高一化学必修1第一单元测试题(完整资料)
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
(完整版)高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高中化学必修一_第一章单元检测
高一化学必修一第一章单元测试题H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1错误!未指定书签。
．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离() A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是() A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．(2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是 ( ) A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59错误!未指定书签。
高一化学必修第一单元单元测试题及答案
高一化学第一单元试卷一、选择题〔包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分共50分。
每题只有一个选项符合题意〕1．质量数为37的原子应该有〔〕个质子，19个中子，19个电子个质子，20个中子，18个电子个质子，18个中子，20个电子个质子，19个中子，18个电子2.以下各组微粒半径〔r〕之比大于1的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-8电子构造的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．以下分子含有的电子数目与HF一样，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．以下电子式，正确的选项是〔〕6．以下物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO37. 图为周期表的一局部，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是〔〕〔A〕P 〔B〕Mg 〔C〕Cl 〔D〕Si8. 随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是〔〕A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的复原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项是〔〕A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )Y3 C.X3Y22Y2211．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是〔〕〔A 〕CaCl 2 〔B 〕KOH 〔C 〕H 2O 〔D 〕NH 4F12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状构造，化学式为 ，以下说法正确的选项是〔 〕 〔A 〕是一种新型化合物 〔B 〕与12C 都是碳的核素〔C 〕 含离子键 〔D 〕 中含共价键 13．以下说法中不正确的选项是( )14.以下各组中的性质比拟中，不正确的选项是 〔 〕A 酸性 HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B 碱性 Ba 〔OH 〕2＞Ca 〔OH 〕2＞Mg 〔OH 〕2C 复原性 F -＞Cl -＞Br -D 稳定性 HCl ＞H 2S ＞PH 3 15.a X n-与b Y m+两种简单离子，其电子层构造一样，以下关系式或化学式正确〔 〕A 、a – n = b + mB 、a + b = m +nC 、氧化物为YO mD 、氢化物为H n X 或XH n X 、Y 、Z 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，那么以下判断错误的选项是 ( )A 、原子半径X>Y>ZB 、气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3C 、非金属性X>Y>ZD 、阴离子的复原性Z 3－>Y 2－>X－17. 短周期中三元素a 、b 、c 在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的选项是：A ．a 是一种活泼的非金属元素B ．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C ．b 的氢化物很稳定D ．b 元素的最高化合物为＋7价。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]
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必修一第一章一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol5．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A8．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③9．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④二、非选择题10．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高一化学第一单元测试
高一化学第一单元测试一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含________的多少。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子2. 1摩尔任何物质的质量以克为单位，数值上等于该物质的________。
A. 原子量B. 分子量C. 离子量D. 电子量3. 摩尔质量的单位是________。
A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是________。
A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL5. 化学反应中，1摩尔气体的体积变化量与________成正比。
A. 反应物的摩尔数B. 生成物的摩尔数C. 温度D. 压力6. 化学方程式中，系数表示的是________。
A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 原子数7. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O 中，氧气的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 48. 根据化学方程式，如果反应物A和B的摩尔比是1:2，那么生成物C的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 49. 摩尔浓度（Molarity）定义为________。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液的密度10. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，摩尔浓度是________。
A. 1 MB. 0.5 MC. 2 MD. 无法确定二、填空题（每题2分，共10分）11. 摩尔质量与________的数值相同，但单位不同。
________12. 标准状态下，1摩尔任何气体的体积是________。
13. 摩尔浓度的公式为________。
14. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，溶液的摩尔浓度是________。
15. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的________。
高一化学必修一第一章测试题 (1)(完整资料)
此文档下载后即可编辑第一章从实验学化学单元测试题一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共60分)。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高一化学第一章单元测试题(答案及解析)
一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 gB．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M 6.02×1023g D.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气③4 ℃时9 mL 水④0.2 mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]
