中学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

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广东实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案

广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。

莆田第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题

福建省莆田第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li—7 C-12 N-14 O—16 Cl—35。

5第Ⅰ卷（共48分）一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1。

化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（)A。

对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 氢能源推广使用难在较高的制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济"D. 工业上采用电解溶液的方法制取金属镁2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，用于加快化学反应速率的是（)3．反应A(g)＋2B（g)===C(g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是()A．图中虚线表示加入了催化剂B．图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应C．加入催化剂,速率加快是因为改变反应的焓变D．该反应的焓变ΔH＝－91 kJ·mol－14．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X （s）+3Y(g）Z（g)，当反应进行到10 s后,测得生成0。

5 mol Z，则平均反应速率为（）A．v（X)＝0.5 mol·L—1·s—1 B．v（X)＝0。

025 mol·L—1·s—1C．v(Y）＝0。

05 mol·L-1·s-1 D．v(Y)＝0。

075 mol·L-1·s-15．少量铁粉与1⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为100mL0.01mol L-了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用1⋅硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液10mL 0.1mol L-A. ②③B. ①②③⑤C。

山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析

12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。

地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020学年高二化学下学期期中试题

葫芦岛市第一高级中学17-18学年度第二学期期中考试高二年级化学学科试题满分：100 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。

下列有关说法中正确的是( )A ．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B ．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C ．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D ．“地沟油”可用于生产生物柴油2.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸现象：a.变蓝色 b ．砖红色沉淀 c ．变黄色A ．②—a 、①—c 、③—bB ．③—a 、②—c 、①—bC ．②—a 、③—c 、①—bD ．②—c 、③—a 、①—b3.下列实验操作中正确的是( )A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B ．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C ．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO 4溶液，振荡，观察是否褪色D ．通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有( ) A ．7种 B ．11种 C ．14种 D ．17种5.某羧酸酯的分子式为C 16H 14O 4,1 mol 该酯完全水解可得到2 mol 羧酸和1 mol 乙二醇(HOCH 2—CH 2OH)，该羧酸的分子式为( )A ．C 7H 6O 2 B. C 8H 8O 4 C ．C 14H 12O 2 D. C 6H 6O 432232CH CH CH CHCOOHCH(CH )6.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水7.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应8.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．8种 B．9种C．12种 D．13种9.下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s211.根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣222L＜QC、离子半径：R2﹣＜L2+D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应12.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦13.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④ C．④⑤⑥D．②③⑦16.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：217.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和顶点数（）A. 60、12B. 12、30C. 30、12D. 10、3018．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE第Ⅱ卷非选择题包括必考题和选考题两部分。

2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。

下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气2.下列关于ΔU说法正确的是3.A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO(g)的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，铁作阳极，电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e - + = PbSO 4C．粗铜精炼时，粗铜与正极相连，该极电极反应只有Cu-2e - =Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e - =Fe 2+6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1、2可知Δ H=Δ H1+Δ H2=Δ E2—Δ E1B．加入Pt 2 O +作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N 2 O、CO的键能总和大于CO 2、N 2的键能总和7.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．的数值范围是>1B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2 )将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，水的离子积常数K w：a>bB．图乙为不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，温度：a>bC．图丙为NaOH逐滴加入HCl溶液的pH曲线，M点水的电离程度最大D．图丁为向CH 3 COOH中加水时溶液导电性变化，醋酸电离程度：p>q9.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。

吉林省吉林市2022-2023学年高二上学期期中调研测试化学含解析

吉林市普通中学2022—2023学年度高二年级上学期期中调研测试化学（答案在最后）说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间80分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C. 聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒D. 将SOCl 2与AlCl 6·6H 2O 混合并加热，可得到无水氯化铝2. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了A ．增大化学反应速率B ．提高平衡混合物中氨的含量C ．降低氨的沸点D ．提高氮气和氢气的利用率 3. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如下图所示。

下列说法错误的是A. 在0点时，醋酸不导电B . a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H +浓度最小C . b 点时，醋酸电离程度最大D. 可通过微热的方法使 c 点溶液中c(CH 3COO －)增大 4. 在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2 V(B)，则此反应可表示为A . 2A+3B=2CB . A+3B=2C C . 3A+B=2CD . A+B=C 5．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H ＋(aq)+OH －(aq)===H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol −1，向0.1 L 0.2 mol·L −1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸； ②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 3>ΔH 2D ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2★绝密·启用前★导电能力加水体积6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。

