7NC.8OD.9F参考答案：B21.有下列元素 Si、N、S、O，元素电负性最大的是?A.OB.SC.ND.Si参考答案：A22.SiF4 属于何种杂化?A.sp3 杂化B.sp2 杂化C.sp 杂化D.sp4 杂化参考答案：A23.下列元素中电负性最大的是？A.NaB.HC.CD.F参考答案：D24.s 区的元素包括几个纵列？A.1B.2C.6D.8参考答案：B25.主量子数 n=4 时，包含的原子轨道数目是？A.32B.16C.8D.4参考答案：B26.下列各组量子数中错误的是?A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B27.下列元素中, 电负性最大的是?A.SB.ClC.CaD.Na参考答案：B28.下列分子中中心原子采用 sp3 等性杂化的是？A.H2OB.NH3C.CH4D.BH3参考答案：C29.对于 29 号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是A.1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB.1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC.1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD.1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C30.NH3 分子中的3 个N—-H 键分别是?A.3 个σ键B.1 个π键 2 个σ键C.2 个π键 1 个σ键D.3 个π键参考答案：A31.下列分子中，属于直线型的是?A.NH3B.BeCl2C.H2OD.CH4参考答案：B32.当角量子数 l 是3 的时候，简并轨道的数目是？A.1B.3C.5D.7参考答案：D33.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为A.n，l，mB.n，C.n，l，D.n，l，m，ms参考答案：A34.关于氢键说法正确的是?A.氢键属于共价键B.氢键只能在分子之间形成C.氢键只能在分子内部形成D.氢键具有方向性和饱和性参考答案：D35.2p3 电子的合理量子数是？A.n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C.n=2,l=1,m=1,ms=+1D.n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B36.对于基态原子来说，在主量子数n=2 的电子层中，最多能容纳多少个电子？A.2B.16C.8D.32参考答案：C37.3d 轨道的磁量子数 m 可能的取值是？A.0、1、2B.1、2、3C.0、±1D.0、±1、±2参考答案：D38.下列属于同一个能级组的是？A.3s、3p、3dB.2s、2p、3sC.4s、4p、4dD.4s、4p、3d参考答案：D39.下列说法正确的是？A.原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B.亲合能大小反映原子得到电子的能力C.在所有元素中， F 的电负性最强，值为4.0D.原子序数= 主量子数 = 电子层参考答案：C50.n=2 的电子层轨道数为4，l=3 时轨道数为5。
物理化学复习题
物理化学复习题物理化学复习题⼀、填空题1．1mol的某理想⽓体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同⼀终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填⼀定或不⼀定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填⼀定或不⼀定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在⼯作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最⾼。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．⽓体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升⾼，则焦⽿-汤姆逊系数µ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最⼤的⾃由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将⼀定量NaCl(s)溶于⽔中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建⽴电离平衡，离⼦⽆⽔合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不⼀定，⼀定；3、0，可逆；4、10000，100kJ ?mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压⼒；7、5，1，2，2，1，3。
⼆、选择题1. 下列公式中只适⽤于理想⽓体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.⽣成热3. 固态的NH 4HS 放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠?µ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?µ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠??5. A 和B 能形成理想溶液。