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高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中の操作类似“海水煮盐”原理の() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器の使用正确の是（）A．手持试管给试管内の物质加热B．用燃着の酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确の是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同の氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/Lの磷酸和盐酸，电离出の氢离子数之比为3∶1D．等物质の量の干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确の是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含の电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子の质量为8 g，则X气体の摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确の是()A．当某实验没有准确の药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里の试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应の试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质の硝酸钾溶液，可以使用の方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触の是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中の下列操作正确の是( )A ．用试管取出试剂瓶中のNa 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量の试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2の废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质の量浓度の稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子の摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子の真实质量是( )A ．M g B.1Mg C.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质の量浓度最大の是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4の溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4の溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确の是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质の量浓度为0.5 mol·L－1のMgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O の分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量の各物质所含原子个数按由大到小の顺序排列の是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积の两倍(同温同压)。
高一化学必修一第一单元测试题(含答案)
高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
高一化学第一章单元测试题(答案及解析)
高一化学第一章单元测试题(答案及解析)1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌解析：B。
海水煮盐是通过蒸发海水来得到盐，所以和蒸发操作类似。
2.下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在上方且不能触及内壁解析：D。
其他选项都是错误的使用方法。
3.下列说法中不正确的是（）A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶6解析：B。
臭氧分子中含有3个氧原子，而氧气分子中只含有2个氧原子，所以不可能含有相同的氧原子数。
4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD．18 g水中所含的电子数为8NA解析：A。
1 mol氦气中有6.02×10^23个氦原子，即2NA 个氦原子。
5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 gB．32 gC．64 g/molD．32 g/mol解析：B。
摩尔质量为分子量除以Avogadro常数，所以X气体的摩尔质量为8/1.505×10^23×6.02×10^23=32 g/mol。
6.下列实验操作正确的是（）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取解析：D。
高一化学必修1第一单元测试题
高一化学(必修1)第一章单元测验考试时间40分钟分值：60分班级_______________姓名_______________ 分数__________________相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Na--23 P—31 S—32 Cu—64 Cl:35.5一、选择题（2分×9=18分，每小题只有一个答案正确）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶2．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N AC、71 g Cl2所含原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同3．下列实验操作正确的是（）A、少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液洗。
B、用手拿着试管加热。
C、取用少量药品时，粉状固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mLD．药品取多时会造成浪费，但不会出现安全问题。
4．O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( )A 32g·mol-1B 64×10-3kg·mol-1C 32D 645．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥6．下列说法不正确的是（ )A．常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．氧气的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个氧气分子的质量（以g为单位）在数值上相等7．下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是( )A．4gH2 B．100mL质量分数为98％，为1．84 g/cm3的浓硫酸C．1.204×1024个N2 D．标准状况下33.6 L O28．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A9.下列说法正确的是( )A. 摩尔是物理量之一B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C. 物质的量也可理解为物质的质量D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023二、填答题（共18 分）10.粗盐提纯的步骤为_______，____________，______________。
高一化学上册第一章单元测试试卷(附有答案)
高一化学上册第一章单元测试试卷学校：_____姓名：_____班级：______考号：_______一．单选题1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2．下列实验操作中，正确的是（）A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．称量药品时，用镊子夹取砝码C．反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D．给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向3．物质的量的单位是（）A．mol B．g•mol-1C．mol•L-1D．mol-14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL1mol•L-1CaCl2溶液C．150mL0.2mol•L-1KCl溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液5．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．6．以下说法正确的是（）A．化学反应的实质是原子重新组合成新物质而不是生成了新元素B．化学反应过程中质量守恒、体积守恒、分子守恒C．化学反应前反应物的质量总和总是等于反应后生成物的质量总和D．在反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中，由于有气体放出，所以不符合质量守恒定律7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液9．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A．×100%B．×100%C．%D．×100%10．下列实验操作中正确的是（）A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．萃取C．蒸发D．先过滤后蒸馏12．下列有关实验的叙述正确的是（）①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中．A．①②⑤⑥⑦B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑩13．下列减压过滤装置示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．二．填空题14．（1）下列各物质中①0.5mol 氨气；②标准状况下33.6L 氦气；③18.0g 水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO 、CO 2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．15．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．三．简答题（共__小题）16．“可燃冰”是其中海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷．甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图如下：（1）结合该图示从微观角度解释此变化的实质是______；（2）该反应的化学方程式为______．17．窗体上有两个名称分别为Text1、Text2的文本框。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
