高考化学一轮复习目录精编版

高考化学第一轮复习全套资料(含例题)

高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。

2021高考一轮化学目录

第十一章有机化学基础(选修5) 第一节认识有机化合物第二节烃和卤代烃第三节烃的含氧衍生物第四节生命中的基础有机物合成高分子高考专题讲座(六) 有机推断与合成的突破方略第十二章物质结构与性质(选修3) 第一节原子结构与性质第二节分子结构与性质第三节晶体结构与性质
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第五章物质结构元素周期律第一节原子结构化学键第二节元素周期表和元素周期律高考专题讲座(三) 元素推断试题的分类突破第六章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节原电池化学电源第三节电解池金属的腐蚀与防护
第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡状态和平衡移动第三节化学平衡常数化学反应进行的方向高考专题讲座(四) 化学平衡图像的分类突破
PPT课件 (双击可编辑) 配套练习题 (强化巩固) 教师用书Word (任意编辑)
第一章化学计量在实验中的应用第验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质传统化学文化第二节离子反应离子方程式第三节离子检验与推断第四节氧化还原反应
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡高考专题讲座(五) 水溶液中的四大常数及其应用
第九章常见有机化合物第一节来自化石燃料的化工原料——常见的烃第二节生活中常见的有机物第十章化学实验基础第一节化学实验仪器和基本操作第二节物质的分离、提纯和检验第三节化学实验方案的设计与评价
第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物第二节镁、铝及其化合物第三节铁及其化合物第四节用途广泛的金属材料铜及其化合物高考专题讲座(一) 化学工艺流程试题的突破方略

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)

高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。

明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。

此三者均为化学变化。

故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。

B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。

C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。

D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。

以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。

此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。

高考化学第一轮复习全套资料(含例题)

高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。

2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第9章第55讲溶液中“粒子”浓度关系

第55讲溶液中“粒子”浓度关系[复习目标] 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。

2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。

(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1．电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。

如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_____________________________________________________________。

②电荷守恒：_________________________________________________________________。

③质子守恒：________________________________________________________________。

(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：_________________________________________________________________。

高考化学第一轮复习全套资料含例题)

高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4CH4C．Cl2C2H4D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1· L -1 的CuSO 4 溶液与30mL 3 mo1·L -1 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu 2+)或c (OH —)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 ( )A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。

2025版高考化学一轮复习第1节认识有机化合物教师用书选修5

第1节相识有机化合物[考试说明] 1.能依据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解测定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能够正确命名简洁的有机化合物。

[命题规律] 本节内容是高考化学选考中的必考点，考点如下：一是推断有机分子中的官能团并书写其结构简式或名称；二是有机化合物的结构和命名。

有机物命名中，烷烃和烯烃的命名是考试的重点；三是同分异构体的书写及推断，它是高考必考内容；四是有机化合物分子式及结构的确定，特殊是确定分子结构的物理方法，如红外光谱和核磁共振氢谱。

考点1 有机化合物的分类及官能团学问梳理01烃的衍生物。

1.依据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和□2．依据分子中碳骨架的形态分类3．按官能团分类06原子或原子团取代后的产物。

(1)烃的衍生物：烃分子里的□05氢原子被其他□07原子或原子团。

(2)官能团：确定有机化合物特殊性质的□(3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物(1)官能团的书写必需留意规范性，例如碳碳双键为“”，而不能写成“C====C”，碳碳三键为(2)苯环不属于官能团。

推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。

(1) 的官能团是苯环与羧基。

(×)错因：苯环不属于官能团。

(2)官能团相同的物质肯定是同一类物质。

(×)错因：官能团相同也不肯定是同类物质。

如：。

(3) 属于苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物。

(×)错因：苯的同系物要求仅含一个苯环、侧链为烷基，故不属于苯的同系物。

(4) 含有醛基，属于醛类。

(×)错因：属于酯类。

(5)乙烯、环己烷、乙炔、苯乙烯都属于脂肪烃。

(×)错因：苯乙烯属于芳香烃。

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第1讲物质的组成性质和分类学生用书

第1讲物质的组成、性质和分类复习目标1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义； 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系；3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类必备知识整理一、物质的组成1．物质的微观组成(物质是由微观粒子构成的)2．物质的宏观组成(物质是由元素组成的) (1)元素：具有相同________的一类原子的总称 (2)元素的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