2018基础化学课后习题参考答案
一、判断题 4 ×1.氧化数在数值上就是元素的化合价。 ×2.NH4+中，氮原子的氧化数为-3；ClO-中，氯原子的氧化数为+7。 ×3.两根银丝分别插入盛有 0.1 mol·L-1 和 1 mol·L-1 AgNO3 溶液的烧杯中，且用盐桥和导线将 两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。 √4.在设计原电池时，EӨ值大的电对应是正极，而EӨ值小的电对应为负极。 √5.原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。 √6.标准电极电势表中的EӨ值是以标准氢电极作参比电极而测得的标准电极电势值。 √7.电极电势大的氧化态物质氧化能力强，其还原态物质还原能力弱。 一、 判断题 5 1.配合物在水溶液中全部电离成外界离子和配离子，配离子在水溶液中也能全部离解为中心 离子和配位体。() 2.中心离子的配位数等于配合物中配位体的数目。() 3.复盐就是配合物。（） 4.配合物转化为沉淀时，难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。（√） 5.配离子在任何情况下都能转化为另一种配离子。（） 6.酸度对配合物稳定性无影响。（） 7.任何氧化还原反应都能改变配位平衡移动的方向。（） 8.配合物转化为沉淀时，配合物的稳定常数越大愈易转化。（） 一、 判断题 6
左手按前面滴定操作方法滴加溶液右手运用腕力摇动锥形瓶使溶液向同一方向作圆周运动边摇边滴滴定时当接近终点时应一滴或半滴地加入并用洗瓶吹入少量水冲洗锥形瓶内壁使附着的溶液全部流下直至终反应题chchchptchchchchchchkmnohcchcl无水alclcoohchclalcl
基础化学课后习题参考答案
，E Sn4 / Sn2
0.154V
ห้องสมุดไป่ตู้，E Fe2 / Fe
0.44V 。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 C 。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAcH+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0 平衡浓度 / mo l·dm －3c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度℃）六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
池州学院材料与化学工程系
2+ 2+ 2－
2012 级高分子材料与工程专业实验实训教学大纲
（1）过氧化氢的性质 （2）铵盐的热分解 （3）亚硝酸和亚硝酸盐 （4）硝酸和硝酸盐 （5） 磷酸盐的性质 思考题： （1）设计三种区别硝酸盐和亚硝酸盐的方案。 （2）欲用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸和硝酸中，选用哪一种最适宜？为什么？ （3）通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来。 第十一章 水溶液中阳离子的分离与检出
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2012 级高分子材料与工程专业实验实训教学大纲
《基础化学实验1A》课程教学大纲
一、课程说明
1. 课程类别 专业课 2. 适应专业及课程性质 高分子材料与工程、专业必修课 3. 课程目的 通过本课程实验，使学生熟悉化学实验的基本知识；掌握无机及分析化学实验的基本操作技能； 熟悉元素及化合物的重要性质和反应；掌握化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基 础知识的理解和掌握；学会正确观察化学反应现象以及数据处理方法；初步学会查阅资料、手册，自 行设计实验；从而培养学生实事求是的科学态度和独立思考、独立准备和进行实验的实践能力和分析 问题、解决问题的能力；为学生进一步学习后续课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。 4. 学时与学分 学时为 36 学时，学分为 1.5. 5. 建议先修课程 无机及分析化学
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2012 级高分子材料与工程专业实验实训教学大纲
（2）学会酸度计的正确使用方法 基本内容： （1）醋酸的解离平衡 （2）酸度计的正确使用方法 思考题： （1）不同浓度的HAc溶液的电离度(a)是否相同？电离常数(Ki)是否相同？ (2) 配制和测定不同浓度HAc溶液的pH值时，为什么按由稀到浓的程序进行？ 第九章 常见金属及其化合物的重要性质 计划学时：3学时 基本要求： （1）比较碱金属、碱土金属的活泼性。 （2）试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。 （3）掌握常见过渡金属元素及其氢氧化物的酸碱性，热稳定性及形成配合物的能力。 教学重点及难点： （1）比较碱金属、碱土金属的活泼性。 （2）碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。 基本内容： （1）钠、钾、镁的性质 （2）镁、钙、钡的氢氧化物的溶解性 （3）铜的氧化还原性 （4）铁及其盐的性质 （5）铬盐相关性质 （6）锰的化合物的重要性质 思考题： （1）氧化剂可将锰(Ⅱ)离子氧化为高锰酸根离子？在由Mn →MnO4 的反应中，应如何控制锰(Ⅱ)离 子的用量？(Mn 不要过量)为什么？ 第十章 常见非金属及其化合物的性质 计划学时：3学时 基本要求： （1）试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。 （2）试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。 （3）掌握过氧化氢的性质。 教学重点及难点： （1）亚硝酸和亚硝酸盐 （2）掌握过氧化氢的性质。 基本内容：
