最新浙江省温州市届高三第一次适应性测试(一模)理综化学试题 word版含答案
2020年11月浙江省温州市普通高中2021届高三选考适应性测试(一模)化学试题及答案
绝密★启用前浙江省温州市普通高中2021届高三毕业班上学期选考适应性测试(一模)化学试题2020年11月考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈碱性的是A．NaHCO3B．BaCl2C．CH3OH D．KAl(SO4)22．实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇,通常需要用到的仪器是A． B． C． D．3．在熔融状态下能导电的化合物是A．SO3B．MgCl2C．CH3COOH D．Mg-Al合金4．下列物质对应的组成正确的是A．芒硝：Na2SO4·H2O B．消石灰：CaOC．碳铵：NH4HCO3D．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O5．下列表示不正确．．．的是A．溴化钠的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷分子的比例模型：6．下列说法不正确．．．的是A．甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨工业B．异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得C．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃D．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物7．下列说法正确的是A．C60和石墨是具有相同质子数的不同核素B．和互为同系物C．16O和18O是同素异形体D．乙醇和乙醚互为同分异构体8．下列说法正确的是A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg3N2D．Cl2常用澄清石灰水吸收避免污染空气9．下列说法不正确．．．的的是A．金属镁的密度小、硬度大,因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料,可生产化肥、染料、炸药等C．氨气在加压下易液化,工业上可使用液氨作制冷剂。
浙江省温州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
浙江省温州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）从下面所给的四种物质中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同一类的物质，思考为什么将它们归纳在一起（）A . 光导纤维B . 有机玻璃C . 人造纤维D . 砖瓦2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·河北模拟) 卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）A . 该物质遇FeCl3溶液显紫色B . 分子中有3种含氧官能团C . 该物质属于苯的同系物D . 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH4. （2分）工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（）A . 水溶法B . 酸溶法C . 碱溶法D . 还原法5. （2分） (2019高一下·长治期末) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质,Y和X相邻,Z元素原子的最外层只有一个电子,W的单质在常温下是一种黄绿色气体。
下列说法正确的是（）A . X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强B . Y只能形成一种氧化物C . W的单质可以用作自来水的消毒剂D . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱6. （2分）(2020·广州模拟) 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH- ，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜B . 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42−C . 充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸D . 外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）二、实验题 (共2题；共21分)8. （11分） (2016高一下·重庆期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，它们使用的药品和装置如图所示（1） SO2气体与Fe3+反应的产物有________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________ （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是．A . Na2SO3溶液与HNO3B . Na2SO3固体与浓硫酸C . 固体硫在纯氧中燃烧D . 铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是________（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．A . 蒸发皿B . 石棉网C . 漏斗D . 烧杯E . 玻璃棒F . 坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2 ，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀．上述方案不合理的是________，原因是________．9. （10分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。
浙江省温州市高考理综-化学一模考试试卷(4月)
浙江省温州市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A . 它们的组成元素是相同的B . 耐腐蚀的性能不同C . 它们都属于钢，因此物理性质是一样的D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2. （2分） (2018高一下·福建期末) 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 福尔马林B . 18.4 mol·L－1H2SO4溶液C . 饱和Na2SO4溶液D . 1.0 mol·L－1CuSO4溶液3. （2分） (2016高一下·福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D . 硝酸比磷酸酸性强4. （2分） (2014高二下·资阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2OC . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O- 2C6H5OH＋2CO32-D . 泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑5. （2分） (2018高一下·天水期末) 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A . C3H8O2B . CH4C . C2H5OHD . C2H46. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag7. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红二、综合题 (共4题；共40分)8. （8分）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速率．1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．（1）上述材料中出现的现象，产生的直接原因是________污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是________．（2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2 ．请回答：①CO与NO反应的化学方程式为________．②控制城市空气污染源的方法可以有________（填字母）a．