山东省曲阜师大附中最新-最新学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

试卷类型：A高二化学试题 11（满分：100分；考试时间：90分钟）注意：请将I卷的答案涂到答题卡上第I卷（52分）一、选择题（本题5个小题，每小题2分，共10分。

只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式的书写正确的是（）A、2H2O===H3O++OH-B、NaHCO3===Na++H++CO32-C、NaHSO4===Na++H++SO42-D、H2S2H++S2-2、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、红色石蕊试纸B、蓝色石蕊试纸C、碘化钾淀粉试纸D、pH试纸3、在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2．4×10-7mol·L-1，则C（OH-）为（）A、 10-7mol·L-1B、2．4×10-7mol·L-1C、1×10-7mol·L-1D、 C（OH-）无法确定4、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（）A、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H<0B、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H>0C、2A+B=2C：△H<0D、2C=2A+B：△H<0二、选择题（本题l4个题，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）6、沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。

下列热化学方程式中，正确的是（）A、2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（I）△H=+890kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molC、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890kJ/molD、1/2 CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（g）△H=-445kJ/mol7、已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A、Q1=Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q2D、无法判断8、已知某温度下,几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol·L-1、Ka（HF）=6.8 ×10-4mol·L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol·L-1、Ka （HNO2）=6.4 ×10-6mol·L-1，物质的量浓度都为0.1m ol·L-1的下列溶液中，pH最小的是（）A、HCNB、HFC、CH3COOHD、HNO29、0.1 m ol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A、溶液的pH增大B、 CH3COOH的电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c（OH-）减小10、下列叙述正确的是（）A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB、25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0C、lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11D、pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=311、下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H<0的是（）12、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）Z（g）△H<0。

福建省莆田市第七中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案

莆田七中17—18上学期高一化学1期中试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn：65 Ne：20一、单项选择题（完成后请将答案填入第5页答案栏）1. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（)A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、盐酸液氮C、石油冰D、碘酒干冰2. 判断下列物质中属于电解质的是( ）A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水3．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③C．②③ D．②④5。

在0.25mol硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）A。

1 B。

0。

25 C。

6。

02×1023D。

5×10236．下列四种化学实验操作名称从左到右分别是（）．．．．A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤7．下列说法中正确的是（)A.1mol O的质量是16g/molB.12g镁的物质的量为0.5C。

CO2的摩尔质量为44g/mol D。

氢的摩尔质量为2g /mol8. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A.用水洗涤2—3次后再使用B。

用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用C.用滤纸擦干后才可使用D。

用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用9．下列电离方程式正确的是（)A。

MgSO4 = Mg2++ SO42— B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH—C。

Al2（SO4)3 = 2 Al+3 + 3 SO42— D.KClO3 = K+ + Cl—+ 3 O2—10．下列气体,能让湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ）A．NH3B．CO2C．HCl D．H211．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（)A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸薄D．是否均一、稳定、透明12．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A ．酒精B ．四氯化碳C ．醋酸D ．食盐水13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分．．．．的是（ )A ．CO 2＋2Mg === C ＋2MgOB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O＋CO 2↑C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe （OH ）314．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ )A.在常温常压下，22.4L H 2O 中所含分子数为N AB 。

江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案解析

江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(共40 分)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。

下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。

2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.乙醚的分子式：C4H10Ol4分子的空间填充模型：【答案】C【详解】A．羟基电子式为，A错误；B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式B错误；C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；故答案为：C。

3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液【答案】D【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误；B．酒精具有挥发性，乙醇也可以发生消去，B错误；C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确；故答案为：D。

4.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN—H键，吸收600kJ能量B.也可以用键能计算该反应的ΔH，ΔH=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变【答案】D【详解】A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。