(3)同素异形体(4)元素与物质的关系元素 ――→组成 ⎩⎪⎨⎪⎧单质：的纯净物化合物：的纯净物 (5)纯净物和混合物①纯净物：由同种______或______组成的物质。

②混合物：由几种不同的______或______组成的物质。

微点拨元素、物质及微粒间的关系)二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

2．分类方法(1)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类。

如：(2)树状分类法——每次用一个标准对物质进行再分类。

①树状分类法②几类物质概念辨析微点拨（1）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。

, （2）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。

（3）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。

（4）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。

（5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

2025版高考化学一轮总复习第1章化学物质及其变化第3讲离子反应的综合应用课件

自主小练 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
cH＋ (1)在cOH－＝1×10－11 的溶液中可大量存在：K＋、Na＋、CO23－、NO－ 3 。
(√) (2)能使甲基橙变红的溶液中可大量存在：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3 。
(× ) (3)在 0.1 mol·L－1FeCl2 溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、SO24－。
＋在水溶液中呈浅绿色，不是无色透明溶液，D 不符合题意。
归纳拓展： “四步法”突破离子能否大量共存的判断题
【对点训练】 1．(2024·江苏南通等七市调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A ) A．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mn2＋、SO24－、Cl－ B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2＋、K＋、ClO－、I－ C．含 0.1 mol·L－1NaHSO4 的溶液：K＋、Al3＋、NO3－、SiO23－
③NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型 ①发生复分解反应，不能大量共存离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与__S_iO__23－__；__O_H__－_与 Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与_C__l－_____、 Br－、I－等；__S_O__24_－_(或___C_O__23－_)______与 Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： ___H_＋____与 OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：_H_＋_ 与 CO23－、HCO－ 3 、SO23－等；加热条件下，OH－与__N_H__＋4____。

高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

高中化学一轮复习全套

三、一定物质的浓度溶液的配置
1.仪器：天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙 2.容量瓶 ①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶
②标：刻度、容量、温度
③规格的选择
加水→倒立→观察是否
漏水→正立→瓶塞旋转
100/250/500/1000mL；150mL 180°→倒立→观察是否
漏水 ④握瓶姿势与检漏方法 ⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题： 1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：玻璃棒、胶头滴管、药匙等 _______________________________。 2.根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 ________g。 3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作： A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母) AC 。偏大的有________
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：现有四种化学仪器： A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 (1)标有“0”刻度的化学仪器为_________ ；(填代号，下同) C C (2)实验时，要用所装液体润洗的是________ ； BC ； (3)使用前要检验是否漏水的仪器是________ (4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______ A 。例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是： D ①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸 ③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取 25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤

2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第6章第35讲物质的聚集状态常见晶体类型

第35讲物质的聚集状态常见晶体类型[复习目标] 1.了解晶体和非晶体的区别。

2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。

4.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。

考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1．物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。

(2)等离子体和液晶概念主要性能等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。

(3)晶体与非晶体的测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点测定方法最可靠方法对固体进行X射线衍射实验1．在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化()2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()3．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()4．具有规则几何外形的固体一定是晶体()5．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√一、物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体答案 B解析液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C 正确；超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。

2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第14讲氯及其化合物

解析由题图可知,a为HCl,b为HClO,c为HClO4,d为Cl2,e为-1价盐(如NaCl),f 为+5价盐(如KClO3),g为+7价盐(如KClO4)。a为HCl,可利用难挥发性酸制取挥发性酸来制取HCl,发生反应:2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑,A 正确;HCl、HClO发生归中反应生成氯气,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,B 错误;NaClO是漂白液的主要成分,C错误;c为HClO4,其稀溶液的氧化性较弱,和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐,D错误。
解析氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和氧化漂白性,石蕊溶液先变红色后褪色,A正确;氯气和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇到碘单质变蓝色,B正确;氯气氧化氯化亚铁为氯化铁,硫氰化钾溶液遇到三价铁离子显红色,C正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,由反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知,氧化性:Cl2>Fe3+,但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的关系,D错误。
(2)歧化反应
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
Cl2+2NaOH══ NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2══ CaCl2+Ca(ClO)2&#数小于NA,而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
关键能力•提升
考向1 氯气的性质及应用例1如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是( B )
A.左侧试管反应中HCl只起还原剂的作用 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润的紫色石蕊试纸变红色,说明反应生成了酸性物质 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又逐渐褪去,说明氯气具有漂白性

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