开发新能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．带呼吸面具（3）垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收．某住宅小区清理出以下垃圾：a．废纸 b．剩菜剩饭、瓜果皮 c．废旧电池 d．废玻璃瓶 e．废橡胶手套 f．一次性塑料饭盒．请用相应的字母填空．①其中可投入有标志垃圾箱的是________；②其中适宜堆肥处理的垃圾是________；③将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是________；④随意丢弃________，会造成白色污染．9. （12分）(2015·辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1 ， NO的转化率α1=________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1 ，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．阳极的电极反应式为________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为________（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．________（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP 为5.48×10﹣7 ，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 mol•L﹣1 ．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________ （请写出必要的推断过程）．10. （12分）(2018高三下·潍坊开学考)（1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。
温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学答案
温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学试题卷参考答案2023.11一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案B A D A D A BCCC题号111213141516答案BABDDC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1）（1分）【没标4s、4P,或者轨道数与电子自旋方向有错，都0分，即全对1分，但4S4P 写在上或下给分】（2）①AB （2分）（选A 或者B 项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）②sp 2、sp 3（1分）（写出一个且正确给1分）金刚石型BN 为共价晶体（1分），B-N 的键能大于金刚石中C-C 键能，所有硬度更大（1分）。
（指出晶体类型1分，键能或键长比较正确给1分。
分步抓重点给分）③2B n H m +6n H 2O=2n H 3BO 3+(3n+m )H 2↑（2分，需写成B n H m 的形式，不然不给分，系数为分数也可，如B n H m +3n H 2O=n H 3BO 3+()32n m +H 2↑，化学式有错0分，配平系数错扣1分，箭头不要求。
）（3）①4（1分，有错0分）②A （1分，有错0分）18.（10分）（1）H ··N ··H ····H （2分）（孤对电子有错，电子点数有错，元素符号有错，排例不符规则均0分，也不出现1分，要么0分，要么2分）（2）ACD （2个正确得1分，全对2分，有错不给分）（3）SOCl 2+4NH 3=SO(NH 2)2+2NH 4Cl （2分）（选B 或者D 项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）（4）S 4N 4或N 4S 4或（SN)4（2分）（其它原子数倍数的均0分）（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO 32-；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有Cl -。
2020┄2021届温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试一模Word版 含答案
2021年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ι卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）的是7．下列说法不正确．．．A．2021年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8．下列说法正确的是A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是．．．A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM10．下列说法正确的是A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2B．结构为…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11．某充电宝锂离子电池的总反应为：x Li + Li1-x Mn2O4 错误! LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH错误! M+ Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法的是：不正确．．．A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e—== Ni（OH）2+OH—C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—x e—== Li1-x Mn2O4+ x Li+12．室温时，向20 mL 0.1 mol·L—1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L—1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：．．．A．PH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO错误!）>c（NH错误!）>c（OH—）＝c（H＋）B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO错误!）+ c（H＋）== c（NH3·H2O） + c（OH—）D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO错误!浓度之和始终为0.1 mol·L—1 13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
2024届浙江省温州市高三上学期第一次适应性考试物理试题
2024届浙江省温州市高三上学期第一次适应性考试物理试题学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题已知“人造太阳”核聚变的反应方程为。
关于此核聚变，以下说法正确的是（ ）A．，B．将原子核加热到几百万开尔文时，原子核具有足够的动能，才能发生聚变反应C．1mol氘核和1mol氚核发生核聚变，可以放出17.6MeV的能量D．裂变比聚变更安全、清洁第(2)题硼（B）中子俘获治疗是目前最先进的癌症治疗手段之一、治疗时先给病人注射一种含硼的药物，随后用中子照射，硼俘获中子后，产生高杀伤力的α粒子和锂（Li）离子。
这个核反应的方程是（）A．B．C．D．第(3)题下列说法正确的是（）A．光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比B．原子核的结合能越大，原子核越稳定C．方程式是核裂变反应，反应过程损失3个中子D．一个处于能级的氢原子向基态跃迁最多可能产生3种频率的光子第(4)题固定于竖直平面内的光滑大圆环上套有一个小环，小环从大圆环顶端P点由静止开始自由下滑，在下滑过程中，小环的速率正比于（ ）A．它滑过的弧长B．它下降的高度C．它到P点的距离D．它与P点的连线扫过的面积第(5)题下列说法正确的是（）A．扩散现象和布朗运动都是分子的无规则热运动B．分子间的作用力总是随分子间距增大而增大C．一定质量的气体膨胀对外做功，气体的内能一定增加D．在绕地球运行的“天宫二号”中飘浮的水滴几乎呈球形，这是表面张力作用使其表面具有收缩趋势而引起的结果第(6)题2022年3月，中国航天员翟志刚、王亚平、叶光富在离地球表面约的“天宫二号”空间站上通过天地连线，为同学们上了一堂精彩的科学课。