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
《化工分析》试题库(考试竞赛必备)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 经安全生产教育和培训的人员可上岗作业。（ ） 认真负责，实事求是，坚持原则，一丝不苟地依据标准进行检验 和判定是化学检验工的职业守则内容之一。（ ） 质量检验工作人员应坚持持证上岗制度，以保证检验工作的质量 。（ ） 化学检验工职业道德的基本要求包括：忠于职守、钻研技术、遵 章守纪、团结互助、勤俭节约、关心企业、勇于创新等。（ ） 化学检验工的基本文化程度是大专毕业（或同等学历）。（ ） 分析工作者只须严格遵守采取均匀固体样品的技术标准的规定。 （ ） 化验室人员必须具有扎实的专业知识，熟练的专业技能。（ ） 国际标准是世界各国进行贸易的基本准则和基本要求，我国《标 准化法》规定：“国家必须采用国际标准”。（ ） 计量法规包括计量管理法规和计量技术法规两部分。（ ） 计量基准由国务院计量行政部门负责批准和颁发证书。（ ） 产品标准的实施一定要和计量工作、质量管理工作紧密结合起来 。（ ） 《中华人民共和国质量法》中所称的产品是指经加工、制作，用 于销售的产品。（ ） 建筑工程不适用于《中华人民共和国产品质量法》，但是，建设 工程使用的建筑材料、建筑构配件和设备适用于本法。（ ） 质量体系只管理产品质量，对产品负责。（ ） 产品质量水平划分为优等品、一等品、二等品和三等品四个等级 。（ ） ISO的定义是为进行合格认证工作而建立的一套程序和管理制度 。（ ） 我国的标准等级分为国家标准.行业标准和企业标准三级。（ ） 按照标准化的对象性质，一般可将标准分成为三大类：技术标准 、管理标准和工作标准。（ ） 国家强制标准代号为GB。（ ） GB2946-1992，其中GB代表工业标准。（ ） 国际标准代号为（ISO），我国国家标准代号为（GB）。（ ） 按《中华人民共和国标准化法》规定，我国标准分为四级，即国 家标准、行业标准、地方标准和企业标准。（ ） 我国国家标准的代号是GB× × × × -× × 。（ ） 中华人民共和国强制性国家标准的代号是GB/T。（ ） ISO9000族标准是环境管理体系系列标准的总称。（ ） 《中国文献分类法》于1989年7月试行。（ ） 标准和标准化都是为在一定范围内获得最佳秩序而进行的一项有 组织的活动。（ ） 标准化的目的是为了在一定范围内获得最佳秩序。（ ） √ √ √ √ × × √ × √ √ √ √ √ × × √ × √ √ × √ √ × × × × × √
试验二醋酸电离度和电离常数的测定
实验二 醋酸电离度和电离常数的测定1.实验目的（1）了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法（2）加深对若电解质电离平衡的理解（3）学习pH 计的使用方法（4）练习滴定的基本操作2. 实验原理醋酸(HAc)是弱电解质，在水溶液中存在以下平衡：+ + Ac -起始浓度/mol ⋅L -1 c 0 0平衡浓度/mol ⋅L -1 c-α c α c α代入平衡式得：2(H )(Ac )(HAc)1c c c Ka c αα+−⋅==−) 在一定温度下，pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lgc(H +)换算成c(H +)。
根据c(H +)= c α即可求得醋酸的电离度α和Ka 值。
在一定温度下，Ka 值近似为一常数，所取得的一系列Ka 的平均值，即为该温度下HAc 的电离常数。
3.实验内容3.1 醋酸溶液浓度的标定用移液管准确量取量份25.00mL0.1mol·L -1 HAc 溶液，分别放入两只250mL 锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂。
分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，即为滴定终点。
分别记录滴定前后滴定管中NaOH 液面的读数。
计算HAc 的准确浓度。
也可由实验室提供准确浓度的醋酸溶液，本实验醋酸浓度为0.2042 mol ・L -1。
3.2 不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在四只干燥的100mL 烧杯中，分别加入已标定的醋酸溶液50.00mL 、25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL ，在从另一盛有去离子水的滴定管中往后面三只烧杯中分别加入25.00mL 、45.00mL 、47.50mL 去离子水，并混合均匀，求出各份的准确浓度。
用pH 计分别测定上述各浓度的醋酸溶液的pH 值，记录各份溶液pH 值及实验室温度，计算各溶液的电离度以及醋酸的电离常数，并记入表1。