新疆乌鲁木齐市第四中学2024_2025学年高二化学上学期期中试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1. “漂亮中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A ．推广“低碳经济”，削减温室气体的排放B ．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境C ．采纳“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所须要的物质D ．关停化工企业，消退污染源头2. 在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 ( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C3. 在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c (H ＋)增大，应实行的措施是（）A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．上升温度 4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( )A. 2O 3（g ）==3O 2（g ）ΔH<0B. 2CO （g ）==2C （s ）+O 2（g ）ΔH>0C. N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) ΔH<0D. CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g) ΔH>0 5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反6.下列说法正确的是（）A ．强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的强B ．氨气是弱电解质，铜是强电解质C ．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH 溶液，消耗氢氧化钠一样多D ．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH 溶液，消耗氢氧化钠一样多7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的肯定值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)8. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的说明与图像相符的是 ( )A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响9．在肯定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是( )A．x＝3 B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－110. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( )A. C（OH-）/C（NH3·H2O）B. C（NH3·H2O）/C（OH-）C. C（OH-）·C(H+)D. n（OH-）11．已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别须要汲取的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（）A．放出92 kJ热量 B．汲取92 kJ热量C．放出46 kJ热量 D．汲取46 kJ热量12．已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。

山东省滨州高新高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析

B.任何温度下，纯水都呈中性
C.弱酸的电离度越大，其水溶液的酸性越强
D.水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
5.其他条件不变，下列操作一定能使化学平衡发生移动的是（）
A.使用催化剂B.升高体系的温度
C.压缩容器体积使压强增大D.减少一种反应物的物质的量
6.下列实验装置能达到实验目的的是（）
（3）（2分）
18.（12分）（1）（2分）
（2）①IV（1分）水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，减小（2分）
② （2分）
（3）①II（2分）
② （2分）（1分）
19.（12分）（1）（2分，写两个方程式也可）
（2分）
（2）过滤（1分）热水会促进水解，而稀碱液能抑制水解（2分）
是弱电解质
D
向的溶液中滴加盐酸，振荡试管颜色加深
抑制水解
10.常温下，向的醋酸溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。
下列说法错误的是（）
A. 时，消耗溶液的体积小于
B. 时，水的电离程度最大
C. 时，
D.在滴加溶液过程中，一定存在：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
A.该过程的总反应速率由⑥步骤决定
B.该历程中的最大能垒（活化能）
C.使用更高效的催化剂可降低该反应的
D.降低温度，有利于提高的转化率
13.测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25

2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二(上)期中考试化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共10小题，共30分。

1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( )A. 2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷熔融状态下的电离：B. 的电离：C.的水解：D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：3.已知：、101kPa 时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )A. B. C. D.4.下列方案设计能达到实验目的的是A B C D测定盐酸浓度由球中气体和混合气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热A. AB. BC. CD. D5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( )A.该反应需要加热 B.C.加入催化剂，、及均减小D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6.时饱和溶液1L ，其浓度为，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是已知CuS 为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀( )A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH 固体C. 加入适量的D. 加入适量的固体7.室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的C. 当滴入盐酸达时，溶液中：D. 当滴入盐酸达时，溶液中8.强碱MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA 的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )A. B. C.D.9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B 向溶液中滴加酚酞，溶液变红的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠D向溶液中加水稀释，溶液增大弱酸A. AB. BC. CD. D10.已知反应，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。

甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)

