河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（）
A . 黄铜
B . 不锈钢
C . 紫铜
D . 生铁
2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体
B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A . 芥子醇的分子式是C11H12O4
B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol
4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H8
D . C4H10
5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

下列关系正确的是（）
W X
Y Z
A . 氢化物沸点：W<Z
B . 氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C . 化合物熔点：Y2X3<YZ3
D . 简单离子的半径：Y<X
6. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．
下列有关该电池的说法不正确的是（）
A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32﹣﹣4e﹣=3CO2+H2O
B . 理论上，A极每消耗1molH2 ，则消耗 molCH4
C . 电池工作时，CO32﹣向电极A移动
D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③
D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________．
（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式________．
（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是________．
（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：________．
（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为________．
（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）．
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）．
9. （15.0分）根据问题填空：
（1）已知反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断
裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．（2） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
t/min020*********
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min﹣1，在 t=40min 时，v正=________ min ﹣1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为________（填字母）和
________（填字母）．
10. （14.0分）(2015·东城模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：
（1）
过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为________．
（2）
过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H2SO4 b．蒸馏水c．NaOH溶液d．浓硝酸
（3）
过程③中，需要加人的物质名称是________．
（4）
过程④的实验操作是________
（5）
过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是________．
（6）
实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为________．
11. （15分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O
（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．
（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．
12. （15.0分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物
M．
已知：
试回答下列问题：
（1）
用系统命名法给D命名为________；
（2）
C的结构简式为________；
（3）
下列有关生物柴油G的说法正确的是________；
a．生物柴油G的主要成分属于烃类
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）
上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；
a、E→G
b、D→F
c、F→H
d、I→J
e、J→K F、K→M
（5）
写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（6）
写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（7）
有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、
12-6、12-7、。