表1醋酸电离度及电离常数测定结果电离常数Ka 溶液编号c/ mol·L-1pHα测定值平均值1.97×10-50.0431 0.010213.360.02881.74×10-53.232 0.020421.81×10-50.01351.88×10-52.863 0.10211.67×10-52.734 0.20420.00913.3 醋酸——醋酸钠缓冲溶液pH值的测定取25mL已标定的HAc溶液和已知浓度的NaAc溶液，注入烧杯中，混合均匀，用pH计测定此缓冲溶液的pH值，计算此溶液的电离度。
溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数
溶液电导的测定——测HAc 的电离平衡常数1. 简述电导法测醋酸的电离平衡常数的测量原理。
电解质溶液属于第二类离子导体，它是靠正负离子的定向迁移传递电流，溶液的导电本领可用电导率来表示。
将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为l （m ），两电极面积均为A （m 2），这时溶液的电阻、电导、电导率分别为： A l A l R ⋅==κρ1 Al k cell = 1cell k l A R G κκ=== R k cell =κ 电导池常数或电极常数cell k 可用标准溶液（常用氯化钾溶液）标定。
应用同一个电导池，便可通过电阻的测量求其它电解质溶液的电导率。
溶液的摩尔电导率m Λ是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为 1m 的两平行电板电极之间的电导，其单位为S·m 2·mol -1。
摩尔电导率与电导率和浓度的关系为：m κ=Λ无限稀释摩尔电导率∞Λm ：溶液在无限稀释时的摩尔电导率。
无论强弱电解质，此时均全部电离，符合离子独立移动定律：∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m νν。
m Λ随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用科尔劳奇（Kohlrausch ）经验公式表示：c A m m -Λ=Λ∞，将m Λ作图，外推可求得∞Λm 。
对弱电解质来说，可以认为它的电离度α等于溶液在浓度为c 时的摩尔电导率m Λ和溶液在无限稀释时的摩尔电导率∞Λm 之比，即：∞ΛΛ=mm α。
AB 型弱电解质在溶液中达电离平衡时，电离平衡常数c K 与浓度c 和电离度α有以下关系：()c c -1c 0 0 c B A -ααα达电离平衡初始+=+AB()())Λ(ΛΛ)(Λc c ααc c K m m m m c -=-=∞∞221θθθ 可改写为直线方程： ()2 ΛK Λ)(ΛK Λc c m c m m c m ∞∞-=θθθ 测出HAc 溶液不同浓度c 的电导率κ，计算出其摩尔电导率m Λ，以()m Λc c θ对m Λ1作图为一直线，从直线斜率和截距可求得∞Λm 和θc K 。
实验思考题
一：气体常数的测定
1.称量前，应做哪些检查？
2.如何安装量气装置？
3.水准管和量气管中液面的位置怎样确定？
4.氢气的体积怎样计算
5.气压计的原理和使用方法
6.为什么要检查装置是否漏气，如何检漏，检查漏气的方法基于什么原理？
7.读取液面位置时，漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平？
8.铝和盐酸作用完毕以后，为什么要等试管冷却至室温时方可读数？
9.本实验造成误差的原因有哪些？哪些步骤是关键步骤？
10.气体常数的理论值是多少
二：化学反应焓变的测定
1：为什么本实验所用的CuSO4的溶液的浓度和体积必须精确，硫酸铜溶液怎样量取？Zn粉怎样量取
2：温度计的水银球如果不小心跟保温杯壁接触会有什么后果？水银外漏，如何处理？
3：在计算化学反应焓变时，温度变化ΔT的数值，为什么不采用反应前的平衡温度值与反应后的最高温度值之差，而必须采用t-T曲线外推法得到的ΔT值？外推法处理是否合理？有无更好的方法计算？
4：如果没有搅拌或者搅拌不均匀会有什么影响？试推测搅拌过速或过慢对实验结果有何影响
5：本实验中对所用的量热器，温度计有什么要求？是否允许残留的洗液或水在反应器中？为什么？
6：课本中计算化学反应的摩尔焓变公式中各项的意义是什么，怎样计算反应的进度？
7：实验计算的摩尔焓变是否与书中提供的值一致，如果不一致，可能的原因是什么？
8：废液的主要成分是什么，怎样处理
三：醋酸电离常数的测定
1:锥形瓶是用来装NaOH溶液的，事先要不要用NaOH溶液来漂洗？为什么？
2：移液管是否需要待测液润洗？
3:不同浓度的HAc溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？
4:使用酸度计的主要步骤有哪些？
5:如何判断滴定终点？。
实验思考题参考答案
实验思考题参考答案实验Fe(OH)3胶体的制备、破坏、分离1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角？答：使滤纸紧贴玻璃漏斗，有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡，形成液柱。
2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上，对抽滤有何影响？为什么？答：会造成漏虑。
滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠，不能紧贴布氏漏斗。
3.抽滤时，转移溶液之前为什么要先稍微抽气，而不能在转移溶液以后才开始抽气？答：使滤纸紧贴布氏漏斗，以免造成漏虑。