高二化学期中试卷（考试时间：75分钟分值：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A ．铁桥生锈B ．牛奶变质C ．塑料老化D ．高炉炼铁2．下列叙述中正确的是（）A ．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性B ．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性C ．常温下，纯碱溶液的D ．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液3．下列电离方程式书写正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：．化学反应与能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．若为液态，则生成物总能量将变大()111c H10mol L +--=⋅p H 7<14wK10>10.2m o l L-⋅pH 1=233NaHCO Na +H +CO ++-A A †‡AA H F H F +-+AA †‡AA2244H SO 2H +SO +-A A †‡AA3434CH COONH CH COO +NH -+A A †‡AA()()()()2224HCl g +O g =2Cl g +2H O g 2HOC ．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量D ．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量5．已知某化学反应的能量变化如图所示（a 、b 、c 均大于0）．下列说法错误的是（）A ．若向反应中加入催化剂，a 和b 的值均减小B ．该图表示的反应热C ．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D ．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似6．下列关于反应说法正确的是（）A ．平衡时升高温度，v （正）减小，v （逆）增大B ．使用催化剂能提高平衡时的产率C ．反应的平衡常数可表示为D ．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（）A ．B ．C ．D ．8．《本草纲目》中“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．“石碱”的主要成分是．下列说法不正确的是（）A ．石碱溶液中：B ．石碱溶液中：C ．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应D ．“发面”过程中有气体生成()4HClg ()2O g ()()222Cl g +2H O g ()1kJ o H a m l b -⋅∆=-()()()123CO g +2H g CH OH g H 90.7kJ mol -∆=-⋅A A †‡AA 3CH O H ()()()32c CH OH K c CO c H =()()()()2A g +B g 3C g +2D g A A †‡AA()11v B 0.3mol L s --=⋅⋅()11v C 1.2mol L s --=⋅⋅()11vA 0.5mol L s --=⋅⋅()11vD 30mol L min --=⋅⋅23K C O ()()()()()233c K>c CO >c OH >c HCO >c H +---+()()()()323c OH=c H +c HCO +2c H CO -+-23K C O 2CO9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，．当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．生成的同时生产D ．物质D 的质量分数10．下列说法正确的是（）A ．食物在常温下腐败是自发进行B ．凡是放热反应都是自发的C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应11．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A ．B ．C ．D ．12．一定温度下，可逆反应：在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（）A ．容器内气体C 的物质的量不再改变B ．容器内混合气体的A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2C ．单位时间内生成的A ，同时消耗的CD ．正、逆反应均不再进行13．下列说法正确的是（）A ．的醋酸加水稀释到原体积的1000倍，稀释后B ．某温度下，某溶液中水电离出的，则该温度下溶液呈中性C ．室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同D ．其它条件相同时，同浓度同体积的溶液和盐酸分别与镁反应，溶液反应放出气体的速率较慢14．25℃时，用一定浓度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为恰好反应点．下列说法不正确的是（）A ．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B ．已知a 点溶液的，则()()()()A s +3B g 2C g +D g A A †‡AA3mol B 2mol C 4232NH +H O NH H O+H ++⋅A A †‡AA324NH H O NH +OH +-⋅A A †‡AA 23233HCO H O H O CO -+-++A A †‡AA22222N a O +2H O =4N a O H +O ↑()()()A g +3B g 2C g A A †‡AAn mol 2n mol pH 1=p H 4=()71c H110mol L +--=⨯⋅p H 4N H C l 3C HC OO H ()c H +3C HC O O H 3C HC OO H NaOH p H 7<()()()()3c Na>c CH COO >c H >c OH +-+-C ．b 点的混合溶液中，D ．b→c 过程中不断增大15．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（）A ．B ．C ．D ．16．下列事实与盐类水解无关的是（）A ．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B ．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C ．金属焊接时，用溶液作除锈剂D ．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分．17．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据．请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径．①通过化学键的键能计算．已知：化学键键能（）436247434计算可得：_______②通过盖斯定律计算．已知：写出与Na 反应生成的热化学方程式：__________________（2）某温度下，在一个2L 的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：()()3c Na >c CH COO +-()3n CH COO-()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g A A †‡AA()()()()()223c NO c NaCl c NO c Cl c NaNO ⋅⋅⋅()()()()()2223422c NO c Cl c NaNO c NO c NaCl ⋅⋅⋅()()()22c NO c NO c Cl ⋅()()()2242c NO c Cl c NO ⋅4FeSO 4NH C l ()243Al SO 3NaHCO H H—Cl Cl—H Cl—kJ/mol ()()()22H g +Cl g =2HCl g H ∆=1kJ m ol -⋅()()()1212Na s +O g =Na O s H 414kJ mol 2-∆=-⋅()()()1222Na s +O g =Na O s H 51mo 1kJ l -∆=-⋅22N a O 2Na O ()Xg ()Y g ()Z g①该反应的化学方程式为____________．②反应时，该容器中含有的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）．③反应开始至，以气体Z 表示的平均反应速率为_________，时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率：的平衡转化率为___________．④容器内之前在变化而之后不再变化的量是_______ （填字母）．A ．气体密度B ．压强C ．化学反应速率D ．气体平均相对分子质量⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度．18．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用．根据要求回答下列问题：（1）25℃时，求下列溶液的．①的溶液，其为___________．②的溶液加水稀释10倍，其为___________．③的醋酸溶液和的溶液等体积混合，混合后的______7（填“>”“<”“=”），（2）常温下，的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为（3）常温下，溶液的，计算的电离平衡常数______．19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）的酸性由强到弱的顺序为___________．（2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是___________．（3）①请写出水解的离子方程式___________．②请写出硫酸铝水解的离子方程式_____________；1min ()Zx ()n Z 0.1mol 2min 1min ()Xg 2min 2min pH 0.05mol/L 24H SO pH pH 11=NaOH pH p H 4=p H 10=NaOH pH 0.1mol/L 130.1m o l L C H C O O N a -⋅p H 9=3C HC OO H a K =323CH CO O H H CO H C1O 、、2333C lO C O H C O C H C O O ----、、、H +23N a C O（4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的__________固体；A ．B ．C ．20．如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题：（1）仪器B 的名称是_______________．（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL ，滴定后读数为________mL ．（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________ （保留四位有效数字）．实验编号待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 120.00 1.2022.22220.00 1.2125.25320.001.5022.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_________．③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______．HClO 3C H C O O N a 3NaHCO 23N a C O 10.1000m o l L-⋅NaOH NaOH 1m o l L-⋅NaOH参考答案1．D 2．D解析：A ．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H +)=10-10mol·L -1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A 错误；B ．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B 错误；C ．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的K w =10-14，C 错误；D ．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L -1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L -1，则pH=1，D 正确；故选D 。