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此文档下载后即可编辑高一化学(必修1)第一章单元测验考试时间60分钟分值：100分班级_______________姓名_______________ 分数__________________化学必修一相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Na--23 P—31 S—32 Cu—64 Cl:35.5一、选择题（3分×14=42分，每小题只有一个答案正确）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶2．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N AC、71 g Cl2所含原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同3．下列实验操作正确的是（）A、测定溶液的pH时，将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较B、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，再旋转瓶塞180°后检测，观察是否漏水C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D．称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量4．下列有关仪器的使用不正确的是( )A．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C．为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁5．O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( )A 32g·mol-1B 64×10-3kg·mol-1C 32D 646．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥7．下列说法不正确的是（ )A．常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等8．下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是( )A．4gH2 B．100mL质量分数为98％，为1．84 g/cm3的浓硫酸C．1.5×1024个N2 D．标准状况下33.6 L O29．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A10．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12．0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12．5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液11.下列说法正确的是( )A. 摩尔是物理量之一B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C. 物质的量也可理解为物质的质量D. 阿伏加德罗常数为6.02×102312．1g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22a B．44a C．44a/3 D．14a13．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A、10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B、5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液C、10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D、10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液14．如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bc/aN A LB.22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L二、填答题（共12 分）15．（4分）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
三、判断题（正确的后面请写“R”，错误的后面请写“W” ,共4分）17．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。
（）18．V m在非标准状况下不可能为22.4L/mol 。
（）19．1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L。
（）20．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。
（）四、实验题（每空2分，共14分）21．实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。
实验步骤大致有：A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．冷却后把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1)请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a某同学观察液面时俯视。
b没有进行上述的操作步骤Cc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d所用砝码生锈e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3) 配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。
22．（14分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。
若用排水法收集氧气时，瓶内应先装满水，气体从端通入。
五、计算题（14分）注意：要写出每步计算的公式，且带单位计算23．（6分）8．4gCO与16 g O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为多少升？l mol这种混合气体的质量是多少克？24．（8分）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。
若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？高一化学第一次月考试题班级姓名一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．分液时，分液漏斗的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A.用蒸馏法进行海水淡化B.用蒸发的方法除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）5. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，震荡后静置，下列现象描述正确的是（）A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色6. 欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的( )A．加入适量的稀硫酸 B．加入适量的盐酸C．加入适量的氢氧化钙溶液D．加入适量的氯化钙溶液7. 现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是( )A．制取氧气B．制取二氧化碳C．粗盐提纯D．用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液8.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是A．①B．②③C．①③D．②( )9.下列名词中,哪个名词不属于物理量( )A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间10．若m g氢气含n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为( )A．2n B．n/m C．2n/m D．n11. 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( )A.1：1B.8：9C.9：8D.2：312. 在0.5molH2O中 ( )A.含0.5mol HB.含1个水分子C.约含6.02×1023 个氧原子D.约含3.01×1023 个水分子13. 下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol15. 标准状况下（1）6.72L甲烷（2）0.5NA氯化氢分子(3)13.6克硫化氢(4) 0.2摩氨气下列对这四种气体的关系从小到大的表示不正确的是( )A 体积(4) ＜（1）＜（2）＜(3)B 密度 (1) ＜（4）＜（3）＜(2)C 质量(4) ＜（1）＜（3）＜(2)D 氢原子数(2) ＜（4）＜（3）＜(1)16. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L17.影响一定气体体积大小的主要因素是（）A.气体分子的微粒数B.微粒本身大小C.微粒的质量D.微粒间的平均距离18. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然( )A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数二．填空。