4. 沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽干效果有什么影响？为什么？如何使沉淀抽得更干爽？答：固液分离效果不好；漏气使压差变小；用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。
由胆矾精制五水硫酸铜1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么？如果被提纯物质是 NaCl 而不是CuSO4·5H2O，实验操作上有何区别？答：根据物质溶解度随温度变化不同。
NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，要用化学方法除杂提纯。
2.结晶与重结晶有何联系和区别？实验操作上有何不同？为什么？答：均是利用溶解度随温度变化提纯物质；结晶浓缩度较高（过饱和溶液），重结晶浓缩度较低（饱和溶液），且可以进行多次重结晶。
结晶一般浓缩到过饱和溶液，有晶膜或晶体析出，冷却结晶；重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液，冷却结晶，不允许浓缩。
3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样做？答：搅拌为了加快水分蒸发；对于利用晶膜形成控制浓缩程度，在邻近结晶时不能搅拌。
否则无法形成晶膜。
4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行？答：预热漏斗、分批过滤、保温未过滤溶液。
5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量 H2SO4？答：防止防止Fe3+水解。
粗盐提纯1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠？为什么蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干？答：NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，药用氯化钠不仅要达到纯度要求，还要符合药用要求。
实验1 化学反应速率和活化能的测定
实验1 化学反应速率和活化能的测定一、实验目的1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。
2. 加深对反应速率和活化能概念的理解。
3. 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
4. 练习温度、时间和体积的测量及恒温操作。
二、实验原理在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：4228424243(NH )S O +3KI (NH )SO +K SO +KI =或： 2--2--2843S O +3I 2SO +I = （1）其反应速率根据速率方程可表示为：82--2(S O )(I )m n kc c ν=⋅ （2）式中v 是在此条件下反应的瞬时速率，若2-28[S O ]、-[I ]是起始浓度，则v 表示起始速度，k 是速率常数，m 与n 之和是反应级数。
实验能测定的速率是在一段时间(△t )内反应的平均速率，如果在△c 时间内2-28[S O ]的改变为△2-28[S O ]，则平均速率：2-28(S O )c tν-∆=∆ （3）近似地用平均速率代替起始速率：2-2--2828(S O )(S O )(I )m n c kc c t ν-∆==⋅∆ （4） 为了能够测出反应在△c 时间内2-28[S O ]的改变值，需要在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液的同时，注入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时还进行下面的反应：2--2--233462S O +I =S O +3I （5）这个反应进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）比反应（2）慢得多。
因此，由反应（1）生成的-3I 立即与2-23S O 反应，生成无色的2-46S O 和-I 。
所以在反应的开始阶段看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色。
但是一当Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）继续生成的I 3-就与淀粉反应呈现出特有的蓝色。
由于从反应开始到蓝色出现标志看2-23S O 全部耗尽，所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t 里，2-23S O 浓度的改变△2-23[S O ]实际上就是Na 2S 2O 3的起始浓度。
大学基础化学考试练习题及答案521
大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]氧化铝(Al2O3)的俗名是A)苦土B)生石灰C)刚玉D)赤铁矿答案:C解析:2.[单选题]下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）A)三氧化硫B)硫酸铜溶液C)酚酞试液D)石灰水答案:A解析:3.[单选题]关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A)为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B)只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C)对活化分子不需要具备一定的能量D)只有沿着特定方向碰撞才能发生反应答案:C解析:4.[单选题]用基准物草酸钠标定高锰酸钾的反应是（）。