浙江省温州市高考理综-化学一模试卷(I)卷
浙江省温州市高考理综-化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·定兴月考) 关于下列物质的主要成分的分析不正确的是（）A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A . AB . BC . CD . D2. （2分）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置丙稀释反应后的混合液D . 用装置丁测定余酸的浓度3. （2分） (2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法错误的是（）A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了EG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物4. （2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2020·江苏) 反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为9的氮原子：B . N2分子的电子式：C . Cl2分子的结构式：Cl-ClD . Cl-的结构示意图：6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应7. （2分） (2019高二上·哈密期末) 已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A . 该反应的正反应是吸热反应B . 恒温时增大压强，正反应速率增大C . 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D . 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分） (2019高一下·柳州期中) 根据题中信息完成下列填空题（1）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出烯烃Y的结构式________。
浙江省温州市高三第一次适应性测试(理综化学部分)
2009年温州市高三第一次适应性测试理科综合能力测试7．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉中含氮量8．下列有关实验操作，不正确．．．的是A．抽滤或吸滤属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂9．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确．．．的是（设N A代表阿伏加德罗常数）A．该氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，理论上有0.1N A电子转移10．右图是某种甜味剂A的结构简式，甜度是蔗糖的200倍，热值低、副作用小。
下列有关A的叙述正确的是A．A的分子式为：C14H14O5N2B．A可以发生取代反应、加成反应、皂化反应C．A物质完全水解的产物中，一定含有醇类D．该物质属于芳香族化合物，其一氯代物最多有3种11．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42—、HCO3—B．在pH =11的溶液中：S2一、SO32—、Na＋、CO32—C．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3—、Cl—D．在酸性溶液中：AlO2—、NO2—、Ba2＋、Cu2＋12．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A．①②④B．①③⑤C．②③④D．②④⑤13．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。
高考化学复习浙江省温州市高三第一次适应性能力测试化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料1．下列说法不正确．．．的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁2．下列说法正确．．的是A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误．．的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1 B CDD ．由C 、D 、E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 4．下列说法正确．．的是 A ．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B ．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．结构片段为CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2CCH 3C O OCH 3的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成 D ．化合物N NOOOO H在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH 3生成5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
浙江省温州市高考理综-化学一模考试试卷
浙江省温州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B . 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C . 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D . 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性2. （2分）已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（）A . Mg(OH)2和CH≡CHB . MgO和CH≡CHC . Mg(OH)2和CH3CH=CH2D . Mg(OH)2和CH3C≡CH3. （2分） (2018·沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（）A . 非金属性：Z>X>WB . 简单离子半径：Z>X>YC . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应5. （2分） (2016高二下·眉山期中) 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A . c（R2﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B . c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C . 2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）D . 混合后溶液的体积为2a L6. （2分） FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大二、填空题 (共1题；共5分)7. （5分）(2017·湖北模拟) 废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3•H2O）．（1） CoO中Co的化合价为________．（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为________．（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．①将废催化剂进行粉碎，其目的是________．②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为________．③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、________．三、推断题 (共1题；共12分)8. （12分）(2015·仙桃模拟) 止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl +HCl（1） E中含有的官能团名称为________（2）已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式________，其反应类型为________（3） 1mol________H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有________种．①苯的二元取代物②1mol________Br2的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构________．（4）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．①________②________③________④________⑤________四、实验题 (共1题；共8分)9. （8分）为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