2022-2023学年北京北师大实验中学高二(上)期中化学试题及答案

北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期期中试卷高二年级化学班级__________ 姓名__________ 学号__________ 成绩__________一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

） 1.下列属于弱电解质的物质是A. NaClB. NaOHC. H 2SO 4D. NH 3·H 2O2. 2022年3月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正．．确．的是 A. 醋酸钠溶液中c (Na +) = c (CH 3COO -) B. 醋酸钠是强电解质C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热B. 温度、压强、催化剂都能改变反应的ΔHC. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在-NH-、-NH 2等中间产物4. 对可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O ，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C. 增大c(O2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN−、Cl−B. 含有Al3+的溶液中：K+、HCO3−、SO42−、Cl-C. pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中: Na+、NH4+、SO42−、HCO3−8. 依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A. ΔH2 > 0B. 1mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC. ΔH2 =ΔH1 -ΔH3D. 16g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ9. 室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：下列说法不正确．．．的是A. 溶液a和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B. 向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C. 向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D. 含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液10. Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。

XX省扬州中学2022至2023学年高二上学期11月期中检测化学试题附解析答案完整版

江苏省扬州中学2022-2023学年第一学期期中考试高二化学(选修)2022.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)1、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．将食物存放在冰箱中B ．加工馒头时添加膨松剂C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎2．一定温度下，将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A ．B ．C ．D ．()+c H ()a K HF ()()--c F c OH ()()+c H c HF 3.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多B.鼓入过量空气有利于SO 2转化为SO 3C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。

室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A ．乙酸钠溶液的pH ＞7B ．0.01mol•L‾1的乙酸溶液的pH=4C ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等D ．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸 >乙酸溶液5．对于反应4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－904 kJ·mol －1，下列有关说法不正确的是A ．该反应一定能自发进行B ．达到平衡时，增大容器的体积，v (正)增加、v (逆)减小C ．断裂1mol N-H 键的同时，断裂1molO-H 键，说明该反应达到平衡状态D ．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH 3的转化率6. 在密闭容器中，反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B 的转化率减小C. m + n <pD. 物质C 的体积分数增加7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol -1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol -1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。

黄陵中学2020-2021学年高二(高新部)上学期期中考试化学试题含答案(1)

陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（高新部）上学期期中考试化学试题含答案(1)高新部2020—2021学年度第一学期高二期中化学试题第I卷(选择题)一、选择题(每小题3分、共60分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0。

1mol ·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol ·L—1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO24-C．c（Al3+）=0。

1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO24-、AlO2-D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH 依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A ．HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞HY ＞HXC ．HY ＞HX ＞HZD ．HY ＞HZ ＞HX4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A （s ）＋2B(g ）C （g)＋D(g ），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B 的物质的量浓度不变 ⑤v 正(C ）＝v 逆(D) ⑥v 正（B ）＝2v 逆（C)A ．①④⑤⑥B ．②③⑥C ．②④⑤⑥D ．只有④ 5．对于A 2+3B 2═2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）A ．v （B 2）=0。