A)沉淀滴定法B)配位滴定法C)酸碱滴定定法D)氧化还原滴定法答案:D解析:5.[单选题]禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有（ ）A)甲醇B)乙醇C)丙醇D)丙三醇6.[单选题]人体血液中的缓冲对不包括（ ）A)H2CO3-NaHCO3B)NaOH- HClC)NaH2PO4- Na2HPO4D)H2CO3-KHCO3答案:B解析:7.[单选题]下列物质中，不能用高锰酸钾溶液检验的是 。
A)乙烷B)乙烯C)乙炔D)甲苯答案:A解析:8.[单选题]2NO＋O2＝2NO2＋Q反应已达到平衡状态。
若使平衡向右移动，可采取的措施是（)A)增加NO2B)将NO引出体系C)降低温度D)增大压强答案:D解析:9.[单选题]下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠A)苯甲酸B)苯酚C)对-甲基苯酚D)β-萘酚答案:A解析:10.[单选题]下列哪种物质与HBr发生加成反应须遵守马氏规则A)CH3CH=CHCH3B)（CH3）2C=C（CH3）2C)CH2 = CH2D)CH3CH=CH2答案:D解析:B)硝石C)火硝D)大苏打答案:A解析:12.[单选题]某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A)2种B)3种C)4种D)5种答案:B解析:13.[单选题]不属于乙醇化学性质的是( )A)可与金属钠反应B)能发生加成反应C)可被氧化成乙醛D)可与乙酸发生酯化反应答案:B解析:14.[单选题]实验过程产生的剧毒药品废液，说法错误的是：（ ）A)妥善保管B)不得随意丢弃、掩埋C)集中保存，统一处理D)稀释后用大量水冲净答案:D解析:15.[单选题]国际上常用 的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。
浓度对弱电解质电离度的影响
课题10 浓度对弱电解质电离度的影响课题概述：强电解质是指在溶液中或熔融状态下能完全电离的物质，包括强酸、强碱和大部分的盐等。
弱电解质是指在溶液中或熔融状态下只能部分发生电离的物质，包括弱酸、弱碱等。
弱电解质的一个重要特性是不能完全电离，只能部分程度地发生电离，因此通常用电离度衡量弱电解质电离程度的大小。
对于弱电解质而言：电离度== 已电离分子数分子总数。
而对于一元弱酸或一元弱碱，其电离度可以有如下计算式：一元弱酸电离度== 氢离子浓度弱酸浓度；一元弱碱电离度==氢氧根离子浓度弱碱浓度。
本实验通过pH传感器，监测不同浓度的乙酸中的氢离子浓度，从而计算得出不同浓度乙酸溶液的电离度变化情况，研究浓度对弱电解质电离度的影响。
pH传感器通过测量pH电极和参比电极、被测溶液所组成的电池的电动势，间接测量pH电极的电位，从而得到溶液中的氢离子浓度。
教学目标：1．理解浓度对弱电解质电离度的影响。
2．掌握一元弱酸溶液中氢离子浓度与电离度的换算关系。
器材准备：实验药品：0.5 mol/L乙酸溶液、pH标准缓冲溶液(pH= 6.865、pH=9.180)。
实验仪器：TI—83 Plus图形计算器及CBL系统、pH传感器、电磁搅拌器、250mL 烧杯、100mL烧杯、100mL量筒、1mL刻度移液管、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水洗瓶。
实验装置：如下图所示。
实验步骤：一．实验准备1．配制标准缓冲溶液。
将购得的pH标准缓冲物质一小包溶于水，转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，即为pH标准缓冲溶液。
(对应的pH值及注意事项请参见标准物质包装袋)。
二．设置传感器1．将TI—83 Plus图形计算器、CBL系统按图示连接。
2．将pH传感器与CBL系统CH1通道相连。
3．打开TI—83 Plus图形计算器、CBL系统，按CHEMBIO”程序，(见图1、2)图1 图2 4．在“MAIN MENU”菜单中选择“1：SET UP PROBES”；输入传感器数量“1”，(见图3)5．在“SELECT PROBE”菜单中选择“2：pH”。
实验6 HAc电离度和电离常数的测定
2．试剂
HAc 溶液（约0.1 mol· L-1）、pH 标准溶液 （pH=4.00，pH=6.86）。
实验步骤
1. 准备酸式滴定管：
检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→读数。 2．不同浓度的HAc溶液的配制。 3．HAc溶液pH值的测定： 用pH计按溶液浓度由低到高分别测定。 4．测定同离子效应时的pH值。
5．滴定管的使用（检漏的方法、凡士林的涂法、
排气泡的方法、读数的方式）。
6．实验完毕，补充电极帽内KCl溶液。
问题与讨论
1. 根据实验结果说明醋酸浓度与电离度、电离
常数的关系。 答：电离常数与醋酸的浓度无关；
醋酸的浓度越小，电离度越大。 2. 强电解质醋酸钠的存在对醋酸电离度、电离 常数有何影响？ 答：对醋酸的电离常数无影响，但使其电离度减小。
3．如果改变所测醋酸的温度，其电离度 和电离常数有无变化？ 答：所测醋酸的温度升高，醋酸的电离度 变大，电离常数升高，因为醋酸的离 解是吸热的。若所测醋酸的温度降低， 其结果相反。
THE END
酸管的准备工作
酸度计的使用
结果处理
T=
HAc溶 c(HAc) 液编号 mol· L-1 pH c(H+) mol· L-1 α Kaθ(HAc) 测定值 平均值 1 2 3 4