浙江省温州市高三理科综合第一次适应性能力测试卷(化学部分)
浙江省温州市高三理科综合第一次适应性能力测试卷(化学部分)2007.2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Fe:56 C:12 S:32 Ca:40第I 卷（选择题，共21题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项最符合题意） 6．与硫磺熔化所克服的微粒间的相互作用属同种类型的是 AA ．干冰升华B ．金属钠气化C ．食盐电离D ．二氧化硅熔化 7．关于元素周期表的下列说法中正确的是 DA ．同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B ．第n 主族的元素，其最高化合价必为n +价C ．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．同一短周期的元素A ．B ，若A 的核电荷数比B 大，则B 单质的还原性应比A 单质强 8．A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 CA ．过氧化钠与水反应生成20.5mol O 共转移2A N 个电子B ．标准状况下A N 个2O 分子的质量与222.4L SO 气体的质量大致相等C ．含A N 个负电荷．．．的23RO -离子的质量为40g ，则R 的摩尔质量为32g·mol –1 D ．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含A N 个氢氧根（OH -）离子 9．下列说法正确的是 DA ．二氧化硫某些化学性质与二氧化碳相似，所以2223()2SO H O Ca ClO CaSO HClO ++=+B ．已知)(2)()(l O H OH H aq aq =+-+ △H=-Q KJ.mol -1，则在稀溶液中，硫酸与氨水反应中和 热△H=-Q KJ.mol -1C ．钢在潮湿的空气中锈蚀时的正极电极反应式为：4OH - - 4e -== O 2↑+ 2H 2OD ．在2)(OH Ba 溶液中加入4NaHSO 溶液，充分反应后溶液呈中性，其离子方程式为22442222Ba H OH SO BaSO H O ++--+++=↓+10．某电镀厂排放的废液中含有剧毒的NaCN ，对环境造成了严重影响，受到环保部门的查处。
浙江省温州市平阳中学2024届高中毕业班第一次诊断性检测试题化学试题理试题含解析
浙江省温州市平阳中学2024届高中毕业班第一次诊断性检测试题化学试题理试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应或过程吸收能量的是( )A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离C．镁带燃烧D．酸碱中和2、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)4、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B．分离溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈5、下列有关物质的分类或归类正确的是A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同位素：126C、136C、14660C6、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是A．水的电离程度：M>N=Q>PB．图中M、P、Q三点对应溶液中相等C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)7、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
2020年浙江省温州市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年浙江省温州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列含有共价键的离子化合物是()A. HIB. Na2O2C. Br2D. NaCl2.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是()A. 己烷B. 蔗糖溶液C. 氢气D. 氯化镁4.在反应H2+CuO △ Cu+H2O中，还原产物是()A. H2B. CuOC. CuD. H2O5.下列有关物质的表达式正确的是()A. 乙炔分子的比例模型B. 溴乙烷的电子式：C. 2−氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式：6.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：7.下列互为同分异构体的是()A. C2H6与C3H8B. 正丁烷与异丁烷C. 与D. O2和O38.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有()A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2−9.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味10.下列说法不正确的是A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染11.下列说法不正确的是()A. 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B. 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C. 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D. 检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸12.自然界的氮循环如右图所示。
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2016年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2016.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-1277．下列说法不正确．．．的是A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体8．下列说法不正确．．．的是A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na＋，但不能确定K ＋的存在9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。
下列说法正确的是A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体第9题表C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物10．下列说法正确的是A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)gD．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得11．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确．．．的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)molC．随着NaOH 的加入，不断增大D ．当n(NaOH)＝0.1mol 时，c (OH －)＞c (Cl －)- c (NH 3•H 2O)12．最近报道了一种新型可充电式铝电池。
电解质为阳离子(EMl +)与阴离子(AlCl 4－)组成的离子液体。