K
注意事项
1．玻璃电极不得与硬物接触。
2．标准缓冲溶液用后勿倒。
3．取标准溶液必须直接用滴定管去取。
4．滴定管的握姿。
实验六 HAc电实验步骤 数据处理 注意事项 问题讨论
实验目的
1. 掌握pH计法测定HAc电离常数的原理和方法。
无机化学基础实验思考题
无机化学基础实验思考题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
醋酸电离度的测定
仪器外型结构
l ── 机箱
2 ── 显示屏
3 ── 键盘
4 ── 电极梗座
5 ── 电极梗 外因：温度和溶液的浓度等。
利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH 值，记录数据和室温。
6 ──电极夹 三 实验仪器与试剂
15 -201-C型pH复合
7 ——电极 三 实验仪器与试剂
重复（f）--（h）直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。
2） 按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别测定 它们的pＨ值并记录数据，计算电离度和电离平 衡常数； 3） 用缓冲溶液标定仪器时，要保证缓冲溶液 的可靠性，不能配错缓冲溶液，否则将导致测 量结果产生误差； 4） 测定完成后，拆下复合甘汞电极，插上橡 皮帽。
思考题
1.怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？ 2.实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值
④把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀后读出该溶液的PH值。
座 重复（f）--（h）直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。
9──温度电极插座
10——电源开关
11——保险丝座
12——电源插座
a.电极梗旋入电极梗插座，调节电极夹到适当位 置
下电极前端的电极套
c.用蒸馏水清洗电极，清
（2）被测溶液和定位溶液温度不相同时，测量步骤如 下： ①电极头部，用被测溶液清洗一次； ②用温度计测出被测溶液的温度值 ③调节“温度”调节旋钮（8），使白线对准补测溶液 的温度值。 ④把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅拌溶液，使溶 液均匀后读出该溶液的PH值。
注意事项
1） 取四只洁净干燥的50ml烧杯；
电离常数--电离常数又叫电离平衡常数或离解常数， 用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时， 电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫 做该弱电解质的电离平衡常数。
分析化学实验试题
填空题1、0。
1 mol⋅L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4（pH2）两种溶液的pH关系是（)。
2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是( ）。
3、浓度均为1。
0 mol⋅L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol⋅L-1时，其滴定突跃范围是pH=( ）。
4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O(M=126.0）（）g。
5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。
6、EDTA与金属离子配位是,一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（)。
7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。
8、条件稳定常数的定义式是K MY´=（）。
9、酸效应系数的定义式是αY(H）=( ）.10、符合Lambert—Beer´Law的Fe3+-磺基水杨酸显色体系,当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将( ).11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%;若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。
13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。
14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位.15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。
16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是( ）.17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是( ）。
18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的( ）。
19、对照试验是检查（）的有效方法。
20、722型分光光度计的光源是( )。
答案1、pH1＞pH22、甲基红3、pH5。