右图为该电池放电过程示意图，C n 为石墨烯，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，每生成1mol Al ，电解质溶液中会增加7molAlCl 4－ B ．放电时，电解质中的阳离子(EMl +)未发生反应C ．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl 4－-3e －=4Al 2Cl 7－D ．充电时，C n 为阳极，电极方程式为C n +AlCl 4－ -e －=C n [AlCl 4]13．某同学采用工业大理石（含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）制取CaCl 2·6H 2O ，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是 A ．固体Ⅰ中含有SiO 2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B ．使用石灰水时，要控制pH ，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO 2－C ．试剂a 选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解D ．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl 2·6H 2O26．(10分)肉桂酸乙酯G 是一种增香剂，可按下列路线合成：已知：①②请回答： （1）D 中官能团的名称是 ▲ 。
第12题图 第13题图第26题图（2）E的结构简式▲ 。
（3）F＋C→G的化学方程式▲ 。
（4）对于化合物G，下列说法不正确．．．的是▲ 。
A．能发生水解反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生银镜反应D．不能发生酯化反应（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是▲ 。
A．B．C．D．27．Ⅰ．(6分) 请回答：（1）MgCl2的电子式▲ 。
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因▲ 。
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式▲ 。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：( ▲)MnO4－＋( ▲)H2O2＋▲ ＝( ▲)Mn2+＋( ▲)H2O＋▲ 。
Ⅱ．（12分）无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。
一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：（1）A的化学式是▲ 。
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式▲ 。
（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式▲ 。
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为▲ 。
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由▲ 。
28．（15分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H 2 ( g ) CH3OH ( l ) △H（1）已知：化学式H2(g) CO(g) CH3OH(l)标准燃烧热（25℃）-285.8 -283.0 -726.5△H / kJ·mol－1计算上述反应的△H＝▲ kJ·mol－1。
（2）在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g ) 和2 molH2( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示。
①该反应的△S ▲ 0，图中的T1▲ T2（填“<”、“>”或“=”）。
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为▲ ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= ▲ L。
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是▲ 。
A．升高温度B．从平衡体系中及时分离CH3OHC．充入HeD．再充入0.5 mol CO和1 mol H2（3）在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为▲ ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c (CO)的变化曲线。
29．（15分）利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：用如右图装置制备溶液A，其实验步骤为：Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。
请回答：（1）盛放盐酸的仪器名称为▲ 。
第28题（2）图第28题（3）图（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。
①下列相关叙述正确的是▲ （填选项字母）第29题图a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②操作Ⅱ中“……”的内容是▲ 。
（3）制备溶液A，试剂X可以选择▲ （填选项字母）。
a．H2O2b．Cl2c．SO2d．HNO3（4）写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式▲ ，制备过程中须持续通入N2，原因是▲ 。
（5）Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL 溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。
①滴定终点的现象是▲ 。
②样品中Fe3O4的质量分数▲ 。
2016年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试参考答案及评分标准2016.1一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）题号7 8 9 10 11 12 13答案 B A D C C A D二、非选择题，共4题，共58分）26．（共10分）（1）醛基（2分）（2）（2分）（3）（2分，条件没写不扣分，分子式有一处错，不给分）（4）BC （2分，选一且正确，给1分，错选或多选不给分）（5）AB（2分，同（4））27．（共18分）Ⅰ．（1）（1分）（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1分，箭头漏写，不扣分）（3）2Na++CO32－+CO2+H2O== 2NaHCO3↓（2分，箭头漏写，不扣分）（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分，错一处不给分）Ⅱ．（1）NaNH2 （2分）（2）NaH+ NH3== NaNH2 + H2↑（2分）（3）NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl （2分）（4）2NaH+TiCl 4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2↑（2分）（5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；（2分）验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量BaCl2溶液也会产生白色沉淀。
（2分）28.（共15分）（1）-128.1（2分）（2）①<（1分）<（1分）② 4（2分），0.4（2分）③B（2分，多选不给分）（3）0.16mol·L－1·min－1（2分，单位没写或错不给分）（3分，起点1分，平衡点1分，20～25分钟平衡线1分；曲线变化趋势错，不给分。
）29．（共15分）（1）分液漏斗（1分）（2）①c（2分，错选或多选不给分）②容器C中固体完全消失或容器C中不产生气泡（其它合理答案也给分）（2分）（3）a.b.d（2分，选二项且正确，给1分，全对给2分，其它不给分）△（4）Fe2++ 2Fe3++8OH－===Fe3O4 +4H2O（2分，条件与等号有错，不扣分）在N2气流下，防止Fe2+被氧化（2分）（5）①溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分）②（2分）安全“五统一”管理制度第一条目的为了提升河北兴安民用爆破器材有限公司宽城分公司（以下宽城分公司）安全生产标准化工作，加强宽城分公司的安全管控，提高安全管理水平，使公司各项安全管理制度、措施能更好的得到贯彻和落实，按照《民用爆炸物品企业安全生产标准化实施细则》（WJ/T9092-2018）的要求，制定本制度。